DALTONA ATOMU MODELIS: POSTULĀTI - FIZISKĀ - 2025

Atoma modelis Dalton un Dalton 's atomu teorija bija iesniegums no 1803. līdz 1807., ko ķīmiķis Džons Daltons matemātikas un angļu valodā. Šis bija pirmais konceptuālās organizācijas priekšlikums attiecībā uz atomu struktūru un darbību.

Daltona modelis ir pazīstams arī kā sfērisks modelis, jo tas ierosina faktu, ka atoms ir nedalāma, cieta un kompakta sfēra. Šis modelis ļāva daudz vienkāršāk izskaidrot ķīmiju pārējai pasaulei, un tas bija pamats daudziem novatoriskiem pētniecības projektiem, kas sekoja. Varēja izskaidrot, kāpēc vielas reaģēja noteiktos stāvokļos.

Džona Daltona grāmatas Jauna ķīmiskās filozofijas sistēma (1808) pirmās lapas kopija

Pēc Daltona domām, matēriju veidoja minimāla vienība, ko sauc par atomu, kuru nekādi nevarēja iznīcināt vai sadalīt. Šī vienība, kuru iepriekš ierosināja Demokritijs un viņa mentors Leikipps, bija Daltona pētījumu un viņa atomu modeļa izveides pamatā.

Izmantojot šo atomu teoriju, Džons Daltons mēģināja pārņemt grieķu filozofu idejas par atoma esamību (Visuma atomu teorija), bet kā platformu izmantoja dažādus laboratorijas eksperimentus, kas ļāva viņam demonstrēt savas idejas.

Daltona atomu modeļa postulāti

Džons daltons

Daltons savu atomu modeli formulēja ar 6 postulātiem, kur viņš paskaidroja, uz ko balstīja savus pētījumus un kā viņš tos veica.

1. postulāts

Augšējā attēlā parādīts Daltona modeļa kopsavilkums: atomi būtu nedalāmas, neiznīcināmas un viendabīgas sīkas sfēras.

Daltona pirmais postulāts atklāja, ka elementus veido sīkas daļiņas, kuras sauc par atomiem, kuras nevar sadalīt, kā arī nevar iznīcināt.

Tāpat Daltons komentēja, ka arī šīs daļiņas nevar mainīties nevienā ķīmiskajā reakcijā.

2. postulāts

Krāsu aklā simboli. (1911. gads Britannica)

Daltona otrais postulāts atklāja, ka visi vienā elementā esošie atomi ir vienādi gan svarā, gan citās īpašībās.

No otras puses, tas arī konstatēja, ka dažādu elementu atomiem ir atšķirīgas masas. No šī priekšlikuma tika iegūtas zināšanas par relatīvajiem atomu svariem, kas tika parādīti, salīdzinot dažādus elementus ar ūdeņradi.

3. postulāts

Ūdeņraža, slāpekļa un ogļskābes atomi (Jauna ķīmiskās filozofijas sistēma, 1808. gads)

Daltona trešais postulāts paziņoja, ka atomi nav dalāmi pat tad, ja tos apvieno ķīmiskās reakcijās. Tos nevar arī radīt vai iznīcināt.

Atomu kombinācija, gan vienāda, gan atšķirīga, radīs sarežģītākus savienojumus, taču šis process nemainīs faktu, ka atoms ir mazākā matērijas vienība.

4. postulāts

Atomu savienība, kas apvienota proporcijās. Džons Daltons (1808).

Daltona ceturtais postulāts paziņoja, ka pat tad, kad atomi apvienojas, veidojot savienojumu, viņiem vienmēr būs attiecības, ko var izteikt ar vienkāršiem un pilniem skaitļiem. Šī izteiksme netiks parādīta frakcijās, jo atomi nav dalāmi.

5. postulāts

Daltona piektais postulāts atklāja, ka ir iespējama dažādu atomu kombinācija dažādās proporcijās, lai veidotu vairāk nekā vienu savienojumu.

Tādā veidā varētu izskaidrot, ka visa esošā matērija Visumā ir nākusi no ierobežota skaita atomu.

6. postulāts

Daltona sestajā un pēdējā postulātā tika teikts, ka katrs ķīmiskais savienojums ir izveidots no divu vai vairāku dažādu elementu atomu apvienojuma.

Daltona atomu modeļa kļūdas

Tāpat kā visa teorija zinātnes pasaulē, arī par Daltona piedāvāto modeli bija daudz atspēkojumu, kas gadu gaitā tika demonstrēti, atstājot aiz sevis Daltona novatoriskās idejas.

Ūdens formula

Tā piemērs bija Daltona arguments par ūdens formulu, kas, pēc viņa teiktā, sastāvēja no ūdeņraža un skābekļa.

Sakarā ar šo apgalvojumu bija daudz aprēķinu kļūdu attiecībā uz dažu pamata savienojumu masu un svaru, kas balstījās uz šo informāciju.

Dažus gadus vēlāk Eiropas zinātnieki Gajs-Lussaks un Aleksandrs fon Humbodts atspēkoja šo informāciju un parādīja, ka ūdens faktiski sastāv no diviem ūdeņražiem un viena skābekļa. Pēc 6 gadiem Amadeo Avogadro precizēja precīzu ūdens sastāvu, un tāpēc ir Avogadro likums.

Atomu sastāvs

No otras puses, 20. gadsimtā tika atklāts patiesais atomu sastāvs. Šajā gadījumā tika parādīts, ka ir mazāka vienība, piemēram, protoni, elektroni un neitroni.

Tāpat uzrunāja Mendeļejeva un Meijera periodiskajā tabulā noteikto dažādo atomu svaru esamība, izotopu esamība un specifiskākas ķīmiskās īpašības.

Secinājumi

Neskatoties uz viņa kļūdām, Džona Daltona ieguldījums bija ļoti nozīmīgs zinātnes pasaulē un izraisīja ažiotāžu savā laikā lielā sniegtā informācijas apjoma dēļ.

Viņa zinātniskie ieguldījumi joprojām ir spēkā un tiek pētīti vēl šodien.

Daltona atomu modelis netika apšaubīts gadu desmitiem, ņemot vērā tā nozīmi zinātnes pasaulē un precīzo pētījumu un hipotēžu skaidrojumu, kas tajā laikā tika iesniegti zinātnes vēsturē.

Daltona galvenie ieguldījumi

Viņa ieguldījums zinātnes pasaulē galvenokārt bija skaidrot un formulēt hipotēzes par dabu, izmantojot kvantitatīvus testus.

Zinātnieks nomira no sirdslēkmes 1884. gada 27. jūlijā Mančesterā un neilgi pēc tam saņēma monarhijas apbalvojumus.

Atomu teoriju priekštecis

Džons Daltons bija angļu ķīmiķis, matemātiķis un dabaszinātnieks. Viņš dzimis 1766. gada 6. septembrī Kamberlendā, Apvienotajā Karalistē, un kopš brīža, kad viņš prezentēja savu atomu modeli, ir pazīstams kā viens no atomu teoriju priekštečiem.

Lika mūsdienu ķīmijas pamatus

Daltons ir pazīstams kā viens no priekšgājējiem, veidojot ķīmisko elementu relatīvā svara tabulu. Šis fakts palīdzēja likt pamatus tam, ko mēs šodien pazīstam kā moderno ķīmiju.

Vispirms jāpublicē ķīmisko svaru tabula

Daltons bija pirmais zinātnieks, kuram bija tas gods publicēt atomu svara tabulu, kurā bija iekļauti tādi elementi kā ūdeņradis, skābeklis, fosfors, ogleklis un sērs. Pateicoties šai publikācijai, Daltons sāka strādāt un veidot to, kas būtu viņa atomu modelis.

Nosauc krāsu aklumu

Jāatzīmē, ka Daltons bija viens no pirmajiem reģistrētajiem cilvēkiem ar redzes problēmām, lai uztvertu krāsas, un viņa dēļ šis nosacījums tiek nosaukts par krāsu aklumu.

Interesanti raksti

Šrēdingera atomu modelis.

De Broglie atomu modelis.

Čadvika atomu modelis.

Heizenberga atomu modelis.

Perrina atomu modelis.

Tomsa atoma modelis.

Diraka Jordānijas atomu modelis.

Democritus atomu modelis.

Boha atoma modelis.

Rutherforda atomu modelis.

Atsauces

1. Daltona atomu teorija. Saņemts 2017. gada 24. novembrī no Khanacademy: www.khanacademy.org
2. Daltona atomu teorija. Saņemts 2017. gada 24. novembrī no Indiānas universitātes ziemeļrietumiem: iun.edu
3. Atomu teorija. Saņemts 2017. gada 24. novembrī no Encyclopædia Britannica: www.britannica.com
4. Atomu teorija. Saņemts 2017. gada 24. novembrī no Wikipedia: en.wikipedia.org
5. Atomu struktūras vēsture. Saņemts 2017. gada 24. novembrī no Lumen: kursi.lumenlearning.com.