AMEDEO AVOGADRO: BIOGRĀFIJA UN IEGULDĪJUMS - VĒSTURE - 2026

Amedeo Avogadro (1776-1856) bija slavens itāļu ķīmiķis un fiziķis, kurš arī studēja tiesību jomā un bija 1404. gadā dibinātās Turīnas universitātes profesors. Viņš piederēja muižniecībai, jo viņu ieskaitīja Itālijas pilsētas Quaregna un Cerreto, kas pieder pie Biellas provinces.

Viņa ievērojamākais ieguldījums zinātnes jomā ir Avogadro likums; tomēr viņš veica arī citus izmeklējumus, kas bija saistīti ar atomu teoriju. Tāpat kā viņa zinātniskā darba rotājums viņa uzvārds tika uzlikts uz labi zināmo Avogadro pastāvīgo numuru vai numuru.

Lai veiktu hipotēzi, kas pazīstama kā Avogadro likums, Amedeo bija jāpaļaujas uz citām ļoti svarīgām atomu teorijām, piemēram, Džona Daltona un Geja-Lussaka teorijām.

Caur to Avogadro spēja atklāt, ka vienādos tilpumos, pat ja tie ir no dažādām gāzēm, būs vienāds skaits molekulu, ja tās tiks pakļautas vienādiem temperatūras un spiediena apstākļiem.

Šis likums tika publicēts 1811. gada 14. jūlijā ar nosaukumu Eseja, lai noteiktu ķermeņa elementāro molekulu relatīvās masas un proporcijas, saskaņā ar kurām tās nonāk šajās kombinācijās. Šajā tekstā Amedeo uzsvēra atšķirību starp atomiem un molekulām, kas pēc tam radīja neskaidrības.

Vēl viens no viņa ievērojamākajiem darbiem bija atmiņa par vienkāršu ķermeņu molekulu relatīvo masu vai paredzamo to blīvumu un dažu to savienojumu uzbūvi, lai vēlāk kalpotu kā eseja par to pašu tēmu, kas tika publicēta 1814. gadā. Šajā darbā viņš sīki apraksta gāzu konsistenci.

Biogrāfija

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro dzimis 1776. gada 9. augustā Turīnas pilsētā. Bija zināms, ka šī pilsēta ir nozīmīgs kultūras centrs, kurā tika organizēti arī veiksmīgi biznesi.

Viņa tēvs bija maģistrāts no senās un dižciltīgās ģimenes Pjemontas reģionā. Sekojot viņa pēdām, 1796. gadā Amedeo nolēma beigt kanonu tiesības - tiesību nozari, kas ir atbildīga par Baznīcas tiesisko regulējumu.

Neskatoties uz to, Avogadro patiesā interese bija par matemātikas un fizikas pasauli, tāpēc viņš vēlāk pievienojās šai jomai un savu dzīvi veltīja zinātnes jomai, radot pārpasaulīga rakstura iemaksas.

Zinātniskais un mācību darbs

1809. gadā viņam izdevās iegūt vietu fizikas nodarbību pasniegšanai iestādē, kas pazīstama kā Vercelli Karaliskā koledža un kas atradās Itālijas pilsētā, kas ietilpst Pjemontas reģionā.

Vēlāk, pēc divu svarīgāko tekstu publicēšanas 1811. un 1814. gadā, 1820. gadā Turīnas universitāte izveidoja fizikas krēslu, kas īpaši jāmāca viņam.

Šo amatu Amedeo ieņēma 36 gadus līdz nāves dienai. Šī zinātnieka centība mācīt runā par viņa interesi sniegt zināšanas, kā arī par vērtību, ko viņš piešķīris pētījumu laukam.

Gadu vēlāk viņš publicēja vēl vienu savu simbolisko tekstu, kura nosaukums bija Jauni apsvērumi par kombinācijās noteikto proporciju teoriju un ķermeņu molekulu masu noteikšanu.

Tajā pašā gadā viņš arī uzrakstīja atmiņu par to, kā organiskos savienojumus iekļaut noteikto proporciju parastos likumos.

1821. gadā Avogadro uzturēja piesardzīgu politisko līdzdalību revolūcijas laikā pret Sardīnijas karali.

Tomēr šī Amedeo politiskā interese mazinājās līdz 1848. gadam, kad Alberto no Sardīnijas apstiprināja modernizēto konstitūciju. 1841. gadā, šī konteksta vidū, zinātnieks visus savus darbus publicēja četros sējumos.

Privātā dzīve un nāve

Par viņa personīgo dzīvi ir maz zināms, izņemot to, ka viņš, kā zināms, vadīja prātīgu un dievbijīgu eksistenci. Viņš apprecējās ar Felicitu Mazzé, ar kuru viņam kopā bija seši bērni.

Mēdz teikt, ka viņš finansēja dažus revolucionārus pret Sardīniju; tomēr nav pierādījumu, kas apstiprinātu šo rīcību.

Amedeo Avogadro nomira 1856. gada 9. jūlijā Turīnas pilsētā 79 gadu vecumā. Viņa godā ir Mēness krāteris un viņa vārdā nosauktais asteroīds.

Vēsturiskais konteksts: atoms pirms 19. gadsimta un tā laikā

Termina izcelsme un pirmie paziņojumi

Vārds "atoms" ir ļoti vecs, jo tas cēlies no grieķu valodas terminoloģijas, kas nozīmē "bez detaļām". Tas nozīmē, ka apstiprinājums par nedalāmām daļiņām, kas veido visa, kas mūs ieskauj, esamību ir bijis spēkā jau ilgi pirms zinātnes kā disciplīnas pozicionēšanas.

Neskatoties uz to, Leikipusa un Democritus teorijas nevar uzskatīt par atomu zinātnes priekšgājējiem, jo ​​šie pētījumi reaģē uz ļoti ierobežotu zinātnes ietvaru, kas atbilst to radītāju vitālajam laikam.

Turklāt šie grieķu filozofi neveidoja zinātnisku teoriju, kā tas tiek darīts šodien, bet drīzāk izstrādāja filozofiju.

Tomēr šie domātāji atnesa uz Rietumiem ideju, ka ir homogēnas, necaurlaidīgas un nemainīgas daļiņas, kas pārvietojas vakuumā un kuru īpašības veido lietu daudzveidību.

17. un 18. gadsimts

Pateicoties mehānistiskās filozofijas parādīšanās, septiņpadsmitajā gadsimtā tika pieņemti dažādi skaidrojumi, kas ierosināja mikroskopisko daļiņu vai asinsķermenīšu esamību, kuriem bija mehāniskas īpašības, kas varētu izskaidrot vielu makroskopiskās īpašības.

Tomēr zinātniekiem, kuri atbalstīja šīs teorijas, nācās saskarties ar nenovēršamām grūtībām, ka netika panākta saistība starp hipotēzēm un ķīmijas laboratorijās iegūtajiem datiem. Tas bija viens no galvenajiem iemesliem atteikšanās no šiem priekšrakstiem.

18. gadsimtā ķīmiskās pārvērtības tika interpretētas, izmantojot priekšrakstu par sastāvdaļu molekulām un to sastāvdaļām. Viens no šo priekšstatu priekšgājējiem bija Antuāns Furokrojs, kurš konstatēja, ka ķermeņi sastāv no ievērojama skaita molekulu sapulces.

Šim autoram integrējošās molekulas apvienoja "agregācijas spēks". Tāpēc katrai no šīm molekulām ir raksturīga iezīme, ka tā tiek veidota pēc kārtas, satiekoties vairākām citām to veidojošajām molekulām; tie atbilda elementiem, kas veidoja savienojumu.

Džona Daltona ietekme uz Avogadro

Džona Daltona pētījumi bija būtisks elements Amedeo Avogadro secinājumiem. Daltona vissvarīgākais ieguldījums zinātnes pasaulē bija pievērst uzmanību to daļiņu relatīvajam svaram, kas veido ķermeņus. Tas ir, viņa ieguldījums bija noteikt atomu svaru nozīmi.

Rezultātā atomu svara aprēķināšana kļuva par ļoti interesantu instrumentu dažādu likumu integrēšanai, kas bija modē 18. gadsimta beigās un 19. gadsimta sākumā. Tas nozīmē, ka Džona Daltona idejas ļāva pavērties citiem ceļiem zinātnes jomā.

Piemēram, aprēķinot atoma svaru, zinātnieks Bendžamins Rihters īstenoja savstarpējās proporcijas likuma priekšstatus, bet Luiss Prousts izveidoja noteiktu proporciju likumu. Pats Džons Daltons ar sava atklājuma palīdzību spēja radīt vairāku proporciju likumu.

Apsveicam jūsu pētījumu un izvirzīto hipotēzi

Kad Amedeo publicēja savas teorijas, zinātniskā sabiedrība nebija ļoti ieinteresēta, tāpēc viņa atklājumi netika uzreiz pieņemti. Trīs gadus vēlāk Andrē-Marī Ampere ieguva tādus pašus rezultātus, neskatoties uz atšķirīgas metodes izmantošanu; tomēr viņa teorijas tika uzņemtas ar tādu pašu apātiju.

Lai zinātnieku aprindās sāktu realizēt šos atradumus, bija jāgaida, kamēr ieradīsies Viljamsona, Laureta un Gerharda darbi.

Izmantojot organiskās molekulas, viņi noskaidroja, ka Avogadro likums ir nepieciešams un elementārs, lai izskaidrotu iemeslu, kāpēc vienāds daudzums molekulu var aizņemt tādu pašu tilpumu gāzveida stāvoklī.

Canizzaro ieguldījums

Tomēr galīgo risinājumu atrada zinātnieks Stanislao Cannizzaro. Pēc Amedeo Avogadro nāves viņam izdevās izskaidrot, kā molekulu disociācijas darbojās to pašu sildīšanas laikā.

Tādā pašā veidā Clausius gāzu kinētiskā teorija bija elementāra, kas atkal varēja apstiprināt Avogadro likuma efektivitāti.

Arī Jēkabam Henrikam bija liela līdzdalība molekulu jomā, jo šis zinātnieks Avogadro darbam pievienoja atbilstošus priekšstatus, īpaši tos, kas attiecas uz atšķaidītiem šķīdumiem.

Neskatoties uz to, ka Amedeo Avogadro hipotēze tās publicēšanas laikā netika ņemta vērā, šobrīd Avogadro likums tiek uzskatīts par vienu no vissvarīgākajiem instrumentiem ķīmijas un zinātniskās disciplīnas jomā kas šajās jomās ir plašas nozīmes jēdziens.

Iemaksas

Avogadro likums

Zinātnieks Amedeo ierosināja metodi, lai viegli un vienkāršā veidā noteiktu masas, kas pieder to ķermeņu molekulām, kuras var pāriet gāzveida stāvoklī, un minēto molekulu atsauces numuru kombinācijās.

Šī metode sastāv no tā, ka, ja vienādos gāzu daudzumos ir vienāds daļiņu skaits, attiecībai starp šo gāzu blīvumu jābūt vienādai ar attiecību starp šo daļiņu masām.

Šo hipotēzi Avogadro izmantoja arī, lai noteiktu molekulu skaitu, kas veido dažādus savienojumus.

Viena no īpatnībām, ko Amedeo saprata, bija tā, ka viņa teorijas rezultāti bija pretrunā ar zinātnieka Daltona secinājumiem, ņemot vērā viņa noteikumus par maksimālu vienkāršību.

Avogadro konstatēja, ka šie noteikumi bija balstīti uz patvaļīga rakstura pieņēmumiem, tāpēc, aprēķinot atomu svaru, tie būtu jāaizstāj ar viņa paša secinājumiem.

Ideālas gāzes

Šī Avogadro teorija ir daļa no likumu kopuma, kas attiecas uz ideālām gāzēm un ir piemērojams tām, kuras sastāv no tāda veida gāzes, kas sastāv no punktu daļiņu kopuma, kas pārvietojas nejauši un nav mijiedarbojas savā starpā.

Piemēram, Amedeo šo hipotēzi piemēroja ūdeņraža hlorīdam, ūdenim un amonjakam. Ūdeņraža hlorīda gadījumā tika konstatēts, ka, nonākot saskarē ar dihlora tilpumu, reaģē tilpums ūdeņraža, iegūstot divus tilpumus ūdeņraža hlorīda.

Skaidrojums attiecībā uz molekulām un atomiem

Tajā laikā nebija skaidras atšķirības starp vārdiem "atoms" un "molekula". Faktiski vienam no Avogadro apbrīnotajiem zinātniekiem Daltonam bija tendence sajaukt šos jēdzienus.

Abu terminu sajaukšanas iemesls bija fakts, ka Daltons gāzveida elementus, piemēram, skābekli un ūdeņradi, uzskatīja par vienkāršu atomu daļu, kas bija pretrunā ar dažu Gei-Lussaka eksperimentu teoriju.

Amedeo Avogadro izdevās noskaidrot šo neskaidrību, jo viņš īstenoja priekšstatu, ka šīs gāzes veido molekulas, kurām ir atomu pāri. Izmantojot Avogadro likumu, var noteikt atomu un molekulu relatīvo svaru, kas nozīmē to diferenciāciju.

Lai arī šī hipotēze nozīmēja lielu atklājumu, zinātnieku aprindās tā tika ignorēta līdz 1858. gadam, kad ieradās Kannizaro testi.

Pateicoties Avogadro likumiem, varēja ieviest jēdzienu “mols”, kas sastāv no masas gramos, kas ir vienāda ar molekulmasu. Molekulā esošo molekulu skaitu sauca par Avogadro skaitli, kas ir 6,03214179 x 1023 mol.l-1, un šis skaitlis šobrīd ir visprecīzākais.

Atsauces

1. Avogadro, A. (1811) Eseja par ķermeņa elementāro molekulu relatīvo masu noteikšanas veidu un proporcijām, kādās tās nonāk šajos savienojumos. Iegūts 2018. gada 18. novembrī no Chem nodaļām: chem.elte.hu
2. Bello, R. (2003) Zinātnes vēsture un epistemoloģija. Zinātņu vēsture mācību grāmatās: Avogadro hipotēze. Iegūts 2018. gada 18. novembrī no CSIC: uv.es
3. Heurema, (sf) Amedeo Avogadro. Iegūts 18. novembrī. no 18 Heurema rakstzīmēm: heurema.com.
4. Tamir, A. (1990) Avogadro likums. Iegūts 2018. gada 18. novembrī no Ķīmiskās tehnoloģijas katedras: rua.ua.es
5. Avogadro likums. Iegūts 2018. gada 18. novembrī no Wikipedia: wikipedia.org