Dzelzs sulfāts, dzelzs sulfāts (III) , Vitriola vai Copperas mars Mars, ir neorganisks savienojums ar formulu Fe 2 (SO4) 3 . Katrā dzelzs atomā ir trīs jonu saites ar sulfātu.
Dzelzs sulfāts ir atrodams visdažādākajos minerālos, galvenokārt pirīta un markazīta minerālos, kur melnais sulfāts ir savienots ar melno oksīdu (Fe0).
1. attēls: dzelzs sulfāta struktūra.
Citas minerālvielas, piemēram, koquimbīts, kornelīts un lausenīts, ir dzelzs sulfāta, bez nātnes, hepta un pentahidrāta avoti. No otras puses, to var atrast minerālos, piemēram, Mikasita, kur tas veido maisījumu ar alumīniju (dzelzs sulfāta formula, 2005. – 2017. Gads).
Dzelzs sulfātu galvenokārt iegūst no dabas, tomēr to var pagatavot arī iztvaicējot dzelzs oksīdu un sērskābi. Parasti to sagatavo, apstrādājot melno sulfātu un oksidētāju ar sērskābi paaugstinātā temperatūrā šādi:
2FeSO 4 + H 2 SO 4 + H 2 O 2 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2H 2 O
Dzelzs sulfāta šķīdumus sagatavo, injicējot hlora gāzi melnā sulfāta šķīdumā.
Ūdens šķīdumā Fe 2 (SO 4 ) 3 disociējas Fe 3+ (aq) un SO 4 2- (aq) jonos . Sulfāta joni tiks solvatēti ar ūdeņraža saitēm ar ūdeni, un dzelzs joni veidos heksahidrātu kompleksu (III), 3+ (Kas notiek ar dzelzs (III) sulfātu (dzelzs sulfātu) ūdens šķīdumā ?, 2015).
Fizikālās un ķīmiskās īpašības
Dzelzs sulfāts ir higroskopiska cieta viela, kuras izskats un aromāts var mainīties atkarībā no sāls sastāvā esošā ūdens daudzuma.
Raksturīgākās dzelzs (III) sulfāta formas ir penta un tās nav hidratētas. Šādā gadījumā šī savienojuma kristāli var būt dzeltenā krāsā. Kad tas ir bezūdens formā, tam ir pelēka krāsa (dzelzs sulfāts, 2016).
2. attēls: hidratēta (kreisā) un bezūdens (labā) dzelzs sulfāta parādīšanās.
Dzelzs sulfāta molekulas veido rombveida vai romboedriskos kristālus. Tās bezūdens formas molekulmasa ir 399,858 g / mol, tās hidratētās penta un nevienas formas molekulmasa ir attiecīgi 489,960 g / mol un 562 000 g / mol (Royal Society of Chemistry, 2015).
Tā blīvums ir 3,097 g / ml (bezūdens), un tā kušanas temperatūra ir 480 ° C (bezūdens) un 175 ° C (nav hidratēta). Tas nedaudz šķīst ūdenī un spirtā, bet nedaudz šķīst acetonā un etilacetātā un nešķīst sērskābē (Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs, SF).
Dzelzs III sulfāts ir skābs, ir kodīgs ar varu, vara sakausējumiem, maigu tēraudu un cinkotu tēraudu (FERRIC SULFATE, 2016).
Reaģētspēja un bīstamība
Dzelzs sulfāts ir stabils, neuzliesmojošs savienojums, tomēr karsējot tas izdala toksiskus dzelzs un sēra oksīdu tvaikus.
Tas ir ļoti bīstams norīšanas gadījumā, nonākot saskarē ar ādu un acīm (kairinošs) un ieelpojot. Viela ir toksiska plaušām un gļotādām, un atkārtota vai ilgstoša vielas iedarbība var izraisīt šo orgānu bojājumus.
Ja nokļūst acīs, kontaktlēcas jāpārbauda un jānoņem. Nevajadzētu lietot acu ziedes un meklēt medicīnisko palīdzību.
Ja nokļūst uz ādas, to nekavējoties maigi jānomazgā ar lielu daudzumu ūdens un uzmanīgi nelietojiet abrazīvas ziepes. Pārklājiet kairinātu ādu ar mīkstinošu līdzekli, ja kairinājums nepāriet, meklējiet medicīnisko palīdzību.
Ja saskare ar ādu ir smaga, mazgājiet ar dezinfekcijas ziepēm un piesārņoto ādu pārklājiet ar antibakteriālu krēmu. Meklējiet medicīnisko palīdzību.
Ieelpošanas gadījumā cietušajam jāļauj atpūsties labi vēdināmā vietā un nekavējoties meklēt medicīnisko palīdzību.
Norīšanas gadījumā neizraisiet vemšanu, bet atlaidiet stingru apģērbu, piemēram, krekla apkakli, kaklasaiti vai jostu. Ja cietušais neelpo, jāveic reanimācija no mutes mutē. Tāpat kā iepriekšējos gadījumos, nekavējoties jāmeklē medicīniskā palīdzība.
Šim savienojuma veidam nav nepieciešams īpašs glabāšanas veids. Tiek izmantoti plaukti vai skapīši, kas ir pietiekami izturīgi, lai atbalstītu ķīmiskā produkta svaru, nodrošinot, ka nav nepieciešams sasprindzināt, lai sasniegtu materiālus, un ka plaukti nav pārslogoti (Materiālu drošības datu lapa Ferric sulfate, 2013).
Lietojumprogrammas
Dzelzs sulfātu izmanto rūpniecībā, ūdens un notekūdeņu attīrīšanas darbībās, jo tam ir flokulanta un koagulanta spējas, kā arī novērst sēra savienojumu smaku.
Dzelzs sulfātu izmanto kā cietu atdalītāju un oksidētāju. Turklāt šo sāli izmanto pigmenta rūpniecībā un medicīnā, to var izmantot kā savelkošu un stiptisku līdzekli.
Ibriceviča (2000) darbā 70 pakļautie kariozi primārie molārie zobi tika ārstēti bez simptomiem un bez sakņu rezorbcijas pazīmēm bērniem vecumā no 3 līdz 6 gadiem (galvenais vecums: 4,3 gadi), kuri tika ārstēti ar parasto pulpotomiju.
Kā pulpotomijas līdzekļus viņi izmantoja 15,5% dzelzs sulfāta šķīdumu (uz 15 sekundēm uzklāja 35 zobus) un formokresola šķīdumu (5 minūšu Buckley formulas procedūra nākamajiem 35 zobiem).
Abās grupās celulozes celmi tika pārklāti ar cinka oksīda eugenola pastu. Pastāvīgās restaurācijas bija nerūsējošā tērauda vainagi. Klīniskā kontrole notika ik pēc trim mēnešiem, un radiogrāfiskā uzraudzība notika sešus un divdesmit mēnešus pēc ārstēšanas.
Rezultāti šajā periodā atklāja 100% klīnisko panākumu līmeni abās grupās. Radiogrāfisko panākumu līmenis abās grupās bija 97,2%, savukārt 2,8% gadījumu tika novērota iekšējā sakņu rezorbcija.
Divu Marsa Rovera gars un Opportunity ir atklājuši dzelzs sulfātu un jarosītu. Šīs vielas norāda uz ļoti oksidējošiem apstākļiem, kas valda uz Marsa virsmas.
Atsauces
- Dzelzs sulfāts. (2016). Iegūts no ķīmijas grāmatas: chemicalbook.com.
- FERRISKAIS SULFĀTS. (2016). Iegūts no katoķīmiskajām vielām: cameochemicals.noaa.gov.
- Dzelzs sulfāta formula. (2005.-2017.). Izgūts no softschools: softschools.com.
- Ibricevic H1, a.-JQ (2000). Dzelzs sulfāts kā pulpotomijas līdzeklis primārajos zobos: divdesmit mēnešu klīniskā uzraudzība. Clin Pediatr Dent 24 (4), 269.-272.
- Materiālu drošības datu lapa Dzelzs sulfāts. (2013. gads, 21. maijs). Izgūts no Sciencelab.
- Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. (SF). PubChem salikto datu bāze; CID = 24826. Izgūts no PubChem.
- Karaliskā ķīmijas biedrība. (2015). Dzelzs (III) sulfāts. Izgūts no chemspider.
- Kas notiek ar dzelzs (III) sulfātu (dzelzs sulfātu) ūdens šķīdumā? (2015. gads, 8. augusts). Izgūts no stackexchange: stackexchange.com.