BINĀRIE SĀĻI: VISPĀRĪGĀ FORMULA, NOMENKLATŪRA UN PIEMĒRI - ĶĪMIJA - 2025

Par binārie sāļi ir plaši pazīstams ar ķīmisko jonu sugas, identificētas kā vielas, kas ir daļa no spēcīgu elektrolītu, ņemot vērā to disociē pilnīgi savās veidojošo joniem, ja tie ir risinājumu.

Termins "binārs" attiecas uz to veidošanos, jo tie sastāv tikai no diviem elementiem: metāliskas izcelsmes katjona ar vienkāršu nemetāliskas izcelsmes anjonu (izņemot skābekli), kurus savieno jonu saite.

NaCl, binārais sāls

Lai gan to nosaukums norāda, ka tos veido tikai divi elementi, tas nenozīmē, ka dažos no šiem sāļiem var būt vairāk nekā viens metāla atoms, nemetāls vai abas sugas. No otras puses, dažām no šīm sugām ir diezgan toksiska izturēšanās, piemēram, nātrija fluorīds, NaF.

Tie var arī parādīt augstu reaģētspēju, nonākot saskarē ar ūdeni, lai gan starp ķīmiski ļoti līdzīgiem sāļiem šīs īpašības var ievērojami atšķirties.

Bināro sāļu vispārīgā formula

Kā iepriekš minēts, binārie sāļi to struktūrā sastāv no metāla un nemetāla, tāpēc to vispārējā formula ir M _m X _n (kur M ir metāliskais elements un X ir nemetāliskais elements).

Šādā veidā metāli, kas ietilpst binārajos sāļos, var būt no periodiskās tabulas "s" bloka - sārma (piemēram, nātrija) un sārmainās zemes (piemēram, kalcija) - vai no periodiskās tabulas "p" ( piemēram, alumīnijs).

Tādā pašā veidā starp nemetāliskajiem elementiem, kas veido šāda veida ķīmiskās vielas, ietilpst periodiskās tabulas 17. grupas elementi, kas pazīstami kā halogēni (piemēram, hlors), kā arī citi “p” bloka elementi, piemēram, sērs vai slāpeklis, izņemot skābekli.

Bināro sāļu nomenklatūra

Pēc Starptautiskās tīras un lietišķās ķīmijas savienības (IUPAC) datiem, bināro sāļu nosaukšanai var izmantot trīs sistēmas: sistemātisko nomenklatūru, krājumu nomenklatūru un tradicionālo nomenklatūru.

Sistemātiska nomenklatūra

Izmantojot šo metodi, jums jāsāk ar nemetāla nosaukumu, pievienojot beigu –uro; piemēram, broma sāls (Br) gadījumā to nosauktu par “bromīdu”.

Tūlīt pēc nemetāla nosaukšanas tiek ievadīts prievārds "of"; iepriekšējā gadījumā tas būtu “bromīds”.

Visbeidzot, metāliskais elements tiek nosaukts tā, kā to parasti sauc. Tāpēc, ja seko tas pats piemērs un tas sastāv no kālija kā metāls, savienojumu uzraksta KBr (kura struktūra ir līdzsvarota pareizi) un sauc par kālija bromīdu.

Gadījumā, ja sāls stehiometrija atšķiras no 1: 1 kombinācijas, katrs elements tiek nosaukts, izmantojot prefiksu, kas norāda indeksu vai reižu skaitu, kad katrs ir atrasts.

Piemēram, kombinācija skaitlis CaCl ₂ sāls attiecība ir 1: 2 (par katru kalcija atoms ir divi hlors), tāpēc tas ir nosaukts par kalcija dihlorīda; tas pats ir ar citiem savienojumiem.

Akciju nomenklatūra

Izmantojot šo procedūru, jūs sākat, nosaucot savienojumu ļoti līdzīgā veidā tam, kā tas tiek darīts sistemātiskajā nomenklatūrā, bet bez priekšnosaukuma nevienai vielas sastāvdaļai.

Šajā gadījumā tiek ņemts vērā tikai metāliskā elementa oksidācijas numurs (tā absolūtā vērtība visos gadījumos).

Lai nosauktu bināro sāli, aiz sugas nosaukuma ielieciet valences numuru romiešu apzīmējumā iekavās. Kā piemēru var minēt FeCl ₂ , ko saskaņā ar šiem noteikumiem sauc par dzelzs (II) hlorīdu.

Tradicionālā nomenklatūra

Kad tiek ievēroti tradicionālās nomenklatūras noteikumi, tā vietā, lai pievienotu kādu prefiksu sāls anjonam vai katjonam vai skaidri norādītu metāla valences numuru, drīzāk tiek uzlikts piedēklis atkarībā no metāla oksidācijas stāvokļa.

Lai izmantotu šo metodi, nemetālu apzīmē tāpat kā izejvielu metodi, un, ja klāt ir sāls, kura elementiem ir vairāk nekā viens oksidācijas numurs, tas jānosauc, izmantojot piedēkli, kas to norāda.

Ja metāliskais elements izmanto zemāko oksidācijas numuru, pievieno piedēkli "lācis"; No otras puses, ja jūs izmantojat tā augstāko valences numuru, tiek pievienots piedēklis “ico”.

Piemērs tam varētu būt FeCl ₃ savienojums , ko sauc par “dzelzs hlorīdu”, jo dzelzs izmanto maksimālo valenci (3). FeCl ₂ sālī , kurā dzelzs izmanto zemāko valenci (2), tiek izmantots nosaukums melnais hlorīds. Tas notiek līdzīgi ar pārējo.

Kā veidojas binārie sāļi?

Kā minēts iepriekš, šīs galvenokārt neitrālas vielas veidojas, apvienojot metālisko elementu (piemēram, periodiskās tabulas 1. grupas) un nemetālisko vielu (piemēram, 17. grupas vielas) jonu saiti. periodiskā tabula), izņemot skābekļa vai ūdeņraža atomus.

Tādā pašā veidā parasti tiek secināts, ka ķīmiskās reakcijās, kurās iesaistīti binārie sāļi, izdalās siltums, kas nozīmē, ka tā ir eksotermiska reakcija. Turklāt pastāv dažādi riski atkarībā no sāls, ar kuru to apstrādā.

Bināro sāļu piemēri

Zemāk ir daži binārie sāļi un to dažādie nosaukumi atkarībā no izmantotās nomenklatūras:

NaCl

- Nātrija hlorīds (tradicionālā nomenklatūra)

- Nātrija hlorīds (krājumu nomenklatūra)

- nātrija monohlorīds (sistemātiska nomenklatūra)

BaCl ₂

- bārija hlorīds (tradicionālā nomenklatūra)

- bārija hlorīds (krājumu nomenklatūra)

- bārija dihlorīds (sistemātiska nomenklatūra)

CoS

- kobalta sulfīds (tradicionālā nomenklatūra)

- kobalta (II) sulfīds (krājumu nomenklatūra)

- kobalta monosulfīds (sistemātiska nomenklatūra)

Co ₂ S ₃

- kobalta sulfīds (tradicionālā nomenklatūra)

- kobalta (III) sulfīds (krājumu nomenklatūra)

- Dicobalt trisulfīds (sistemātiska nomenklatūra)

Atsauces

1. Wikipedia. (sf). Binārā fāze. Atgūts no vietnes en.wikipedia.org
2. Čans, R. (2007). Ķīmija, devītais izdevums (McGraw-Hill).
3. Levy, JM (2002). Hazmat ķīmijas pētījumu rokasgrāmata, otrais izdevums. Atkopts no books.google.co.ve
4. Burke, R. (2013). Bīstamo materiālu ķīmija neatliekamās palīdzības sniedzējiem, trešais izdevums. Atkopts no books.google.co.ve
5. Franzosini, P. un Sanesi, M. (2013). Organisko sāļu termodinamiskās un transportēšanas īpašības. Atkopts no books.google.co.ve