Izotopi ir viena un tā paša elementa atomi, kuru kodolos ir atšķirīgs neitronu skaits. Atšķiroties neitronu skaitam kodolā, tiem ir atšķirīgs masu skaits. Ja izotopi ir no dažādiem elementiem, tad arī neitronu skaits būs atšķirīgs. Ķīmiskajiem elementiem parasti ir vairāk nekā viens izotops.
Atomiem, kas ir viens otra izotopi, ir vienāds atomu skaits, bet atšķirīgi masu skaitļi. Atomu skaitlis ir protonu skaits kodolā, un masas numurs ir kodolā atrasto neitronu un protonu skaita summa.
Trīs ūdeņraža izotopu piemēri.
Periodiskajā tabulā ir 21 elements, kuru elementam ir tikai viens dabiskais izotops, piemēram, berilijs vai nātrijs. Un, no otras puses, ir elementi, kas var sasniegt 10 stabilus izotopus, piemēram, alva.
Ir arī tādi elementi kā urāns, kurā tā izotopus var pārveidot par stabiliem vai mazāk stabiliem izotopiem, kur tie izstaro starojumu, tāpēc mēs tos saucam par nestabiliem.
Nestabilus izotopus izmanto, lai novērtētu dabisko paraugu, piemēram, oglekļa 13, vecumu, jo, zinot izotopu sabrukšanas ātrumu, attiecinot to uz jau sabrukušajiem izotopiem, var uzzināt ļoti precīzu vecumu. Tādā veidā ir zināms Zemes vecums.
Mēs varam atšķirt divu veidu izotopus - dabiskos vai mākslīgos. Dabiskie izotopi ir sastopami dabā, un mākslīgie tiek radīti laboratorijā, bombardējot subatomiskās daļiņas.
Piedāvātie izotopu piemēri
1-ogleklis 14: tas ir oglekļa izotops, kura pussabrukšanas periods ir 5730 gadi, un to izmanto arheoloģijā, lai noteiktu iežu un organisko vielu vecumu.
2-Urāns 235: šo urāna izotopu izmanto atomelektrostacijās, lai nodrošinātu kodolenerģiju, tāpat kā to izmanto atombumbu būvēšanai.
3-Iridium 192: šis izotops ir mākslīgs izotops, ko izmanto, lai pārbaudītu cauruļu hermētiskumu.
4-Urāns 233: Šis izotops ir cilvēka radīts un dabā nav atrodams, un to izmanto atomelektrostacijās.
5-kobalts 60: lieto vēža ārstēšanai, jo tas izstaro jaudīgāku starojumu nekā rādijs un ir lētāks.
6-Technetium 99: šo izotopu medicīnā izmanto, lai atrastu aizsprostotus asinsvadus
7-Radio 226: šo izotopu izmanto ādas vēža ārstēšanai
8-Bromo 82: to izmanto, lai veiktu ūdens plūsmu vai ezeru dinamikas hidrogrāfiskos pētījumus.
9-tritijs: Šis izotops ir ūdeņraža izotops, ko medicīnā izmanto kā marķieri. Plaši pazīstamā ūdeņraža bumba faktiski ir tritija bumba.
10-Jods 131: ir radionuklīds, ko izmantoja kodolizmēģinājumos, kas veikti 1945. gadā. Šis izotops palielina vēža risku, kā arī tādas slimības kā vairogdziedzeris.
11-Arsēns 73: lieto, lai noteiktu arsēna daudzumu, ko absorbējis ķermenis
12-Arsēns 74: to izmanto smadzeņu audzēju noteikšanai un lokalizēšanai.
13-Slāpeklis 15: izmanto zinātniskos pētījumos, lai veiktu kodolmagnētiskās rezonanses spektroskopijas testu. To izmanto arī lauksaimniecībā.
14-Gold 198: to izmanto naftas urbumu urbšanai
15-Mercury 147: to izmanto elektrolītisko elementu izgatavošanai
16-lantāns 140: izmanto rūpnieciskos katlos un krāsnīs
17-Fosfors 32: izmanto kaulu, kā arī kaulu smadzeņu medicīniskajos testos
18-fosfors 33: izmanto DNS kodolu vai nukleotīdu atpazīšanai.
19-Scandium 46: šo izotopu izmanto augsnes un nogulumu analīzē
20-fluors 18: to sauc arī par fludoksiglikozi, un to izmanto ķermeņa audu izpētei.
Citi izotopu piemēri
- Antimons 121
- 40. argons
- Sērs 32
- Bārija 135
- Berilijs 8
- Bors 11
- Broms 79
- Kadmijs 106
- Kadmijs 108
- Kadmijs 116
- Kalcijs 40
- Kalcijs 42
- Kalcijs 46
- Kalcijs 48
- 12. ogleklis
- Cērijs 142
- Cirkonijs 90
- Hlors 35
- Vara 65
- Hroms 50
- Disprosijs 161
- Disprosijs 163
- Dysprosium 170
- Erbijs 166
- Alva 112
- Alva 115
- Alva 120
- Alva 122
- Stroncijs 87
- Europium 153
- Gadolīnijs 158
- Gallium 69
- Ģermāns 74
- Hafnijs 177
- Hēlijs 3
- Hēlijs 4
- 1. ūdeņradis
- Ūdeņradis 2
- Dzelzs 54
- Indijas 115
- Iridijs 191
- Ytterbium 173
- Kriptons 80
- Kriptona 84
- Litijs 6
- Magnijs 24
- Dzīvsudrabs 200
- Dzīvsudrabs 202
- Molibdēns 98
- Neodīms 144
- 20. neons
- Niķelis 60
- Slāpeklis 15
- Osmijs 188
- Osmijs 190
- Skābeklis 16
- Skābeklis 17
- Skābeklis 18
- Palādijs 102
- Palādijs 106
- Sudrabs 107
- 192. platīns
- Svins 203
- Svins 206
- Svins 208
- Kālijs 39
- Kālijs 41
- Renijs 187
- Rubidijs 87
- Rutēnijs 101
- Rutēnijs 98
- Samarium 144
- Samarium 150
- Selēns 74
- Selēns 82
- Silīcijs 28
- Silīcijs 30
- Tallijs 203
- Tallijs 205
- Telūrijs 125
- Telērijs 127
- Titāns 46
- Titāns 49
- Urāns 238
- Volframs 183
- Ksenons 124
- Ksenons 130
- Cinks 64
- Cinks 66
- Cinks 67
Atsauces
- Kokvilna, F. Alberts Vilkinsons, et al. Neorganiskā ķīmija. Limusa,, 1996.
- RODGERS, Glen E. Neorganiskā ķīmija: ievads koordinācijā, cietā stāvoklī un aprakstošajā ķīmijā. McGraw-Hill Interamericana,, 1995.
- RAYNER-CANHAM, GeoffEscalona García, et al. Aprakstošā neorganiskā ķīmija. Pīrsona izglītība,, 2000.
- HUHEEY, James E. KEITER et al. Neorganiskā ķīmija: struktūras un reaģētspējas principi. Oksforda:, 2005. gads.
- GUTIÉRREZ RÍOS, Enrique. Neorganiskā ķīmija. 1994. gads.
- HOUSECROFT, Catherine E., et al. Neorganiskā ķīmija. 2006. gads.
- KOKVILNA, F. Alberts; Vilkinssons, Džefrijs. Neorganiskā ķīmija. 1987. gads.