KĀLIJA JODĪDS (KI): STRUKTŪRA, ĪPAŠĪBAS, IEGŪŠANA, LIETOJUMS, RISKI - ĶĪMIJA - 2025

Kālija jodīds ir neorganisks savienojums, kas sastāv no kālija jonu (K ⁺ ), un ir jodīda jonu (I ^- ). Tās ķīmiskā formula ir KI. Tā ir balta kristāliska cieta viela, joniska rakstura un ļoti labi šķīst ūdenī.

KI ļauj veikt dažādas ķīmiskas reakcijas un analīzes, un to izmanto, lai izmērītu ozona daudzumu atmosfērā. To izmanto arī infrasarkanās (IR) analīzes iekārtās.

Cietais KI kālija jodīds. Ondřej Mangl. Avots: Wikimedia Commons.

Kālija jodīdu pievieno parastajam galda sālim, lai novērstu joda deficītu cilvēkiem, jo ​​tā var būt nopietna veselības problēma.

To lieto kā atkrēpošanas līdzekli, jo tas palīdz gļotām viegli plūst no elpošanas kanāliem uz ārpusi. To lieto arī dažu sēnīšu infekciju ārstēšanai, kā arī dažās kosmētikā.

Veterinārie ārsti to izmanto, lai izārstētu dzīvniekus no cilvēkiem līdzīgām problēmām, piemēram, klepus un ādas infekcijām. Tas pat ļoti mazos daudzumos tiek pievienots dzīvnieku barībai.

Uzbūve

Kālija jodīds ir jonu savienojums ar kālija katjonu K veidojas ⁺ un jodīda anjona I ^- , tādēļ, saite starp tiem ir jonu. Kālija oksidācijas stāvoklis ir +1, un joda valence ir -1.

Kālija jodīds ir jonu savienojums. Autors: Marilú Stea.

KI kālija jodīda kristāli ir kubiski.

KI kālija jodīda kristāla struktūra. Benjah-bmm27. Avots: Wikimedia Commons.

Nomenklatūra

- kālija jodīds

- kālija jodīds

Īpašības

Fiziskais stāvoklis

Bezkrāsaina vai balta kristāliska cieta viela. Kubikveida kristāli.

Molekulārais svars

166,003 g / mol

Kušanas punkts

681 ºC

Vārīšanās punkts

1323 ºC

Blīvums

3,13 g / cm ³

Šķīdība

Ļoti labi šķīst ūdenī: 149 g / 100 g ūdens 25 ° C temperatūrā. Nedaudz šķīst etanolā un ēterī.

pH

Tā ūdens šķīdumi ir neitrāli vai sārmaini, ar pH no 7 līdz 9.

Ķīmiskās īpašības

Nedaudz higroskopisks mitrā gaisā.

Tas ir stabils sausā gaisā. Gaisma un mitrums paātrina tā sadalīšanos un tā krāsa mainās uz dzeltenu, jo nelielā daudzumā izdalās jods (I ₂ ) un jodāti (IO ₃ ^- ).

Arī ūdens KI šķīdumi laika gaitā kļūst dzelteni, tomēr nedaudz sārmu to var novērst.

Šie šķīdumi izšķīdina jodu (I ₂ ), iegūstot KI ₃ :

I ^- + I ₂ → I ₃ ^-

Citas īpašības

Tam ir izteikti rūgta un sāļa garša. Tas nav viegli uzliesmojošs.

Iegūšana

Kālija jodīdu var iegūt, karsējot jodu (I ₂ ) koncentrētā kālija hidroksīda (KOH) šķīdumā:

3 I ₂ + 6 KOH → 5 KI + KIO ₃ + H ₂ O

Iegūtais jodāta un jodīda šķīdums tiek uzkarsēts, lai noņemtu ūdeni, samazināts līdz sausumam, tam pievieno kokogles un uzkarsē līdz augstai temperatūrai. Ogleklis ņem skābekli no jodāta un oksidējas līdz oglekļa dioksīdam, tādējādi samazinot jodātu līdz jodīdam:

2 KIO ₃ + C → 2 KI + 3 CO ₂

Iegūto kālija jodīdu var pārkristalizēt, lai to attīrītu. Tas ir, tas atkārtoti izšķīst ūdenī un atkal tiek kristalizēts.

Lietojumprogrammas

Hipertireozes ārstēšanā

Kālija jodīds kalpo kā papildu terapija kopā ar citiem antitireoīdiem līdzekļiem hipertireozes ārstēšanai.

Hipertireoze ir slimība, kuras dēļ vairogdziedzeris ražo pārāk daudz vairogdziedzera hormonu, starp citiem simptomiem - palielināts vairogdziedzeris, svara samazināšanās, ātra sirdsdarbība un aizkaitināmība.

Sieviete ar iekaisušu vairogdziedzeri. To var apstrādāt ar KI kālija jodīdu. https://www.myupchar.com/lv. Avots: Wikimedia Commons.

Pacientiem ar hipertireozi KI strauji samazina simptomus, jo tas kavē vairogdziedzera hormonu izdalīšanos.

Tās iedarbība uz vairogdziedzeri ir šāda: asinsvadu skaita samazināšanās dziedzerī, nostiprinot tā audus un samazinot šūnu lielumu.

Šī iemesla dēļ to izmanto kā pirmsoperācijas terapiju, lai izraisītu vairogdziedzera involūciju vai samazinājumu pirms tiroidektomijas (vairogdziedzera noņemšana), jo tas atvieglo šo operāciju.

Citos medicīniskos lietojumos

Kālija jodīdam ir atkrēpošanas īpašības, jo tas palielina elpošanas šķidrumu sekrēciju, kā rezultātā samazinās gļotu viskozitāte.

Kālija jodīds var darboties kā atkrēpošanas līdzeklis klepus ārstēšanā. Autors: Анастасия Гепп. Avots: Pixabay.

To lieto nodosum eritēmas ārstēšanai, kas ir sāpīgs pietūkums kājās, kurā veidojas sarkani mezgliņi, un temperatūras paaugstināšanās.

Tas ir pretsēnīšu līdzeklis. Tas ļauj ārstēt sporotrichozi, kas ir ādas infekcija, ko izraisa sēnīte. Šī slimība rodas cilvēkiem, kuri strādā ar augiem un augsni, piemēram, lauksaimniekiem un dārzniekiem.

To lieto arī joda deficīta ārstēšanā vai lai no tā izvairītos, tāpēc pievieno galda sālim vai ēdamajam sālim (nātrija hlorīda NaCl) kā joda avotu un dažreiz arī dzeramajam ūdenim.

Veterināros lietojumos

Kālija jodīdu dzīvniekiem ievada kā pretklepus līdzekli, lai palielinātu un sašķidrinātu elpošanas ceļu šķidrumus, hroniska bronhiālā klepus gadījumā, kā arī reimatisma gadījumos un kā pretiekaisuma līdzekli.

To lieto arī mikozei (sēnīšu infekcijai) dzīvniekiem, niezes mazināšanai un hroniskai saindēšanai ar svinu vai dzīvsudrabu.

Aizsargājot vairogdziedzeri radioaktīvās ārkārtas situācijās

Kālija jodīdam ir vairogdziedzera aizsargājošas īpašības gadījumā, ja persona ir bijusi pakļauta kodolstarojumam.

KI appludina vairogdziedzeri ar neradioaktīvu jodu, tādējādi bloķējot radioaktīvo molekulu uzņemšanu un radioaktīvā joda absorbciju, aizsargājot vairogdziedzeri no vēža, ko var izraisīt radiācija.

Ozona mērījumos atmosfērā

Gāzes ozona daudzumu (O ₃ ) var izmērīt atmosfērā, izmantojot elektrolītiskas šūnas, kuras sauc par ozonzonādēm un kuras pārvadā ar radioviļņu baloniem.

Šīs elektrolītiskās šūnas satur KI kālija jodīda šķīdumu. Šūnas sākotnēji atrodas ķīmiskajā un elektriskajā līdzsvarā.

Kad gaisa paraugs ar ozonu (O ₃ ) iekļūst vienā no šūnām, līdzsvars tiek pārtraukts, jo notiek šāda reakcija:

2 KI + O ₃ + H ₂ O → I ₂ + O ₂ + 2 KOH

Šī reakcija rada elektrisko strāvu, kas plūst starp šūnām.

Izgatavotās elektriskās strāvas daudzumu radioviļņi nepārtraukti pārraida uz staciju uz zemes. Tādā veidā tiek iegūts ozona profils no zemes līdz bumbiņas augstumam.

Radiosonde balonu pacelšana ar KI, lai izmērītu ozonu. Hannes Grobe 19:27, 2007. gada 20. jūnijā (UTC), Alfrēda Vegenera Polāro un jūras pētījumu institūts, Brēmerhāvena, Vācija. Avots: Wikimedia Commons.

Dažādiem lietojumiem

Kālija jodīds arī ļauj:

- Brīvo radikāļu, piemēram, hidroksilgrupas OH, likvidēšana ^.

- Fotoemulsiju ražošana sudraba nogulsnēšanai.

- Uzlabot dzīvnieku uzturu, pievienojot tos mazos daudzumos.

- Dezodorēt lopu kūtsmēslus.

- Pārraidiet infrasarkanā spektra gaismu IR analīzes iekārtās.

- Veikt noteiktas ķīmiskās reakcijas un analīzes ķīmijas laboratorijās.

- Izmantojiet to personīgās higiēnas līdzekļos.

- Veikt vides piesārņojuma analīzi.

Riski

Dažiem cilvēkiem, kas jutīgi pret jodīdiem, tas jālieto piesardzīgi, jo tas var izraisīt jodismu vai hronisku saindēšanos ar jodu, piemēram, cilvēkiem ar autoimūnu vairogdziedzera slimību.

Arī cilvēkiem ar tuberkulozi vai akūtu bronhītu jābūt uzmanīgiem.

KI cita starpā var izraisīt siekalu dziedzeru mīkstināšanu, tas var sadedzināt muti vai rīkli, neparastu siekalu palielināšanos, zobu sāpes un smaganu iekaisumu un metālisko garšu.

Tas var arī kairināt acis un atvērt brūces uz ādas.

Atsauces

1. ASV Nacionālā medicīnas bibliotēka. (2019. gads). Kālija jodīds. Atgūts no pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
2. Kirk-Othmer (1994). Ķīmiskās tehnoloģijas enciklopēdija. Ceturtais izdevums. Džons Vilijs un dēli.
3. Dekāns, JA (redaktors). (1973). Langes ķīmijas rokasgrāmata. Vienpadsmitais izdevums. McGraw-Hill grāmatu uzņēmums.
4. Valkovičs, V. (2019). Attīrīšana pēc starojuma iedarbības. Jutīgākās ķermeņa daļas. Par radioaktivitāti vidē (otrais izdevums). Atgūts no vietnes sciencedirect.com.
5. Smits, HGJ (2015). Atmosfēras ķīmija - novērojumi ķīmijai (situācijā). Atmosfēras zinātņu enciklopēdijā (otrais izdevums). Atgūts no vietnes sciencedirect.com.
6. Muralikrishna, IV un Manickam, V. (2017). Vides piesārņojuma monitoringa analītiskās metodes. Vides pārvaldībā. Atgūts no vietnes sciencedirect.com.
7. Wallace, JM un Hobbs, PV (2006). Atmosfēras ķīmija 1. Atmosfēras zinātnē (otrais izdevums). Atgūts no vietnes sciencedirect.com.