- Ķīmiskā struktūra
- Molekulārā formula
- Strukturālā formula
- Lietojumi un lietojumprogrammas
- Superkondensatoros
- Grafēna oksīda darbība
- Sekundārajās litija baterijās
- Riski
- Pirmās palīdzības procedūra
- Vispārējs režīms
- Īpaša attieksme
- Svarīgi simptomi
- Ieelpošana
- Norīšana
- Āda
- Acis
- Ugunsdzēsības pasākumi
- Uzliesmojamība
- Ugunsdzēsības līdzekļi
- Cīņas procedūra
- Atsauces
Alumīnija sulfīda (A 2 S 3) ir ķīmiska gaiši pelēks ar oksidācijas Metāliskā alumīnija veidota tā, lai zaudēt elektroniem pēdējais enerģijas līmeni un kļūt katjonu, un samazinot nonmetallic sēru winning elektroni, kurus atdod alumīnijs, un kļūst par anjonu.
Lai tas notiktu un alumīnijs varētu atteikties no elektroniem, tam ir nepieciešams uzrādīt trīs sp 3 hibrīdas orbitāles , kas dod iespēju ar elektroniem izveidot saites no sēra.
Alumīnija sulfīda jutība pret ūdeni nozīmē, ka gaisā atrodama ūdens tvaika klātbūtnē tas var reaģēt, veidojot alumīnija hidroksīdu (Al (OH) 3 ), sērūdeņradi (H 2 S) un ūdeņradi (H 2 ) gāzveida; Ja pēdējais uzkrājas, tas var izraisīt eksploziju. Tāpēc alumīnija sulfīda iesaiņošana jāveic, izmantojot hermētiskus konteinerus.
No otras puses, tā kā alumīnija sulfīdam ir reaktivitāte ar ūdeni, tas padara to par elementu, kurš nešķīst minētajā šķīdinātājā.
Ķīmiskā struktūra
Molekulārā formula
Al 2 S 3
Strukturālā formula
Šajā reakcijā var novērot alumīnija hidroksīda un sērūdeņraža veidošanos, ja tas ir gāzes formā, vai sērūdeņraža veidošanos, ja tas ir izšķīdināts ūdenī šķīduma formā. Viņu klātbūtni identificē sapuvušu olu smarža.
Lietojumi un lietojumprogrammas
Superkondensatoros
Alumīnija sulfīdu izmanto tādu nano tīkla struktūru ražošanā, kuras uzlabo īpatnējo virsmas laukumu un elektrisko vadītspēju tādā veidā, ka var sasniegt lielu kapacitāti un enerģijas blīvumu, kura pielietojamība ir superkondensatoru.
Grafēna oksīds (GO) - grafēns ir viena no oglekļa alotropiskajām formām - kalpojis par alumīnija sulfīda (Al 2 S 3 ) atbalstu ar hierarhisku morfoloģiju, kas līdzīga nanorambutāna morfoloģijai, kas ražota, izmantojot hidrotermisko metodi.
Grafēna oksīda darbība
Grafēna oksīda kā balsta īpašības, kā arī augsta elektriskā vadītspēja un virsmas laukums padara nanorambutānu Al 2 S 3 elektroķīmiski aktīvus.
CV īpatnējās kapacitātes līknes ar precīzi definētām redoksa virsotnēm apstiprina hierarhiskā nanorambutāna Al 2 S 3 pseidokopacitīvo izturēšanos, ko uztur grafēna oksīds 1M NaOH elektrolītā. Konkrētās kapacitātes CV vērtības, kas iegūtas no līknēm, ir: 168.97 ar skenēšanas ātrumu 5mV / s.
Turklāt ir novērots labs galvanostatiskās izlādes laiks 903 µs, liela īpatnējā kapacitāte 2178,16 pie strāvas blīvuma 3 mA / Cm 2 . Enerģijas blīvums, kas aprēķināts no galvanostatiskās izlādes, ir 108,91 Wh / Kg pie strāvas blīvuma 3 mA / Cm 2 .
Tādējādi elektroķīmiskā pretestība apstiprina hierarhiskā Al 2 S 3 nanorambutāna elektrodu pseidokapacitīvo raksturu . Elektrodu stabilitātes pārbaude parāda 57,84% īpašās kapacitātes saglabāšanu līdz 1000 cikliem.
Eksperimenta rezultāti liecina, ka hierarhiskais Al 2 S 3 nanorambutāns ir piemērots superkondensatoru lietojumiem.
Sekundārajās litija baterijās
Ar nolūku izstrādāt sekundāru litija akumulatoru ar augstu enerģijas blīvumu kā aktīvo materiālu tika pētīts alumīnija sulfīds (Al 2 S 3 ).
Izmērītā sākotnējā Al 2 S 3 izlādes spēja bija aptuveni 1170 mAh g-1 līdz 100 mA g-1. Tas atbilst 62% no teorētiskās sulfīda ietilpības.
Al 2 S 3 bija slikta jaudas saglabāšana potenciāla diapazonā no 0,01 V līdz 2,0 V, galvenokārt uzlādes procesa vai Li ekstrakcijas procesa neatgriezeniskuma dēļ.
XRD un K-XANES analīzes attiecībā uz alumīniju un sēru norādīja, ka Al 2 S 3 virsma iekraušanas un izkraušanas procesos reaģē atgriezeniski, savukārt Al 2 S 3 kodols uzrāda struktūras neatgriezeniskumu, jo LiAl un Li 2 S veidojās no Al 2 S 3 sākotnējās izlādes laikā un pēc tam palika tāds, kāds ir.
Riski
- Saskarē ar ūdeni tas izdala viegli uzliesmojošas gāzes, kas var spontāni degt.
- Izraisa ādas kairinājumu.
- Izraisa nopietnu acu kairinājumu.
- Var izraisīt elpceļu kairinājumu.
Informācija var atšķirties dažādos paziņojumos atkarībā no piemaisījumiem, piedevām un citiem faktoriem.
Pirmās palīdzības procedūra
Vispārējs režīms
Ja simptomi saglabājas, meklējiet medicīnisko palīdzību.
Īpaša attieksme
Nav
Svarīgi simptomi
Nav
Ieelpošana
Izvediet upuri ārā. Dodiet skābekli, ja apgrūtināta elpošana.
Norīšana
Dodiet vienu vai divas glāzes ūdens un izraisiet vemšanu. Nekad neizraisiet vemšanu un neko neko nedodiet mutē bezsamaņā esošam cilvēkam.
Āda
Nomazgājiet skarto zonu ar maigām ziepēm un ūdeni. Novilkt visu piesārņoto apģērbu.
Acis
Izskalojiet acis ar ūdeni, bieži mirgot vairākas minūtes. Ja jums tādas ir, noņemiet kontaktlēcas un turpiniet skalošanu.
Ugunsdzēsības pasākumi
Uzliesmojamība
Nav uzliesmojošs.
Ugunsdzēsības līdzekļi
Reaģē ar ūdeni. Nelietojiet ūdeni: izmantojiet CO2, smiltis un ugunsdzēšanas pulveri.
Cīņas procedūra
Valkājiet sejas sejas autonomu elpošanas aparātu ar pilnu aizsardzību. Valkājiet apģērbu, lai izvairītos no saskares ar ādu un acīm.
Atsauces
- Salud y Riesgos.com, (sf), definīcija, jēdzieni un raksti par veselību, riskiem un vidi. Atgūts: saludyriesgos.com
- Alumīnija sulfīds. (sf). Vietnē Wikiwand. Iegūts 2018. gada 9. martā: wikiwand.com
- Web Elements. (Sf) .Dialuminium Trisulpfide, iegūts 2018. gada 10. martā: webelements.com
- Iqbal, M., Hasan, M., M., Bibi.S., Parveen, B. (2017). Augstas īpatnējās kapacitātes un enerģijas blīvums uz sintezēta grafēna oksīda bāzes hierarhiska Al2S3 nanorambitāna superkondensatoru izmantošanai, Electrochimica Acta, 246. sējums, 1097.-103. lpp.
- Senoh, H., Takeuchi, T., Hiroyuki K., Sakaebe, H., M., Nakanishi, K., Ohta, T., Sakai, T., Yasuda, K. (2010). Litija sekundārajās baterijās izmantojamā alumīnija sulfīda elektroķīmiskās īpašības. Journal of Power Sources, 195. sējums, 24. izdevums, 8327. – 8330. Lpp. Doi.org
- LTS Research Laboratories, Inc (2016), drošības datu lapa Alumīnija sulfīds: ltschem.com