- Kā veidojas hidrīdi?
- Hidrīdu fizikālās un ķīmiskās īpašības
- Metālu hidrīdi
- Nemetāliski hidrīdi
- Nomenklatūra, kā viņi tiek nosaukti?
- Piemēri
- Metālu hidrīdi
- Nemetāliski hidrīdi
- Atsauces
Hidrīds ir ūdeņradis savā anjonu veidā (H - ) vai savienojumiem, kas veidojas no tāda ķīmiskā elementa (metālisks vai nemetāliska) ar ūdeņraža anjonu kombināciju. No zināmajiem ķīmiskajiem elementiem ūdeņradis ir vienkāršākais, jo, atrodoties atoma stāvoklī, tā kodolā ir protons un elektrons.
Neskatoties uz to, ūdeņradis atomu formā atrodams tikai diezgan augstas temperatūras apstākļos. Vēl viens veids, kā atpazīt hidrīdus, ir tad, kad tiek novērots, ka molekulā ir viens vai vairāki centrālie ūdeņraža atomi, kas darbojas kā nukleofīli, kā reducētāji vai pat kā bāze.
Alumīnija litija hidrīds
Tādējādi ūdeņradim ir spēja apvienoties ar lielāko daļu periodiskās tabulas elementu, veidojot dažādas vielas.
Kā veidojas hidrīdi?
Hidrīdi veidojas, kad ūdeņradis tā molekulārajā formā asociējas ar citu elementu - gan metālisku, gan nemetālisku - tieši, disociējot molekulu, veidojot jaunu savienojumu.
Šādā veidā ūdeņradis veido kovalentās vai jonu tipa saites atkarībā no elementa veida, ar kuru tas ir apvienots. Gadījumos, kad tos saista ar pārejas metāliem, veidojas intersticiālie hidrīdi ar fizikālām un ķīmiskām īpašībām, kas dažādos metālos var ievērojami atšķirties.
Brīvas formas hidrīda anjonu esamība aprobežojas ar ekstremālu apstākļu pielietošanu, kas nenotiek viegli, tāpēc dažās molekulās okteta noteikums nav izpildīts.
Iespējams, ka nav arī citu noteikumu, kas saistīti ar elektronu sadalījumu, jo, lai izskaidrotu šo savienojumu veidošanos, jāpiemēro daudzcentru saišu izteiksmes.
Hidrīdu fizikālās un ķīmiskās īpašības
Runājot par fizikālajām un ķīmiskajām īpašībām, var teikt, ka katra hidrīda īpašības ir atkarīgas no veiktās saites veida.
Piemēram, ja hidrīda anjons ir saistīts ar elektrofīlo centru (parasti tas ir nepiesātināts oglekļa atoms), izveidotais savienojums darbojas kā reducētājs, ko plaši izmanto ķīmiskajā sintēzē.
Tā vietā, apvienojot ar tādiem elementiem kā sārmu metāli, šīs molekulas reaģē ar vāju skābi (Bronsted acid) un rīkojas kā spēcīgas bāzes, atbrīvojot ūdeņraža gāzi. Šie hidrīdi ir ļoti noderīgi organiskajās sintēzēs.
Pēc tam tiek novērots, ka hidrīdu raksturs ir ļoti atšķirīgs, jo tie var veidot diskrētas molekulas, jonu tipa cietās vielas, polimērus un daudzas citas vielas.
Šī iemesla dēļ tos var izmantot kā desikantu, šķīdinātāju, katalizatoru vai starpproduktu katalītiskās reakcijās. Viņus arī dažādi izmanto laboratorijās vai nozarēs ar dažādiem mērķiem.
Metālu hidrīdi
Ir divu veidu hidrīdi: metāliski un nemetāli.
Metāla hidrīdi ir tās binārās vielas, kuras veido, apvienojot metālisku elementu ar ūdeņradi, parasti elektropozitīvu, piemēram, sārmu vai sārmzemi, kaut arī iekļauti arī intersticiāli hidrīdi.
Tas ir vienīgais reakcijas veids, kurā ūdeņradim (kura oksidācijas skaitlis parasti ir +1) visaugstākajā līmenī ir papildu elektrons; tas ir, tā valences skaitlis tiek pārveidots uz -1, lai gan šajos hidrīdos saišu raksturs nav pilnībā definēts to cilvēku atšķirību dēļ, kuri pēta šo priekšmetu.
Metālu hidīdiem piemīt dažas metālu īpašības, piemēram, to cietība, vadītspēja un spilgtums; Bet atšķirībā no metāliem hidrīdiem ir noteikta trauslums, un to stehiometrija ne vienmēr atbilst ķīmijas svara likumiem.
Nemetāliski hidrīdi
Šāda veida hidrīdi rodas no nemetāliskā elementa un ūdeņraža kovalentās asociācijas, tāpēc nemetāliskajam elementam vienmēr ir zemākais oksidācijas skaitlis, lai ar katru no tiem izveidotu vienu hidrīdu.
Ir arī nepieciešams, lai šāda veida savienojumi lielākoties būtu atrodami gāzveida formā normālos vides apstākļos (25 ° C un 1 atm). Šī iemesla dēļ daudziem nemetāliskajiem hidrīdiem ir zems viršanas punkts, pateicoties van der Waals spēkiem, kurus uzskata par vājiem.
Daži šīs klases hidrīdi ir diskrētas molekulas, citi pieder pie polimēru vai oligomēru grupas, un šajā sarakstā var iekļaut pat ūdeņradi, kam uz virsmas ir notikusi ķemmisorbcijas process.
Nomenklatūra, kā viņi tiek nosaukti?
Lai uzrakstītu metālu hidrīdu formulu, sāciet, rakstot metālu (metāla elementa simbolu), kam seko ūdeņradis (MH, kur M ir metāls).
Lai tos nosauktu, tas sākas ar vārdu hidrīds, kam seko metāla nosaukums ("M hidrīds"), tādējādi LiH lasa "litija hidrīds", CaH 2 tiek lasīts kā "kalcija hidrīds" utt.
Nemetālisko hidrīdu gadījumā to raksta pretēji, nekā metālisko; tas ir, tas sākas, rakstot ūdeņradi (tā simbolu), kam seko metāls (HX, kur X ir nemetālis).
Lai tos nosauktu, mēs sākam ar nemetāliskā elementa nosaukumu un pievienojam piedēkli “uro”, kas beidzas ar vārdiem “ūdeņradis” (“X-ūdeņraža uro”), tādējādi HBr tiek lasīts kā “ūdeņraža bromīds”, H 2 S nolasa "sērūdeņradi" un tā tālāk.
Piemēri
Ir daudz piemēru metālisko un nemetālisko hidrīdu ar atšķirīgām īpašībām. Šeit ir daži:
Metālu hidrīdi
- LiH (litija hidrīds).
- NaH (nātrija hidrīds).
- KH (kālija hidrīds).
- CsH (cēzija hidrīds).
- RbH (rubidija hidrīds).
- BeH 2 (berilija hidrīds).
- MGH 2 (magnijs hidrīds).
- CaH 2 (kalcija hidrīds).
- SRH 2 (stroncija hidrīds).
- BaH 2 (bārija hidrīds).
- AlH3 (alumīnija hidrīds).
- SrH2 (stroncija hidrīds).
- MgH2 (magnija hidrīds).
- CaH2 (kalcija hidrīds).
Nemetāliski hidrīdi
- HBr (bromūdeņradis).
- HF (fluorūdeņradis).
- HI (ūdeņraža jodīds).
- HCl (ūdeņraža hlorīds).
- H 2 S (sērūdeņradi).
- H 2 Te (ūdeņraža telurīds).
- H 2 Se (ūdeņraža selenīds).
Atsauces
- Wikipedia. (2017). Wikipedia. Atgūts no vietnes en.wikipedia.org
- Čans, R. (2007). Ķīmija. (9. ed.). Makgreivs.
- Babakidis, G. (2013). Metāla hidrīdi. Atkopts no books.google.co.ve
- Hemptons, MD, Schur, DV, Zaginaichenko, SY (2002). Ūdeņraža materiālu zinātne un metālu hidrīdu ķīmija. Atkopts no books.google.co.ve
Šarma, RK (2007). Hidrīdu un karbīdu ķīmija. Atkopts no books.google.co.ve