- Neelektrolītu raksturojums
- Ķīmiski
- Fiziskā
- Neelektrolītu piemēri
- Nepolāras gāzes
- Šķīdinātāji
- Organiskās cietās vielas
- Noslēguma komentārs
- Atsauces
The non - elektrolīti , ir savienojumi, kas nav sadalās ūdenī, vai jebkurā citā polārā šķīdinātājā, lai radītu jonus. Tās molekulas neizšķīst ūdenī, saglabājot sākotnējo integritāti vai struktūru.
Neelektrolīti, nesadaloties jonos, elektriski uzlādētās daļiņās, nevada elektrību. Šajā gadījumā tas ir pretstatā sāļiem, jonu savienojumiem, kuri, izšķīdinot ūdenī, izdala jonus (katjonus un anjonus), kas palīdz videi būt par elektrības vadītāju.
Cukurs ir piemērs tam, ko nozīmē elektrolītiskais savienojums. Avots: Marco Verch profesionālais fotogrāfs un runātājs (https://www.flickr.com/photos//46148146934)
Klasisko piemēru veido cukura galda sāls duets, cukurs ir neelektrolīts, bet sāls ir elektrolīts. Saharozes molekulas cukurā ir neitrālas, tām nav elektrisko lādiņu. No otras puses, Na + un Cl - joni no sāls darīt ir maksas, pozitīva un negatīva, attiecīgi.
Tā sekas ir tas, ka salds šķīdums nespēj iedegt spuldzi elektriskajā ķēdē, atšķirībā no piesātināta sāls šķīduma, kas iedegas spuldzē.
No otras puses, eksperimentu varēja tieši atkārtot ar izkausētām vielām. Šķidrais cukurs nevadīs elektrību, bet izkusis sāls.
Neelektrolītu raksturojums
Ķīmiski
Savienojumi, kas nav elektrolīti, ir kovalenti savienojumi. Tas nozīmē, ka viņu struktūrās ir kovalences saites. Kovalento saiti raksturo tas, ka to veido atomu pāris, kuriem ir tāda pati vai līdzīga elektronegativitāte.
Tāpēc kovalento saišu atomu pāri, kas dalās ar elektroniem, neatdalās, nonākot saskarē ar ūdeni, kā arī neiegūst noteiktu lādiņu. Tā vietā visa molekula izšķīst, nemainot tās struktūru.
Atgriežoties pie cukura piemēra, ūdens molekulām nav pietiekami daudz enerģijas, lai sašķeltu saharozes molekulu CC vai C-OH saites. Viņi arī nevar sadalīt savu glikozīdisko saiti.
Ūdens molekulas apņem saharozes molekulas un atdala tās viena no otras; attāliniet tos, solvāti tos vai hidratējiet, līdz visi cukura kristāli izzūd skatītāja acīs. Bet saharozes molekulas joprojām atrodas ūdenī, tās vienkārši vairs neveido redzamu kristālu.
Tā kā polāras ir saharozes molekulas, tām trūkst elektrisko lādiņu, tieši tāpēc tās nepalīdz elektroniem pārvietoties pa ūdeni.
Ķīmisko īpašību kopsavilkums: neelektrolīti ir kovalenti savienojumi, kas ūdenī neizkliedējas un arī jonus neveicina.
Fiziskā
Attiecībā uz neelektrolītu fizikālajām īpašībām var paredzēt, ka tas sastāv no nepolāras vai zemas polaritātes gāzes, kā arī no cietas vielas ar zemu kušanas un viršanas temperatūru. Tā kā tie ir kovalenti savienojumi, to starpmolekulārā mijiedarbība ir vājāka nekā jonu savienojumiem; piemēram, sāļi.
Tie var būt arī šķidri, ja vien tie nesadalās jonos un nemaina to molekulāro integritāti. Šeit atkal tiek pieminēts šķidrā cukura gadījums, kad tā saharozes molekulas joprojām atrodas, neciešot nevienas no to kovalentajām saitēm pārrāvumu.
Neelektrolīts nedrīkst būt spējīgs vadīt elektrību neatkarīgi no tā fiziskā stāvokļa. Ja tas kūst temperatūras ietekmē vai ja tas izšķīst ūdenī vai citā šķīdinātājā, tas nedrīkst vadīt elektrību un radīt jonus vidē.
Piemēram, sāls cietā stāvoklī nav elektrolītiska; tas nevada elektrību. Tomēr, tiklīdz tas ir izkusis vai izšķīdināts ūdenī, tas uzvedas kā elektrolīts, jo tā Na + un Cl - joni var brīvi kustēties.
Neelektrolītu piemēri
Nepolāras gāzes
Nepolāras gāzes, piemēram, skābeklis, slāpeklis, metāns, fluors, hlors, oglekļa monoksīds, hēlijs un citas cēlgāzes, nevada elektrību, kad tās “izšķīdinātas” ūdenī. Daļēji tas ir saistīts ar to zemo šķīdību, kā arī ar to, ka tie nereaģē ar ūdeni, veidojot skābes.
Piemēram, skābeklis, O 2 , nesadalīsies ūdenī, veidojot brīvus O 2 anjonus . Tie paši apsvērumi attiecas uz gāzēm N 2 , F 2 , Cl 2 , CO utt. Šīs gāzes apņem vai hidratē ūdens molekulas, bet to kovalentās saites jebkurā laikā nesadalās.
Pat ja visas šīs gāzes tiktu ieskaitītas, tās nespētu vadīt elektrību, jo nepolāro šķidrumu sinusos pilnībā nav elektrisko lādiņu.
Tomēr ir nepolāras gāzes, kuras kā tādas nevar klasificēt kā neelektrolītus. Oglekļa dioksīds, CO 2 , nav nepolārs, bet var izšķīst ūdenī, veidojot ogļskābi, H 2 CO 3 , kas savukārt veicina H + un CO 3 2- jonus ; kaut arī paši par sevi tie nav labi elektrības vadītāji, jo H 2 CO 3 ir vājš elektrolīts.
Šķīdinātāji
Šķīdinātāji, piemēram, ūdens, etanols, metanols, hloroforms, oglekļa tetrahlorīds, acetonitrils un citi, nav elektrolīti, jo jonu daudzums, ko rada to disociācijas līdzsvars, ir niecīgs. Ūdens, piemēram, ražo nelielu daudzumu H 3 O + un OH - joniem .
Tagad, ja šie šķīdinātāji var uzņemt jonus, tad tie pārvērtīsies par elektrolītiskiem šķīdumiem. Tas attiecas uz jūras ūdeni un ar sāļiem piesātinātus ūdens šķīdumus.
Organiskās cietās vielas
Izņemot izņēmumus, piemēram, organiskos sāļus, lielākā daļa cietvielu, galvenokārt organiskās, ir neelektrolīti. Šeit atkal nonāk cukurs un visa plašā ogļhidrātu saime.
Starp neelektrolītu cietvielām mēs varam minēt:
-Tauki
-Augstas molekulmasas alkāni
-Gumijas
-Polistirola putas
-Fenolsveķi
-Plastika kopumā
-Antracēns
-Kofeīns
-Celuloze
-Benzofenons
-Medus kristāli
-Asfalts
-Urīnviela
Noslēguma komentārs
Kā pēdējais komentārs tiks sniegts galīgā kopsavilkums par neelektrolītu vispārīgajiem raksturlielumiem: tie ir kovalenti savienojumi, galvenokārt nepolāri, kaut arī ar vairākiem polāriem izņēmumiem, piemēram, cukurs un ledus; Tās var būt gāzveida, šķidras vai cietas, ja vien tajās nav jonu vai tās rada, kad tās izšķīdina piemērotā šķīdinātājā.
Atsauces
- Vaitens, Deiviss, Peks un Stenlijs. (2008). Ķīmija (8. izd.). CENGAGE mācīšanās.
- Toppr. (sf). Elektrolīti un neelektrolīti. Atgūts no: toppr.com
- Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (2020. gada 11. februāris). Neelektrolītu definīcija ķīmijā. Atgūts no: domaco.com
- The Sevier BV (2020). Nekādu elektrolītu. ScienceDirect. Atgūts no: sciencedirect.com
- Manekeni. (2020). Kā atšķirt elektrolītus no neelektrolītiem. Atgūts no: dummies.com