- Sudraba nitrāta struktūra
- Sagatavošana
- Fizikālās un ķīmiskās īpašības
- Ārējais izskats
- Molārā masa
- Kušanas punkts
- Vārīšanās punkts
- Šķīdība
- Blīvums
- Stabilitāte
- Sudraba nitrāta lietojumi
- Nogulsnēšanas un analītiskais līdzeklis
- Tollens reaģents
- Sintēze
- Zāles
- Toksicitāte un blakusparādības
- Atsauces
Sudraba nitrāts ir neorganiska sāls savienojums ar to ķīmisko formulu Agno 3 . No visiem sudraba sāļiem tas ir visekonomiskākais un tas, kam ir relatīva stabilitāte pret saules gaismu, tāpēc tas mēdz mazāk sadalīties. Tas ir šķīstošais un vēlamais sudraba avots jebkurā mācību vai pētniecības laboratorijā.
Mācot sudraba hlorīda izgulsnēšanas reakcijas, tiek izmantoti sudraba nitrāta ūdens šķīdumi. Tāpat šie šķīdumi nonāk saskarē ar metālisko varu tā, lai notiktu redoksreakcija, kurā metāliskais sudrabs izgulsnējas šķīduma, kas izveidots no vara nitrāta, Cu (NO 3 ) 2, vidū .
Sudraba nitrāta parauga trauks. Avots: W. Oelen / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)
Augšējā attēlā redzama pudele ar sudraba nitrātu. Sudraba oksīda parādīšanās dēļ to var turēt gaismas iedarbībā, pirms tā kristāli nav savlaicīgi tumši.
Alķīmisko paražu un metāliskā sudraba antibakteriālo īpašību rezultātā brūču dezinficēšanai un cauterizēšanai tika izmantots sudraba nitrāts. Tomēr šim nolūkam izmanto ļoti atšķaidītus ūdens šķīdumus vai to cietos maisījumus ar kālija nitrātu izliek caur dažu koka stieņu galu.
Sudraba nitrāta struktūra
Joni, kas veido sudraba nitrāta kristālus. Avots: CCoil / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)
Iepriekš redzamais attēls ir attēloti Ag + un NO 3 - jonu sudraba nitrāta, kas ir pārstāvētas ar modeli sfēru un bāriem. Agno 3 formula norāda stehiometriskā proporcijā no šīs sāls: katram Ag + katjonu ir NO 3 anjons - mijiedarbojas ar to elektrostatiskā.
NO 3 - anjonu (ar sarkano un zilganu sfēras) ir trigonālām plaknes ģeometriju, ar negatīvu maksas delocalizing starp tās trīs skābekļa atomiem. Tāpēc, elektrostatiskās mijiedarbības starp abām joniem notiek īpaši starp Ag + katjonu un skābekļa atoma NO 3 - anjona (Ag + -ONO 2 - ).
Tādā veidā katrs Ag + galu galā sevi koordinē vai ieskauj ar trim blakus esošiem NO 3 - tajā pašā plaknē vai kristalogrāfiskajā slānī. Šo plakņu grupēšana galu galā nosaka kristālu, kura struktūra ir ortorombiska.
Sagatavošana
Sudraba nitrātu sagatavo, kodinot sadedzināta metāliskā sudraba gabalu ar slāpekļskābi, kas ir atšķaidīta auksti vai koncentrēti karsta:
3 Ag + 4 HNO 3 (atšķaidīts) → 3 AgNO 3 + 2 H 2 O + NO
Ag + 2 HNO 3 (koncentrēts) → AgNO 3 + H 2 O + NO 2
Ņemiet vērā toksisko gāzu NO un NO 2 veidošanos un piespiediet šo reakciju nenotikt ārpus nosūcēja pārsega.
Fizikālās un ķīmiskās īpašības
Ārējais izskats
Bezkrāsas kristāliska cieta viela bez smaržas, bet ar ļoti rūgtu garšu.
Molārā masa
169,872 g / mol
Kušanas punkts
209,7 ºC
Vārīšanās punkts
440 ° C. Tomēr šajā temperatūrā tas termiski sadalās, iegūstot metālisko sudrabu:
2 AgNO 3 (l) → 2 Ag (s) + O 2 (g) + 2 NO 2 (g)
Tāpēc nav AgNO 3 tvaiku , vismaz ne zemes apstākļos.
Šķīdība
AgNO 3 ir neticami šķīstošs sāls ūdenī, kura šķīdība 25 ºC temperatūrā ir 256 g / 100 ml. Tas šķīst arī citos polāros šķīdinātājos, piemēram, amonjakā, etiķskābē, acetonā, ēterī un glicerīnā.
Blīvums
4,35 g / cm 3 pie 24 ºC (istabas temperatūra)
3,97 g / cm 3 210 ° C temperatūrā (tieši kušanas temperatūrā)
Stabilitāte
AgNO 3 ir stabila viela, kamēr tā tiek pareizi uzglabāta. Tas neaizdegsies nevienā temperatūrā, lai gan tas var sadalīties, izdalot toksiskus slāpekļa oksīdu izgarojumus.
No otras puses, kaut arī sudraba nitrāts nav uzliesmojošs, tas ir spēcīgs oksidējošs līdzeklis, kas, nonākot saskarē ar organiskām vielām un siltuma avotu, var izraisīt eksotermisku un eksplozīvu reakciju.
Turklāt šo sāli nedrīkst pārāk ilgi pakļaut saules stariem, jo tā kristāli sudraba oksīda veidošanās dēļ kļūst tumšāki.
Sudraba nitrāta lietojumi
Nogulsnēšanas un analītiskais līdzeklis
Iepriekšējā sadaļā tika pieminēta AgNO 3 neticamā šķīdība ūdenī. Tas nozīmē, ka Ag + joni izšķīst bez jebkādām problēmām un būs pieejami mijiedarbībai ar jebkuru jonu ūdens vidē, piemēram, ar halogenīdu anjoniem (X = F - , Cl - , Br - un I - ).
Sudrabs kā Ag + un pēc atšķaidīta HNO 3 pievienošanas izgulsnē esošos fluorīdus, hlorīdus, bromīdus un jodīdus, kas sastāv no bālganas vai dzeltenīgas cietas vielas:
Ag + (aq) + X - (aq) → AgX (s)
Šis paņēmiens ir ļoti atkārtots halogenīdu iegūšanai, un to izmanto arī daudzās kvantitatīvās analītiskās metodēs.
Tollens reaģents
AgNO 3 ir arī analītiska loma organiskajā ķīmijā, jo tas ir galvenais reaģents kopā ar amonjaku Tollens reaģenta sagatavošanā. Šo reaģentu izmanto kvalitatīvos testos, lai noteiktu aldehīdu un ketonu klātbūtni testa paraugā.
Sintēze
AgNO 3 ir lielisks šķīstošo sudraba jonu avots. Tas papildus relatīvi zemām izmaksām padara to par pieprasītu reaģentu neskaitāmām organiskām un neorganiskām sintēzēm.
Neatkarīgi no reakcijas, ja jums nepieciešami Ag + joni , tad ķīmiķi, visticamāk, vērsīsies pie AgNO 3 .
Zāles
AgNO 3 kļuva populārs medicīnā pirms mūsdienu antibiotiku parādīšanās. Tomēr mūsdienās to joprojām izmanto īpašiem gadījumiem, jo tam piemīt cauterizing un antibakteriālas īpašības.
To parasti sajauc ar KNO 3 dažu koka kociņu galā, tāpēc tas ir paredzēts tikai vietējai lietošanai. Šajā ziņā tas ir paredzēts kārpu, brūču, inficētu nagu, mutes čūlu un deguna asiņošanas ārstēšanai. AgNO 3 -KNO 3 maisījums cauterizē ādu, iznīcinot bojātos audus un baktērijas.
AgNO 3 baktericīdā iedarbība ir izmantota arī ūdens attīrīšanā.
Toksicitāte un blakusparādības
Sudraba nitrāts var izraisīt apdegumus, kas redzami tā purpursarkanos vai tumšos plankumos. Avots: Džeina no Bādenes angļu Wikipedia / Public domain
Kaut arī sudraba nitrāts ir stabils sāls un nerada pārāk daudz risku, tā ir ļoti kodīga cieta viela, kuras norīšana var izraisīt nopietnus kuņģa-zarnu trakta bojājumus.
Tieši tāpēc to ieteicams lietot ar cimdiem. Tas var sadedzināt ādu un dažos gadījumos to padarīt tumšāku līdz purpursarkanai - stāvoklim vai slimībai, kas pazīstama kā argīrija.
Atsauces
- Šiveris un Atkins. (2008). Neorganiskā ķīmija. (Ceturtais izdevums). Mc Graw Hill.
- Wikipedia. (2020). Sudraba nitrāts. Atgūts no: en.wikipedia.org
- Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. (2020). Sudraba nitrāts. PubChem datu bāze., CID = 24470. Atgūts no: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Elsevier BV (2020). Sudraba nitrāts. ScienceDirect. Atgūts no: sciencedirect.com
- Aiovas Universitāte (2020). Sudraba nitrāta lietošana un toksicitāte. Atgūts no: medicine.uiowa.edu
- PF Lindlijs un P. Vudvards. (1966). Sudraba nitrāta rentgena izmeklēšana: unikāla metāla nitrāta struktūra. Ķīmiskās biedrības žurnāls A: Neorganisks, fizikāls, teorētisks.
- Lūcija Bellauna. (2020). Kādi ir sudraba nitrāta medicīniskie lietojumi. ReAgent Chemicals. Atgūts no: chemicals.co.uk