Par Izobāri ir tie atomu sugas, kurām ir tāda pati masa, bet kas nāk no dažādiem ķīmiskiem elementiem. Tā rezultātā var teikt, ka tos veido atšķirīgs protonu un neitronu skaits.
Gan protoni, gan neitroni ir atrodami to atomu kodolā, bet katrā kodolā esošo neitronu un protonu neto skaits paliek nemainīgs. Citiem vārdiem sakot, izobāru sugas izcelsme ir tad, kad atomu kodolu pāriem ir vienāds neitronu un protonu neto skaits katrai sugai.
Tomēr neitronu un protonu skaits, kas veido šo neto daudzumu, ir atšķirīgs. Viens veids, kā to grafiski pamanīt, ir novērot masas numuru (kas ir attēlotā ķīmiskā elementa simbola augšējā kreisajā pusē), jo izobaros šis skaitlis ir vienāds.
raksturojums
Pirmkārt, termina isobarus etimoloģija nāk no grieķu vārdiem isos (kas nozīmē "vienāds") un baros (kas nozīmē "svars"), kas norāda uz svara vienādību starp abām kodol sugām.
Jāatzīmē, ka izobauriem ir noteiktas līdzības ar citām sugām, kuru kodolos ir sakritības, piemēram, izotoniem, kuriem ir vienāds neitronu skaits, bet ar atšķirīgu masu un atomu skaitu, piemēram, pāriem 13 C un 14 N vai 36 S un 37. Kl.
No otras puses, termins "nuklīds" ir nosaukums, kas ir izveidots katrai nukleonu kopai (struktūras, kas sastāv no neitroniem un protoniem), kuras var veidot.
Tātad nuklīdus, iespējams, izšķir pēc to neitronu vai protonu skaita vai pat pēc enerģijas daudzuma, kas piemīt to konglomerācijas struktūrai.
Tāpat meitas kodols rodas pēc β sabrukšanas procesa, un tas, savukārt, ir sākotnējā kodola izobārs, sakarā ar to, ka kodolā esošo nukleonu skaits paliek nemainīgs atšķirībā no tā, kas notiek samazinājuma vidējais lielums α.
Ir svarīgi atcerēties, ka atšķirīgiem izobora atomiem ir atšķirīgs skaitlis, kas apliecina, ka tie ir dažādi ķīmiskie elementi.
Pārstāvība
Dažādu nuklīdu apzīmēšanai tiek izmantots īpašs apzīmējums, ko var attēlot divējādi: viens sastāv no ķīmiskā elementa nosaukuma ievietošanas, kam seko tā masas numurs, kuru saista defise. Piemēram: slāpeklis-14, kura kodolu veido septiņi neitroni un septiņi protoni.
Otrs veids, kā attēlot šīs sugas, ir novietot ķīmiskā elementa simbolu, kam priekšā ir ciparu virsraksts, kas norāda attiecīgā atoma masas numuru, kā arī ciparu apakšindeksu, kas apzīmē tā atoma numuru, šādi: veids:
Z A X
Šajā izteiksmē X apzīmē attiecīgā atoma ķīmisko elementu, A ir masas numurs (rezultāts, kas iegūts, pievienojot neitronu un protonu skaitu), un Z apzīmē atoma numuru (vienāds ar protonu skaitu atoma kodolā). .
Kad šie nuklīdi ir pārstāvēti, atoma atomu numuru (Z) parasti izlaiž, jo tas nesniedz atbilstošus papildu datus, tāpēc to bieži attēlo kā A X.
Viens veids, kā parādīt šo apzīmējumu, ir, izmantojot iepriekšējo piemēru (slāpeklis-14), ko apzīmē arī kā 14 N. Tas ir apzīmējums, ko izmanto izobarajiem.
Piemēri
Termina "isobars" lietojumu sugām, kas pazīstamas kā nuklīdi un kurām ir vienāds nukleonu skaits (vienāds masu skaits), 1910. gadu beigās ierosināja britu ķīmiķis Alfrēds Valters Stjuarts.
Šajā ideju secībā 14 C un 14 N sugām var novērot izobaeru piemēru : masu skaits ir vienāds ar 14, tas nozīmē, ka protonu un neitronu skaits abās sugās ir atšķirīgs.
Faktiski šī oglekļa atoma atomu skaits ir vienāds ar 6, tāpēc tā struktūrā ir 6 protoni, un, savukārt, tā kodolā ir 8 neitroni. Tātad tā masas skaitlis ir 14 (6 + 8 = 14).
Savukārt slāpekļa atomam atomu skaits ir vienāds ar 7, tātad to veido 7 protoni, bet arī tā kodolā ir 7 neitroni. Tā masas skaitlis ir arī 14 (7 + 7 = 14).
Jūs varat atrast arī virkni, kurā visu atomu masas skaitlis ir vienāds ar 40; tas attiecas uz izobāriem: 40 Ca, 40 K, 40 Ar, 40 Cl un 40 S.
Izobaeru un izotopu atšķirības
Kā iepriekš paskaidrots, nuklīdi apraksta dažādās pastāvošās atomu kodolu klases pēc to protonu un neitronu skaita.
Starp šiem nuklīdu veidiem ir arī izobāri un izotopi, kas tiks diferencēti zemāk.
Izobāru gadījumā, kā minēts iepriekš, tiem ir vienāds nukleonu skaits - tas ir, vienāds masu skaits -, ja protonu skaits, par kuriem viena suga ir lielāka par otru, atbilst neitronu skaitam kas ir ar deficītu, tātad kopējais ir vienāds. Tomēr tā atomu skaits ir atšķirīgs.
Šajā nozīmē izobāru sugas nāk no dažādiem ķīmiskiem elementiem, tāpēc tās atrodas dažādās periodiskās tabulas telpās un tām ir atšķirīgas īpašības un specifiskās īpašības.
No otras puses, izotopu gadījumā notiek pretējais, jo tiem ir vienāds atomu skaits, bet atšķirīgs masas daudzums; tas ir, viņiem ir vienāds protonu skaits, bet atšķirīgs neitronu skaits to atomu kodolu iekšpusē.
Turklāt izotopi ir atomu sugas, kas pieder pie tiem pašiem elementiem, tāpēc tie atrodas vienā un tajā pašā periodiskās tabulas telpā, un tiem ir līdzīgas īpašības un īpašības.
Atsauces
- Wikipedia. (sf). Izobārs (nuklīds). Atgūts no vietnes en.wikipedia.org
- Britannica, E. (nd). Izobārs. Izgūts no britannica.com
- Konya, J. un Nagy, NM (2018). Kodolenerģija un radioķīmija. Atkopts no books.google.co.ve
- Enerģētiskā izglītība. (sf). Izobars (kodolieroči). Izgūts no energyeducation.ca
- Skolotāju skats. (sf). Kodoliem. Atgūts no fizikas.tutorvista.com