Ķīmiskā necaurlaidība ir īpašums, kas ir sīkumi, kas neļauj divas institūcijas, kas vienā un tajā pašā vietā un tajā pašā laikā vienlaicīgi. To var uzskatīt arī par ķermeņa īpašību, kas kopā ar citu kvalitāti, ko sauc par pagarinājumu, ir precīza, aprakstot matēriju.
Ir ļoti viegli iedomāties šo definīciju makroskopiskā līmenī, kad objekts telpā redzami aizņem tikai vienu reģionu un fiziski nav iespējams, ka divi vai vairāki objekti vienlaikus atrodas tajā pašā vietā. Bet molekulārā līmenī var notikt kaut kas ļoti atšķirīgs.
Šajā apgabalā vienā un tajā pašā telpā noteiktā brīdī var atrasties divas vai vairākas daļiņas, vai arī daļiņa var atrasties “divās vietās” vienlaikus. Šī uzvedība mikroskopiskā līmenī ir aprakstīta, izmantojot instrumentus, ko nodrošina kvantu mehānika.
Šajā disciplīnā tiek pievienoti un izmantoti dažādi jēdzieni, lai analizētu mijiedarbību starp divām vai vairākām daļiņām, noteiktu vielas raksturīgās īpašības (piemēram, enerģiju vai spēkus, kas iesaistīti noteiktā procesā), starp citiem ārkārtīgi noderīgiem instrumentiem.
Vienkāršākais ķīmiskās necaurlaidības paraugs tiek novērots elektronu pāros, kas rada vai veido "necaurlaidīgu sfēru".
Kas ir ķīmiskā necaurlaidība?
Ķīmisko necaurlaidību var definēt kā ķermeņa spēju pretoties tā kosmosam, ko aizņem cits. Citiem vārdiem sakot, ir jāpārvar pretestība.
Tomēr, lai tos uzskatītu par necaurlaidību, tiem jābūt parastās matērijas ķermeņiem. Šajā nozīmē ķermeņus var šķērsot tādas daļiņas kā neitrīni (klasificēti kā neparasta viela), neietekmējot to necaurlaidību, jo netiek novērota mijiedarbība ar matēriju.
Īpašības
Runājot par ķīmiskās necaurlaidības īpašībām, ir jārunā par matērijas raksturu.
Var teikt, ka, ja ķermenis nevar pastāvēt tādās pašās laika un telpiskajās dimensijās kā cits, šo ķermeni nevar iekļūt vai caurdurt iepriekšminētais.
Runājot par ķīmisko necaurlaidību, ir jārunā par lielumu, jo tas nozīmē, ka atomu kodoliem ar atšķirīgiem izmēriem ir divas elementu klases:
- metāli (tiem ir lieli serdeņi).
- nemetāli (tiem ir maza izmēra serdeņi).
Tas ir saistīts arī ar šo elementu spēju tikt cauri.
Tātad divi vai vairāki ķermeni, kas apgādāti ar matēriju, nevar vienā un tajā pašā brīdī aizņemt vienu un to pašu apgabalu, jo elektronu mākoņi, kas veido pašreizējos atomus un molekulas, nevar vienlaikus aizņemt vienu un to pašu telpu.
Šis efekts tiek radīts elektronu pāriem, kas pakļauti Van der Waals mijiedarbībai (spēks, caur kuru molekulas stabilizējas).
Cēloņi
Galvenais necaurlaidības iemesls, kas novērojams makroskopiskā līmenī, ir saistīts ar necaurlaidības esamību, kas pastāv mikroskopiskā līmenī, un tas notiek arī pretēji. Tādā veidā tiek teikts, ka šī ķīmiskā īpašība ir raksturīga pētāmās sistēmas stāvoklim.
Šī iemesla dēļ tiek izmantots Pauli izslēgšanas princips, kas atbalsta faktu, ka daļiņām, piemēram, fermioniem, jāatrodas dažādos līmeņos, lai nodrošinātu struktūru ar vismazāko iespējamo enerģiju, kas nozīmē, ka tai ir maksimāla iespējamā stabilitāte.
Tādējādi, kad noteiktas matērijas frakcijas tuvojas viena otrai, arī šīs daļiņas to dara, taču rodas atbaidošs efekts, ko rada elektronu mākoņi, kuriem katram ir sava konfigurācija, un tie padara tos necaurlaidīgus viens otram.
Tomēr šī necaurlaidība ir saistīta ar lietas apstākļiem, jo, ja tie tiek mainīti (piemēram, tiek pakļauti ļoti augstam spiedienam vai temperatūrai), šis īpašums var arī mainīties, pārveidojot ķermeni, padarot to jutīgāku pret to pārvietošanos. citi.
Piemēri
Fermioni
Kā ķīmiskās necaurlaidības piemēru var uzskatīt daļiņas, kuru griešanās (vai griešanās (s)) kvantu skaitu attēlo frakcija, ko sauc par fermioniem.
Šīs subatomiskās daļiņas uzrāda necaurlaidību, jo divas vai vairākas tieši tās pašas fermijas nevar novietot vienā un tajā pašā kvantu stāvoklī.
Iepriekš aprakstītā parādība skaidrāk izskaidrota vispazīstamākajām šāda veida daļiņām: elektroniem atomā. Saskaņā ar Paulu izslēgšanas principu diviem elektroniem polioelektroniskā atomā četriem kvantu skaitļiem (n, l, mans) nevar būt vienādas vērtības.
To izskaidro šādi:
Pieņemot, ka ir divi elektroni, kas aizņem vienu un to pašu orbitāli, un tiek parādīts gadījums, kad tiem ir vienādas vērtības pirmajiem trim kvantu skaitļiem (n, l un m), tad ceturtajam un pēdējam kvantu skaitlim (-iem) jābūt atšķirīgiem abos elektronos .
Tas ir, vienam elektronam spin vērtībai jābūt vienādai ar ½, bet otra elektronam - ½, jo tas nozīmē, ka abi spin kvantu skaitļi ir paralēli un pretējā virzienā.
Atsauces
- Heinemann, FH (1945). Tolands un Leibnica. Filozofiskais pārskats.
- Crookes, W. (1869). Sešu lekciju kurss par oglekļa ķīmiskajām izmaiņām. Atkopts no books.google.co.ve
- Odlings, W. (1869). Ķīmiskās ziņas un rūpniecības zinātnes žurnāls: (1869: janvāris-jūnijs). Atkopts no books.google.co.ve
- Bents, HA (2011). Molekulas un ķīmiskā saite. Atkopts no books.google.co.ve