Kadmijs hidroksīds (Cd (OH) 2 ) ir viela, neorganiskas izcelsmes, raksturīga ar to, cietā stāvoklī, kas ir formā balti kristāli. Tā ir joniska rakstura viela ar sešstūra veida kristālisku struktūru, kas veido hidroksīdu, kura uzvedība ir amfotēriska.
Šajā ziņā kadmija hidroksīdu var iegūt dažādos veidos, piemēram, piemēram, apstrādājot sāli, kas pazīstams kā kadmija nitrāts, ar stiprās bāzes nātrija hidroksīdu.
Autors Ondřej Mangl, no Wikimedia Commons
Šo hidroksīdu izmanto daudzos gadījumos, ieskaitot procesu, kas pazīstams kā kadmija pārklāšana vai pārklāšana, lai arī to plaši izmanto arī citu pārejas metāla sāļu ražošanā.
No otras puses, šī savienojuma iedarbība var radīt veselības apdraudējumu, jo tas tiek absorbēts, nonākot saskarē ar ādu un caur elpošanas ceļiem. Jāatzīmē, ka to uzskata par kancerogēnu vielu.
Uzbūve
Kadmija hidroksīds sastāv tikai no diviem joniem: kadmija (Cd 2+ ) un hidroksil (OH - ), tādējādi veidojot jonu savienojumu ar molekulāro formulu Cd (OH) 2 .
Šī savienojuma struktūra ir diezgan līdzīga magnija hidroksīda (Mg (OH) 2 ) struktūrai, jo tā kristāliem ir molekulārs izvietojums, kas pakļaujas sešstūra simetrijai, saskaņā ar vienību šūnām, kas tos veido.
Tādā pašā veidā šo vielu var iegūt, apstrādājot kadmija metāla nitrātu (Cd (NO 3 ) 2 ) ar noteiktu daudzumu nātrija hidroksīda (NaOH) saskaņā ar šādu vienādojumu:
Cd (NO 3 ) 2 + 2NaOH → Cd (OH) 2 + 2NaNO 3
Kaut arī tam piemīt līdzības ar cinka hidroksīdu, tiek uzskatīts, ka Cd (OH) 2 piemīt lielākas baziskuma īpašības.
Tā kā kadmijs pieder periodiskās tabulas d blokam, to agrāk uzskatīja par pārejas metālu, tāpēc to un citus līdzīgus metāla hidroksīdus, piemēram, cinku, uzskata par pārejas metāla hidroksīdiem.
Šajā ķīmisko sugu klasē lielākais oksoanjons ir hidroksīds, un elements ar visaugstāko molāro masu vai molekulmasu, kas nav oksoanjonā, izrādās viens no pārejas metāliem.
Īpašības
Starp izcilākajām kadmija hidroksīda īpašībām var minēt:
-Tā ir jonu suga, kas pieder neorganiskiem savienojumiem, kuru struktūra ir kristāliska un ar sešstūrainu izkārtojumu.
-Tās molekulārā formula ir aprakstīta kā Cd (OH) 2, un tā molekulmasa vai molārā masa ir aptuveni 146,43 g / mol.
-Tam ir amfoteriska uzvedība, tas ir, tas var darboties kā skābe vai bāze atkarībā no ķīmiskās reakcijas un vides, kurā tā tiek veikta.
-Tās blīvums ir aptuveni 4,79 g / cm 3, un to uzskata par šķīstošu skābās vielās ar zemu koncentrāciju (atšķaidītu).
-Tas ir spējīgs veidot anjonu koordinācijas savienojumu, ja to apstrādā ar koncentrētu nātrija hidroksīda šķīdumu.
-To var arī veidot koordinācijas savienojumus ar amonija, tiocianāta vai cianīda joniem, pievienojot šķīdumiem, kas satur šīs jonu sugas.
-Tā parasti tiek pakļauta dehidratācijai (ūdens molekulu zudumam), kad to karsē, veidojot kadmija oksīdu (CdO).
-Sildot, tas var arī sadalīties termiski, bet tas notiek tikai no 130 līdz 300 ° C.
- Tam ir daudz lietojumu, taču starp tiem izceļas tā izmantošana kā būtiska sastāvdaļa akumulatoru akumulatoros.
-Izveido ievērojamu šķīdību sārmainā šķīdumā.
Lietojumprogrammas
Kadmija hidroksīds tiek izmantots daudzos lietojumos un pielietojumos, piemēram, zemāk minētie.
Ražojot ierīces, kas pazīstamas kā akumulatori, šis ķīmiskais savienojums tiek izmantots kā neaizstājams anodiskais komponents šajā procesā.
Tāpat šis hidroksīds ir kritiska suga, kad dažiem materiāliem tiek veikta kadmija pārklājuma metode.
Arī dažu kadmija sāļu sagatavošanā, kaut arī procedūra nav tik vienkārša kā hidroksīda iegūšanas gadījumā.
No otras puses, izlādējot ierīces, kas pazīstamas kā sudraba-kadmija (Ag-Cd) un niķeļa-kadmija (Ni-Cd) akumulatori, šo savienojumu iegūst saskaņā ar reakciju, kas parādīta zemāk:
Cd + 2NiO (OH) + 2H 2 O → Cd (OH) 2 + Ni (OH) 2
Pēc tam, kad notiek atkārtota uzlāde, caur hidroizolāciju tas tiek pārveidots metāliskā formā ar izšķīdinātu starpproduktu, un tādā veidā var radīt citus produktus.
Jaunākajos pielietojumos šo hidroksīdu izmanto nanodaļiņu kabeļu ar viendimensiju struktūru ražošanā, kas jāpārbauda kā alternatīvs plānslāņa elektrods superkondensatoros.
Riski
Tiešai kadmija hidroksīda iedarbībai ir noteikti saistīti riski, lietojot to iekšķīgi, ieelpojot vai nonākot saskarē ar ādu; piemēram, vemšanas un caurejas rašanās.
Attiecībā uz tās radīto tvaiku hroniskas ieelpošanas sekām ir noteiktas plaušu slimības, piemēram, emfizēma un bronhīts, var rasties pat ķīmiska rakstura cēloņi - plaušu tūska vai pneimonīts.
Vēl vienas ilgstošas šīs vielas iedarbības sekas ir kadmija uzkrāšanās noteiktos orgānos, piemēram, nierēs vai aknās, izraisot ievainojumus un paliekošus bojājumus, jo šis savienojums izraisa lielāku molekulāro olbaltumvielu izdalīšanos, kam ir dabisks raksturs. vitāli svarīgs ķermenī.
Tāpat var samazināties vai samazināties kaulu blīvums vai saindēties ar kadmiju.
Papildus šiem efektiem šī molekula apvienojas ar estrogēna receptoru un izraisa tā aktivizāciju, kas var stimulēt attīstību dažās vēža šūnu klasēs.
Tāpat šī ķīmiskā suga rada arī citas estrogēnas sekas, piemēram, cilvēku reproduktīvās funkcijas traucējumus, un, tā kā tās struktūrai ir liela radniecība ar cinku, kadmijs var traucēt dažos tā bioloģiskajos procesos.
Atsauces
- Wikipedia. (sf). Kadmija hidroksīds. Atgūts no vietnes en.wikipedia.org
- Čans, R. (2007). Ķīmija, devītais izdevums. Meksika: Makgreivs
- Ravera, M. (2013). Kadmijs vidē. Atkopts no books.google.co.ve
- Garss, Dž., Dīvers, CK un Moselijs, PT (2013). Elektroķīmisko enerģijas avotu enciklopēdija. Iegūts no books.google.co.ve
- Kolinss, DH (2013). Baterijas 2: Nemehānisku elektrības avotu izpēte un attīstība. Atkopts no books.google.co.ve