ETANAMĪDS: STRUKTŪRA, ĪPAŠĪBAS, LIETOJUMS UN IEDARBĪBA - ĶĪMIJA - 2025

Ethanamide ir ķimikāliju, kas pieder grupai organisko slāpekļa savienojumu. Saskaņā ar Starptautisko tīras un lietišķās ķīmijas savienību (IUPAC) to sauc arī par acetamīdu. Komerciāli to sauc par etiķskābes amīdu.

To sauc par amīdu, jo slāpeklis ir pievienots karbonilgrupai. Tas ir galvenais, jo tā saglabā divus ūdeņraža atomus, kas piestiprinātas pie slāpekļa -NH ₂ . Dabā tas ir atrasts kā minerāls tikai sausā laikā; lietainā vai ļoti mitrā sezonā tas izšķīst ūdenī.

Tā ir cieta viela ar stiklveida (caurspīdīgu) izskatu. Tās krāsa svārstās no bezkrāsas līdz pelēkai, veido mazus stalaktītus un dažreiz granulētus pildvielas. To var iegūt, reaģējot starp etiķskābi un amonjaku, veidojot starpposma sāli: amonija acetātu. Pēc tam to dehidrē, lai iegūtu amīdu un veidotu ūdeni:

Ķīmiskā struktūra

Acetamīda kristāla iekšējā ķīmiskā struktūra ir trigonāla, bet, kad tas savienojas, veidojot aglomerācijas, tas iegūst oktaedrisku formu.

Savienojuma strukturālā formula sastāv no acetilgrupas un aminogrupas:

Šīs grupas pieļauj dažādas reakcijas, kas var rasties savienojumam. Acetamīda molekulārā formula ir C ₂ H ₅ NO.

Fizikālās īpašības

Ķīmiskās īpašības

Vielas ķīmiskās īpašības attiecas uz tās reaģētspēju, kad tās atrodas citu klātbūtnē, kas var izraisīt pārvērtības tās struktūrā. Acetamīdam ir šādas reakcijas:

Skābju un bāzes hidrolīze

Samazināšana

Dehidratācija

Rūpniecības jomā karbonskābju ražošana ir ļoti izdevīga, ņemot vērā to atvasinājumu svarīgumu. Tomēr etāna skābes iegūšana no acetamīda ir ļoti ierobežota, jo augstās temperatūrās, kurās notiek process, skābe sadalās.

Lai gan etanamīdu var iegūt no etiķskābes, laboratorijā ir ļoti maz ticams, ka varētu pārveidot amīdu par skābi, un tas parasti attiecas uz visiem amīdiem.

Lietojumprogrammas

Acetamīds tiek ražots komerciāli kopš 1920. gada, lai gan nav pārliecināts, ka tas līdz šim tiek izmantots komerciālos nolūkos. Iepriekš to izmantoja metilamīnu, tioacetamīda, miega līdzekļu, insekticīdu sintēzē un medicīniskiem nolūkiem.

Acetamīds ir savienojums, ko rūpniecībā izmanto kā:

- Plastifikators, ādas, auduma plēvēs un pārklājumos.

- Papīra piedeva, lai nodrošinātu izturību un elastību.

- spirtu denaturācija. To pievieno pētāmajam spirtam, lai noņemtu daļu no tā tīrības, un tāpēc to var izmantot citiem mērķiem, piemēram, kā šķīdinātāju.

- Laka, lai virsmām būtu spīdums un / vai aizsargātu materiālus no apkārtējās vides agresijas, īpaši no korozijas.

- sprādzienbīstams.

- Flux, jo, pievienojot vielai, tas atvieglo tās saplūšanu.

- Krioskopijā.

- Kā starpprodukts tādu zāļu ražošanā kā ampicilīns un no cefalosporīniem atvasinātas antibiotikas, piemēram, cefaklors, cefaleksīns, cefradīns, enalaprila maleāts (hipertensijas ārstēšana) un sulfacetamide (antibakteriālie acu pilieni).

- Šķīdinātājs, jo tas dažām vielām palielina to šķīdību ūdenī, kad tajā izšķīst acetamīds.

- Kā šķīdinātājs, kas fiksē krāsvielas tekstilrūpniecībā.

- metilamīnu ražošanā.

- kā biocīds savienojumos, ko var izmantot kā dezinfekcijas līdzekļus, konservantus, pesticīdus utt.

Ietekme uz veselību

Ķīmiskajā rūpniecībā, kur acetamīdu izmanto kā šķīdinātāju un plastifikatoru, šo savienojumu klātbūtnes dēļ darbiniekiem var rasties ādas kairinājums akūtas (īslaicīgas) iedarbības dēļ.

Nav informācijas par hronisku (ilglaicīgu) iedarbību vai kancerogēnu attīstību cilvēkiem. Saskaņā ar Amerikas Savienoto Valstu Vides aizsardzības aģentūras (EPA) datiem, acetamīds netiek klasificēts kā kancerogēns.

Starptautiskā vēža pētījumu aģentūra ir klasificējusi acetamīdu par 2B grupu - iespējamu cilvēku kancerogēnu.

Kalifornijas Vides aizsardzības aģentūra ir noteikusi ieelpošanas riska novērtējumu 2 × 10 ^–5 μg / m ³ (mikrogrami uz kubikmetru) un perorālā vēža risku pēc norīšanas 7 × 10 ^–2 mg / kg. / d (miligrami par katru kilogramu dienā) ilgu laiku.

Tomēr, lai arī iedzīvotājus var saskarties ar cigarešu smēķēšanu vai kontaktu ar ādu ar produktiem, kas satur acetamīdu, tas nerada lielu risku šķīdības un higroskopisko īpašību dēļ, kas tai piemīt ar ūdeni.

Ar noteci to var viegli pārvietot caur augsni, taču paredzams, ka to noārdīs mikroorganismi un neuzkrājas zivīs.

Acetamīds ir viegli kairinošs ādai un acīm, un nav pieejami dati, kas apstiprinātu tā toksisko iedarbību uz cilvēkiem.

Laboratorijas dzīvniekiem toksicitāte tika novērota, zaudējot ķermeņa svaru, ja laika gaitā tika lietota ļoti liela perorāla deva. Tomēr vecāku pēcnācēju piedzimšanā, kas ārstēti ar acetamīdu, netika novēroti aborti vai kaitīga ietekme.

Atsauces

1. Kosmoss tiešsaistē (kopš 1995. gada), Acetamīda tehniskā un komerciālā informācija, kas iegūta 2018. gada 23. martā, cosmos.com.mx
2. Morissons, R., Boids, R., (1998), Organiskā ķīmija (5. izdevums), Meksika, Fondo Educativo Interamericano, SA de CV
3. Pine, S., Hammond, G., Cram, D., Hendrickson, J., (1982). Química Orgánica, (otrais izdevums), Meksika, McGraw-Hill de México, SA de CV
4. Ķīmisko produktu ceļvedis (2013), Acetamīda lietojumi, kas iegūti 2018. gada 24. martā, vietne guiadeproductosquimicos.blogspot.com.co
5. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. PubChem salikto datu bāze; CID = 178, acetamīds. Atjaunots pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
6. Ronak Chemicals, (1995), Acetamīda lietojumi un pielietojumi, iegūts 2018. gada 25. martā, ronakchemicals.com
7. , (2016), Acetamīds,. Iegūts 2018. gada 26. martā, epa.gov
8. Nacionālās medicīniskās bibliotēkas bīstamo vielu datu banka. (2016), Acetamīds, iegūts 2018. gada 26. martā, toxnet.nlm.nih.gov
9. IARC., (2016) Monogrāfijas par ķīmisko vielu kancerogēno risku novērtēšanu cilvēkiem. Pieejamas no, Iegūts 2018. gada 26. martā, monographs.iarc.fr