- Hroma hlorīda struktūra
- Bezūdens kristāliskie slāņi
- Īpašības
- Vārdi
- Ķīmiskā formula
- Molekulārais svars
- Izskata apraksts
- Kušanas punkts
- Vārīšanās punkts
- Šķīdība ūdenī
- Šķīdība organiskos šķīdinātājos
- Blīvums
- Uzglabāšanas temperatūra
- Sadalīšanās
- Korozija
- Reakcijas
- pH
- Sintēze
- Lietojumprogrammas
- Rūpnieciskā
- Terapija
- Riski
- Atsauces
Hroma hlorids (CrCl 3 ) ir neorganiska sāls sastāv no katjonu Cr 3+ un anjoniem, Cl - attiecībā 1: 3; tas ir, katram Cr 3+ ir trīs Cl - . Kā redzēsim vēlāk, viņu mijiedarbība nav joniska. Šis sāls var būt divās formās: bezūdens un heksahidrāts.
Bezūdens formai raksturīga sarkanīgi violeta krāsa; bet heksahidrāts, CrCl 3 .6H 2 O, ir tumši zaļa. Ūdens molekulu iestrāde maina minēto kristālu fizikālās īpašības; piemēram, to viršanas un kušanas temperatūru, blīvumu utt.
Bezūdens hroma (III) hlorīda violeti sarkanīgi kristāli. Avots: Ben Mills
Hroma (III) hlorīds (saskaņā ar krājumu nomenklatūru) augstā temperatūrā sadalās, pārveidojoties par hroma (II) hlorīdu, CrCl 2 . Tas ir kodīgs pret metāliem, lai arī to izmanto hromēšanā: procedūra, kurā metāli tiek pārklāti ar plānu hroma kārtu.
No attiecīgā hlorīda iegūtais Cr 3+ ir izmantots diabēta ārstēšanā, īpaši pacientiem ar kopējo parenterālo uzturu (TPN), kuri uzturā neiegūst nepieciešamo hroma daudzumu. Tomēr rezultāti ir daudz labāki (un ticamāki), ja tos piegādā kā pikolinātu.
Hroma hlorīda struktūra
CrCl3 koordinācijas oktaedrs tā kristālos. Avots: Ben Mills
Neskatoties uz to, ka CrCl 3 ir sāls, tā mijiedarbības raksturs nav tīri jonisks; tiem ir noteikts kovalentais raksturs, koordinācijas rezultāts starp Cr 3+ un Cl - , kas rada deformētu oktaedru (augšējais attēls). Hroms atrodas oktaedra centrā, bet horti - to virsotnēs.
Oktaedrs CrCl 6 no pirmā acu uzmetiena var būt pretrunā ar formulu CrCl 3 ; Tomēr šis pilnīgais oktaedrs nenosaka kristāla vienības elementu, bet drīzāk kubu (arī deformētu), kas uz pusēm sagriež zaļās sfēras vai hlora anjonus.
Bezūdens kristāliskie slāņi
Tādējādi vienības šūna ar šo oktaedru joprojām saglabā attiecību 1: 3. Reproducējot šos deformētos kubus telpā, iegūst CrCl 3 kristālu , kas augšējā attēlā attēlots ar trīsdimensiju pildījuma modeli, kā arī sfēru un joslu modeli.
CrCl3 kristāliskās struktūras slānis ar sfēru un stieņu modeli un trīsdimensiju pildījumu. Avots: Ben Mills
Šis kristāliskais slānis ir viens no daudzajiem, kas veido pārslāņaini sarkanīgi violetos CrCl 3 kristālus (nejauciet kristāla patieso krāsu ar zaļo sfēru krāsu).
Kā redzams, Cl - anjoni aizņem virsmu, tāpēc to negatīvie lādiņi atgrūž pārējos kristāliskos slāņus. Līdz ar to kristāli kļūst plēkšņi un trausli; bet spīdīgs, hroma dēļ.
Ja šie paši slāņi tiek vizualizēti no sānu perspektīvas, tad oktaedra vietā tiks novērota izkropļota tetraedra:
Kristāliskie CrCl3 slāņi no malas. Avots: Ben Mills.
Šeit ir vēl vairāk veicina izpratni par to, kāpēc slāņi atvairītu viens otru, ja Cl - anjoni uz to virsmas saistošs .
Īpašības
Vārdi
-Hroma (III) hlorīds
-Hroma (III) trihlorīds
- Bezūdens hroma (III) hlorīds.
Ķīmiskā formula
-CrCl 3 (bezūdens).
-CrCl 3 .6H 2 O (heksahidrāts).
Molekulārais svars
-158,36 g / mol (bezūdens).
-266,43 g / mol (heksahidrāts).
Izskata apraksts
-Sarkanīgi violetas cietās vielas un kristāli (bezūdens).
-Tumši zaļš kristālisks pulveris (heksahidrāts, apakšējais attēls). Šajā hidrātā var redzēt, kā ūdens kavē spīdumu, kas ir hroma metāla īpašība.
Hroma hlorīda heksahidrāts. Avots: Lietotājs: Walkerma
Kušanas punkts
-1,152 ° C (2,106 ° F, 1,425 K) (bezūdens)
-83 ° C (heksahidrāts).
Vārīšanās punkts
1300 ° C (2 370 ° F, 1 570) (bezūdens).
Šķīdība ūdenī
Hroma (III) hlorīda ūdens šķīdumi. Avots: Leiem
-Viegli šķīstošs (bezūdens).
-585 g / L (heksahidrāts).
Iepriekš redzamais attēls rāda virkne test tubes piepildīta ar ūdens šķīdumu CrCl 3 . Ņemiet vērā: jo koncentrētāka tā ir, jo intensīvāka ir 3+ kompleksa krāsa , kas ir atbildīga par zaļo krāsu.
Šķīdība organiskos šķīdinātājos
Šķīst etanolā, bet nešķīst ēterī (bezūdens).
Blīvums
-2,87 g / cm 3 (bezūdens).
-2,76 g / cm 3 (heksahidrāts).
Uzglabāšanas temperatūra
Sadalīšanās
Karsējot līdz sadalīšanās brīdim, hroma (III) hlorīds izdala toksiskus hloru saturošu savienojumu izgarojumus. Šie savienojumi izdalās arī tad, kad hroma (III) hlorīds nonāk saskarē ar stiprām skābēm.
Korozija
Tas ir ļoti kodīgs un var uzbrukt noteiktiem tēraudiem.
Reakcijas
Tas nav savienojams ar stipriem oksidētājiem. Tas arī spēcīgi reaģē ar litiju un slāpekli.
Sildot ūdeņraža klātbūtnē, tas reducējas līdz hroma (II) hlorīdam, veidojot ūdeņraža hlorīdu.
2 CrCl 3 + H 2 => 2 CrCl 2 + 2 HCl
pH
Ūdens šķīdumā un ar koncentrāciju 0,2 M: 2,4.
Sintēze
Hroma (III) hlorīda heksahidrātu iegūst, hroma hidroksīdam reaģējot ar sālsskābi un ūdeni.
Cr (OH) 3 + 3 HCl + 3 H 2 O => CrCl 3 .6H 2 O
Pēc tam, lai iegūtu bezūdens sāls, tad CrCl 3 .6H 2 O ir uzkarsēts klātbūtnē tionilhlorīda, SOCl 2 , sālsskābe, un siltums:
Cl 3 + 6SOCl 2 + ∆ → CrCl 3 + 12 HCl + 6SO 2
Alternatīvi, CrCl 3 iegūst, izlaižot hlora gāzi pāri hroma un oglekļa oksīda maisījumam.
Cr 2 O 3 + 3 C + Cl 2 => 2 CrCl 3 + 3 CO
Visbeidzot, visizplatītākā metode ir tā oksīda uzsildīšana ar halogenējošu līdzekli, piemēram, tetrahloroglekli:
Cr 2 O 3 + 3CCl 4 + ∆ → 2CrCl 3 + 3COCl 2
Lietojumprogrammas
Rūpnieciskā
Hroma hlorīds ir iesaistīts hroma (II) hlorīda in situ sagatavošanā; reaģents, kas iesaistīts alkilhalogenīdu reducēšanā un (E) -alkenilhalogenīdu sintēzē.
-To izmanto hromēšanas tehnikā. Tas sastāv no plāna hroma slāņa noklāšanas ar galvanizācijas palīdzību uz metāla priekšmetiem vai cita materiāla ar dekoratīvu priekšmetu, tādējādi palielinot izturību pret koroziju un arī virsmas cietību.
-To izmanto kā tekstilmateriālu, kas kalpo kā saite starp krāsošanas materiālu un krāsojamajiem audumiem. Turklāt to izmanto kā katalizatoru olefīnu un hidroizolācijas līdzekļu ražošanai.
Terapija
USP hroma hlorīda piedevu ieteicams lietot pacientiem, kuri saņem tikai intravenozus šķīdumus, kurus ievada kopējā parenterālā barībā (TPN). Tāpēc tikai tad, kad šie pacienti nesaņem visas viņu uzturvērtības prasības.
Hroms (III) ir daļa no glikozes tolerances faktora, insulīna veicinošo reakciju aktivizētāja. Tiek uzskatīts, ka hroms (III) aktivizē glikozes, olbaltumvielu un lipīdu metabolismu, atvieglojot insulīna darbību cilvēkiem un dzīvniekiem.
Hroms ir daudzos pārtikas produktos. Bet tā koncentrācija nepārsniedz 2 vienā porcijā, brokoļi ir ēdiens ar vislielāko ieguldījumu (11 μg). Turklāt hroma absorbcija zarnās ir zema - tā vērtība ir no 0,4 līdz 2,5% no uzņemtā daudzuma.
Tas apgrūtina hroma piegādes diētas noteikšanu. 1989. gadā Nacionālā Zinātņu akadēmija ieteica 50 līdz 200 μg dienā kā pietiekamu hroma daudzumu.
Riski
Starp iespējamiem riskiem, lietojot šo sāli kā hroma piedevu, ir:
-Spēcīgas sāpes vēderā.
- Nenormāla asiņošana, kas var svārstīties no grūtībām brūcei sadzīt, sarkanākiem sasitumiem vai izkārnījumu aptumšošanās iekšējas asiņošanas dēļ.
-Kairinājumi gremošanas sistēmā, izraisot čūlas kuņģī vai zarnās.
-Dermatīts
Atsauces
- Šiveris un Atkins. (2008). Neorganiskā ķīmija. (Ceturtais izdevums). Mc Graw Hill.
- Wikipedia. (2019. gads). Hroma (III) hlorīds. Atgūts no: en.wikipedia.org
- Hroma (III) hlorīds. Atgūts no: alpha.chem.umb.edu
- PubChem. (2019. gads). Hroma hlorīda heksahidrāts. Atgūts no: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Nacionālie veselības institūti. (2018. gada 21. septembris). Hroms: Uztura bagātinātāju faktu lapa. Atgūts no: ods.od.nih.gov
- Tomlinsons Karols A. (2019). Hroma hlorīda blakusparādības. Leaf Group Ltd. Atgūts no: healthfully.com