SELĒNS: VĒSTURE, ĪPAŠĪBAS, STRUKTŪRA, IEGŪŠANA, LIETOJUMI - ĶĪMIJA - 2025

Selēns ir nonmetallic ķīmisks elements pieder periodiskās tabulas grupā 16, un kuru pārstāv simbols ir. Šim elementam ir starpposma īpašības starp sēru un telūru, kas ir vienas grupas locekļi.

Selēnu 1817. gadā atklāja Jöhs J. Berzelius un John G. Gahn, kuri, iztvaicējot pirītu, novēroja sarkanu atlikumu (apakšējais attēls). Sākumā viņi to sajauca ar telūru, bet vēlāk viņi saprata, ka nodarbojas ar jaunu elementu.

Flakons ar amorfu sarkanu selēnu, vislabāk zināmo šī elementa alotropu. Avots: W. Oelen

Berzelijs nosauca jauno elementu selēnu, kura pamatā ir nosaukums "selene", kas nozīmē "mēness dieviete". Selēns ir būtisks mikroelements augiem un dzīvniekiem, lai arī augstā koncentrācijā tas ir toksisks elements.

Selēnam ir trīs galvenās allotropās formas: sarkana, melna un pelēka. Pēdējam ir īpašība mainīt tā elektrisko vadītspēju atkarībā no tā izstarotās gaismas intensitātes (fotovadītājs), kurai tas ir daudz pielietojis.

Selēns ir plaši izplatīts zemes garozā, tomēr minerālu, kas to satur, nav daudz, tāpēc selēna ieguve nenotiek.

To galvenokārt iegūst kā vara elektrolīzes rafinēšanas procesa blakusproduktu. Selēns uzkrājas nogulumos, kas atrodami pie elektrolīzes elementu anoda.

Cilvēkiem ir apmēram 25 selenoproteīni, no kuriem daži ir antioksidanti un kontrolē brīvo radikāļu veidošanos. Turklāt ir arī selēna aminoskābes, piemēram, selenometionīns un selenocisteīns.

Vēsture

Pirmais novērojums

Iespējams, ka alķīmiķis Arnolds de Villanova 1230. gadā novēroja selēnu. Viņš apmācīja medicīnu Parīzes Sorbonnā un pat bija pāvesta Klementa V ārsts.

Villanova savā grāmatā Rosarium Philosophorum apraksta sarkano sēru jeb "sulfur rebeum", kas pēc sēra iztvaicēšanas bija palicis krāsnī. Iespējams, ka šis sarkanais sērs ir selēna allotrops.

Atklājums

1817. gadā Jöhs Jakobs Berzelius un John Gottlieb Gahn atklāja selēnu sērskābes ražošanas ķīmiskajā rūpnīcā netālu no Gripsholmas, Zviedrijā. Skābes iegūšanas izejviela bija pirīts, kas tika iegūts no Faluņ raktuves.

Berzeliusu pārsteidza sarkana atlikuma esamība, kas palika svina traukā pēc sēra sadedzināšanas.

Arī Bērzelijs un Gahns novēroja, ka sarkanajam atlikumam ir spēcīga mārrutku smarža, līdzīga tellūram. Tāpēc viņš rakstīja savam draugam Marektam, ka viņi tic, ka novērotā depozīta ir telūra savienojums.

Tomēr Berselius turpināja analizēt materiālus, kas tika noglabāti, kad pirīts tika sadedzināts, un pārdomāja, ka tellūrs nav atrasts Faluņ raktuvēs. Viņš 1818. gada februārī secināja, ka ir atklājis jaunu elementu.

Tā nosaukuma izcelsme

Berzeliuss norādīja, ka jaunais elements ir sēra un telūra kombinācija un ka telūra līdzība jaunajam elementam ir devusi viņam iespēju nosaukt jauno vielu selēnu.

Berzelijs paskaidroja, ka "tellus" nozīmē zemes dievieti. Martins Klaports 1799. gadā piešķīra šo vārdu telūram un rakstīja: “Neviens elements to nesauc. Tas bija jādara! "

Tā kā tellūrs ir līdzīgs jaunajai vielai, Berzelijs to nosauca ar vārdu selēns, kas atvasināts no grieķu vārda "selene", kas nozīmē "mēness dieviete".

Jūsu lietojumprogrammu izstrāde

1873. gadā Willoughby Smith atklāja, ka selēna elektriskā vadītspēja ir atkarīga no gaismas, kas to izstaroja. Šis īpašums ļāva selēnam būt daudzām lietojumprogrammām.

Aleksandrs Grehems Bells 1979. gadā savā fotofonā izmantoja selēnu. Selēns rada elektrisko strāvu, kas ir proporcionāla gaismas intensitātei, kas to apgaismo, tiek izmantota gaismas skaitītājos, drošības mehānismos durvju atvēršanai un aizvēršanai utt.

Selēna taisngrieži elektronikā sākās pagājušā gadsimta 30. gados, izmantojot daudzus komerciālus pielietojumus. Pagājušā gadsimta septiņdesmitajos gados to silikons tika aizstāts ar taisngrieži.

1957. gadā tika atklāts, ka selēns ir būtisks zīdītāju dzīves elements, jo tas atrodas fermentos, kas aizsargā no reaktīvā skābekļa un brīvajiem radikāļiem. Turklāt tika atklāts tādu aminoskābju kā selenometionīns esamība.

Fizikālās un ķīmiskās īpašības

Izskats

Tā kā selēnam ir vairāki alotropi, tā fiziskais izskats atšķiras. Parasti tā parādās sarkanīgi cieta pulvera veidā.

Standarta atomsvars

78.971 u

Atomu skaitlis (Z)

3. 4

Kušanas punkts

221 ºC

Vārīšanās punkts

685 ºC

Blīvums

Selēna blīvums mainās atkarībā no tā, kuru alotropu vai polimorfu uzskata. Daži no tā blīvumiem, kas noteikti istabas temperatūrā, ir:

Pelēks: 4,819 g / cm ³

Alfa: 4,39 g / cm ³

Stiklveida: 4,28 g / cm ³

Šķidrums (kušanas temperatūra): 3,99 g / cm ³

Saplūšanas karstums

Pelēks: 6,69 kJ / mol

Iztvaikošanas siltums

95,48 kJ / mol

Molārā kaloritāte

25,363 J / (mol K)

Oksidācijas skaitļi

Selēns var saistīties savos savienojumos, izsakot šādus skaitļus vai oksidācijas stāvokļus: -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5, +6. Starp visiem svarīgākajiem ir -2 (Se ^2- ), +4 (Se ⁴⁺ ) un +6 (Se ⁶⁺ ).

Piemēram, SeO ₂ selēna oksidācijas skaitlis ir +4; tas ir, tiek pieņemts, ka pastāv Se ⁴⁺ katjons (Se ⁴⁺ O ₂ ^2- ). Līdzīgi kā ar SeO ₃ , selēna oksidācijas skaitlis ir +6 (Se ⁶⁺ O ₃ ² ).

In ūdeņraža selenīda, H ₂ Se, selēns ir oksidēšanas skaitu -2; tas ir, atkal, tiek pieņemts, ka pastāv jons vai anjons Se ^2- (H ₂ ⁺ Se ^2- ). Tas notiek tāpēc, ka selēns ir vairāk elektronegatīvs nekā ūdeņradis.

Elektronegativitāte

2,55 pēc Polainga skalas.

Jonizācijas enerģija

-Pirmkārt: 941 kJ / mol.

-Otrais: 2 045 kJ / mol.

-Trešais: 2 973,7 kJ / mol.

Magnētiskā kārtība

Diamagnētiska.

Cietība

2,0 pēc Mosa skalas.

Izotopi

Ir pieci dabiski un stabili selēna izotopi, kas parādīti zemāk ar to attiecīgajām pārpilnībām:

- ⁷⁴ Se (0,86%)

- ⁷⁶ Se (9,23%)

- ⁷⁷ Se (7,6%)

- ⁷⁸ Se (23,69%)

- ⁸⁰ Se (49,8%)

Allotropija

Pudele ar melnu selēnu, pārklāta ar plānu pelēkā selēna plēvi. Avots: W. Oelen

Selēns, kas sagatavots ķīmiskās reakcijās, ir ķieģeļsarkanas krāsas amorfs pulveris, kas, ātri izkusis, iegūst stiklveida melno formu, līdzīgi kā rožukroga krelles (augšējais attēls). Melnais selēns ir trausls un mirdzošs ciets.

Arī melnais selēns nedaudz šķīst oglekļa sulfīdā. Kad šo šķīdumu uzkarsē līdz 180 ºC, izdalās pelēkais selēns, tā stabilākais un blīvākais alotrops.

Pelēkais selēns ir izturīgs pret oksidāciju un inerts pret neoksidējošo skābju iedarbību. Šī selēna galvenā īpašība ir tā fotovadītspēja. Apgaismojot tā elektrisko vadītspēju palielinās no 10 līdz 15 reizēm.

Reaģētspēja

Selēns tā savienojumos pastāv oksidācijas stāvoklī -2, +4 un +6. Tas parāda skaidru tendenci veidot skābes augstākajos oksidācijas stāvokļos. Savienojumus, kuriem ir selēns ar oksidācijas stāvokli -2, sauc par selenīdiem (Se ^2- ).

Reakcija ar ūdeņradi

Selēns reaģē ar ūdeņradi, veidojot ūdeņraža selenīdu (H ₂ Se), kas ir bezkrāsaina, viegli uzliesmojoša un smakojoša gāze.

Reakcija ar skābekli

Apdegumi ar selēnu, izstarojot zilu liesmu un veidojot selēna dioksīdu:

Se ₈ (s) + 8 O ₂ => 8 SeO ₂ (s)

Selēna oksīds ir cieta, balta, polimēru viela. Tā hidratācija rada selenskābi (H ₂ SeO ₃ ). Selēns veido arī selēna trioksīdu (SeO ₃ ), kas ir analogs sēram (SO ₃ ).

Reakcija ar halogēniem

Selēns reaģē ar fluoru, veidojot selēna heksafluorīdu:

Se ₈ (s) + 24 F ₂ (g) => 8 SeF ₆ (l)

Selēns reaģē ar hloru un bromu, veidojot attiecīgi disilenija dihlorīdu un dibromīdu:

Se ₈ (s) + 4 Cl ₂ => 4 Se ₂ Cl ₂

Se ₈ (s) + 4 Br ₂ => 4 Se ₂ Br ₂

Selēns var veidot arī SeF ₄ un SeCl ₄ .

No otras puses, selēns veido savienojumus, kuros selēna atoms savienojas ar vienu no halogēna un otru ar skābekli. Svarīgs piemērs ir selēna oksihlorīds (SeO ₂ Cl ₂ ) ar selēnu +6 oksidācijas stāvoklī, kas ir ārkārtīgi spēcīgs šķīdinātājs.

Reakcija ar metāliem

Selēns reaģē ar metāliem, veidojot alumīnija, kadmija un nātrija selenīdus. Zemāk redzamais ķīmiskais vienādojums atbilst alumīnija selenīda veidošanās vienādojumam:

3 Se ₈ + 16 Al => 8 Al ₂ Se ₃

Selēnīti

Selēns veido sāļus, kas pazīstami kā selenīti; piemēram: sudraba selenīts (Ag ₂ SeO ₃ ) un nātrija selenīts (Na ₂ SeO ₃ ). Šis nosaukums literārā kontekstā ir izmantots, lai apzīmētu Mēness iedzīvotājus: selenītus.

Skābes

Vissvarīgākā selēna skābe ir selēnskābe (H ₂ SeO ₄ ). Tas ir tikpat stiprs kā sērskābe un ir vieglāk reducējams.

Struktūra un elektroniskā konfigurācija

- Selēns un tā saites

Selēnam ir seši valences elektroni, tāpēc tas atrodas 16. grupā tāpat kā skābeklis un sērs. Šie seši elektroni atrodas 4s un 4p orbitālēs atbilstoši to elektroniskajai konfigurācijai:

3d ¹⁰ 4s ² 4p ⁴

Tāpēc tam, tāpat kā sēram, ir jāizveido divas kovalentās saites, lai pabeigtu savu valenta oktetu; kaut arī tai ir pieejami 4d orbitāles, lai savienotos ar vairāk nekā diviem atomiem. Tādējādi trīs selēna atomi sakrīt un veido divas kovalentās saites: Se-Se-Se.

Selēnam ar vislielāko atomu masu ir dabiska tendence veidot struktūras, kuras pārvalda kovalentās saites; tā vietā, lai tās būtu sakārtotas kā diatomiskas molekulas Se ₂ , Se = Se, analogi O ₂ , O = O.

- Gredzeni vai ķēdes

Starp molekulārajām struktūrām, kuras pieņem selēna atomi, vispārīgi var minēt divus: gredzenus vai ķēdes. Ņemiet vērā, ka Se ₃ hipotētiskajā gadījumā galējiem Se atomiem joprojām ir nepieciešami elektroni; tāpēc tie pēc kārtas jāpiesaista citiem atomiem, līdz ķēdi var aizvērt gredzenā.

Visizplatītākie gredzeni ir astoņu locekļu gredzeni vai selēna atomi: Se ₈ (selenīta vainags). Kāpēc astoņi? Jo mazāks gredzens, jo lielāku stresu tas cietīs; tas ir, to saišu leņķi novirzās no dabiskajām vērtībām, kuras nosaka to sp ³ hibridizācijas (līdzīgi kā tas notiek ar cikloalkāniem).

Tā kā ir astoņi atomi, Se-Se atomu atdalīšana ir pietiekama, lai to saites būtu "atslābinātas" un nevis "saliektas"; kaut arī tā saišu leņķis ir 105,7º, nevis 109,5º. No otras puses, var būt mazāki gredzeni: Se ₆ un Se ₇ .

Selēna gredzenu vienības, ko attēlo lodes un stieņi. Avots: Benjah-bmm27.

Se ₈ gredzenu vienības ir parādītas attēlā iepriekš . Ņemiet vērā to līdzību ar sēra kroņiem; tikai tie ir lielāki un smagāki.

Papildus gredzeniem selēna atomus var izkārtot arī spirālveida ķēdēs (domājiet par spirālveida kāpnēm):

Heliskās selēna ķēdes. Avots: materiālu zinātnieks angļu Vikipēdijā

Tās galos var būt terminālas dubultās saites (-Se = Se) vai Se ₈ gredzeni .

- Allotropes

Ņemot vērā to, ka var būt selēna gredzeni vai spirālveida ķēdes un ka to izmēri var mainīties arī atkarībā no tajos esošo atomu skaita, ir acīmredzams, ka šim elementam ir vairāk nekā viena alotropa; tas ir, tīras selēna cietās vielas, bet ar dažādām molekulārajām struktūrām.

Sarkanais selēns

Starp redzamākajiem selēna allotropiem mums ir sarkans, kas var parādīties kā amorfs pulveris vai kā monokliniski un polimorfi kristāli (skatīt Se ₈ gredzenu attēlu ).

Amorfā sarkanā selēnā struktūras ir nesakārtotas, bez redzamiem modeļiem; tā kā objektīvā gredzeni veido monoklinisku struktūru. Sarkanais kristāliskais selēns ir polimorfs, un tam ir trīs fāzes: α, β un γ, kas atšķiras pēc blīvuma.

Melnais selēns

Melnā selēna struktūru veido arī gredzeni; bet ne ar astoņiem locekļiem, bet ar daudziem citiem, sasniedzot tūkstoš atomu gredzenus (Se ₁₀₀₀ ). Tad tiek teikts, ka tā struktūra ir sarežģīta un sastāv no polimēru gredzeniem; daži lielāki vai mazāki par citiem.

Tā kā ir dažādu izmēru polimēru gredzeni, ir grūti sagaidīt, ka tie izveidos struktūras secību; tāpēc melnais selēns ir arī amorfs, taču atšķirībā no iepriekšminētā sarkanīgā pulvera tam ir stiklveida tekstūra, lai arī tas ir trausls.

Pelēks selēns

Visbeidzot, vienkāršākais selēna allotrops ir pelēks, kas izceļas virs citiem, jo ​​normālos apstākļos tas ir visstabilākais, kā arī tam ir metāla izskats.

Tās kristāli var būt sešstūraini vai trigonāli, ko izveido Londonas izkliedes spēki starp tās polimēru spirālveida ķēdēm (augšējais attēls). Viņu saišu leņķis ir 130,1º, kas norāda uz pozitīvu novirzi no tetraedriskās apkārtnes (ar leņķi 109,5º).

Tāpēc selēna spirālveida ķēdes rada iespaidu, ka tās ir “atvērtas”. Noskaidrojot, šajā struktūrā Se atomi ir vērsti viens pret otru, tāpēc teorētiski jābūt lielākam to orbitāļu pārklājumam, lai izveidotu vadītspējas joslas.

Karstums, palielinoties molekulārajām vibrācijām, bojā šīs joslas, kad ķēdes kļūst nesakārtotas; savukārt fotona enerģija tieši ietekmē elektronus, aizraujot tos un veicinot viņu darījumus. No šī viedokļa ir viegli iedomāties pelēkā selēna fotovadītspēju.

Kur atrast un produkcija

Kaut arī selēns ir plaši izplatīts, tas ir reti sastopams elements. Savā dzimtajā stāvoklī tas ir saistīts ar sēru un minerāliem, piemēram, eikairītu (CuAgSe), klaustalītu (PbSe), naumanītu (Ag ₂ Se) un krookezītu.

Selēns ir atrasts kā piemaisījums, kas nelielā porcijā aizvieto sēru ar metālu sērajiem minerāliem; piemēram, varš, svins, sudrabs utt.

Ir augsnes, kurās selēns eksistē šķīstošā veidā. Lietus ūdens tos ved uz upēm un no turienes uz okeānu.

Daži augi spēj absorbēt un koncentrēt selēnu. Piemēram, tasi Brazīlijas riekstu satur 544 µg selēna, kas ir līdzvērtīgs 777% no dienā ieteiktā selēna daudzuma.

Dzīvās būtnēs selēns ir atrodams dažās aminoskābēs, piemēram: selenometionīnā, selenocisteīnā un metilselenocisteīnā. Selenocisteīns un selenīts tiek reducēts uz ūdeņraža selenīdu.

Vara elektrolīze

Nav selēna ieguves. Lielāko daļu no tā iegūst kā vara elektrolīzes rafinēšanas procesa blakusproduktu, kas atrodams nogulumos, kas uzkrājas pie anoda.

Pirmais solis ir selēna dioksīda ražošana. Šim nolūkam anodslāni tiek apstrādāti ar nātrija karbonātu, lai iegūtu tā oksidāciju. Pēc tam selēna oksīdam pievieno ūdeni un paskābina, veidojot selēna skābi.

Visbeidzot, selenskābi apstrādā ar sēra dioksīdu, lai to samazinātu un iegūtu elementāru selēnu.

Citā metodē dūņu un dūņu maisījumā, kas veidojas sērskābes ražošanā, iegūst neattīrītu sarkano selēnu, kas izšķīst sērskābē.

Pēc tam veidojas selenskābe un selēnskābe. Šī selēnskābe tiek apstrādāta tāpat kā iepriekšējā metode.

Var izmantot arī hloru, kas iedarbojas uz metāla selenīdiem, veidojot gaistošus hlorēta selēna savienojumus; piemēram: Se ₂ Cl ₂ , SeCl ₄ , SeCl ₂ un SeOCl ₂ .

Šie savienojumi procesā, ko veic ūdenī, tiek pārveidoti par selēnskābi, kuru apstrādā ar sēra dioksīdu, lai atbrīvotu selēnu.

Bioloģiskā loma

Trūkums

Selēns ir būtisks mikroelements augiem un dzīvniekiem, kuru deficīts cilvēkiem ir izraisījis nopietnus traucējumus, piemēram, Kehana slimību; slimība, kurai raksturīgs miokarda bojājums.

Turklāt selēna deficīts ir saistīts ar vīriešu neauglību, un tam var būt nozīme Kašina-Bēka slimībā, kas ir osteoartrīta veids. Arī selēna deficīts novērots reimatoīdā artrīta gadījumā.

Fermenta kofaktors

Selēns ir enzīmu sastāvdaļa ar antioksidantu darbību, piemēram, glutationa peroksidāze un tioredoksīna reduktāze, kas darbojas, izvadot vielas ar reaktīvo skābekli.

Turklāt selēns ir vairogdziedzera hormonu deiodināžu faktors. Šie fermenti ir svarīgi, lai regulētu vairogdziedzera hormonu darbību.

Ir ziņots par selēna izmantošanu Hasimoto slimības, autoimūnas slimības, ar antivielu veidošanos pret vairogdziedzera šūnām, ārstēšanai.

Selēns ir izmantots arī dzīvsudraba toksiskās ietekmes mazināšanai, jo daļa no tā darbībām notiek no selēna atkarīgiem antioksidantu fermentiem.

Olbaltumvielas un aminoskābes

Cilvēkam ir aptuveni 25 selenoproteīni, kas veic antioksidantu darbību aizsardzībai pret oksidatīvo stresu, ko izraisa reaktīvo skābekļa sugu (ROS) un reaktīvo slāpekļa sugu (NOS) pārpalikums.

Cilvēkiem ir noteiktas aminoskābes selenometiocīns un selenocisteīns. Selenometionīns tiek izmantots kā uztura bagātinātājs selēna deficīta stāvokļu ārstēšanā.

Riski

Augsta selēna koncentrācija ķermenī var daudz kaitēt veselībai, sākot ar trausliem matiem un trausliem nagiem, līdz izsitumiem uz ādas, karstumu, ādas tūsku un stiprām sāpēm.

Ārstējot selēnu, nonākot saskarē ar acīm, cilvēkiem var rasties dedzināšana, kairinājums un asarošana. Tikmēr ilgstoša dūmu iedarbība, kurā ir daudz selēna, var izraisīt plaušu tūsku, ķiploku elpu un bronhītu.

Turklāt personai var rasties pneimonīts, slikta dūša, drebuļi, drudzis, iekaisis kakls, caureja un hepatomegālija.

Selēns var mijiedarboties ar citām zālēm un uztura bagātinātājiem, piemēram, antacīdiem, pretaudzēju zālēm, kortikosteroīdiem, niacīnu un kontracepcijas tabletēm.

Selēns ir saistīts ar paaugstinātu ādas vēža attīstības risku. Nacionālā vēža institūta pētījumā atklāts, ka vīrieši ar augstu selēna līmeni organismā divreiz biežāk slimo ar agresīvu prostatas vēzi.

Pētījums norāda, ka 200 μg selēna ikdienas deva palielina iespēju saslimt ar II tipa diabētu par 50%.

Lietojumprogrammas

Kosmētika

Selēna sulfīds tiek izmantots seborejas, kā arī taukainu vai blaugznu matu ārstēšanā.

Ārsti

To lieto kā alternatīvu medikamentu Hasimoto slimības, vairogdziedzera autoimūnas slimības, ārstēšanā.

Selēns samazina dzīvsudraba toksicitāti, viena no tā toksiskajām aktivitātēm ir dezoksidējošiem fermentiem, kas selenu izmanto kā kofaktoru.

Mangāna elektrolīze

Selēna oksīda izmantošana mangāna elektrolīzē ievērojami samazina tehnikas izmaksas, jo samazina elektroenerģijas patēriņu.

Pigments

Selēns tiek izmantots kā pigments krāsās, plastmasā, keramikā un stiklā. Atkarībā no izmantotā selēna stikla krāsa mainās no tumši sarkanas līdz gaiši oranžai.

Fotovadoši

Sakarā ar to, ka pelēkais selēns var mainīt tā elektrisko vadītspēju atkarībā no to izstarojošās gaismas intensitātes, selēns ir izmantots kopētājos, fotoelementos, fotometros un saules baterijās.

Selēna izmantošana kopētājos bija viens no galvenajiem selēna pielietojumiem; bet organisko fotovadītāju izskats samazina to izmantošanu.

Kristāli

Selēns tiek izmantots brilles krāsas maiņai dzelzs klātbūtnes rezultātā, kas iegūst zaļu vai dzeltenu krāsu. Turklāt tas ļauj sarkanā krāsā nokrāsot stiklu atkarībā no tā, kādu lietojumu vēlaties to piešķirt.

Vulkanizācija

Selēna dietilditiokarbonāts tiek izmantots kā gumijas izstrādājumu vulkanizējošs līdzeklis.

Sakausējumi

Misiņā selēnu lieto kopā ar bismutu, lai aizstātu svinu; Ļoti toksisks elements, kura lietošana veselības aprūpes organizāciju ieteikumu dēļ ir samazinājusies.

Lai uzlabotu šo metālu lietojamību, selēns nelielā koncentrācijā tiek pievienots tēraudam un vara sakausējumiem.

Taisngrieži

Selēna taisngrieži sāka lietot 1933. gadā līdz 70. gadiem, kad to zemo izmaksu un augstākās kvalitātes dēļ tie tika aizstāti ar silīciju.

Atsauces

1. Austrālijas Karaliskais ķīmijas institūts. (2011). Selēns. . Atgūts no: raci.org.au
2. Wikipedia. (2019. gads). Selēns. Atgūts no: en.wikipedia.org
3. Sato Kentaro. (sf). Jauni galvenās grupas elementu allotropi. . Atgūts no: tcichemicals.com
4. Dr Dough Stewart. (2019. gads). Selēna elementa fakti. Chemicool. Atgūts no: chemicool.com
5. Roberts C. Brasted. (2019. gada 28. augusts). Selēns. Encyclopædia Britannica. Atgūts no: britannica.com
6. Markess Migels. (sf). Selēns. Atgūts no: nautilus.fis.uc.pt
7. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (2019. gada 03. jūlijs). Fakti par selēnu. Atgūts no: domaco.com
8. Lenntech BV (2019). Periodiskā tabula: selēns. Atgūts no: lenntech.com
9. Tinggi U. (2008). Selēns: tā kā antioksidanta loma cilvēku veselībā. Vides veselība un profilaktiskā medicīna, 13. panta 2. punkts, 102. – 108. doi: 10.1007 / s12199-007-0019-4
10. Uztura bagātinātāju birojs. (2019. gada 9. jūlijs). Selēns: faktu lapa veselības aprūpes speciālistiem. Nacionālais veselības institūts. Atgūts no: ods.od.nih.gov