Stroncija hlorīds ir neorganisks savienojums, kas sastāv no stroncija, sārmzemju metāls (Mr Becamgbara) un hlors halogēns. Tā kā abi elementi ir ļoti atšķirīgi electronegativities, savienojums ir jonu ciets, kura ķīmiskā formula ir SrCl 2 .
Tā kā tā ir jonu cieta viela, to veido joni. Gadījumā, ja SrCl 2 , tie ir viens Sr 2+ katjons katriem diviem Cl - anjoniem . To īpašības un pielietojums ir līdzīgs kalcija un bārija hlorīdu īpašībām, ar atšķirību, ka stroncija savienojumus iegūst salīdzinoši reti un līdz ar to dārgāk.
Tāpat kā kalcija hlorīds (CaCl 2 ), tas ir higroskopisks, un tā kristāli absorbē ūdeni, veidojot heksahidrāta sāli, kurā kristāliskajā režģī atrodas sešas ūdens molekulas (SrCl 2 · 6H 2 O, augšējais attēls). Faktiski, komerciāli pieejamība hidrāta ir lielāks nekā tas no bezūdens SrCl 2 (bez ūdens).
Viens no tā galvenajiem pielietojumiem ir citu stroncija savienojumu priekštecis; tas ir, tas ir stroncija avots dažās ķīmiskās sintēzēs.
Ķīmiskā struktūra
Augšējais attēls attēlo bezūdens SrCl 2 deformēto rutilam līdzīgo kristālu struktūru . Tajā mazās zaļās sfēras atbilst Sr 2+ joniem , bet lielgabarīta zaļās sfēras apzīmē Cl - jonus .
Šajā struktūrā katrs Sr 2+ jons ir "ieslodzīts" ar astoņiem Cl - joniem , līdz ar to koordinātu skaits ir vienāds ar 8 un, iespējams, ap to ir kubiskā ģeometrija. Tas ir, četras zaļas sfēras veido kuba jumtu, bet pārējās četras veido grīdu, un Sr 2+ atrodas tās centrā.
Kāda būtu struktūra gāzes fāzē? Šī sāls Lūisa struktūra ir Cl-Sr-Cl, acīmredzot lineāra un pieņem simtprocentīgu tā saišu kovalenci. Tomēr gāzes fāzē -SrCl 2 (g) šī "līnija" rāda aptuveni 130 ° leņķi, patiesībā ir sava veida V.
Šo anomāliju nevarēja veiksmīgi izskaidrot, ņemot vērā faktu, ka stroncijam nav nedalītu elektronu, kas aizņem elektronisko tilpumu. Varbūt to var izraisīt d orbitāles dalība saitēs vai kodola-elektronu traucējumi.
Lietojumprogrammas
SrCl 2 · 6H 2 O ir izmantots kā piedeva organiskajos polimēros; piemēram, polivinilspirtā, lai mainītu tā mehāniskās un elektriskās īpašības.
To izmanto kā stroncija ferītu keramikas magnētu un stikla ražošanā, ko izmanto televīzijas krāsainā priekšējā stikla izgatavošanai.
Reaģē ar nātrija hromātu (Na 2 CrO4), iegūstot stroncija hromātu (SrCrO 4 ), ko izmanto kā alumīnija korozijizturīgu krāsu.
Sildot ar uguni, stroncija savienojumi kvēlo ar sarkanīgu liesmu, tāpēc tos izmanto dzirksteļu un uguņošanas ierīču izgatavošanai.
Zāles
Stroncija hlorīda radioizotops 89 (visizplatītākais izotops ir 85 Sr) tiek izmantots medicīnas jomā, lai samazinātu kaulu metastāzes, selektīvi injicējot intravenozi kaulu audos.
Atšķaidītu šķīdumu (3-5%) lietošana vairāk nekā divas nedēļas alerģiska rinīta (deguna gļotādas hroniska iekaisuma) ārstēšanā parāda uzlabojumus šķavas un deguna berzes mazināšanā.
Savulaik to izmantoja zobu pastas receptēs, lai samazinātu zobu jutīgumu, veidojot barjeru virs dentināla mikrotubulēm.
Šī savienojuma pētījumi pierāda terapeitisko efektivitāti čūlainā kolīta ārstēšanā, salīdzinot ar prednizolonu (zāļu prednizona metabolītu).
Viņu rezultāti ir balstīti uz žurku organisma modeli; pat tad tas nozīmē cerību tiem pacientiem, kuri cieš arī no osteoporozes, jo viņi abas slimības var apkarot ar vienas un tās pašas zāles.
To izmanto stroncija sulfāta (SrSO 4 ) sintezēšanai , pat blīvākam par SrCl 2 . Tomēr tā minimālā šķīdība ūdenī nepadara to pietiekami vieglu, lai to varētu izmantot radioloģijā atšķirībā no bārija sulfāta (BaSO 4 ).
Sagatavošana
Stroncija hlorīdu var pagatavot ar tiešu sālsskābes (HCl) iedarbību uz tīru metālu, tādējādi notiek redoksa tipa reakcija:
Sr (s) + HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + H 2 (g)
Šeit stroncija metāls tiek oksidēts, ziedojot divus elektronus, lai varētu veidoties ūdeņraža gāze.
Tāpat stroncija hidroksīds un karbonāts (Sr (OH) 2 un SrCO 3 ) reaģē ar šo skābi, to sintezējot:
Sr (OH) 2 (s) + 2HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + 2H 2 O (l)
SrCO 3 (s) + 2HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + CO 2 (g) + H 2 O (l)
Izmantojot kristalizācijas paņēmienus, iegūst SrCl 2 · 6H 2 O. Pēc tam to dehidrē ar termisko iedarbību, līdz beidzot iegūst bezūdens SrCl 2 .
Īpašības
Šī savienojuma fizikālās un ķīmiskās īpašības ir atkarīgas no tā, vai tas ir hidratētā vai bezūdens formā. Tas notiek tāpēc, ka mainās elektrostatiskā mijiedarbība, kad ūdens molekulas pievieno SrCl 2 kristāliskajai režģim .
Bezūdens
Stroncija hlorīds ir balta kristāliska cieta viela ar molekulmasu 158,53 g / mol un blīvumu 3,05 g / ml.
Tā kušanas temperatūra (874 ºC) un viršanas temperatūra (1250 ºC) ir augsta, kas norāda uz spēcīgu elektrostatisko mijiedarbību starp Sr 2+ un Cl - joniem . Tāpat tas atspoguļo lielo kristāliskā režģa enerģiju, kas piemīt tā bezūdens struktūrai.
Cieta SrCl 2 veidošanās entalpija ir 828,85 KJ / mol. Tas attiecas uz siltumenerģiju, ko atbrīvo katrs mols, kas veidojas no tā komponentiem to standarta stāvokļos: gāze hloram un cieta viela stroncijam.
Heksahidrāts
Heksahidrāta formā tam ir lielāka molekulmasa nekā bezūdens formā (267 g / mol) un mazāks blīvums (1,96 g / ml). Šis blīvuma samazinājums ir saistīts ar faktu, ka ūdens molekulas "paplašina" kristālus, palielinot tilpumu; tāpēc struktūras blīvums samazinās.
Tas ir gandrīz divreiz blīvāks nekā ūdens istabas temperatūrā. Tā šķīdība ūdenī ir ļoti augsta, bet etanolā tas nedaudz šķīst. Tas ir saistīts ar tā organisko raksturu, neskatoties uz polaritāti. Tas ir, heksahidrāts ir polārs neorganisks savienojums. Visbeidzot, 150 ° C temperatūrā tas tiek dehidrēts, lai iegūtu bezūdens sāli:
SrCl 2 · 6H 2 O (s) => SrCl 2 (s) + 6H 2 O (g)
Atsauces
- Wikipedia. (2018). Stroncija hlorīds. Saņemts 2018. gada 13. aprīlī no: en.wikipedia.org
- Narkotiku banka. (2018). Stroncija hlorīds Sr-89. Saņemts 2018. gada 13. aprīlī no vietnes: drugbank.ca
- Pubchem. (2018). Stroncija hlorīds. Saņemts 2018. gada 13. aprīlī no: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Altuntas, EE, Turgut, NH, Durmuş, K., Doğan, Ö. T., & Akyol, M. (2017). Stroncija hlorīda heksahidrāts kā molekulas kandidāts ilgstošai alerģiskā rinīta ārstēšanai. Indijas medicīnas pētījumu žurnāls, 146 (1), 121. – 125. doi.org
- Firdevs Topāls, Ozlem Yonem, Nevin Tuzcu, Mehmet Tuzcu, Hilmi Ataseven un Melih Akyol. (2014). Stroncija hlorīds: vai tas var būt jauns čūlainā kolīta ārstēšanas veids? BioMed Research International, sēj. 2014, Raksta ID 530687, 5 lapas. doi: 10.1155 / 2014/530687
- Bullis. Mater. (2010). Granulēta stroncija hlorīda kā piedevu ietekme uz dažām tīra polivinilspirta elektriskajām un mehāniskajām īpašībām. Sci., 33. sēj., Nr. 2, lpp. 149. – 155. Indijas Zinātņu akadēmija.
- Maria Perno Goldie, RDH, MS. (2011. gada 15. marts). Kālija nitrāts, nātrija fluorīds, stroncija hlorīds un NovaMin tehnoloģijas dentīna paaugstinātas jutības novēršanai. Saņemts 2018. gada 13. aprīlī no: dentistryiq.com
- CCoil. (2009. gada 4. septembris). Stroncija-hlorīds-xtal-3D-SF. . Saņemts 2018. gada 13. aprīlī no vietnes: commons.wikimedia.org
- Visas reakcijas. SrCl2 - stroncija hlorīds. Saņemts 2018. gada 13. aprīlī no vietnes allreactions.com