AMONIJA HLORĪDS (NH4CL): ĪPAŠĪBAS, RISKI UN LIETOJUMS - ĶĪMIJA - 2025

Amonija hlorīds , kas pazīstams arī kā amonija sāls, neorganiska sāls ir atrodams urīnā ar ar formulu NH ₄ Cl. Found mineraloģiskus veidojumi un šādā veidā tiek saukta sāls amonjaku. Tas ir atrasts arī dažās vulkāniskās atverēs un pelnos.

To var iegūt ar dažādām metodēm. Pirmais ir caur neitralizāciju ar HCl amonjaka atlikumu veidojas ogļu destilācijas: NH ₃ + HCl → NH ₄ Cl.

1. attēls: amonija hlorīda struktūra.

Otra stratēģija ir Solvay process, lai iegūtu nātrija karbonātu (vai bikarbonātu) un kur kā blakusproduktu iegūst amonija hlorīdu:

NH ₃ + CO ₂ + NaCl + H ₂ O → NH ₄ Cl + NaHCO ₃

Solvay procesā nātrija bikarbonātu reģenerē, filtrējot, un pēc tam kristalizējas šķīdumā palikušais amonija hlorīds (amonija hlorīda formula, SF).

Katru gadu Japānā tiek ražots vairāk nekā 230 000 tonnu amonija hlorīda, kur to galvenokārt izmanto mēslojumam rīsu audzēšanā.

Tomēr sāli bez smaržas var izmantot arī daudzos citos veidos, ieskaitot izmantošanu individuālo tīrīšanas līdzekļu ražošanā, pirotehniku, kā sastāvdaļu metalurģijas nozarē, medicīnā, kā aromatizētāju pārtikas rūpniecībā un kā elektrolītu cinka akumulatoros. -ogleklis (The Chemical Company, 2016).

Fizikālās un ķīmiskās īpašības

Amonija hlorīds ir smalki sadalītas higroskopiskas baltas daļiņas bez smaržas (Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs., 2017).

2. attēls: amonija hlorīda parādīšanās.

Savienojumam ir triklīniskā režģa struktūra ar centrālo kubisko struktūru. Tā molekulmasa ir 53,490 g / mol, blīvums ir 1,5274 g / ml, un kušanas un viršanas temperatūra ir 338ºC un 520ºC.

Amonija hlorīds šķīst ūdenī, un vienā litrā šķīdinātāja var izšķīdināt 383,0 g savienojuma. Tas šķīst arī etanolā, metanolā un glicerīnā un nedaudz šķīst acetonā. Tas nešķīst organiskos šķīdinātājos, piemēram, etilacetātā (Royal Society of Chemistry, 2015).

Amonija hlorīds var tikt pakļauts dažādām reakcijām, kas ir ļoti vērtīgas ķīmiskajā un farmācijas nozarē. Karsējot sālsskābē un amonjakā, var sadalīties:

NH ₄ Cl → NH ₃ + HCl

Turklāt tas var reaģēt ar bāzēm, piemēram, nātrija vai kālija hidroksīdu, lai iegūtu arī amonjaka gāzi:

NH ₄ Cl + NaOH → NH ₃ + NaCl + H ₂ O

Vēl viena svarīga reakcija, kurā izmanto amonjaka hlorīdu, ir karbonātu un bikarbonātu sadalīšanās, veidojot sāli un amonjaku:

2NH ₄ Cl + Na ₂ CO ₃ → 2NaCl + CO ₂ + H ₂ O + 2NH ₃

Amonija hlorīds tiek uzskatīts par skābu sāli. Iegūtie šķīdumi satur mērenu hidronija jonu koncentrāciju un to pH ir mazāks par 7,0. Tās neitralizē bāzes, piemēram, skābes.

Parasti tās nereaģē kā oksidētāji vai reducētāji, taču šāda rīcība nav neiespējama. Daudzi no šiem savienojumiem katalizē organiskās reakcijas (Amonija hlorīds, 2016).

Reaģētspēja un bīstamība

Amonija hlorīds ir ārkārtīgi indīgs un toksisks. Tie izraisa orgānu bojājumus norijot vai ilgstoši iedarbojoties, un ir arī kaitīgi acīm. Tas nav uzliesmojošs un nereaģē ar citām ķīmiskām vielām (Nacionālais darba drošības un veselības institūts, 2014).

Ja nokļūst acīs, pārbaudiet, vai valkājat kontaktlēcas, un nekavējoties noņemiet tās. Acis vismaz 15 minūtes vajadzētu skalot ar tekošu ūdeni, turot plakstiņus atvērtus. Var izmantot aukstu ūdeni. Acu ziedes nedrīkst lietot.

Ja ķīmiskā viela nonāk saskarē ar apģērbu, pēc iespējas ātrāk noņemiet to, aizsargājot savas rokas un ķermeni.

Novietojiet upuri zem drošības dušas. Ja ķīmiskā viela uzkrājas uz pakļautās upura ādas, piemēram, rokām, piesārņoto ādu maigi mazgā ar tekošu ūdeni un neabrazīvām ziepēm. Var izmantot aukstu ūdeni. Ja kairinājums nepāriet, meklēt medicīnisko palīdzību. Pirms atkal lietot, nomazgājiet piesārņoto apģērbu.

Ja kontakts ar ādu ir smags, to vajadzētu mazgāt ar dezinfekcijas ziepēm un piesārņoto ādu pārklāt ar antibakteriālu krēmu.

Ieelpošanas gadījumā cietušajam jāļauj atpūsties labi vēdināmā vietā. Ja ieelpošana ir smaga, cietušais pēc iespējas ātrāk jā evakuē uz drošu zonu. Atskrūvējiet ciešu apģērbu, piemēram, apkakli, jostu vai kaklasaiti.

Ja cietušajam ir grūti elpot, jāievada skābeklis. Ja cietušais neelpo, tiek veikta reanimācija no mutes mutē. Vienmēr paturiet prātā, ka personai, kas sniedz palīdzību, var būt bīstami veikt atdzīvināšanu no mutes mutē, ja ieelpotais materiāls ir toksisks, infekciozs vai kodīgs.

Norīšanas gadījumā neizraisiet vemšanu. Atslābiniet ciešu apģērbu, piemēram, kreklu apkakli, jostas vai kaklasaites. Ja cietušais neelpo, veiciet reanimāciju no mutes mutē.

Visos gadījumos jāmeklē tūlītēja medicīniskā palīdzība (Materiālu drošības datu lapa Amonija hlorīds, 2013).

Lietojumprogrammas

1- Medicīna

Amonija hlorīdam ir ļoti svarīga bioķīmiskā funkcija: tas uztur fizioloģisko pH.

Kā skābs sāls tas var palīdzēt labot situācijas, kad hlorīda jonu koncentrācija plazmā ir zema vai alkalozes gadījumā asinīs (paaugstināts pH līmenis asinīs). Tas var notikt pēc vemšanas, kuņģa satura izsūknēšanas (noņemšanas), diurētisko līdzekļu (ūdens vai šķidruma tablešu) lietošanas vai ar noteiktām kuņģa slimībām.

Amonija hlorīds arī izraisa lieko sāļu un ūdens izvadīšanu ar pastiprinātu urinēšanu un izraisa acidozi urīnā (padara to skābāku).

Amonija hlorīds ir izmantots arī, lai samazinātu vēdera uzpūšanos vai svara pieaugumu, kas notiek pirms menstruācijas, kā arī kā palīglīdzekli urīnceļu infekciju ārstēšanā (Jūtas Universitāte, 2017).

Tā ir daudzu saaukstēšanās un klepus zāļu sastāvdaļa, jo tā kā atkrēpošanas līdzeklis ir efektīva. Veterinārajā medicīnā to lieto urīna akmeņu novēršanai kazām, liellopiem un aitām (Encyclopædia Britannica, 2016).

2 - mēslojums

Amonija hlorīdu galvenokārt izmanto kā slāpekļa avotu mēslošanas līdzekļos (kas atbilst 90% no visa savienojuma ražošanas apjoma), piemēram, hlorammonija fosfātu, galvenokārt rīsiem un kviešu kultūrām Āzijā.

3 - metalurģija

Amonija hlorīds tiek izmantots kā plūsma, gatavojot metālus ar alvas pārklājumu, cinkotu vai metinātu. Tas darbojas kā plūsma, notīrot sagatavi virsmu, reaģējot ar metāla oksīdiem uz virsmas, veidojot gaistošu metāla hlorīdu.

Šim nolūkam to pārdod blokos aparatūras veikalos, lai tos izmantotu lodāmura galu tīrīšanai, un to var iekļaut lodmetālā kā plūsmu.

4 - akumulatora sastāvdaļa

Amonija hlorīds, NH ₄ Cl, ir sauso elementu akumulatoru sastāvdaļa - enerģijas rezervuāri, kas darbina elektriskās ierīces. Baterijas ļauj jums izmantot elektrību, kad neatrodaties kontaktligzdas vai kontaktligzdas tuvumā.

Katrai baterijai ir trīs galvenie komponenti: katods (ikdienas AA akumulatora augšējā daļa, no kura plūst elektroni), anods (AA akumulatora apakšējā daļa, kurā ieplūst elektroni) un elektrolīts a caur kuru var pārvietoties elektroni un joni.

Ja akumulatorā kā elektrolītu izmanto amonija hlorīdu, tas pārvēršas ūdeņainā pastā un tiek novietots starp katodu un anodu.

Ķīmiskās reakcijas starp bateriju katodiem un anodiem izraisa elektronu plūsmu caur amonija hlorīda pastu, prom no katoda un pret anodu.

Elektroni iziet cauri metāla kontaktiem akumulatora nodalījumā, liekot elektriskajām iekārtām darboties (American Chemistry Council, Inc, 2005).

5- Pārtika

Vairākās valstīs amonija hlorīds ar nosaukumu amonjaka sāls vai sarunvalodā salmiakki tiek izmantots kā pārtikas piedeva ar numuru E E510, parasti kā rauga uzturviela maizes ražošanā.

Tas ir liellopu uztura bagātinātājs, kā arī rauga un daudzu mikroorganismu uzturvielu sastāvdaļa.

Amonija hlorīdu izmanto, lai aromatizētu tumšos saldumus, ko sauc par sāļo lakricu (ļoti populāra Ziemeļvalstīs), cepšanā, lai cepumi iegūtu ļoti kraukšķīgu tekstūru, un Salmiakki Koskenkorva liķieris aromatizēšanai.

Indijā un Pakistānā to sauc par “Noshader”, un to lieto, lai uzlabotu tādu uzkodu kā samosas un jalebi svaigumu.

6- Citi lietojumi

Amonija hlorīdu var atrast šampūnos, matu krāsvielās un balinātājos, ķermeņa mazgāšanas un tīrīšanas līdzekļos, sejas tīrīšanas līdzekļos, kondicionieros, trauku ziepēs, kā arī vannas eļļās un sāļos.

Amonija hlorīdu izmanto arī kodināšanā iespiedshēmu ražošanā kā ugunsdzēšamo aparātu. Tā ir arī sastāvdaļa uguņošanas ierīcēs, sprāgstvielās un sērkociņos, kā arī konservēšanas līdzeklis līmēs, kuru pamatā ir formaldehīdi.

Atsauces

1. Amerikas ķīmijas padome, Inc. (2005, maijs). Amonija hlorīds: palīdz nodrošināt pārnēsājamu elektrību. Iegūts no amerikāņu ķīmijas: americanchemistry.com.
2. Amonija hlorīds. (2016). Iegūts no CAMEO Chemicals: cameochemicals.noaa.gov.
3. Amonija hlorīda formula. (SF). Atgūts no softschools: softschools.com.
4. EMBL-EBI. (2016, 29. februāris). amonija hlorīds. Atgūts no ChEBI: ebi.ac.uk.
5. Encyclopædia Britannica. (2016, 13. aprīlis). Amonija hlorīds (NH4Cl). Izgūts no Encyclopædia Britannica: britannica.com.
6. Materiālu drošības datu lapa Amonija hlorīds. (2013. gads, 21. maijs). Izgūts no sciencelab: sciencelab.com.
7. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. (2017. gads, 22. aprīlis). PubChem salikto datu bāze; CID = 25517. Atgūts no PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. Karaliskā ķīmijas biedrība. (2015). Amonija hlorīds. Atgūts no chemspider: chemspider.com.
9. Ķīmiskais uzņēmums. (2016). Amonija hlorīds. Atgūts no thechemco: thechemco.com.
10. Nacionālais darba drošības un veselības institūts. (2014. gads, 1. jūlijs). Amonija hlorīds. Atgūts no cdc.gov.
11. Jūtas Universitāte. (2017). Amonija hlorīds, zarnās šķīstošās tabletes. RRetrieved no health.utah.edu.