SUDRABA HLORĪDS (AGCL): FORMULA, DISOCIĀCIJA, ĪPAŠĪBAS - ĶĪMIJA - 2025

Sudraba hlorīds (AgCl ķīmiskā formula), ir izveidota ar bināru sudraba sāli un hloru. Sudrabs ir spožs, kaļams un kaļams metāls ar ķīmisko simbolu Ag. Lai veidotu jaunus savienojumus, šim metālam jābūt oksidētam (zaudējot sava pēdējā enerģijas līmeņa elektronu), kas to pārveido par jonu sugām, sudraba katjons, pozitīvi lādēts.

Hlors ir zaļgani dzeltena gāze, nedaudz kairinoša un ar nepatīkamu smaku. Tās ķīmiskais simbols ir Cl. Lai veidotu ķīmiskus savienojumus ar metāliem, hlors tiek samazināts (tas iegūst vienu elektronu, lai pabeigtu astoņus elektronus pēdējā enerģijas līmenī) līdz tā negatīvi lādētam hlorīda anjonam.

Sudraba hlorīda ķīmiskā struktūra.

Būdami jonu formā, abi elementi var veidot sudraba hlorīda savienojumu vai nu dabiski - ja tas ir atrodams dažos nogulumos -, vai arī ķīmiskās sintēzes ceļā, kas ir lētāks.

Sudraba hlorīds rodas dabiski kā hloragrīts ("hlors" hloram, "argyr" argentīnam). Beigas "ite" norāda minerālu nosaukumu.

Tai ir zaļgani dzeltens izskats (ļoti raksturīgs hloram) un pelēcīgi sudraba dēļ. Šīs nokrāsas var atšķirties atkarībā no citām vielām, kuras var atrast vidē.

Sintētiski iegūtais sudraba hlorīds parādās kā balti kristāli, kas ir ļoti līdzīgi nātrija hlorīda kubveida formai, lai arī kopumā tas parādītos kā balts pulveris.

Kā iegūt sudraba hlorīdu?

Laboratorijā to var viegli iegūt šādi:

Sudraba nitrātu reaģē ar nātrija hlorīdu un rodas sudraba hlorīds, kas izgulsnējas, kā norādīts ar bultiņu, uz leju, un nātrija nitrāts izšķīst ūdenī.

AgNO _{3 (aq)} + NaCl _(aq) ----> AgCl _(s) + NaNO _{3 (aq)}

Disociācija

Disociācija ķīmijā attiecas uz iespēju, ka jonu viela var sadalīties savos komponentos vai jonos, saskaroties ar vielu, kas ļauj šādu atdalīšanu.

Šī viela ir pazīstama kā šķīdinātājs. Ūdens ir universāls šķīdinātājs, kas var izdalīt lielāko daļu jonu savienojumu.

Sudraba hlorīdu sauc par halogenīdu sāli, jo tas veidojas ar hlora elementu, kas atbilst periodiskās tabulas VIIA saimei, ko sauc par halogēniem. Haloidsāļi ir jonu savienojumi, galvenokārt slikti šķīst ūdenī.

Zema disociācija ūdenī

AgCl, kas pieder pie šāda veida savienojumiem, uzrāda ļoti zemu disociāciju ūdenī. Šāda rīcība var notikt šādu iemeslu dēļ:

- Kad veidojas AgCl, tas ir koloidālā stāvoklī, kas ļauj, kad molekula disociējas savos sudraba (+) un hlora (-) jonos, sākotnējā sudraba hlorīda AgCl molekula tiek nekavējoties atkārtoti izveidota, izveidojot dinamisku līdzsvaru starp šie (disociētais produkts un neitrāla molekula).

- AgCl molekulārās stabilitātes dēļ, veidojoties saitei, tās stiprībai ir vairāk kovalences nekā jonu, radot pretestību disociācijai.

- Sudraba blīvums, kas ir daudz lielāks nekā hloram, un tas ir sudrabs, kas samazina disociāciju un palielina AgCl nogulsnes šķīdumā.

Viens no faktoriem, kas ietekmē vielas šķīdību, ir temperatūra. Sildot ūdenī izšķīdinātu vielu, palielinās šķīdība, un tāpēc tās sastāvdaļu disociācija ir vieglāka. Tomēr, saskaroties ar karstumu, AgCl sadalās Ag un Cl gāzēs.

Fizikālās īpašības

Tās ir vielas īpašības, kas ļauj to identificēt un atšķirt no citām. Šīs īpašības nemaina vielas iekšējo struktūru; tas ir, tie nemaina atomu izkārtojumu formulā.

Sudraba hlorīds parādās cietā, baltā kristāliskā krāsā bez smaržas un tīrākajā formā tam ir oktaedra formas forma. Galvenās fizikālās īpašības ir aprakstītas zemāk:

- Kušanas temperatūra: 455 ° C

- Viršanas temperatūra: 1547 ° C

- Blīvums: 5,56 g / ml

- molārā masa: 143,32 g / mol.

Ja to uzskata par hlorargritītu (minerālu), tam ir izteikts izskats un tas var būt bezkrāsains, zaļgandzeltens, zaļganpelēks vai balts, tas ir atkarīgs no vietas un vielām, kas atrodas ap to. Tā cietība Mosa skalā ir no 1,5 līdz 2,5.

Tiek uzskatīts arī par spīdumu, adamantīnu (dimants), sveķainu un zīdainu. Tas attiecas uz nedaudz spīdīgu izskatu.

Ķīmiskās īpašības

Runa ir par ķīmiskās vielas reaģētspēju, nonākot saskarē ar citu. Šajā gadījumā tā iekšējā struktūra netiek saglabāta, tāpēc mainās atomu izvietojums formulā.

Sadalīšanās ar karstumu vai gaismu

Sudraba hlorīds sadalās tā elementos.

(Gaismas) 2 AgCl _{(s) ------->} 2 Ag _(s) + Cl _{2 (g)} (Heat)

Sudraba nokrišņi

Sudraba nokrišņi ir labākais veids, kā iegūt šo elementu no foto un radiogrāfiskām filmām.

AgCl _(aq) + NaClO _(aq) ----–> Ag _(s) + NaCl ( _aq) + CL ₂ O _(g)

Šķīdība

Ķepu hlorīds ir ļoti nešķīst ūdenī, bet tas šķīst zemas molekulmasas spirtos (metanolā un etanolā), amonjakā un koncentrētā sērskābē.

Lietojumi un lietojumprogrammas

Fotogrāfija

Sudraba hlorīds tiek izmantots tā augstās jutības pret gaismu dēļ. Šo procesu 1834. gadā atklāja Viljams Henrijs Fokss Talbots.

Gravimetrija

Gravimetriskā analīze sastāv no elementa, radikāļa vai savienojuma daudzuma atrašanas paraugā. Tam nepieciešams noņemt visas vielas, kas var radīt traucējumus, un pārveidot pētāmo vielu par noteiktu sastāvu, kuru var nosvērt.

To iegūst ar tādu vielu palīdzību, kas viegli izgulsnējas ūdens vidē, piemēram, AgCl.

Ūdens analīze

Šo procesu veic ar titrēšanu, kas tiek veikta, izmantojot AgNO3 kā titrantu un indikatoru, kas nosaka reakcijas beigas (krāsas maiņa); tas ir, kad ūdenī vairs nav hlorīdu.

Šī reakcija noved pie AgCl nogulsnēšanās afinitātes dēļ, kāda hlorīda jonam ir sudraba katjonam.

Tilpums

Tas ir nezināmas koncentrācijas parauga (hlorīdu vai bromīdu) novērtējums. Lai noskaidrotu parauga koncentrāciju, to reaģē ar vielu; reakcijas beigu punktu atzīst pēc nogulsnes veidošanās. Hlorīdu gadījumā tas būtu sudraba hlorīds.

Atsauces

1. G. H (1970) Kvantitatīvā ķīmiskā analīze (otrais izdevums). Izdevēji NY Harper and Row, Inc.
2. W. (1929). Sudraba hlorīda elektrodu pētījums. J. Am. Chem. Soc. 51 (10), 2901–2904. Lpp. DOI: 10.1021 / ja01385a005
3. D. West D. (2015) Analītiskās ķīmijas pamati (devītais izdevums). Meksika. Cengage Learning Editores, SA, Inc.
4. A. Rozenblūms.N. et.al (2018) Photography History Encyclopedia Britannica, inc. . Atgūts: britannica.com
5. Sudraba hlorīds (sf). Vikipēdijā iegūts wikipedia.org