Nātrija bromīds ir ķīmiska sugas, kas pieder pie sāļus neorganisko izcelsmes. Tās struktūru veido halogēna broms un nātrija metāliskais elements proporcijā 1: 1. Tās ķīmiskā formula ir NaBr, un tā ir cietā agregācijas stāvoklī standarta temperatūras un spiediena apstākļos (25 ° C un 1 atm).
Parasti to var novērot kā baltu pulveri, un to uzskata par kristāliska tipa savienojumu, kam piemīt arī higroskopiska izturēšanās; tas ir, tai ir spēja absorbēt mitrumu no apkārtnes.
Tāpat nātrija bromīdam ir fizikālās īpašības, kas ir ļoti līdzīgas citam tā paša metāla jonu savienojumam: nātrija hlorīdam. Šis hlorīds tiek attēlots kā NaCl, kas vairāk pazīstams kā parastais sāls vai galda sāls.
Tam ir liels skaits lietojumu dažādās zinātnes jomās; piemēram, to izmanto dažādu veidu narkotiku ražošanā (nomierinošie līdzekļi, miega līdzekļi, pretkrampju līdzekļi, cita starpā), kā arī organiskos sintēzēs un pat fotogrāfijās.
Ķīmiskā struktūra
Kā jau iepriekš minēts, nātrija bromīds notiek cietā fāzē, un, tāpat kā daudziem citiem neorganiska rakstura sāļiem, tam ir kristāliska strukturāla konformācija.
Šai kristāliskajai molekulai, kas sastāv no broma un ūdeņraža atoma, ir uz seju vērsta kubiskā tipa konformācija, piemēram, tā paša metāla (NaI, NaF un NaCl) halogenīdu tipa sāļi.
Šis molekulārais izvietojums veido daudzu savienojumu strukturālo bāzi, kuros secība tiek veikta tā, lai katrs jons paliktu oktaedriskas figūras centrā, kā parādīts nākamajā attēlā.
Šāda veida kristālos redzams, kā katram no joniem ir ap sešiem citiem joniem - kuriem ir pretējs elektriskais lādiņš -, kas atrodas oktaedriskās figūras galos.
Tāpat šīs joniskās vielas struktūra nozīmē, ka tai ir augsta kušanas temperatūra (aptuveni 747 ° C), kas komerciāli atrodama divās formās: bezūdens suga (bez ūdens molekulām) un dehidrēta viela (ar divām ūdens molekulām struktūras formula (NaBr · 2H 2 O)), kuras kušanas punkti ir atšķirīgi.
Ķīmiskā sintēze
Nātrija bromīds rodas ķīmiskās reakcijas laikā, kas notiek starp ūdeņraža bromīdu (BrH, ūdeņraža halogenīdu gāzes fāzē) un nātrija hidroksīdu (NaOH, spēcīga bāze cietā fāzē un ar higroskopiskām īpašībām).
Tādā veidā to ražo komerciāli, pievienojot broma pārpalikumu NaOH šķīdumam. Tādējādi veidojas bromīda / broma maisījums. Pēc tam iegūtos produktus iztvaicē, līdz tie ir sausi, un apstrādā ar oglekli, lai radītu bromāta jona (BrO 3 - ) reducēšanas reakciju uz bromīda jonu (Br - ).
Neitralizācija
Līdzīgi šo neorganisko sāli var iegūt arī, neitralizējot nātrija karbonātu (Na 2 CO 3 ) ar bromskābi (HBrO 3 ), ievērojot to pašu iepriekš aprakstīto procedūru.
Sintēzes veidā šo vielu ir iespējams iegūt, reaģējot starp dzelzi un bromu un ūdeni. Šīs reakcijas rezultātā rodas melno dzelzs bromīdu sugas.
Pēc tam šī veidotā suga (attēlota kā FeBr 2 / FeBr 3 ) tiek izšķīdināta ūdenī un pievienots noteikts daudzums nātrija karbonāta. Visbeidzot, šķīdumu filtrē un iztvaicē, lai beidzot iegūtu nātrija bromīdu.
Īpašības
- Tas parasti ir sastopams cietā stāvoklī balta pulvera formā.
- Tam ir kristāliska struktūra ar kuba formas molekulāru izkārtojumu, kura centrā ir sejas.
- Šīs vielas kušanas temperatūra ir aptuveni 747 ° C tās bezūdens formā un 36 ° C tās dihidrāta formā, pirms izkausēšanas sadaloties.
- To veido nātrija jons (Na + ) un bromīda jons (Br - ) ar molmasu vai molekulmasu 102,89 g / mol.
- Tā viršanas temperatūra ir diezgan augsta, novērota pie 1390 ° C (atbilst 2530 ° F vai 1660 K).
- Šīs sugas šķīdība ūdenī 25 ° C temperatūrā ir aptuveni 94,32 g / 100 ml, palielinoties temperatūrai.
- Saskaroties līdz vietai, kur tā sadalās, šī viela izdala broma un nātrija oksīda gāzes, kuras uzskata par toksiskām.
- Nātrija bromīda bezūdens formas blīvums ir 3,21 g / cm 3 , bet dehidrēta savienojuma blīvums ir 2,18 g / cm 3 .
- Tā šķīdība spirtā tiek uzskatīta par mērenu, tāpat kā citos šķīdinātājos, piemēram, piridīnā, amonjakā un hidrazīnā.
- Uzrāda nešķīstību pret acetonitrilu un acetonu.
Lietojumprogrammas
- Medicīnā to lieto kā zāles daudzu slimību gadījumā, kas izraisa krampjus, un kā terapiju epilepsijas novēršanai pacientiem ar Vilka-Hiršhorna sindromu, kā arī sedatīvos un hipnotiskos gadījumos.
- Veterinārajā medicīnā to lieto suņiem, kuriem ir krampju traucējumi tādu zāļu blakusparādību dēļ kā primidons vai fenobarbitāls.
- Naftas rūpniecībā to izmanto dažāda blīvuma šķidrumu, kas tiek izmantoti naftas urbumos, sagatavošanas procesos.
- bioloģisko pētījumu jomā ir pierādītas tā mikrobiocīdas īpašības; tas ir, to izmanto, lai kontrolētu dažādu veidu baktēriju attīstību.
- Dažās organiskā tipa sintēzēs šo neorganisko sāli izmanto citu sugu, kas sastāv no broma, pagatavošanai. Piemēram, ar Finkelšteina reakciju tiek iegūti daži alkilhalogenīdi ar augstāku reaģētspēju, no kuriem viens tika plaši izmantots fotogrāfijā.
- Tīrīšanas un dezinfekcijas zonā nātrija bromīdu lieto kopā ar hloru lielu ūdens daudzumu sanitārijai, piemēram, peldbaseinos un karstajās vannās.
Atsauces
- Wikipedia. (sf). Nātrija bromīds. Atgūts no vietnes en.wikipedia.org
- PubChem. (sf). Nātrija bromīds. Saturs iegūts no pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Džonsons, AW (1999). Ielūgums uz organisko ķīmiju. Atkopts no books.google.co.ve
- Science Direct. (sf). Nātrija bromīds. Izgūts no vietnes sciencedirect.com
- Riviere, JE un Papich, MG (2009). Veterinārā farmakoloģija un terapija. Atkopts no books.google.co.ve