CINKS: VĒSTURE, ĪPAŠĪBAS, STRUKTŪRA, RISKI, LIETOJUMI - ĶĪMIJA - 2025

Cinka ir pārejas metāls, kas pieder pie periodiskās tabulas 12. grupas un ir pārstāvēta ar ķīmisko simbolu Zn. Zemes garozā tas ir elements Nr. 24, kas atrodams sēra minerālos, piemēram, sphalerite, vai karbonātos, piemēram, smitsonit.

Tas ir populārajā kultūrā plaši pazīstams metāls; cinka jumti ir piemērs, tāpat kā piedevas vīriešu hormonu regulēšanai. Tas ir atrodams daudzos pārtikas produktos un ir būtisks elements neskaitāmos vielmaiņas procesos. Mērenai uzņemšanai ir vairākas priekšrocības, salīdzinot ar negatīvo ietekmi, ko rada tā pārpalikums organismā.

Riverside muzeja cinka sakausējuma jumts. Avots: Eoin

Cinks ir pazīstams jau ilgi pirms tā sudraba krāsas cinkota tērauda un citiem metāliem. Misiņš, vara un cinka daudzveidīga sastāva sakausējums, ir bijis vēsturisku objektu sastāvdaļa tūkstošiem gadu. Mūsdienās tā zelta krāsa ir bieži sastopama dažos mūzikas instrumentos.

Tāpat tas ir metāls, ar kuru tiek izgatavotas sārmu baterijas, jo tā mazinošā jauda un elektronu ziedošanas vieglums padara to par labu kā anoda materiālu. Tās galvenais pielietojums ir tērauda cinkošana, pārklājot tos ar cinka slāni, kas oksidējas vai tiek upurēts, lai novērstu dzelzs apakšu vēlāk koroziju.

Tā atvasinātajos savienojumos oksidācijas skaitlis vai stāvoklis gandrīz vienmēr ir +2. Tāpēc tiek uzskatīts, ka Zn ²⁺ jons ir ieskauts molekulārā vai jonu vidē. Lai gan Zn ²⁺ ir Lūisa skābe, kas var radīt problēmas šūnās, koordinēta ar citām molekulām, tā pozitīvi mijiedarbojas ar fermentiem un DNS.

Tādējādi cinks ir svarīgs daudzu metalo enzīmu kofaktors. Neskatoties uz ārkārtīgi svarīgo bioķīmiju un zaļgano zibšņu un liesmu spožumu degšanas laikā, zinātnes pasaulē to uzskata par “garlaicīgu” metālu; jo tā īpašībām trūkst citu metālu pievilcības, kā arī tā kušanas temperatūra ir ievērojami zemāka nekā viņu.

Vēsture

Senatne

Ar cinku ir manipulēts tūkstošiem gadu; bet nemanot, jo senās civilizācijas, ieskaitot persiešus, romiešus, transilvāniešus un grieķus, jau izgatavoja priekšmetus, monētas un misiņa ieročus.

Tāpēc misiņš ir viens no senākajiem zināmajiem sakausējumiem. Viņi to pagatavoja no minerālā kalamīna Zn ₄ Si ₂ O ₇ (OH) ₂ · H ₂ O, kuru sasmalcina un karsē vilnas un vara klātbūtnē.

Procesa laikā nelielie metāliskā cinka daudzumi, kas varēja veidoties, izplūda kā tvaiki - tas aizkavēja tā identificēšanu kā ķīmisku elementu gadiem. Gadsimtu gaitā misiņš un citi sakausējumi palielināja cinka saturu, izskatoties pelēcīgāki.

Četrpadsmitajā gadsimtā Indijā viņiem jau bija izdevies ražot metālisku cinku, ko viņi sauca par Jasada, un pēc tam to tirgoja ar Ķīnu.

Un tāpēc alķīmiķi to varēja iegūt, lai veiktu savus eksperimentus. Tas bija slavenais vēsturiskais personāls Paracelsus, kurš to nosauca par “cinku”, iespējams, pateicoties cinka kristālu un zobu līdzībai. Pamazām, citu vārdu un dažādu kultūru vidū, nosaukums “cinks” beidzās ar šī metāla sarecēšanu.

Izolācija

Lai arī Indijā metālisko cinku ražo jau kopš 1300. gadiem, tas nāca no metodes, kurā ar vilnu izmantoja kalamīnu; tāpēc tas nebija ievērojamas tīrības metāla paraugs. Viljams Čempions šo metodi uzlaboja 1738. gadā, Lielbritānijā, izmantojot vertikālas retorta krāsni.

1746. gadā vācu ķīmiķis Andreass Sigismunds Marggrāfs "pirmo reizi" ieguva tīra cinka paraugu, karsējot kalamīnu kokogles klātbūtnē (labāks reducējošais līdzeklis nekā vilna) trauka iekšpusē ar varu. Šis cinka ražošanas veids attīstījās komerciāli un paralēli Champion's.

Vēlāk tika izstrādāti procesi, kas beidzot kļuva neatkarīgi no calamīna, tā vietā izmantojot cinka oksīdu; citiem vārdiem sakot, ļoti līdzīgs pašreizējam pirometallurģiskajam procesam. Uzlabojās arī krāsnis, spējot saražot arvien lielāku cinka daudzumu.

Līdz tam vēl nebija nevienas lietojumprogrammas, kurai bija nepieciešami milzīgi cinka daudzumi; bet tas mainījās ar Luigi Galvani un Alessandro Volta devumu, kuri padevās galvanizācijas koncepcijai. Volta nāca klajā arī ar tā saukto galvanisko elementu, un cinks drīz bija daļa no sauso elementu dizaina.

Fizikālās un ķīmiskās īpašības

Ārējais izskats

Tas ir pelēcīgs metāls, parasti pieejams granulu vai pulvera formā. Tas ir fiziski vājš, tāpēc tā nav laba izvēle lietojumiem, kur tai ir jāatbalsta smagi priekšmeti.

Tāpat tas ir trausls, lai arī karsējot virs 100 ºC tas kļūst kaļams un kaļams; līdz 250 ºC, temperatūrā, kurā tā kļūst trausla un atkal izsmidzināma.

Molārā masa

65,38 g / mol

Atomu skaitlis (Z)

30

Kušanas punkts

419,53 ° C. Šī zemā kušanas temperatūra norāda uz vājo metālisko saiti. Izkausējot, tam ir līdzīgs šķidrā alumīnija izskats.

Vārīšanās punkts

907 ºC

Pašnoteikšanās temperatūra

460 ºC

Blīvums

-7,14 g / ml istabas temperatūrā

-6,57 g / ml kušanas temperatūrā, tas ir, tieši kūstot vai kūstot

Saplūšanas karstums

7,32 kJ / mol

Iztvaikošanas siltums

115 kJ / mol

Molārā siltuma jauda

25 470 J / (mol K)

Elektronegativitāte

1,65 pēc Pingainga skalas

Jonizācijas enerģijas

-Pirmkārt: 906,4 kJ / mol (Zn ⁺ gāze)

-Otrais: 1733,3 kJ / mol (Zn ²⁺ gāzveida)

- trešais: 3833 kJ / mol (Zn ³⁺ gāzveida)

Atomu radio

Empīriskā 134 vakarā

Kovalentais rādiuss

122 ± 4 pm

Mosa cietība

2.5. Šī vērtība ir ievērojami zemāka salīdzinājumā ar citu pārejas metālu, proti, volframa, cietību.

Magnētiskā kārtība

Diamagnētiska

Siltumvadītspēja

116 W / (m K)

Elektriskā pretestība

59 nΩm pie 20 ° C

Šķīdība

Tas nešķīst ūdenī tik ilgi, kamēr to aizsargā oksīda slānis. Tiklīdz tas ir noņemts, uzbrūkot skābei vai bāzei, cinks reaģē ar ūdeni, veidojot kompleksu ūdens šķīdumu - Zn (OH ₂ ) ₆ ²⁺ , novietojot Zn ²⁺ ierobežota oktaedra centrā pa ūdens molekulām.

Sadalīšanās

Kad tas izdeg, tas var izdalīt gaisā toksiskas ZnO daļiņas. Procesa laikā tiek novērota zaļgana liesma un kvēlojoša gaisma.

Ķīmiskās reakcijas

Reakcija starp cinku un sēru tīģelī, kur tiek novērtēta liesmu zaļgani zilā krāsa. Avots: Eoin

Cinks ir reaktīvs metāls. Istabas temperatūrā to var pārklāt ne tikai ar oksīda slāni, bet arī ar pamata karbonātu, Zn ₅ (OH) ₆ (CO ₃ ) ₂ vai pat sēru, ZnS. Kad šo daudzveidīgā sastāva slāni iznīcina skābes iedarbība, metāls reaģē:

Zn (s) + H ₂ SO ₄ (aq) → Zn ²⁺ (aq) + SO ₄ ^2- (aq) + H ₂ (g)

Ķīmiskais vienādojums, kas atbilst tā reakcijai ar sērskābi un:

Zn (s) + 4 HNO ₃ (aq) → Zn (NO ₃ ) ₂ (aq) + 2 NO ₂ (g) + 2 H ₂ O (l)

Ar sālsskābi. Abos gadījumos, kaut arī tas nav rakstīts, ^{ir sastopams} kompleksais ūdens Zn (OH ₂ ) ₆ ²⁺ ; izņemot ja barotne ir bāziska, jo tā izgulsnējas kā cinka hidroksīds, Zn (OH) ₂ :

Zn ²⁺ (aq) + 2OH ^- (aq) → Zn (OH) ₂ (s)

Kurš ir balts, amorfs un amfotērās hidroksīds, kas spēj turpināt reaģēt ar vairâkâm OH ^- joniem :

Zn (OH) ₂ (s) + 2OH ^- (aq) → Zn (OH) ₄ ^2- (aq)

Zn (OH) ₄ ^2- ir cinkāta anjons. Faktiski, kad cinks reaģē ar tik spēcīgu bāzi, piemēram, koncentrētu NaOH, nātrija cinkāta komplekss Na ₂ tiek ražots tieši :

Zn (s) + 2NaOH (aq) + 2H ₂ O (l) → Na ₂ (aq) + H ₂ (g)

Tāpat cinks var reaģēt ar nemetāliskiem elementiem, piemēram, halogēniem gāzveida stāvoklī vai sēru:

Zn (s) + I ₂ (g) → ZnI ₂ (s)

Zn (s) + S (s) → ZnS (s) (augšējais attēls)

Izotopi

Cinks dabā pastāv kā pieci izotopi: ⁶⁴ Zn (49,2%), ⁶⁶ Zn (27,7%), ⁶⁸ Zn (18,5%), ⁶⁷ Zn (4%) un ⁷⁰ Zn (0,62). %). Pārējie ir sintētiski un radioaktīvi.

Struktūra un elektroniskā konfigurācija

Cinka atomi izkristalizējas kompaktā, bet izkropļotā sešstūra struktūrā (hcp), kas ir to metāliskās saites produkts. Valences elektroni, kas regulē šādas mijiedarbības, atbilstoši elektronu konfigurācijai ir tie, kas pieder pie 3d un 4s orbitāles:

3d ¹⁰ 4s ²

Abas orbitāles ir pilnībā piepildītas ar elektroniem, tāpēc to pārklāšanās nav ļoti efektīva pat tad, ja cinka kodoli uz tiem iedarbojas pievilcīgi.

Līdz ar to Zn atomi nav ļoti kohēziski, un tas atspoguļojas to zemā kušanas temperatūrā (419,53 ºC) salīdzinājumā ar citiem pārejas metāliem. Faktiski tas ir raksturīgs 12. grupas metāliem (kopā ar dzīvsudrabu un kadmiju), tāpēc viņi dažreiz apšauba, vai tos tiešām vajadzētu uzskatīt par d bloka elementiem.

Neskatoties uz to, ka 3d un 4s orbitāles ir pilnas, cinks ir labs elektrības vadītājs; tāpēc tā valences elektroni var "ielēkt" vadītspējas joslā.

Oksidācijas skaitļi

Cinkam nav iespējams zaudēt divpadsmit valences elektronus vai to oksidācijas skaitlis vai stāvoklis ir +12, pieņemot, ka pastāv Zn ¹²⁺ katjons . Tā vietā tas zaudē tikai divus no saviem elektroniem; īpaši tie, kas atrodas 4s orbitālē, izturoties līdzīgi kā sārmzemju metāli (Becambara kungs).

Kad tas notiek, tiek sacīts, ka cinks piedalās savienojumā ar oksidācijas numuru vai stāvokli +2; tas ir, pieņemot, ka pastāv Zn ²⁺ katjons . Piemēram, cinka oksīdā ZnO ir šis oksidācijas skaitlis (Zn ²⁺ O ^2- ). Tas pats attiecas uz daudziem citiem savienojumiem, domājot, ka pastāv tikai Zn (II).

Tomēr ir arī Zn (I) vai Zn ⁺ , kas no 4s orbitāles ir zaudējis tikai vienu no elektroniem. Cits iespējamais cinka oksidācijas skaitlis ir 0 (Zn ⁰ ), kur tā neitrālie atomi mijiedarbojas ar gāzveida vai organiskām molekulām. Tāpēc to var uzrādīt kā Zn ²⁺ , Zn ⁺ vai Zn ⁰ .

Kā tas tiek iegūts

Izejviela

Sphalerite minerālu paraugs no Rumānijas. Avots: Džeimss Sv

Cinks ir divdesmit ceturtajā pozīcijā no visgrūtākajiem elementiem zemes garozā. Parasti tas ir atrodams sēra minerālos, kas ir izplatīti pa visu planētu.

Lai iegūtu metālu tīrā veidā, vispirms jāsavāc ieži, kas atrodas pazemes tuneļos, un jākoncentrē minerāli, kas bagāti ar cinku, kas ir īstā izejviela.

Šajos minerālos ietilpst: sfalerīts vai wurzite (ZnS), cinkīts (ZnO), vilemīts (Zn ₂ SiO ₄ ), smitsonīts (ZnCO ₃ ) un gahnīts (ZnAl ₂ O ₄ ). Sphalerite līdz šim ir galvenais cinka avots.

Kalcinēšana

Kad minerāls ir koncentrēts pēc akmeņu flotācijas un attīrīšanas procesa, tas jākarsē, lai sulfīdi pārveidotos par attiecīgajiem. Šajā posmā minerālu vienkārši karsē skābekļa klātbūtnē, attīstot šādu ķīmisko reakciju:

2 ZnS (s) + 3 O ₂ (g) → 2 ZnO (s) + 2 SO ₂ (g)

SO ₂ reaģē arī ar skābekli , veidojot SO ₃ - savienojumu, kas paredzēts sērskābes sintēzei.

Kad ir iegūts ZnO, to var pakļaut vai nu pirometalurģiskam procesam, vai elektrolīzei, kur gala rezultāts ir metāliska cinka veidošanās.

Pirometalurģiskais process

ZnO tiek samazināts, izmantojot ogles (minerālu vai koksu) vai oglekļa monoksīdu:

2 ZnO (s) + C (s) → 2 Zn (g) + CO ₂ (g)

ZnO (s) + CO (g) → Zn (g) + CO ₂ (g)

Grūtības, ar kurām saskaras šis process, rada gāzveida cinku zemā viršanas punkta dēļ, ko pārvar krāsns augstā temperatūra. Tāpēc cinka tvaiki ir jādestilē un jāatdala no pārējām gāzēm, kamēr to kristāli kondensējas uz izkausēta svina.

Elektrolītiskais process

No divām iegūšanas metodēm šī ir visplašāk izmantotā visā pasaulē. ZnO reaģē ar atšķaidītu sērskābi, lai izskalotu cinka jonus kā tā sulfāta sāli:

ZnO (s) + H ₂ SO ₄ (aq) → ZnSO ₄ (aq) + H ₂ O (l)

Visbeidzot, šo šķīdumu elektrolizē, lai iegūtu metālisku cinku:

2 ZnSO ₄ (aq) + 2 H ₂ O (l) → 2 Zn (s) + 2 H ₂ SO ₄ (aq) + O ₂ (g)

Riski

Sadaļā par ķīmiskajām reakcijām tika minēts, ka ūdeņraža gāze ir viens no galvenajiem produktiem, kad cinks reaģē ar ūdeni. Tāpēc metāliskā stāvoklī tas ir pareizi jāuzglabā un nepieejams skābēm, bāzēm, ūdenim, sēram vai jebkuram siltuma avotam; pretējā gadījumā pastāv ugunsgrēka risks.

Jo smalki sadalīts cinks, jo lielāks ir ugunsgrēka vai pat eksplozijas risks.

Pretējā gadījumā, kamēr temperatūra nav tuvu 500 ºC, cietā vai granulētā forma nerada nekādas briesmas. Ja to klāj oksīda slānis, to var pārvietot ar kailām rokām, jo ​​tas nereaģē ar to mitrumu; tomēr, tāpat kā jebkura cieta viela, tas kairina acis un elpošanas ceļus.

Kaut arī cinks ir būtisks veselībai, devas pārsniegšana var izraisīt šādus simptomus vai blakusparādības:

- Slikta dūša, vemšana, gremošanas traucējumi, galvassāpes un kuņģis vai caureja.

- Tas izspiež varu un dzelzi to absorbcijas laikā zarnās, kas atspoguļojas arvien pieaugošajās ekstremitāšu vājās vietās.

- Nierakmeņi.

- Smaržas zaudēšana.

Lietojumprogrammas

- Metāls

Sakausējumi

Daudzi mūzikas instrumenti ir izgatavoti no misiņa, vara un cinka sakausējuma. Avots: Pxhere.

Varbūt cinks ir viens no metāliem kopā ar varu, kas veido vispopulārākos sakausējumus: misiņa un cinkotā dzelzs. Misiņš ir daudzkārt novērots muzikālā orķestra laikā, jo instrumentu zeltainā mirdzums daļēji ir saistīts ar minēto vara un cinka sakausējumu.

Pati metāliskajam cinkam nav daudz pielietojumu, lai arī tas tiek sarullēts kā sauso elementu anods, un pulvera formā tas ir paredzēts kā reducējošs līdzeklis. Kad šī metāla slānis tiek uzklāts ar elektrodu, pirmais aizsargā pēdējo no korozijas, jo tas ir vairāk pakļauts oksidācijai; tas ir, cinks oksidējas pirms dzelzs.

Tāpēc tēraudi tiek cinkoti (pārklāti ar cinku), lai palielinātu to izturību. Šo cinkoto tēraudu piemēri ir arī nebeidzamajos “cinka” jumtos, no kuriem daži ir pārklāti ar zaļu krāsu, un autobusu korpusos, sadzīves piederumos un balstiekārtas tiltos.

Ir arī aluzinc, alumīnija un cinka sakausējums, ko izmanto civilās celtnēs.

Reduktors

Cinks ir labs reducētājs, tāpēc tas zaudē elektronus, lai iegūtu citu sugu; īpaši metāla katjonu. Pulvera formā tā reducējošā iedarbība ir vēl ātrāka nekā cietajām granulām.

To izmanto metālu iegūšanas procesos no to minerāliem; piemēram, rodijs, sudrabs, kadmijs, zelts un varš.

Tāpat tā reducējošā darbība tiek izmantota, lai samazinātu organiskās sugas, kuras var būt iesaistītas naftas rūpniecībā, piemēram, benzolu un benzīnu, vai farmācijas rūpniecībā. No otras puses, cinka putekļus var izmantot arī sārmainās cinka-mangāna dioksīda baterijās.

Dažādi

Cinka putekļus, ņemot vērā tā reaģētspēju un enerģētiskāku sadedzināšanu, var izmantot kā piedevu sērkociņu galvās, sprāgstvielās un uguņošanas ierīcēs (tie izstaro baltas zibspuldzes un zaļganas liesmas).

- Savienojumi

Sulfīds

Pulkstenis ar fosforējošu krāsu uz rokām un stundām. Avots: Francis Flinčs

Cinka sulfīdam piemīt īpašība, ka tas ir fosforescējošs un luminiscējošs, tāpēc to izmanto gaismas krāsu ražošanā.

Oksīds

Tā oksīda baltā krāsa, kā arī pusvadītspēja un fotovadītspēja tiek izmantota kā pigments keramikai un papīram. Turklāt tas atrodas talkā, kosmētikā, gumijās, plastmasā, audumos, medikamentos, tintēs un emaljās.

Uztura bagātinātājs

Mūsu ķermenim ir nepieciešams cinks, lai izpildītu daudzas dzīvībai svarīgās funkcijas. Lai to iegūtu, tas ir iekļauts dažos uztura bagātinātājos oksīda, glikonāta vai acetāta veidā. Tas ir arī krēmos, lai mazinātu apdegumus un ādas kairinājumus, un šampūnos.

Daži ieguvumi, kas zināmi vai saistīti ar cinka lietošanu, ir:

- Uzlabo imūnsistēmu.

- Tas ir labs pretiekaisuma līdzeklis.

- mazina kaitinošos saaukstēšanās simptomus.

- Novērš šūnu bojājumus tīklenē, tāpēc to ieteicams redzēt.

- Tas palīdz regulēt testosterona līmeni, kā arī ir saistīts ar vīriešu auglību, viņu spermas kvalitāti un muskuļu audu attīstību.

- Regulē smadzeņu neironu mijiedarbību, tāpēc tas ir saistīts ar atmiņas un mācīšanās uzlabojumiem.

-Un tas ir arī efektīvs caurejas ārstēšanā.

Šie cinka piedevas ir tirdzniecībā nopērkamas kā kapsulas, tabletes vai sīrupi.

Bioloģiskā loma

Karboanhidrāzē un karboksipeptidāzē

Tiek uzskatīts, ka cinks ir daļa no 10% no visiem cilvēka ķermenī esošajiem fermentiem, aptuveni 300 fermentiem. Starp tiem var minēt ogļhidrātu anhidrāzi un karboksipeptidāzi.

Oglekļa anhidrāze, no cinka atkarīgs enzīms, darbojas audu līmenī, katalizējot oglekļa dioksīda reakciju ar ūdeni, veidojot bikarbonātu. Kad bikarbonāts nonāk plaušās, ferments maina reakciju un veidojas oglekļa dioksīds, kas izmešanas laikā tiek izvadīts uz ārpusi.

Karboksipeptidāze ir eksopeptidāze, kas sagremo olbaltumvielas, atbrīvojot aminoskābes. Cinks darbojas, piegādājot pozitīvu lādiņu, kas atvieglo fermenta mijiedarbību ar olbaltumvielām, kuras tas sagremo.

Prostatas funkcionēšanā

Cinks atrodas dažādos cilvēka ķermeņa orgānos, bet tam ir visaugstākā koncentrācija prostatā un spermā. Cinks ir atbildīgs par pareizu prostatas darbību un vīriešu reproduktīvo orgānu attīstību.

Cinka pirksti

Cinks ir iesaistīts RNS un DNS metabolismā. Cinka pirksti (Zn-pirksti) sastāv no cinka atomiem, kas kalpo kā saistoši tilti starp olbaltumvielām, kas kopā ir iesaistīti dažādās funkcijās.

Cinka pirksti ir noderīgi DNS lasīšanai, rakstīšanai un transkripcijai. Turklāt ir hormoni, kas tos izmanto funkcijās, kas saistītas ar augšanas homeostāzi visā ķermenī.

Glutamāta regulācijā

Glutamāts ir galvenais uzbudinošais neirotransmiters smadzeņu garozā un smadzeņu stumbrā. Cinks uzkrājas glutamīnerģiskos presinaptiskajos pūslīšos, iejaucoties neirotransmitera glutamāta izdalīšanās un neironu uzbudināmības regulēšanā.

Ir pierādījumi, ka pārspīlētā neirotransmitera glutamāta izdalīšanās var izraisīt neirotoksisku iedarbību. Tāpēc ir mehānismi, kas regulē tā izlaišanu. Tādējādi cinka homeostāzei ir nozīmīga loma nervu sistēmas funkcionālā regulēšanā.

Atsauces

1. Šiveris un Atkins. (2008). Neorganiskā ķīmija. (Ceturtais izdevums). Mc Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019. gads). Cinks. Atgūts no: en.wikipedia.org
3. Maikls Pilgaards. (2016, 16. jūlijs). Cinks: ķīmiskās reakcijas. Atgūts no: pilgaardelements.com
4. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. (2019. gads). Cinks. PubChem datu bāze. CID = 23994. Atgūts no: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Vojess Raiens. (2019. gada 25. jūnijs). Cinka metāla īpašības un pielietojums. Atgūts no: thebalance.com
6. Kevins A. Boudreauks kungs. (sf). Cinks + sērs. Atgūts no: angelo.edu
7. Alans W. Richards. (2019. gada 12. aprīlis). Cinka apstrāde. Encyclopædia Britannica. Atgūts no: britannica.com
8. Tīrības cinka metāli. (2015). Rūpniecības lietojumi. Atgūts no: purityzinc.com
9. Nordqvist, J. (2017. gada 5. decembris). Kādas ir cinka priekšrocības veselībai? Medicīnas ziņas šodien. Atgūts no: medicalnewstoday.com