Nātrija oksīds ir neorganisks savienojums ar formulu Na 2 O. Tā kā visas sārmu metālu oksīdu, ir līdzīga kristālisko struktūru uz antifluorite (līdzīgs Slapjajiem, CaF2, bet ar katjoniem un anjonu invertētajiem), kas atbilst cubic koncentrējas uz sejām. (Nātrijs: dinātrija oksīds, 1993.-2016.).
Varētu teikt, ka nātrija oksīds ir nātrija hidroksīda anhidrīds, jo tas reaģē ar ūdeni, veidojot divus šā savienojuma molus šādā veidā:
Na 2 O + H 2 O → 2NaOH
1. attēls: Nātrija oksīda struktūra.
Parasti nosaukums KNaO ir atrodams rakstīts, atsaucoties uz nātrija oksīdu vai kālija oksīdu. Tas ir tāpēc, ka abiem oksīdiem ir līdzīgas īpašības gan krāsas, gan izplešanās un saraušanās ātruma ziņā.
Nešķīstošos nātrija oksīda avotos bieži ietilpst kālija oksīda pēdas, piemēram, laukšpatajās (2. attēls), kas ir galvenais nātrija avots dažās emaljās (Britt, 2007).
2. attēls: nātrija laukšpata un laukšpata pulveris.
Fizikālās un ķīmiskās īpašības
Nātrija oksīds ir balta kristāliska cieta viela (3. attēls). Tā molekulmasa ir 61,98 g / mol, blīvums 2,27 g / ml un kušanas temperatūra 1275 ° C.
Savienojuma viršanas temperatūra ir 1950 ° C, kur tas sāk sadalīties līdz nātrija peroksīdam un metāliskajam nātrijam, tomēr interesanta īpašība ir tā, ka nātrija oksīds sāk sublimēties 1100 ° C temperatūrā (Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs, SF) ).
3. attēls: nātrija oksīda izskats.
Spēcīgi reaģē ar ūdeni un spirtu, veidojot nātrija hidroksīdu. Nātrija oksīds Na 2 O atgriezeniski absorbē ūdeņradi (H 2 ), veidojot nātrija hidrīdu (NaH) un nātrija hidroksīdu (NaOH), kas var atrast savu pielietojumu ūdeņraža atgriezeniskā uzglabāšanā.
Reaģētspēja un bīstamība
Nātrija oksīds ir stabils neuzliesmojošs savienojums, bet tas var spēcīgi reaģēt ar skābēm un ūdeni. Tas var arī palielināt citu vielu sadegšanu. Tas ir klasificēts kā kodīgs un var sadedzināt ādu un acis (Karaliskā ķīmijas biedrība, 2015).
Ūdens šķīdums ir spēcīga bāze, jo tas spēcīgi reaģē ar kodīgām skābēm. Vardarbīgi reaģējot ar ūdeni, rodas nātrija hidroksīds, ūdens klātbūtnē uzbrūkot daudziem metāliem.
Viela ir kodīga arī elpošanas ceļiem un norijot. Aerosola ieelpošana var izraisīt plaušu tūsku (Nacionālais darba drošības un veselības institūts, 2014).
Ieelpošanas gadījumā skarto personu jāpārvieto vēsā vietā. Ja cietušais neelpo, jāveic mākslīgā elpošana. Vēlāk dodieties vai pēc iespējas ātrāk konsultējieties ar ārstu.
Ja nokļūst uz ādas, piesārņotais apģērbs un apavi nekavējoties jānoņem un jānomazgā ar lielu daudzumu ūdens.
Ja nokļūst acīs, vismaz 15 minūtes skalot ar lielu daudzumu ūdens un konsultēties ar ārstu. Norijot, neizraisiet vemšanu, bet izskalojiet muti ar ūdeni un konsultējieties ar ārstu.
Svarīgākie simptomi un ietekme var būt: spazmas, balsenes un bronhu iekaisums un edēma, pneimonīts, plaušu tūska, dedzinoša sajūta, klepus, sēkšana, laringīts un apgrūtināta elpošana (nātrija oksīds (Na2O) (cas 1313- 59-3) MSDS, 2010-2017).
Plaušu tūskas simptomi bieži neparādās dažas stundas, un tos pastiprina fiziska slodze. Tāpēc ir nepieciešama atpūta un medicīniska novērošana.
Nātrija oksīds jāuzglabā sausā vietā un jāatdala no stiprām skābēm. Tā kā savienojums spēcīgi reaģē ar ūdeni, ugunsgrēka gadījumā nelietojiet ugunsdzēšamos aparātus vai sprinklerus uz ūdens bāzes. Ieteicams izmantot sausu pulveri vai smiltis.
Lietojumprogrammas
Galvenā nātrija oksīda izmantošana ir stikla ražošanā. To izmanto keramikā un glāzēs, lai arī tas nav neapstrādāts. Nātrija oksīds parasti veido apmēram 15% no stikla ķīmiskā sastāva.
Tas samazina temperatūru, kurā silīcija dioksīds kūst (stikla sastāvs ir 70%), kā rezultātā stikls ir lētāks un efektīvāks, jo ražotājs tam prasa mazāk enerģijas (George Sumner, nd ).
Nātrija kaļķa stikls ir visizplatītākais stikla veids, kas satur apmēram 70% silīcija dioksīda (silīcija dioksīds), 15% sodas (nātrija oksīds) un 9% kaļķa (kalcija oksīds) ar daudz lielāku daudzumu. maz citu savienojumu.
Nātrija oksīds kalpo kā plūsma, lai pazeminātu temperatūru, kurā silīcija dioksīds kūst, un kaļķi darbojas kā silīcija dioksīda stabilizators. Nātrija kaļķu stikls ir lēts, ķīmiski stabils, samērā ciets un īpaši darbināms, jo vajadzības gadījumā to var mīkstināt vairākas reizes.
Šīs īpašības padara to piemērotu plaša stikla izstrādājumu klāsta ražošanai, ieskaitot spuldzes, brilles, pudeles un mākslas priekšmetus.
No otras puses, nātrija oksīds un silīcija dioksīds satur ūdens kristālus, ko sauc arī par nātrija silikātu vai ūdens stiklu, kas veido stiklotu cietu vielu ar ļoti noderīgām īpašībām šķīst ūdenī.
Ūdens glāzi pārdod kā cietus gabaliņus vai pulverus vai kā dzidru, sīrupainu šķidrumu. To izmanto kā ērtu nātrija avotu daudziem rūpnieciskiem izstrādājumiem, piemēram: veļas mazgāšanas līdzekļu veidotājam, kā saistvielu un līmi, kā flokulantu ūdens attīrīšanas iekārtās un daudzos citos pielietojumos (Encyclopaedia britannica, 2017).
Oksīda savienojumi nevada elektrību. Tomēr daži strukturēti perovskīta oksīdi ir elektroniski vadītāji izmantošanai cietā oksīda kurināmā elementu un skābekļa ģenerēšanas sistēmu katodos (American Elements, 1998-2017).
Atsauces
- Nacionālais darba drošības un veselības institūts. (2014. gads, 1. jūlijs). Nātrija CDC. Atgūts no CDC.
- Amerikas elementi. (1998-2017). Nātrija oksīds. Atgūts no vietnes americanelements.com.
- Britts, J. (2007). Pilnīgs ceļvedis glazūrām ar lielu uguni. Ņujorka: Lark Books.
- Britannica enciklopēdija. (2017). Nātrija oksīda ķīmiskais savienojums. Atgūts no britannica.com.
- Džordžs Sumners, dīdžejs (nd). Kādi ir nātrija oksīda lietošanas veidi? Atgūts no quora.com.
- Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. (SF). PubChem salikto datu bāze; CID = 73971. Atgūts no pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Karaliskā ķīmijas biedrība. (2015). Nātrija oksīds. Atgūts no vietnes chemspider.com.
- Ruitao Vangs, TK (2006). Ūdeņraža reakcija ar nātrija oksīdu: Atgriezeniska hidrogenēšanas / dehidrogenēšanas sistēma. Journal of Power Sources, 155. sējums, 2. izdevums, 167. – 171. sciencedirect.com.
- Nātrija oksīda (Na2O) (cas 1313-59-3) MSDS. (2010-2017). Atgūts no guidechem: guidechem.com.
- Nātrijs: dinātrija oksīds. (1993-2016). Atgūts no webelements: webelements.com.