Mangāna oksīds (MTO 2 ) ir neorganisks ķīmisks savienojums, kas sastāv no mangāna elementa ar +4 oksidācijas skaitu un skābekļa oksīda veidošanās ir izveidot oksidēšanas skaits -2. To pazīst arī ar mangāna (IV) oksīda un mangāna anhidrīda nosaukumiem.
Tas ir no tumši brūnas līdz melnas krāsas. Dabā tas ir atrodams kā minerāls pirolusīts, melnā krāsā un kas kristalizējas, veidojot dendritus (sazarotus pagarinājumus). Pēc glikola veidošanās ar kālija permanganāta oksidēšanas palīdzību to var iegūt kā melnu atlikumu reakcijā starp etilēnu un kālija permanganātu.
Stikla rūpniecībā tas ir ļoti svarīgi, jo tam piemīt oksidējoša viela, jo tas novērš zaļo krāsu no melnajiem savienojumiem un pārvērš tos par dzelzs.
Ķīmiskā struktūra
Savienojuma ķīmiskā struktūra atbilst anhidrīda, nevis pamata oksīda struktūrai, kā varētu gaidīt, jo to veido metāls un nemetāls.
Šis īpašais gadījums ir saistīts ar mangāna izturēšanos dažādos tā oksidācijas stāvokļos. Tādējādi oksidācijas stāvokļiem +2 un +3 tas veido attiecīgi oksīdus MnO un Mn 2 O 3 , kuri, reaģējot ar ūdeni, veido attiecīgi mangāna hidroksīdus un mangāna hidroksīdu.
Tomēr Mn 2 O 3 viegli skābā vidē uzvedas kā anhidrīds. Ar oksidācijas stāvokļiem +4, +6 un +7, reaģējot ar ūdeni , MnO 2 , MnO 3 un MnO 4 veido skābes.
Viegli skābā vidē MnO 2 uzvedas kā pamata oksīds, tāpēc tas varētu veidot atbilstošu hidroksīdu.
Jāpatur prātā, ka šajā gadījumā mēs nerunājam par amfoteriskajām īpašībām, saskaņā ar kurām savienojums var izturēties kā skābe vai kā bāze. Šis ir īpašs Mn uzvedības gadījums.
Īpašības
Lietojumprogrammas
- Izmanto kā mangāna avotu
- Kā sārma akumulatoru oksidētājs
- Stikla, keramikas un porcelāna krāsas.
- Hlora un joda iegūšanai.
- Sadalot ūdeņraža peroksīdam gāzveida skābekļa un ūdens veidošanai.
- kālija hlorāta sadalīšanās reakcijā gāzveida skābekļa un kālija hlorīda iegūšanai.
- Izšķīdināts acetonā vai dihlormetānā, tas oksidē primāros spirtus par aldehīdiem un sekundāros spirtus par ketoniem.
- sārmu bateriju ražošana.
Kā katalizators
Tas attiecas uz oksidācijas-reducēšanās reakcijām, lai noņemtu sulfīdus, piemēram, H 2 S, un katjonus, piemēram, Fe +2 un Mn +2 , arsēnu un rādiju, kas atrodas gruntsūdeņos un kas piesārņo ar šāda veida savienojumiem.
Šo piesārņojumu var izraisīt nekontrolēta toksisko materiālu noplūde, mazgājot piesārņoto augsni vai ķīmisku elementu klātbūtne ūdens ieguves laikā.
Augstas tīrības pakāpes MnO 2, kas iegūts no pirolusīta, ko izmanto kā filtru (Filox), ir visefektīvākais līdzeklis šāda veida piemaisījumu noņemšanai no gruntsūdeņiem.
Ietekme uz veselību
- Izvairieties no saskares ar ādu.
- Kontakta gadījumā nomazgājiet atbilstošo vietu.
- Neieelpojiet pulverus.
- Saskaroties ar acīm, tiek novērots kairinājums un apsārtums. Mazgāt ar lielu daudzumu ūdens, ļaut ūdenim izplūst caur acīm un nopietnības gadījumā meklēt medicīnisko palīdzību.
- Saskaroties ar ādu, tiek novēroti kairinājumi un apsārtumi. Nomazgājiet skarto zonu ar lielu daudzumu ziepju un ūdens.
- Ilgstošs kontakts ar ādu noņem dabiskos taukus, izraisot dermatītu.
- Ieelpojot, tas var izraisīt gripai līdzīgu slimību (metāla izgarojumi). Šo stāvokli raksturo augsts drudzis, drebuļi, sausa mute un kakls, muskuļu sāpes un galvassāpes.
- Var kairināt elpošanas ceļus un palielināt elpceļu infekciju (pneimonijas) biežumu. Saindēšanās ar neorganisko mangāna sāļu absorbciju caur plaušām ir maz ticama, taču var rasties hroniska saindēšanās.
- Mangāna dioksīda putekļu vai dūmu hroniska iedarbība ilgstošā laikā var ietekmēt centrālo nervu sistēmu un izraisīt Parkinsonam līdzīgas slimības attīstību, staigāšanas grūtības, muskuļu spazmas un uzvedības izmaiņas.
- Norijot, tas var izraisīt sāpes vēderā un nelabumu.
- Tas nav uzliesmojošs, bet palīdz izkliedēt uguni kvēlspuldzēs. Uzkarsējot virs 535 ° C, viela sadalās līdz mangāna (III) oksīdam Mn 2 O 3 un skābeklim, kas ir viegli uzliesmojošs un palielina ugunsbīstamību. Šajā gadījumā uguns ir jādzēš ar putām vai oglekļa dioksīdu.
- Ja notiek noplūde, rīkojieties ar maisījumu tikai ar pienācīgu personisko aizsardzību.
- Uzglabājiet savienojumu labi noslēgtos traukos, vēsā, sausā vietā un prom no nesaderīgām vielām, piemēram, organiskiem un degošiem materiāliem.
- Uzglabāšanas vietai jābūt sausai un ar skābi korozijizturīgām grīdām ar labu kanalizāciju.
- Jāizmanto individuālie aizsardzības līdzekļi, piemēram, cimdi, aizsargbrilles, filtru maskas pret tvaikiem, putekļiem un dūmiem.
Atsauces
- B, (2015), Mangāna dioksīds, Karaliskā ķīmijas biedrība - ķīmijas pasaule, iegūts no chemistryworld.com
- Karal, (2014), Mangnese dioksīds, drošības datu lapa, atgūts no, karal.com.mx
- Jūsu virtuālais skolotājs. (2015-02-25). Neorganiskie mangāna savienojumi (1. speciālais gadījums - teorijas stunda), iegūti no vietnes youtube.com
- Ecured, (nd), mangāna dioksīds, reģenerēts no ecured.cu
- Angarita G, Džonijs. (2017), Mangāna dioksīds: izcila tehnoloģija. Hidroteco, atgūts no hydrotecocr.com
- Fernández, G., (2015), Mangāna dioksīds MnO 2 / acetons, Organiskā ķīmija, Atgūts no quimicaorganica.net
- Tronox, (2011), mangāna dioksīds, drošības datu lapa, atgūts no, tronox.com