AMONIJA SULFĀTS: ĶĪMISKĀ STRUKTŪRA, ĪPAŠĪBAS UN PIELIETOJUMS - ĶĪMIJA - 2025

Amonija sulfāts ir trīskāršo un amonija neorganisko sāļu sērskābes. Tās ķīmiskā formula ir (NH ₄ ) ₂ SO ₄ . Tāpēc stehiometriskās proporcijas saka, ka katram sulfāta anjonam ir divi amonija katjoni, kas mijiedarbojas ar to. Tas ļauj sāls neitralitātei ((+1) ∙ 2 + (-2)).

Tās nomenklatūra ir saistīta ar faktu, ka tas ir sāls, kas iegūts no H ₂ SO ₄ , mainot piedēkli “uric” uz “ato”. Tātad, abas sākotnējās protonu aizstāj ar NH ₄ ⁺ , produkts reakcijā ar amonjaku (NH ₃ ). Tad, ķīmisko vienādojumu sintēzes ir: 2 NH ₃ + H ₂ SO ₄ => (NH ₄ ) ₂ SO ₄

Amonija sulfāts ir slāpekļa un sēra buferis, gan būtisks augsnes, gan mēslošanas līdzekļu ķīmijā.

Ķīmiskā struktūra

Augšējais attēls parāda NH ₄ ⁺ un SO ₄ ^2- jonu molekulārās ģeometrijas . Sarkanās sfēras atbilst skābekļa atomiem, baltas - ūdeņraža atomiem, zilas - slāpekļa atomam un dzeltenas - sēra atomam.

Abus jonus var uzskatīt par diviem tetraedriem, tādējādi tiem ir trīs vienības, kas mijiedarbojas, veidojot ortorombisku kristālu izkārtojumu. Sulfāta anjons ir SO ₄ ^2- un spēj ziedojot vai pieņemt četras ūdeņraža saites, kā tas ir NH ₄ ⁺ katjons .

Fizikālās un ķīmiskās īpašības

Molekulārais svars

132,134 g / mol.

Ārējais izskats

Pilnīgi balta. Balti vai brūni ortorombiski kristāli atkarībā no piemaisījumu līmeņa.

Smarža

Tualete.

Kušanas punkts

280 ° C. Šī kušanas temperatūra, kas ir zema salīdzinājumā ar citiem jonu savienojumiem, ir saistīta ar faktu, ka tas ir sāls ar monovalentiem katjoniem (+1) un ar atšķirīgiem joniem to lielumā, kā rezultātā cietajai vielai ir zema kristāliskā režģa enerģija.

Šķīdība

76,4 g / 100 g ūdens 25 ° C temperatūrā. Šī afinitāte pret ūdeni ir saistīta ar tā molekulu lielo spēju solvatēt amonija jonus. No otras puses, tas nešķīst acetonā un spirtā; tas ir, šķīdinātājos, kas ir mazāk polāri nekā ūdens.

Blīvums

1,77 g / cm ³ 25 ° C temperatūrā.

Tvaika spiediens

1871 kPa 20 ° C temperatūrā.

Uzliesmošanas temperatūra

26 ° C.

pH

5,0-6,0 (25 ° C. 1 M šķīdums). Nedaudz skāba pH ir saistīts ar hidrolīzes NH ₄ ⁺ ūdens šķīdumu, kas ražo H ₃ O ⁺ zemā koncentrācijā.

Stabilitāte

Stabils piemērotos vides apstākļos. Saskarē ar stipriem oksidētājiem tas var aizdegties.

Sadalīšanās

Tas sāk sadalīties 150 ºC temperatūrā, izdalot toksiskus sēra oksīda, slāpekļa oksīda un amonija izgarojumus.

Korozija

Tas neuzbrūk dzelzs vai alumīnija iedarbībai.

Lietojumprogrammas

Lauksaimniecībā

- Amonija sulfātu izmanto kā mēslojumu sārmainās augsnēs. Amonija sāls sastāvā ir 21% slāpekļa un 24% sēra. Tomēr ir savienojumi, kas nodrošina lielāku slāpekļa daudzumu nekā amonija sulfāts; pēdējā priekšrocība ir tā augstā sēra koncentrācija.

- Sērs ir būtisks olbaltumvielu sintēzē, jo vairākām aminoskābēm - piemēram, cistīnam, metionīnam un cisteīnam - ir sērs. Šo iemeslu dēļ amonija sulfāts joprojām ir viens no vissvarīgākajiem mēslošanas līdzekļiem.

- To izmanto kviešu, kukurūzas, rīsu, kokvilnas, kartupeļu, kaņepju un augļu koku kultūrās.

- Pazemina sārmainu augsņu pH, pateicoties to ieguldījumam nitrifikācijas procesā, ko veic mikrobi. Amonijs (NH ₄ ⁺ ) tiek izmantots, lai iegūtu nitrātu (NO ₃ ^- ) un atbrīvotu H ⁺ : 2NH ₄ ⁺ + 4O ₂ => 2NO ₃ ^- + 2H ₂ O + 4H ⁺ . Palielinot ūdeņraža koncentrāciju, pazeminās sārmainu augsņu pH un tas tiek atļauts vairāk izmantot.

- Papildus tam, ka amonija sulfāts tiek izmantots kā mēslojums, tas darbojas arī kā šķidru insekticīdu, herbicīdu un fungicīdu, ko izsmidzina uz kultūrām, palīgviela.

- Sulfāts spēj atdalīt jonus, kas atrodas augsnē un apūdeņošanas ūdenī un ir nepieciešami noteiktu patogēnu dzīvībai. Starp joniem, kurus uztver amonija sulfāts, ir Ca ²⁺ , Mg ²⁺ , Fe ²⁺ un Fe ³⁺ . Šī darbība pastiprina minēto līdzekļu mikrobicīdo iedarbību.

Kā analītisks reaģents

Amonija sulfāts darbojas kā izgulsnēšanas līdzeklis elektroķīmiskajā analīzē, mikrobioloģiskajā barotnē un amonija sāļu sagatavošanā.

Olbaltumvielu nokrišņos un izolācijā

Amonija sulfātu izmanto olbaltumvielu, īpaši plazmas, izolēšanai un attīrīšanai. Plazmai pievieno noteiktu daudzumu amonija sulfāta, lai to sasniegtu līdz noteiktai koncentrācijai; tādējādi tiek izraisīta olbaltumvielu grupas nogulsnēšanās.

Nogulsnes savāc centrifugējot, un supernatantam pievieno papildu daudzumu amonija sulfāta, un jaunā koncentrācijā notiek citas olbaltumvielu grupas izgulsnēšanās.

Iepriekšējā procesa atkārtošana secīgā veidā ļauj iegūt dažādas plazmatisko olbaltumvielu frakcijas.

Pirms jauno molekulārās bioloģijas tehnoloģiju parādīšanās šī procedūra ļāva izdalīt plazmas olbaltumvielas, kurām ir liela nozīme medicīnā, piemēram: imūnglobulīni, koagulācijas faktori utt.

Rūpniecībā

Amonija sulfāts iedarbojas, kavējot ugunsgrēka sākšanos tekstilrūpniecībā. To izmanto kā piedevu galvanizācijas rūpniecībā. To izmanto arī ūdeņraža peroksīda, amonija hlorīda utt. Ražošanā.

Citi lietojumi

- Amonija sulfātu izmanto kā osmotiskā spiediena regulatoru un kā sāls nogulsnēšanas līdzekli.

- Amonija laurilsulfāta formā tas samazina ūdens virsmas spraigumu, tādējādi ļaujot atdalīt piesārņotājus, palielinot ūdens cietību.

- Tas ir pretkorozijas līdzeklis.

- To lieto kā pārtikas piedevu, kas regulē skābumu miltu mīklā un maizē.

Atsauces

1. ESAO SIDS. (2004. gada oktobris). Amonija sulfāts. . Saņemts 2018. gada 27. aprīlī no: inchem.org
2. Mozaīkas uzņēmums. (2018). Amonija sulfāts. Saņemts 2018. gada 27. aprīlī no vietnes: cropnutrition.com
3. Wikipedia. (2018). Amonija sulfāts. Saņemts 2018. gada 27. aprīlī no: en.wikipedia.org
4. Pubchem. (2018). Amonija sulfāts. Saņemts 2018. gada 27. aprīlī no vietnes: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov UpSticksNGo Crew.
5. (2015. gads, 23. jūlijs). . Iegūts 2018. gada 27. aprīlī no: flickr.com
6. Paula Papa. (2017. gada 22. februāris). Amonija sulfāta pielietojums un lietojums. Saņemts 2018. gada 27. aprīlī no vietnes business.com