KAS IR DÖBEREINER TRIĀDES? - ĶĪMIJA - 2026

Par triādes Döbereiner ir grupas, trīs ķīmisko vielu, kas ir līdzīgas iezīmes. Tie ir daļa no 118 ķīmiskajiem elementiem, kas ir parādīto reakciju daudzveidība un to savienojumi, kas ir visvairāk aizraujošais aspekts.

Elementu klasifikācijas ideja ir adekvāti apstrādāt to ķīmiskās īpašības, neizstrādājot noteikumu un teoriju kopumu katram no tiem atsevišķi.

To periodiskā klasifikācija ir sniegusi ārkārtīgi noderīgu sistemātisku sistēmu to korelācijai pēc dažiem ļoti vienkāršiem un loģiskiem modeļiem.

Elementi sistemātiski tiek sakārtoti rindās un kolonnās ar pieaugošu atomu skaitu, un telpa ir rezervēta jauniem atklājumiem.

1815. gadā bija zināmi tikai apmēram 30 priekšmeti. Lai gan par šiem un to savienojumiem bija pieejama daudz informācijas, acīmredzamas kārtības nebija.

Tika veikti vairāki mēģinājumi atrast kārtību, tomēr visu, kas bija zināms, bija grūti organizēt, tāpēc daudzi zinātnieki sāka meklēt tā īpašībās modeli, kas varētu labot šo situāciju.

Döbereiner triādes atklāšana

Zinātnieks Johans Volfgangs Dēbereiners izdarīja svarīgus secinājumus par elementu atomu svaru skaitlisko regularitāti, viņš bija pirmais, kurš pamanīja vairāku trīs elementu grupu, kuras viņš sauca par triādēm, esamību, kuras parādīja ķīmiskās līdzības.

Šie elementi atklāja svarīgas skaitliskās attiecības, jo, reiz sakārtojot pēc to ekvivalentā svara vai atoma svara, centrālā elementa svars izrādījās aptuvenais vidējais no diviem atlikušajiem elementiem triādē.

1817. gadā Dēbereiners atklāja, ka, ja bināros savienojumos atsevišķi elementi tiek apvienoti ar skābekli, var izdalīt skaitlisku sakarību starp šo savienojumu ekvivalentiem svariem.

Dēbereinera novērojums sākumā maz ietekmēja ķīmisko pasauli, bet pēc tam tas kļuva ļoti ietekmīgs. Mūsdienās viņš tiek uzskatīts par vienu no periodiskās sistēmas attīstības pionieriem.

Divpadsmit gadus vēlāk, 1829. gadā, Dēbereiners pievienoja trīs jaunas triādes, kas parādītas zemāk:

Halogēna grupa

Hloram, bromam un jodam ir līdzīgas ķīmiskās īpašības un tie veido triādi. Šie elementi ir ļoti reaģējoši nemetāli. Ja tie ir uzskaitīti relatīvās masas palielināšanās secībā, tie ir reaģētspējas samazināšanās secībā. Bromam ir vidēja atoma masa starp hloru un jodu.

Vidējā elementa broma (Br) atomu masa ir vienāda ar hlora (Cl) un joda (I) atomu masu vidējo.

Iegūtā vidējā vērtība ir tuvu broma (Br) atomu masai.

Ķīmisko īpašību līdzības:

1. Tie visi ir nemetāli.
2. Viņi visi reaģē ar ūdeni, veidojot skābes (piemēram, HCl, HBr, HF).
3. Viņiem visiem ir valents viens (piemēram, HCl, HBr, HF).
4. Visi no tiem reaģē ar sārmu metāliem, veidojot neitrālos sāļus (piemēram, NaCl, NaBr, NaI)

Sārmu metālu grupa

Litijam, nātrijam un kālijam ir līdzīgas ķīmiskās īpašības un tie veido triādi. Šie elementi ir mīksti un viegli metāli, bet ļoti reaģējoši.

Ja tie ir uzskaitīti relatīvās atomu masas palielināšanās secībā, tie ir arī reaģētspējas palielināšanās secībā. Nātrijam ir vidējā atoma masa starp litiju un kāliju.

Centrālā elementa nātrija (Na) atomu masa ir vienāda ar litija (Li) un kālija (K) atomu masas vidējo.

Ķīmisko īpašību līdzības:

1. Tie visi ir metāli.
2. Viņi visi reaģē ar ūdeni, veidojot sārmainus šķīdumus un ūdeņraža gāzi.
3. Viņiem visiem ir valences koeficients viens (piemēram, LiCl, NaCl, KCl).
4. Tās karbonāti ir izturīgi pret termisko sadalīšanos.

Halogēnu vai ampigēnu grupa

Sēram, selēnam un telūram ir līdzīgas ķīmiskās īpašības un tie veido triādi. Selēnam ir vidējā atoma masa starp sēru un telūru.

Vidējā elementa selēna (Se) atomu masa ir vienāda ar sēra (S) un tellūra (Te) vidējo atomu masu.

Atkal vidējā iegūtā vērtība ir tuva selēna (Se) atomu masai.

Ķīmisko īpašību līdzības:

1. Šo elementu ūdeņraža kombinācijas rada toksiskas gāzes.
2. Katrā no šiem elementiem ir 6 valences elektroni.
3. Metāliskās īpašības palielinās, palielinoties atomu skaitam.

Dēbereiners arī atzīmēja, ka triādēm ir jāatklāj ķīmiskās attiecības starp elementiem, kā arī skaitliskās attiecības, lai tās būtu derīgas.

No otras puses, viņš atteicās grupēt fluoru kopā ar hloru, bromu un jodu, kā viņš to varēja darīt ķīmisku iemeslu dēļ, jo viņš nekonstatēja triadiskas attiecības starp fluora un šo citu halogēnu atomu svariem.

Viņš arī nelabprāt apsvēra trijādību parādīšanos starp atšķirīgiem elementiem, piemēram, slāpekli, oglekli un skābekli, neskatoties uz to, ka tie parādīja nozīmīgu triadu skaitlisko attiecību.

Dobereinera darbs koncentrējās uz attiecībām starp triādes elementiem, bet nesniedza nekādus norādījumus par attiecībām starp triādēm.

Pietiek pateikt, ka Dēbereinera pētījumos tika noteikts triadu jēdziens kā spēcīgs jēdziens, kuru drīzumā ņems vērā vairāki citi ķīmiķi.

Faktiski Döbereiner triādes pārstāvēja pirmo soli, lai periodiskā tabulā elementus sagrupētu vertikālās kolonnās un tādā veidā izveidotu sistēmu, kas izskaidro ķīmiskās īpašības un atklāj elementu fizikālās attiecības.

Trijnieku pagarināšana

Citi ķīmiķi paplašināja Döbereiner triādes, iekļaujot vairāk nekā trīs oriģinālos elementus. Piemēram, triādes augšdaļā tika pievienots fluors, kas satur hloru, bromu un jodu.

Tika ražotas arī citas "triādes", piemēram, tādas, kas satur skābekli, sēru, selēnu un telūru. Bet nebija sistēmas, kas tos savstarpēji korelētu.

Viens no galvenajiem trūkumiem bija tas, ka daudzas relatīvās atomu masas pagaidām bija nepareizas.

Atsauces

1. Clugston, M. un Flemming, R. (2000). Uzlabotā ķīmija. New York, Oxford University Press.
2. Johans Volfgangs Dēbereiners. Atgūts no: britannica.com.
3. Sauders, N. (2010). Izrāvieni zinātnē un tehnoloģijā: kurš izgudroja periodisko tabulu ?. Minesota, Arcturus Publishing Limited.
4. Scerri, E. (2007). Periodiskā tabula: tās stāsts un tā nozīme. New York, Oxford University Press.
5. Shyamal, A. (2008) .Dzīvā zinātnes ķīmija 10. New Delhi, Ratna Sagar P. Ltd.
6. Kas ir periodiskās tabulas 16. grupa? Kā šie elementi tiek izmantoti? Atgūts no: quora.com.