Nātrija peroksīds ir ķīmisks savienojums ar formulu Na 2 O 2 , kam ir divi jonu saites starp abām nātrija atomiem un O2 molekulas. Tas pastāv dažādos hidrātos un peroksihidrātos, ieskaitot Na 2 O 2 · 2H 2 O 2 · 4H 2 O, Na 2 O 2 · 2 H 2 O, Na 2 O 2 · 2 H 2 O 2 un Na 2 O 2 · 8 H 2 O.
Tam ir sešstūra kristāliska struktūra, tomēr, karsējot, šī forma 512 ° C temperatūrā nonāk pārejā uz nezināmas simetrijas fāzi. Tās kristāliskā struktūra ir parādīta 2. attēlā (nātrijs: nātrija peroksīds, 1993-2016).
1. attēls: Nātrija peroksīda struktūra.
2. attēls: Nātrija peroksīda kristāla struktūra.
Nātrija peroksīdu var pagatavot plašā mērogā, metāliskajam nātrijam reaģējot ar skābekli 130-200 ° C temperatūrā (Ashford, 1994) - process, kas rada nātrija oksīdu, kurš atsevišķā stadijā absorbē skābekli:
4 Na + O 2 → Na 2 O
2 Na 2 O + O 2 → 2 Na 2 O 2
Šis partijas process ietver nātrija oksidēšanu nātrija monoksīdā ar sausu gaisu un sekojošu monoksīda oksidēšanu peroksīdā ar 90% skābekļa.
1951. gadā USI sāka darboties pirmais nepārtrauktais nātrija peroksīda ražošanas process. Process ir unikāls vienā ziņā: tīra skābekļa vietā tas izmanto gaisu.
Bāzes procesa variācijas tiek izmantotas gandrīz 70 gadus (SCHOW, 1957), piemēram, komerciālais produkts satur no 90 līdz 95% ūdeņraža peroksīda.
Nātrija peroksīda fizikālās un ķīmiskās īpašības
Nātrija peroksīds ir savienojums, kas klasificēts kā spēcīgs pamats, sprādzienbīstams un spēcīgs oksidētājs pēc tā reaģētspējas trauksmes. Maisījumus ar degošu materiālu viegli aizdedzina berze, karstums vai kontakts ar mitrumu.
Ilgstošā siltuma iedarbībā tas var enerģiski sadalīties, izraisot konteineru, kas to satur, sadalīšanos.
Ļoti bīstams, nonākot saskarē ar ādu un acīm (kairinošs), kā arī norīšanas un ieelpošanas gadījumos. Ilgstoša iedarbība var izraisīt ādas apdegumus un čūlas. Pārmērīga ieelpošana var izraisīt elpceļu kairinājumu.
Acu iekaisumu raksturo apsārtums, laistīšana un nieze. Ādas iekaisumu raksturo nieze, pīlings, apsārtums vai reizēm pūslīši.
Ja nokļūst acīs, jums jāpārbauda, vai nēsājat kontaktlēcas, un noņemiet tās. Acis nekavējoties skalot ar tekošu ūdeni vismaz 15 minūtes, turot plakstiņus atvērtus.
Ja nokļūst uz ādas, piesārņoto ādu maigi un uzmanīgi mazgā ar tekošu ūdeni un neabrazīvām ziepēm. Var izmantot aukstu ūdeni. Kairināta āda jānosedz ar mīkstinošu līdzekli.
Ja saskare ar ādu ir smaga, mazgājiet ar dezinfekcijas ziepēm un piesārņoto ādu pārklājiet ar antibakteriālu krēmu.
Ieelpošanas gadījumā cietušajam jāļauj atpūsties labi vēdināmā vietā.
Pēc iespējas ātrāk evakuējiet cietušo drošā vietā. Atbrīvojiet stingru apģērbu, piemēram, krekla apkakli, jostu vai kaklasaiti. Ja apgrūtināta elpošana, dodiet skābekli. Ja cietušais neelpo, veiciet reanimāciju no mutes mutē.
Ja norīts, neizraisiet vemšanu. Ja cietušais neelpo, veiciet reanimāciju no mutes mutē.
Visos gadījumos jāmeklē tūlītēja medicīniskā palīdzība (Materiālu drošības datu lapa Nātrija peroksīds, 2013).
Lietojumprogrammas
Nātrija peroksīdu izmanto apģērbu balinātājos, jo tas reaģē ar ūdeni, lai iegūtu ūdeņraža peroksīdu, balinātāju atbilstoši reakcijai:
Na 2 O 2 + 2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 O 2
Papildus ūdeņraža peroksīdam reakcija rada nātrija hidroksīdu (sārmu), kas šķīdumu uztur sārmu. Gan karstais ūdens, gan sārmains šķīdums ir nepieciešami, lai ūdeņraža peroksīds vislabāk darbotos kā balinātājs (lauks, SF).
Nātrija peroksīdu izmanto koksnes balināšanai papīra un tekstilizstrādājumu ražošanā. Pašlaik to galvenokārt izmanto specializētām laboratorijas darbībām, piemēram, minerālu ieguvei. Turklāt ķīmiskās reakcijās kā oksidētājs tiek izmantots nātrija peroksīds.
To izmanto arī kā skābekļa avotu, reaģējot ar oglekļa dioksīdu, lai iegūtu skābekli un nātrija karbonātu, tāpēc tas ir īpaši noderīgs niršanas aprīkojumā, zemūdenēs utt. (Izmantojot nātrija peroksīdu oglekļa dioksīda izmešu skrubēšanai, 2014).
Atsauces
- Ešfords, R. (1994). Ešforda rūpniecisko ķimikāliju vārdnīca. Londona: Publications Ltd.
- Lauks, S. (SF). Sastāvs - nātrija peroksīds. Izgūts no vietnes sci-toys.com.
- Materiālu drošības datu lapa Nātrija peroksīds. (2013. gads, 21. maijs). Izgūts no sciencelab.com.
- Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. (SF). PubChem salikto datu bāze; CID = 14803. Izgūts no PubChem.
- Karaliskā ķīmijas biedrība. (2015). Nātrija peroksīds. Izgūts no vietnes chemspider.com.
- SCHOW, HR (1957). Nātrija peroksīda ražošanas stāsts. Advances in Chemistry, 19. sēj., 118.-1223.
- NĀTRIJA PEROKSĪDS. (2016). Izgūts no katoķīmiskajām vielām.
- Nātrijs: nātrija peroksīds. (1993-2016). Izgūts no webelements.
- Nātrija peroksīda izmantošana oglekļa dioksīda izmešu tīrīšanai. (2014, 10. novembris). Izgūts no stackexchange.