- Uzbūve
- Nomenklatūra
- Īpašības
- Fiziskais stāvoklis
- Molekulārais svars
- Kušanas punkts
- Blīvums
- Šķīdība
- Citas īpašības
- Riski
- Iegūšana
- Lietojumprogrammas
- Kā mikrobicīds un dezinfekcijas līdzeklis vairākos lietojumos
- Dezinficēt dzeramo ūdeni
- Kontaktlēcu kopšanai
- Dažādās lietojumprogrammās
- Atsauces
Nātrija hlorīts ir neorganisks ciets, kas sastāv no nātrija jonu Na + un hlorīta jonu clo 2 - . Tās ķīmiskā formula ir NaClO 2 . Tā ir balta kristāliska cieta viela, papildus tam, ka tā ir spēcīga oksidētāja. Tāpēc ar to jārīkojas ļoti uzmanīgi.
To galvenokārt izmanto kā dezinfekcijas līdzekli daudziem lietojumiem. Tas ļauj likvidēt mikrobus uz virsmām, piemēram, grīdām, sienām un laboratorijas iekārtām slimnīcās un klīnikās, kā arī to ūdens sistēmās.
Cietais NaClO 2 nātrija hlorīts . Autors: Chemicalinterest. Avots: Wikimedia Commons.
Arī lauksaimniecības un veterinārajās telpās sanitārizēt mājputnu olu inkubatorus, kontrolēt slaucamo govju tesmeņa infekcijas, dezinficēt ūdens sistēmas dzīvniekiem utt.
Pārtikas rūpniecībā tā paskābinātos ūdens šķīdumus izmanto gaļas, vistu, augļu, dārzeņu, kā arī šādu iekārtu aprīkojuma mazgāšanai.
Izmantojot nātrija hlorītu, lietošanas vietā var pagatavot hlora dioksīdu ClO 2 , kas no ūdens izvada mikrobus, sliktas smakas un garšas, lai tas būtu patīkams un bez problēmām dzerts.
To izmanto arī papīra masas, augu tekstilšķiedru un eļļu balināšanai, cita starpā.
Ar cieto NaClO 2 jārīkojas piesardzīgi, jo, nonākot saskarē ar noteiktiem materiāliem, var notikt eksplozija. Viņu risinājumi ir nedaudz vieglāk apstrādājami, taču ir ļoti oksidējoši un kodīgi.
Uzbūve
Nātrija hlorīts veido nātrija Na + katjonu un hlorītu clo 2 anjonu - tāpēc tie ir saistīti ar jonu saiti.
Hlorīta anjonā ir viens hlora atoms oksidācijas stāvoklī +3 un divi skābekļa atomi ar katra valenci -2. Šī iemesla dēļ hlorīta anjonam ir negatīva maksa.
Tam ir arī leņķa formas struktūra.
Nātrija hlorīta NaClO 2 struktūra . Autors: Marilú Stea.
Nomenklatūra
- Nātrija hlorīts
- Nātrija hlorīts
- Hlorskābes nātrija sāls
Īpašības
Fiziskais stāvoklis
Kristāliski balta cieta viela.
Molekulārais svars
90,44 g / mol.
Kušanas punkts
Tas sadalās, kūstot no 180 līdz 200 ºC.
Blīvums
2,468 g / cm 3
Šķīdība
Šķīst ūdenī: 64 g / 100 g ūdens 17 ° C temperatūrā. Nedaudz šķīst metanolā.
Citas īpašības
Tas ir nedaudz higroskopisks.
Tas ir spēcīgs oksidētājs. Vardarbīgi reaģē ar degošiem un reducējošiem materiāliem. Vardarbīgi reaģē ar skābēm, veidojot hlora dioksīdu ClO 2 .
Tā sārmaini šķīdumi (līdzekļi, piemēram, NaOH klātbūtnē) ir diezgan stabili, savukārt skābā vidē veidojas hlorskābe HClO 2 , kas ātri sadalās:
4 HClO 2 → 2 ClO 2 ↑ + ClO 3 - + Cl - + 2 H + + H 2 O
Riski
Gan cietais NaClO 2, gan tā ūdens šķīdumi ir potenciāli bīstami, un tiem nepieciešama liela piesardzība un pieredze, rīkojoties un glabājot.
Cietais NaClO 2 var eksplodēt, nonākot saskarē ar organiskām vielām, ieskaitot cimdus un apģērbu, izšļakstīšanās novēršanas materiālus, piemēram, zāģu skaidas un kokvilnas atkritumus, kā arī eļļas un smērvielas.
Tāpēc cietā forma ir ļoti grūti transportējama, un to ir vēlams izmantot ūdens šķīdumu veidā.
Šie risinājumi ir ārkārtīgi kodīgi. Vēlams, lai tie būtu pH virs 8, tas ir, sārmainā pH.
NaClO 2 paātrina viegli uzliesmojošu savienojumu vai materiālu sadedzināšanu līdz vietai, ka ar tiem var veidoties sprādzienbīstami maisījumi.
Ja tas tiek uzkarsēts, tas izdala toksiskus sālsskābes HCl un nātrija oksīda Na 2 O. izgarojumus. Ja ilgstoši pakļauti karstumam vai ugunij, tas var eksplodēt.
Iegūšana
To sagatavo, sākot ar nātrija hlorāta NaClO 3 ķīmisku vai elektroķīmisku reducēšanu sālsskābes HCl klātbūtnē, lai iegūtu hlora dioksīdu ClO 2 .
Pēdējo reaģē ar ūdeņraža peroksīdu H 2 O 2 nātrija hidroksīda ūdens šķīdumā NaOH un iegūst nātrija hlorīta NaClO 2 šķīdumu , kas iztvaicējas un cietā viela izkristalizējas.
To var iegūt arī, izlaižot hlora dioksīda gāzi ClO 2 caur NaOH šķīdumu.
2 ClO 2 + 2 NaOH → NaClO 2 + NaClO 3 + H 2 O
Lietojumprogrammas
Kā mikrobicīds un dezinfekcijas līdzeklis vairākos lietojumos
Tā ir sastāvdaļa daudzos produktos, kurus izmanto baktēriju, sēnīšu un aļģu dūņu kontrolei. Produktus, kas to satur šim nolūkam, izmanto lauksaimniecībā, tirdzniecībā, rūpniecībā un dzīvesvietās vai mājās.
Kalpo kā dezinfekcijas līdzeklis dažāda veida materiāliem un virsmām.
Lauksaimniecībā, putnkopībā un tamlīdzīgās nozarēs tiek dezinficētas cietās virsmas, aprīkojums, iekārtas putnu olu inkubācijai, siltumnīcas sēnēm, piemēram, sēnēm, kā arī dzesēšanas ūdens sistēmas un ūdens mājputnu mājām.
To izmanto veterinārā veidā kā lokālu dezinfekcijas līdzekli piena liellopu mastīta kontrolei, lai iegremdētu dzīvnieka sprauslas. Mastīts ir govju tesmeņu infekcija.
Dažreiz govju tesmenis ir jāiekļauj nātrija hlorīta šķīdumos, lai izvairītos no inficēšanās tajos. Autors: Hans Braxmeier. Avots: Pixabay.
To izmanto arī dabisko pētījumu uzņēmumos, lai dezaktivizētu laboratorijas.
Komerciālai, rūpnieciskai un medicīniskai izmantošanai ir ventilācijas sistēmu, cietu virsmu (piemēram, grīdu, sienu, laboratorijas aprīkojuma) un ūdens sistēmu dezinfekcija.
Veselības aprūpes iestādēs, piemēram, klīnikās un slimnīcās, to izmanto telpu dezinfekcijai, koridoriem, izolācijas zonām un materiālu sterilizēšanai.
Tas ir noderīgi arī sanitārijai iestādēs, kur cilvēki ārstējas ar ūdeni vai spa.
Pārtikas rūpniecībā to izmanto kā fumigantus pārtikas konservēšanai.
To lieto paskābināta nātrija hlorīta veidā. To iegūst, pievienojot pārtikas kvalitātes skābi (piemēram, citronskābi, fosforskābi, ābolskābi vai nātrija skābes sulfātu) nātrija hlorīta ūdens šķīdumam.
Paskābinātam nātrija hlorītam piemīt pretmikrobu īpašības, un to izmanto kā izsmidzināmu, mazgājamu vai mērcējamu šķīdumu vistas gaļai, gaļai, dārzeņiem, augļiem un jūras veltēm. Arī ūdenī, lai sasaldētu vistu vai mājputnus.
Mājās tas ļauj dezinficēt cietas virsmas, piemēram, grīdas un vannas istabas, apkures vai gaisa kondicionēšanas sistēmas un peldbaseina ūdens cirkulācijas sistēmas.
Nātrija hlorītu NaClO 2 var izmantot peldbaseinu dezinficēšanai . Autors: AgE Global Group. Avots: Pixabay.
Produkti, kas satur nātrija hlorītu, ļauj sanitārizēt vannas istabas. Autors: Mihals Jarmoluks. Avots: Pixabay.
To pārdod arī mazās paciņās kopā ar citiem savienojumiem, lai mājās atbrīvotu gāzi un kontrolētu smaku.
Dezinficēt dzeramo ūdeni
To lieto dzeramā ūdens attīrīšanā, tas darbojas kā oksidētājs, uzlabojot dzeramā ūdens garšu un smaržu.
Nātrija hlorīts tiek plaši izmantots kā priekšgājējs hlora dioksīda ClO 2 veidošanai, ko izmanto dzeramā ūdens patēriņam cilvēku uzturā, tas ir, mikroorganismu, smaku un nepatīkamo garšu likvidēšanai, un to var dzert.
Lai radītu ClO 2 , var izmantot HCl:
5 NaClO 2 + 4 HCl → 4 ClO 2 ↑ + 5 NaCl + 2 H 2 O
ClO 2 ir pretmikrobu līdzeklis ar augstu oksidējošu darbību un plašu spektru. Tas ir, tas darbojas pret lielu skaitu mikroorganismu.
Mikroorganismi tiek inaktivēti, jo ClO 2 traucē svarīgu mikroorganismu enzīmu un šūnu membrānu olbaltumvielu darbību. Tā priekšrocība ir arī tā, ka tas nerada hlora savienojumus, kas ir toksiski.
Pārdošanā ir nātrija hlorīta tabletes, kas sajauktas ar citiem savienojumiem, kas izšķīst ūdenī un kontrolētā veidā nekavējoties rada ClO 2 , tādējādi dezinficējot ūdeni.
Nātrija hlorītu izmanto kopā ar citiem savienojumiem, lai pagatavotu dzeramo ūdeni. Autors: Ulrike Leone. Avots: Pixabay.
Galvenā ūdens apstrādes problēma, lai aromāti un smakas noņemtu ar ClO 2, ir tā, ka apstrādes laikā var veidoties toksiski hlorīta un hlorāta sāļi.
Kontaktlēcu kopšanai
NaClO 2 ir šķīdumu sastāvdaļa, ko izmanto kontaktlēcu dezinficēšanai.
Tiek izmantota NaClO 2 un H 2 O 2 ūdeņraža peroksīda pēdu (ļoti mazos daudzumos) kombinācija .
H 2 O 2 stabilizē izveidoto ClO 2 , un abu apvienojums ir ļoti efektīvs pret baktērijām, sēnītēm un raugiem. Iegūtie produkti ir nātrija hlorīds NaCl, ūdens un skābeklis, kas ir nekaitīgi, kas nozīmē, ka tie nav kaitīgi acīm.
Kad lēcas tiek noņemtas no šķīduma, NaClO 2 atlikums ātri sadalās NaCl un O 2 . Atlikušais peroksīds nekairina acu. Tāpēc šie risinājumi ir ļoti droši.
Kontaktlēcu dezinfekcijas risinājumos starp sastāvdaļām ir nātrija hlorīts. Autors: Nieuw ~ commonswiki. Avots: Wikimedia Commons.
Dažādās lietojumprogrammās
Nātrija hlorītu izmanto hlora dioksīda ClO 2 pagatavošanai tūlītējai lietošanai daudzos gadījumos, no kuriem daži tika apspriesti iepriekšējos punktos.
To izmanto, lai balinātu koksnes mīkstumu, tādus tekstilizstrādājumus kā kokvilna, augu šķiedras, pārtikas un neēdamās eļļas, taukus, lakas, lakas un vaskus.
Tas ir acu pilienu un dažu mutes skalošanas līdzekļu sastāvdaļa.
To izmanto ādas apstrādes rūpniecībā un metālu elektrodepozīcijas līdzekļos (metāla pārklājums).
Atsauces
- Viljamss, L. et al. (2019. gads). Mikrobioloģija, objektīva kopšana un uzturēšana. Kontaktlēcās (sestais izdevums). Atgūts no vietnes sciencedirect.com.
- ASV Nacionālā medicīnas bibliotēka. (2019. gads). Nātrija hlorīts. Atgūts no pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Pelēks, NF (2014). Hlora dioksīds. Procesa tehnoloģija. Ūdens izraisītu slimību mikrobioloģijā (otrais izdevums). Atgūts no vietnes sciencedirect.com.
- McKeen, L. (2012). Ievads pārtikas apstarošanā un medicīniskajā sterilizācijā. Hlora dioksīds. Rakstā Sterilizācijas ietekme uz plastmasu un elastomēriem (trešais izdevums). Atgūts no vietnes sciencedirect.com.
- Ortenbergs, E. un Telsch, B. (2003). Dzeramā ūdens garšas un smakas problēmas. Ūdens un notekūdeņu mikrobioloģijas rokasgrāmatā. Atgūts no vietnes sciencedirect.com.
- Kārsa, DR (2007). Biocīdi. Hlora dioksīds. Rokasgrāmatā par virsmu tīrīšanu / dekontamināciju. Atgūts no vietnes sciencedirect.com.
- Kokvilna, F. Alberts un Vilkinsons, Džefrijs. (1980). Uzlabotā neorganiskā ķīmija. Ceturtais izdevums. Džons Vilijs un dēli.
- Ulmana rūpnieciskās ķīmijas enciklopēdija. (1990). Piektais izdevums. VCH Verlagsgesellschaft mbH.