Dzīvsudraba oksīds (I) vai dzelzs oksīds, kura ķīmiskā formula ir pārstāvēta kā Hg 2 O, ir savienojums ar cietās fāzes, uzskata par toksisku un nestabils no ķīmiskā viedokļa, kļūstot dzīvsudrabs elementārā formā un oksīda dzīvsudrabs (II).
Ir tikai divas ķīmiskas sugas, kuras var veidoties dzīvsudrabs, kad tas apvienojas ar skābekli, jo šim metālam ir tikai divi oksidācijas stāvokļi (Hg + un Hg 2+ ): dzīvsudraba (I) oksīds un dzīvsudraba (II) oksīds. Dzīvsudraba (II) oksīds ir cietā agregācijas stāvoklī, to iegūst divās salīdzinoši stabilās kristāliskās formās.
Šis savienojums ir pazīstams arī kā dzīvsudraba oksīds, tāpēc turpmāk tiks runāts tikai par šo sugu. Ļoti izplatīta reakcija, kas notiek ar šo vielu, ir tāda, ka karsējot tā sadalās, endotermiskā procesā iegūstot dzīvsudrabu un skābekļa gāzi.
Ķīmiskā struktūra
Atmosfēras spiediena apstākļos šī suga sastopama tikai divās kristāliskās formās: vienu sauc par cinobra un otru sauc par montrodītu, kas ir sastopams ļoti reti. Abas formas kļūst tetragonālas virs 10 GPa spiediena.
Cinnabar struktūras pamatā ir primitīvas sešstūrainas šūnas (hP6) ar trigonālu simetriju, kuras spirālveida ass ir orientēta pa kreisi (P3 2 21); no otras puses, montrodīta struktūra ir ortorhombiska, balstoties uz primitīvu režģi, kas veido bīdāmās plaknes, kas ir perpendikulāras trim asīm (Pnma).
Turpretī vizuāli var atšķirt divas dzīvsudraba oksīda formas, jo viena ir sarkana, otra - dzeltena. Šī krāsu atšķirība rodas, pateicoties daļiņu izmēriem, jo abām formām ir vienāda struktūra.
Dzīvsudraba oksīda sarkano formu var iegūt, karsējot metālisku dzīvsudrabu skābekļa klātbūtnē aptuveni 350 ° C temperatūrā vai veicot pirolīzi dzīvsudraba (II) nitrātam (Hg (NO 3 ) 2 ).
Līdzīgi, lai iegūtu šī oksīda dzelteno formu, var izmantot Hg 2+ jonu nogulsnēšanu ūdens formā ar bāzi.
Īpašības
- Tā kušanas temperatūra ir aptuveni 500 ° C (līdzvērtīga 773 K), virs kuras tā sadalās, un molmasa vai molekulmasa ir 216,59 g / mol.
- Tas ir cietā agregācijas stāvoklī dažādās krāsās: oranžā, sarkanā vai dzeltenā krāsā atkarībā no izkliedes pakāpes.
- Tas ir neorganiska rakstura oksīds, kura attiecība ar skābekli ir 1: 1, kas padara to par bināru sugu.
- Uzskata, ka tas nešķīst amonjakā, acetonā, ēterī un spirtā, kā arī citos organiska rakstura šķīdinātājos.
- Tā šķīdība ūdenī ir ļoti zema, tā ir aptuveni 0,0053 g / 100 ml standarta temperatūrā (25 ° C) un palielinās, palielinoties temperatūrai.
- to uzskata par šķīstošu lielākajā daļā skābju; tomēr dzeltenā forma uzrāda lielāku reaktivitāti un šķīdināšanas spēju.
- Kad dzīvsudraba oksīds tiek pakļauts gaisam, tas sadalās, bet sarkanais veidojas, ja tiek pakļauts gaismas avotiem.
- Karsējot līdz temperatūrai, kurā tas sadalās, tas izdala ļoti toksiskas dzīvsudraba gāzes.
- Tikai karsējot līdz 300–350 ° C, dzīvsudrabu var apvienot ar skābekli ar izdevīgu ātrumu.
Lietojumprogrammas
To izmanto kā priekšteci elementārā dzīvsudraba iegūšanai, jo tas diezgan viegli pakļaujas sadalīšanās procesiem; savukārt, sadaloties, tas ražo skābekli gāzveida formā.
Tāpat šo neorganiskā rakstura oksīdu izmanto kā standarta titrēšanas vai titrēšanas līdzekli anjonu sugām, ņemot vērā faktu, ka rodas savienojums, kura stabilitāte ir augstāka nekā tā sākotnējā forma.
Šajā ziņā dzīvsudraba oksīds izšķīst, kad to atrod koncentrētu bāzes sugu šķīdumos, veidojot savienojumus, ko sauc par hidroksokompleksiem.
Šie savienojumi ir kompleksi ar struktūru M x (OH) y , kur M apzīmē metāla atomu un apakšindeksi x un y norāda, cik reizes sugas ir atrasti molekulā. Tie ir ārkārtīgi noderīgi ķīmiskajā izpētē.
Turklāt dzīvsudraba (II) oksīdu var izmantot laboratorijās dažādu metālu sāļu ražošanai; piemēram, dzīvsudraba (II) acetāts, ko izmanto organiskās sintēzes procesos.
Šis savienojums tiek sajaukts ar grafītu arī kā katoda elektrodu materiāls dzīvsudraba bateriju un dzīvsudraba-cinka oksīda elektrisko elementu ražošanā.
Riski
- Šī viela, kurai ir ļoti vāji izteiktas pamatīpašības, ir ļoti noderīgs reaģents dažādiem lietojumiem, piemēram, iepriekšminētajiem, bet tajā pašā laikā tas, nonākot pakļauts iedarbībai, rada nopietnu risku cilvēkiem.
- Dzīvsudraba oksīdam ir augsta toksicitāte, jo tas var absorbēt caur elpošanas ceļiem, jo tas izdala kairinošas gāzes, kad tas ir aerosola formā, kā arī ir ārkārtīgi toksisks, ja to ieņem vai, nonākot saskarē, uzsūcas caur ādu. tieši ar šo vienu.
- Šis savienojums izraisa acu kairinājumu un var izraisīt nieru bojājumus, kas vēlāk izraisa nieru mazspējas problēmas.
- Ja ūdens sugas vienā vai otrā veidā patērē, šī ķīmiskā viela tajās bioakumulējas un ietekmē cilvēku organismu, kurš tos regulāri patērē.
- Dzīvsudraba oksīda sildīšana rada dzīvsudraba tvaikus, kam ir augsts toksiskums papildus gāzveida skābeklim, tādējādi palielinot uzliesmošanas risku; tas ir, radīt ugunsgrēkus un uzlabot degšanu tajos.
- Šim neorganiskajam oksīdam ir spēcīga oksidācijas īpašība, tāpēc tas, nonākot saskarē ar reducējošām vielām un noteiktām ķīmiskām vielām, piemēram, sēra hlorīdu (Cl 2 S 2 ), ūdeņraža peroksīdu (H 2 O 2 ), hloru un hloru, rada spēcīgas reakcijas. magnijs (tikai karsējot).
Atsauces
- Wikipedia. (sf). Dzīvsudraba (II) oksīds. Atgūts no vietnes en.wikipedia.org
- Čans, R. (2007). Ķīmija, devītais izdevums. Meksika: Makgreivs.
- Britannica, E. (nd). Dzīvsudrabs. Izgūts no britannica.com
- PubChem. (sf). Dzīvsudraba oksīds. Atgūts no pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Dirkse, TP (2016). Varš, sudrabs, zelts un cinks, kadmijs, dzīvsudraba oksīdi un hidroksīdi. Iegūts no books.google.co.ve