- Diatomiskās molekulas
- Diatomisko elementu īpašības
- Daži diatomiski elementi
- Ūdeņradis
- Slāpeklis
- Skābeklis
- Fluors
- Hlors
- Broms
- Jods
- Atsauces
The divatomu elementi , homonuclear divatomu molekulas, kuras sauc arī, kas sastāv tikai no diviem atomiem ar tiem pašiem ķīmisko elementu. Daži elementi paši par sevi nevar pastāvēt, pat ja tie ir izolēti no jebkura cita atoma veida.
Šāda veida elementi apvienosies ar viena un tā paša elementa atomiem, lai būtu stabili. Citiem vārdiem sakot, ūdeņradis, diatomiskais elements, pats par sevi nevar būt. H nevar vienkārši pastāvēt.
Ūdeņradis ir tik reaktīvs, ka, izolējot to no visa, izņemot ūdeņradi, tas apvienosies diatomiskā (divu atomu) molekulā. Tādējādi ūdeņraža gāze, ko dažreiz izmanto kā degvielu, pastāv kā H 2 .
Diatomiskās molekulas
Diatomiskās molekulas satur divus atomus, kas ir ķīmiski saistīti. Ja abi atomi ir identiski, piemēram, skābekļa molekula (O 2 ), tā veido homonukleāro diatomisko molekulu, savukārt, ja atomi ir atšķirīgi, piemēram, oglekļa monoksīda (CO) molekulā, tas veido diatomītu molekulu heteronukleārā.
Molekulas, kas satur vairāk nekā divus atomus, sauc par poliatomiskām molekulām, piemēram, oglekļa dioksīdu (CO 2 ) un ūdeni (H 2 O). Polimēru molekulas var saturēt daudzus tūkstošus komponentu atomu.
Ir septiņi elementi, kas veido diatomiskās molekulas. Šādas 5 elementu gāzes ir atrasti kā diatomiskas molekulas istabas temperatūrā un spiedienā:
-Ūdeņradis - H 2
-Slāpeklis - N 2
-Skābeklis - O 2
-Fluorīds - F 2
-Hlors - Cl 2
Broms un jods parasti pastāv šķidrā veidā, kā arī diatomiskas gāzes nedaudz augstākā temperatūrā, veidojot kopumā 7 diatomiskos elementus.
-Bromo - Br 2
-Jods - I 2
Diatomiskie elementi ir halogēni (fluors, hlors, broms, jods) un elementi ar -gēna galiem (ūdeņradis, skābeklis, slāpeklis). Astatīns ir vēl viens halogēns, taču tā izturēšanās nav zināma.
Diatomisko elementu īpašības
Visas diatomiskās molekulas ir lineāras, kas ir vienkāršākais atomu telpiskais izvietojums.
Ir ērti un parasti diatomītu molekulu attēlot kā divu punktu masas (abus atomus), kas savienotas ar bezspēcīgu atsperi.
Enerģijas, kas iesaistītas molekulu kustībās, var iedalīt trīs kategorijās:
- Translācijas enerģijas (molekula, kas pārvietojas no punkta A uz punktu B)
- Rotācijas enerģijas (molekula rotē ap savu asi)
- Vibrācijas enerģijas (molekulas, kas vibrē dažādos veidos)
Visi diatomiskie elementi ir gāzes istabas temperatūrā, izņemot bromu un jodu, kas ir šķidrumi (jods var būt pat cietā stāvoklī), un visi, izņemot skābekli un slāpekli, ir saistīti ar vienu saiti.
Skābekļa molekulā ir divi atomi, kas savienoti ar divkāršu saiti, un slāpekļa molekula - ar trīskāršu saiti.
Daži diatomiski elementi
Ūdeņradis
Ūdeņradis (H 2 ) ar atomu numuru 1 ir bezkrāsaina gāze, kuru Henrijs Kavendišs oficiāli neatklāja kā elementu līdz 1766. gadam, bet Robertu Boilu nejauši atrada apmēram simts gadus agrāk.
1. attēls: ūdeņraža molekulas struktūra.
Tā ir bezkrāsaina, bez smaržas un netoksiska gāze, kas dabiski pastāv mūsu Visumā. Būdams pirmais elements periodiskajā tabulā, ūdeņradis ir vieglākais un visbagātākais no visiem ķīmiskajiem elementiem Visumā, jo tas veido 75% no tā masas.
Slāpeklis
Slāpekļa (N 2 ) atomu skaits ir septiņi un tas veido apmēram 78,05% no Zemes atmosfēras tilpuma.
Tā ir bez smaržas, bezkrāsaina un lielākoties inerta gāze, un šķidrā stāvoklī tā paliek bezkrāsaina un bez smaržas.
2. attēls: slāpekļa molekulas struktūra.
Skābeklis
Skābekļa (O 2 ) atomu skaits ir astoņi. Šīs bezkrāsainās gāzes bez smaržas kodolā ir astoņi protoni, un šķidrā un cietā stāvoklī tā ir gaiši zila.
Piekto daļu Zemes atmosfēras veido skābeklis, un tas ir trešais visuma bagātīgākais elements Visumā pēc masas.
3. attēls: skābekļa molekulas struktūra.
Skābeklis ir visbagātākais elements Zemes biosfērā pēc masas. Augstā skābekļa koncentrācija atmosfērā ir Zemes skābekļa cikla rezultāts, ko galvenokārt veicina fotosintēze augos.
Fluors
Fluora (F 2 ) atomu skaits ir deviņi, un tas ir visu reaktīvākais un elektronegatīvākais. Šis nemetāliskais elements ir gaiši dzeltena gāze, kas pieder halogēna grupai.
Džordžs Gore acīmredzot bija pirmais zinātnieks, kurš izdalīja fluoru, bet viņa eksperiments eksplodēja, kad iegūtais fluors reaģēja ar ūdeņradi.
4. attēls: fluora molekulas struktūra.
1906. gadā Ferdinandam Frederikam Henri Moissanam tika piešķirta Nobela prēmija ķīmijā par darbu pie fluora izolēšanas 1886. gadā. Tas ir visvairāk elektronegatīvais elements periodiskajā tabulā.
Hlors
Hlors (Cl 2 ) ir halogēna grupas loceklis ar atomu skaitu septiņpadsmit. Viena no tās formām, NaCl, tiek izmantota kopš seniem laikiem.
5. attēls: hlora molekulas struktūra.
Hlors ir izmantots tūkstošiem gadu daudzās citās formās, taču sers Humphry Davy to nenosauca līdz 1810. gadam.
Hlors tīrā veidā ir dzeltenīgi zaļš, bet tā kopējie savienojumi parasti ir bezkrāsaini.
Broms
Broma (Br 2 ) atomu skaits ir trīsdesmit pieci. Tas ir smags tumši brūns šķidrums, vienīgais nemetāliskais elements, kas ir šķidrums.
6. attēls: broma molekulas struktūra.
Bromu 1826. gadā atklāja Antuāns J. Balards. Tas tika izmantots svarīgiem mērķiem jau ilgi pirms tā oficiālas atklāšanas.
Jods
Jodam (I 2 ) ir atomu skaits piecdesmit trīs, un atoma kodolā ir piecdesmit trīs protoni. Tas ir zili melns nemetāls, kam ir ļoti liela nozīme organiskajā ķīmijā.
7. attēls: joda molekulas struktūra.
Jodu 1811. gadā atklāja Barnards Courtois. Viņš to sauca par jodu no grieķu vārda "iodes", kas nozīmē violetu. Tā ir zili-melna cieta viela.
Jodam ir ļoti svarīga loma visu dzīvo organismu bioloģijā, jo tā deficīts izraisa tādas slimības kā hipertireoze un hipotireoze.
Atsauces
- (SF). Homonukleārie diatomātiskie molekulas. Atgūts no borderless.com.
- Fakti par hloru. (SF). Atgūts no softschools.com.
- Diatomiskie elementi. (SF). Atgūts no vietnes ths.talawanda.org.
- Encyclopædia Britannica. (2016, 14. septembris). Molekula. Atgūts no britannica.com.
- Helmenstine, A. (2014, 28. septembris). Diatomiskie elementi. Atgūts no sciencenotes.org.
- Helmenstine, AM (2017, 29. marts). Kādi ir septiņi diatomiskie elementi? Atgūts no domaco.com.
- Fakti par skābekli. (SF). Atgūts no softschools.com.
- Karaliskā ķīmijas biedrība. (2015). molekulārais jods. Atgūts no vietnes chemspider.com.