INTENSĪVĀS ĪPAŠĪBAS: RAKSTURLIELUMI UN PIEMĒRI - ĶĪMIJA - 2025

Par intensīvas īpašības ir kopa vielu īpašībām, kas nav atkarīgi no lieluma vai substances daudzumu uzskatīts. Tieši pretēji, plašās īpašības ir saistītas ar attiecīgās vielas lielumu vai daudzumu.

Mainīgie lielumi, piemēram, garums, tilpums un masa, ir pamatlielumu piemēri, kas raksturīgi ekstensīvajām īpašībām. Lielākā daļa citu mainīgo lielumu ir izsecināti lielumi, kas izteikti kā pamatlielumu matemātiska kombinācija.

Avots: Maxpixel

Atvasinātā daudzuma piemērs ir blīvums: vielas masa uz tilpuma vienību. Blīvums ir intensīvas īpašības piemērs, tāpēc var teikt, ka intensīvās īpašības parasti tiek atvasinātas daudzumos.

Raksturīgās intensīvās īpašības ir tās, kas ļauj identificēt vielu ar noteiktu to īpašību, piemēram, viršanas temperatūru un vielas īpašo siltumu.

Pastāv vispārīgas intensīvas īpašības, kas var būt raksturīgas daudzām vielām, piemēram, krāsai. Daudzām vielām var būt viena un tā pati krāsa, tāpēc nav lietderīgi tās identificēt; kaut arī tas var būt vielas vai materiāla īpašību kopuma sastāvdaļa.

Intensīvo īpašību raksturojums

Intensīvās īpašības ir tās, kas nav atkarīgas no vielas vai materiāla masas vai lieluma. Katrai no sistēmas detaļām ir tāda pati vērtība katrai intensīvajai īpašībai. Turklāt intensīvās īpašības norādīto iemeslu dēļ nav piedevas.

Ja vielas ekstensīvo īpašību, piemēram, masu, dala ar citu ekstensīvu tās īpašību, piemēram, tilpumu, iegūst intensīvu īpašību, ko sauc par blīvumu.

Ātrums (x / t) ir intensīva matērijas īpašība, kas rodas, sadalot plašu matērijas īpašību, piemēram, nobraukto vietu (x), starp citu ekstensīvu matērijas īpašību, piemēram, laiku (t).

Tieši pretēji, ja jūs reizināt ķermeņa intensīvo īpašību, piemēram, ātrumu ar ķermeņa masu (plašs īpašums), jūs iegūsit ķermeņa impulsu (mv), kas ir plašs īpašums.

Vielu intensīvo īpašību saraksts ir plašs, starp tām ir: temperatūra, spiediens, īpatnējais tilpums, ātrums, viršanas temperatūra, kušanas temperatūra, viskozitāte, cietība, koncentrācija, šķīdība, smarža, krāsa, garša, vadītspēja, elastība, virsmas spraigums, īpatnējais karstums utt.

Piemēri

Temperatūra

Tas ir daudzums, kas mēra ķermeņa īpašību vai siltuma līmeni. Katru vielu veido dinamisku molekulu vai atomu kopums, tas ir, tie pastāvīgi pārvietojas un vibrē.

To darot, viņi saražo noteiktu enerģijas daudzumu: siltumenerģiju. Vielas kaloriju enerģiju summu sauc par siltumenerģiju.

Temperatūra ir ķermeņa vidējās siltumenerģijas mērs. Temperatūru var izmērīt, pamatojoties uz ķermeņu īpašību paplašināties atkarībā no to siltuma vai siltumenerģijas daudzuma. Visbiežāk izmantotās temperatūras skalas ir: pēc Celsija, pēc Fārenheita un Kelvina.

Celsija skala ir sadalīta 100 grādos, diapazonu veido ūdens sasalšanas temperatūra (0 ° C) un tā viršanas temperatūra (100 ° C).

Fārenheita skalā tiek ņemti punkti, kas attiecīgi norādīti kā 32ºF un 212ºF. Y Kelvina skala sākas ar temperatūras noteikšanu -273,15 ºC kā absolūto nulli (0 K).

Īpašais apjoms

Īpatnējo tilpumu definē kā tilpumu, ko aizņem masas vienība. Tas ir blīvs apgriezts lielums; piemēram, īpatnējais ūdens tilpums 20 ° C temperatūrā ir 0,001002 m ³ / kg.

Blīvums

Tas attiecas uz to, cik daudz sver noteikts tilpums, ko aizņem noteiktas vielas; tas ir, m / v attiecība. Ķermeņa blīvumu parasti izsaka g / cm ³ .

Šie ir dažu elementu, molekulu vai vielu blīvuma piemēri: -Air (1,29 x 10 ^-3 g / cm ³ )

-Alumīnijs (2,7 g / cm ³ )

-Benzols (0,879 g / cm ³ )

-Varš (8,92 g / cm ³ )

-Ūdens (1 g / cm ³ )

-Zelts (19,3 g / cm ³ )

–Mērs (13,6 g / cm ³ ).

Ņemiet vērā, ka vissmagākais ir zelts, savukārt vieglākais ir gaiss. Tas nozīmē, ka zelta kubs ir daudz smagāks nekā viens, kuru hipotētiski veido tikai gaiss.

Īpašs karstums

To definē kā siltuma daudzumu, kas nepieciešams, lai masas vienības temperatūru paaugstinātu par 1 ºC.

Īpatnējo siltumu iegūst, izmantojot šādu formulu: c = Q / m.Δt. Kur c ir īpatnējais siltums, Q ir siltuma daudzums, m ir ķermeņa masa un Δt ir temperatūras izmaiņas. Jo augstāks ir materiāla īpatnējais siltums, jo vairāk enerģijas ir jāpiegādā tā sildīšanai.

Kā īpatņu siltuma vērtību piemērs ir šāds, izteikts J / Kg.ºC un

cal / g.ºC, attiecīgi:

-At 900 un 0,215

-Cu 387 un 0,092

-Fe 448 un 0,107

-H ₂ O 4,144 un 1,00

Kā var secināt no uzskaitītajām īpatnējām siltuma vērtībām, ūdenim ir viena no augstākajām zināmajām īpatnējām siltuma vērtībām. Tas izskaidrojams ar ūdeņraža saitēm, kas veidojas starp ūdens molekulām, kurām ir augsts enerģijas saturs.

Ūdens augstajam īpatnējam siltumam ir liela nozīme, regulējot vides temperatūru uz zemes. Bez šī īpašuma vasarām un ziemām būtu ekstrēmāka temperatūra. Tas ir svarīgi arī ķermeņa temperatūras regulēšanā.

Šķīdība

Šķīdība ir intensīva īpašība, kas norāda maksimālo izšķīdušās vielas daudzumu, ko var iekļaut šķīdinātājā, lai iegūtu šķīdumu.

Viela var izšķīst, nereaģējot ar šķīdinātāju. Lai izšķīdinātā viela izšķīst, jāpārvar starpmolekulārā vai starpioniskā pievilcība starp tīrā šķīdinātāja daļiņām. Šim procesam nepieciešama enerģija (endotermiska).

Turklāt enerģijas padeve ir nepieciešama, lai atdalītu šķīdinātāja molekulas un tādējādi iekļautu izšķīdušās molekulas. Tomēr enerģija tiek atbrīvota, kad izšķīdušās molekulas mijiedarbojas ar šķīdinātāju, padarot procesu kopumā eksotermisku.

Šis fakts palielina šķīdinātāja molekulu traucējumus, kas izraisa izšķīdušo molekulu šķīšanas procesu šķīdinātājā eksotermiskā stāvoklī.

Tālāk ir sniegti dažu savienojumu šķīdības piemēri ūdenī 20 ° C temperatūrā, kas izteikti kā izšķīdinātie grami uz 100 gramiem ūdens:

-NaCl, 36,0

-KCl, 34,0

-NaNO ₃ , 88

-KCl, 7.4

-AgNO ₃ 222,0

-C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁ (saharoze) 203.9

Vispārīgās iezīmes

Sāļi, paaugstinoties temperatūrai, parasti palielina to šķīdību ūdenī. Tomēr, paaugstinoties temperatūrai, NaCl gandrīz nepalielina tā šķīdību. No otras puses, Na ₂ SO ₄ palielina tā šķīdību ūdenī līdz 30 ° C; no šīs temperatūras tā šķīdība samazinās.

Papildus cietā šķīdinātāja šķīdībai ūdenī var rasties arī daudzas situācijas; piemēram: gāzes šķīdība šķidrumā, šķidruma šķidrums, gāzes gāze utt.

Refrakcijas indekss

Tas ir intensīvs īpašums, kas saistīts ar virziena maiņu (refrakciju), ko izstaro gaismas stars, pārejot, piemēram, no gaisa uz ūdeni. Gaismas stara virziena maiņa ir saistīta ar faktu, ka gaismas ātrums ir lielāks gaisā nekā ūdenī.

Lūzuma koeficientu iegūst, izmantojot formulu:

η = c / ν

η ir refrakcijas indekss, c ir gaismas ātrums vakuumā un ν ir gaismas ātrums vidē, kuras refrakcijas indekss tiek noteikts.

Gaisa refrakcijas koeficients ir 1,0002926, bet ūdens - 1,330. Šīs vērtības norāda, ka gaismas ātrums ir lielāks gaisā nekā ūdenī.

Vārīšanās punkts

Tā ir temperatūra, kurā viela maina stāvokli, pārejot no šķidra stāvokļa uz gāzveida stāvokli. Ūdens vārīšanās temperatūra ir ap 100ºC.

Kušanas punkts

Tā ir kritiskā temperatūra, kurā viela pāriet no cietā stāvokļa uz šķidru. Ja kušanas temperatūru uzskata par vienādu ar sasalšanas temperatūru, tā ir temperatūra, kurā sākas pāreja no šķidruma uz cietu. Ūdens gadījumā kušanas temperatūra ir tuvu 0 ºC.

Krāsa, smarža un garša

Tās ir intensīvas īpašības, kas saistītas ar stimulāciju, ko viela rada redzes, smaržas vai garšas sajūtās.

Vienas lapas krāsa uz koka ir tāda pati (ideālā gadījumā) kā visu lapu koku krāsa. Arī smaržu parauga smarža ir tāda pati kā visas pudeles smarža.

Ja jūs sūkāt uz apelsīna šķēles, jūs izjutīsit tādu pašu garšu kā ēdot visu apelsīnu.

Koncentrācija

Tas ir koeficients starp izšķīdušās vielas masu šķīdumā un šķīduma tilpumu.

C = M / V

C = koncentrācija.

M = izšķīdušās vielas masa

V = šķīduma tilpums

Koncentrāciju parasti izsaka dažādos veidos, piemēram: g / l, mg / ml,% m / v,% m / m, mol / L, mol / kg ūdens, meq / L utt.

Citas intensīvas īpašības

Daži papildu piemēri ir: viskozitāte, virsmas spraigums, viskozitāte, spiediens un cietība.

Interesējošās tēmas

Kvalitatīvās īpašības.

Kvantitatīvās īpašības.

Vispārīgās īpašības ..

Matērijas īpašības.

Atsauces

1. Lumen neierobežota ķīmija. (sf). Materiāla fizikālās un ķīmiskās īpašības. Atgūts no: kursi.lumenlearning.com
2. Wikipedia. (2018). Intensīvas un plašas īpašības. Atgūts no: en.wikipedia.org
3. Venemedia Communications. (2018). Temperatūras definīcija. Atgūts no: conceptdefinition.de
4. Vaitens, Deiviss, Peks un Stenlijs. (2008). Ķīmija. (8. izd.). CENGAGE mācīšanās.
5. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (2018. gada 22. jūnijs). Intensīva īpašuma definīcija un piemēri. Atgūts no: domaco.com