Fotosintēze ir endotermiska reakcija, jo augi absorbē enerģiju saules gaismas veidā. Tieši endotermiskā reakcijā enerģija tiek absorbēta no apkārtējās vides.
Fotosintēzes laikā fotosintezatoros esošajiem pigmentiem jāabsorbē fotona enerģija un pēc tam šī enerģija jāizmanto, lai ierosinātu ķīmisku un fotoķīmisku notikumu virkni.
Turpretī eksotermiskās reakcijas ir reakcijas, kas siltuma veidā vidē izdala enerģiju. Tie jūtas silti vai karsti un pat var izraisīt eksploziju.
Šāda veida reakcijās entalpijas izmaiņām (ietvertās enerģijas daudzumam) ir negatīva vērtība.
Fotosintēze un citi endotermiskās reakcijas piemēri
Ķīmiskās reakcijas pārnes enerģiju uz vidi vai no tās. Endotermiskās reakcijas absorbē enerģiju no apkārtējās vides, savukārt eksotermiskās reakcijas enerģiju nodod videi.
Tas, kas nosaka, vai reakcija ir endotermiska vai eksotermiska, ir līdzsvars starp enerģiju, kas jāpiegādā, lai sabojātu esošās saites, un enerģiju, kas izdalās, kad veidojas jaunas saites.
No otras puses, šāda veida reakcija parasti izraisa temperatūras izmaiņas. Tāpat kā endotermiskās reakcijas absorbē enerģiju no apkārtējās vides, tā parasti tiek nodota kā siltuma enerģija, padarot reakcijas maisījumu un tā apkārtni vēsāku.
Tas notiek tāpēc, ka enerģija, kas nepieciešama, lai sabojātu esošās saites, ir lielāka nekā enerģija, kas izdalās, veidojot jaunas saites.
Tādā veidā globālā enerģija no vides tiek nodota ķimikālijām, kas reaģē, absorbējot siltumu.
Šajā ziņā endotermiskās reakcijas ir mazāk izplatītas nekā eksotermiskās, taču ir vairākas, kuras ir diezgan labi zināmas.
Viens no vissvarīgākajiem ir fotosintēze. Šis ir process, kurā augi, izmantojot saules enerģiju, pārveido oglekļa dioksīdu un ūdeni cukurā un skābeklī.
Arī jebkura termiskās sadalīšanās reakcija ir endotermiska, jo reakcija notiek tikai tad, ja sistēmā ievada siltumu. Skaidrs piemērs tam ir kalcija karbonāta sadalīšanās kalcija oksīdā un oglekļa dioksīdā.
Reakcija notiek tikai tad, ja kalcija karbonāts tiek uzkarsēts līdz 800 ° C. Tāpēc šī reakcija no apkārtnes prasa lielu enerģijas daudzumu.
Turklāt, ja daži sāļi, piemēram, kālija hlorīds un amonija nitrāts, izšķīst ūdenī, tie absorbē siltumu no apkārtnes. Tāpēc šķīduma temperatūra pazeminās
Citi endotermiskās reakcijas piemēri
-The reakcija kristāli ar bārija hidroksīda oktahidrāts ar sauss amonija hlorīda.
-Ūdens iztvaikošana (ūdens šķidrā stāvoklī ir savienojums, un siltums tiek absorbēts, sadalot saites ūdens molekulās).
-Amonija hlorīda izšķīšana ūdenī.
-Elektrolīzes process (molekulas sadalās jonos elektriskās strāvas caurlaidības dēļ).
-Tionilhlorīda (SOCl2) reakcija ar kobalta (II) sulfāta heptahidrātu.
-Cepiet olu (olšūna sacietē, absorbējot siltumu no pannas).
- Ūdens maisījums ar amonija nitrātu.
-Masē ūdeni ar kālija hlorīdu.
-Etānskābe ar nātrija karbonātu.
Atsauces
- Eksotermisks vs. Endotermiskais un K. (2017. gada marts, 08). Brīvajos tekstos. Saņemts 2017. gada 2. oktobrī no vietnes chem.libretexts.org.
- Hall, DO un Rao, KK (1999). Fotosintēze. Ņujorka: Cambridge University Press.
- Helmenstine, A. (2016, 09. marts). Eksotermiskās reakcijas - definīcija un piemēri. Iegūts 2017. gada 2. oktobrī no zinātnes vietnes.org.
- Enerģētiskās izmaiņas reakcijās (s / f). Vietnē BBC GCSE Bitesize. Saņemts 2017. gada 2. oktobrī no vietnes bbc.co.uk.
- Fulliks, A un Fulliks, P. (2001). AQA ķīmija. Oksforda: Heinemann.
- Helmenstine, AM (2017, 05. aprīlis). Endotermiskās reakcijas piemēri. Vietnē Thought Co. Ielādēts 2017. gada 2. oktobrī no domaco.com.