- Ķīmiskā struktūra
- Fizikālās un ķīmiskās īpašības
- Ārējais izskats
- Molekulārā formula
- Bezūdens molekulmasa
- Kušanas punkts
- Vārīšanās punkts
- Šķīdība ūdenī
- Šķīdība organiskos šķīdinātājos
- Blīvums
- Tvaika spiediens
- pH
- Sadalīšanās
- Lietojumprogrammas
- Rūpnieciskā
- Wintrobe reaģents
- Bioloģiskā un analītiskā
- Riski tā lietošanā
- Atsauces
Amonija oksalāta ir amonija sāls un skābeņskābe tiek apvienoti attiecībā 2: 1. To iegūst no skābeņskābes H 2 C 2 O 4 neitralizācijas reakcijas ūdenī ar amonija karbonātu vai amonija hidroksīdu. Pirmajā gadījumā CO 2 tiek ražots sekundārā formā.
Tās molekulārā formula ir C 2 H 8 N 2 O 4 , bet to parasti raksta kā (NH 4 ) 2 C 2 O 4 . To bioloģiski ražo mugurkaulniekiem, sākot no glikolskābes vai askorbīnskābes metabolisma.
Avots: Vidak, izmantojot Wikimedia Commons
Dažos nieru akmeņu veidos var būt amonija oksalāts, lai gan lielāks oksalātu nierakmeņu īpatsvars ir sastopams kombinācijā ar kalciju, veidojot kalcija oksalātu.
Cilvēka ķermenī to nevar metabolizēt, bet to var absorbēt zarnās un izdalīt ar fekālijām. To var arī izvadīt no cilvēka ķermeņa ar urīnu.
Dabā tas ir atrodams minerālu oksammitā, kas tiek uzskatīts par ļoti retu un retu minerālu. Turklāt tas atrodas guānā: produkts, kas sadalās jūras putnu, sikspārņu un roņu fekālijās ļoti sausā vidē. Guano, pateicoties tā slāpekļa bagātībai, ir izmantots kā mēslojums un fungicīds augiem.
Ķīmiskā struktūra
Avots: Edgar181 caur Wikipedia
Augšējā attēlā parādītas jonu struktūras, kas veido amonija oksalātu. Lai gan tas nav appreciated, NH 4 + sastāv no tetraedra, kamēr C 2 O 4 2- ir plakana struktūra dēļ sp 2 hibridizācijas visu tās oglekļa atomiem.
Tās ķīmiskā formula (NH 4 ) 2 C 2 O 4 norāda, ka jābūt diviem NH 4 +, kas elektrostatiski mijiedarbojas ar C 2 O 4 2 ; tas ir, divas tetraedras ap plakni.
Papildus jonu savienošanai joni spēj veidot vairākas ūdeņraža saites; NH 4 + dāvina tiem, un C 2 O 4 2- akceptē tos (caur tās četrām oxygens).
Jo pastāv liela varbūtība, ka molekula arī veido ūdeņraža saites ar vienu no joniem, tas intercalates radot (NH 4 ) 2 C 2 O 4 ∙ H 2 O.
Kristālus veido miljoniem jonu un elementu elementu, kuros ir izpildīta tikko nosauktā 2NH 4 / 1C 2 O 4 attiecība .
Tādējādi (NH 4 ) 2 C 2 O 4 ∙ H 2 O kristālā veidojas ortorombisks kristālu izvietojums, kurā ūdeņraža saitēm ir izšķiroša loma tā fizikālajās īpašībās.
Ievērojot tās kristālisko struktūru no frontālās plaknes, NH 4 + forma viena fāze, kamēr C 2 O 4 2- un H 2 O veidlapu citā fāzē; tetraedru rindas, ko atdala plaknes un leņķiskās molekulas (ūdens).
Fizikālās un ķīmiskās īpašības
Ārējais izskats
Pilnīgi balta.
Molekulārā formula
C 2 H 8 N 2 O 4
Bezūdens molekulmasa
124,096 g / mol.
Kušanas punkts
70ºC (158ºF), kā tas ir redzams Wikipedia. Tomēr Chemspider un Softschools norāda kušanas temperatūru no 131 līdz 135 ºC.
Tikmēr Pubchem norāda, ka savienojuma sadalīšanās notiek 70 ºC temperatūrā, tāpēc ir maz ticams, ka varētu atrast kušanas temperatūru, kas ir augstāka par šo temperatūru.
Vārīšanās punkts
Nav noteikts ar saliktu sadalīšanos.
Šķīdība ūdenī
5,1 g / 100 ml ūdens 20 ºC temperatūrā. Amonija oksalāts lēnām šķīst ūdenī un bieži nogrimst ūdenī.
Šķīdība organiskos šķīdinātājos
Nedaudz šķīst spirtos un nešķīst amonjakā.
Blīvums
1,5 g / cm 3 pie 65,3ºF.
Tvaika spiediens
0 mmHg 20 ° C temperatūrā.
pH
Starp 6 un 7 4% šķīdumā 25ºC temperatūrā.
Sadalīšanās
Saskaroties ar augstu temperatūru, tas sadalās, izdalot toksiskus un kodīgus dūmus, kas satur amonjaku un slāpekļa oksīdus.
Lietojumprogrammas
Rūpnieciskā
-Izmanto sprāgstvielu ražošanā
-Tas kalpo kā elektrolītiska dzelzs attīrīšana
-Ļauj slīpēt metālu virsmu.
Nesen pektīni tika ekstrahēti ar amonija oksalātu pārtikas želejvielu ražošanai
Wintrobe reaģents
To lieto kombinācijā ar kālija oksalātu, lai izveidotu Wintrobe reaģentu, ko izmanto kā antikoagulantu.
Reaģents ir 1,2 g amonija oksalāta ar 0,8 g kālija oksalāta un 0,5 ml formaldehīda maisījums, uzpildot līdz 100 ml ar ūdeni.
Bioloģiskā un analītiskā
-Amonija sāls palielina eritrocītu daudzumu, bet kālija sāls to samazina. Tādēļ to ietekme uz eritrocītiem tiek kompensēta, garantējot to morfoloģisko integritāti. Šī sistēma veic antikoagulantu darbību, atdalot kalcija jonu.
-Amonija oksalātu izmanto kā analītisku reaģentu un reducētāju, ko izmanto, lai kvantitatīvi noteiktu kalcija un svina koncentrāciju plazmā. Turklāt, pētot trombocītu virsmas mijiedarbību, amonija oksalātu izmanto kā disperģējošu līdzekli.
-Tā arī ir integrēta pH bufera sistēma.
Riski tā lietošanā
-Tiešs kontakts ar ādu un acīm var izraisīt kairinājumu un apdegumus. Tāpat ilgstoša vai atkārtota saskare ar ādu ar savienojumu var izraisīt tādas pazīmes kā izsitumi, sausums un apsārtums.
-Tā ieelpošana var kairināt degunu, rīkli un plaušas. Atkārtota iedarbība var izraisīt bronhītu ar klepu, flegmu un elpas trūkumu.
-Augsta šī sāls iedarbība var izraisīt galvassāpes, reiboni, nelabumu, vemšanu, krampjus, komu un pat nāvi.
-Pārmērīga norīšana vai ieelpošana izraisa sistēmisku saindēšanos. Iespējamie simptomi ir sāpes rīklē, barības vadā un kuņģī. Gļotādu membrānas kļūst baltas, ir smaga caureja, vājš pulss, kardiovaskulāri un neiromuskulāri sabrukumi. Turklāt tas var ietekmēt nieru darbību un kalcija līdzsvaru.
-Kalcijs ir iesaistīts daudzos procesos, kas notiek dzīvās būtnēs, tai skaitā: mediē muskuļu kontrakcijas gan gludos, gan šķeltos muskuļos; iejaucas sinapsēs neiromuskulārā transmisijā; tas ir svarīgi dažādos koagulācijas kaskādes posmos; regulē jonu caurlaidību un vadītspēju membrānās utt.
Tāpēc, atdalot amonija oksalātu par kalcija jonu, tiek apdraudēta dzīvībai nepieciešamo funkciju izpilde.
Atsauces
- Wikipedia. (2018). Amonija oksalāts. Atgūts no: en.wikipedia.org
- Amonija oksalāta monohidrāta atsevišķu kristālu augšana un raksturojums. . Atgūts no: shodhganga.inflibnet.ac.in
- Qiao Y., Wang K., Yuan H. un Yang K. (2015). Negatīva lineārā saspiežamība organisko minerālu amonija oksalāta monohidrātā ar ūdeņradi saistošiem vīna statīvu motīviem. Journal of Physical Chemistry Letters 6 (14): 2755-60
- PubChem. (2018). Amonija oksalāts. Atgūts no: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Karaliskā ķīmijas biedrība. (2015). Amonija oksalāts. ChemSpider. Atgūts no: chemspider.com
- Softskolas. (2018). Normalitātes formula. Atgūts no: softschools.com
- Vinklers. (sf). Ķīmiskās drošības datu lapa: Amonija oksalāta 1-hidrāts. Atgūts no: iio.ens.uabc.mx
- NJ veselība. (sf). Amonija oksalāts. . Atgūts no: nj.gov