ALUMĪNIJA NITRĀTS: FORMULAS, ĪPAŠĪBAS, LIETOJUMS UN RISKI - ĶĪMIJA - 2025

Alumīnija nitrāts ir alumīnija sāls slāpekļskābi. Alumīnija nitrāta nonahidrāts istabas temperatūrā parādās kā bezkrāsains ciets ar slāpekļskābes smaržu.

Tie nav degoši, bet tie var paātrināt degošu materiālu sadegšanu. Ja ir iesaistīti lieli alumīnija nitrāta daudzumi vai ja degošs materiāls ir smalki sadalīts, var notikt eksplozija.

Ilgstoša uguns vai karstuma iedarbība var izraisīt eksploziju. Saskaroties ar uguni, tie rada slāpekļa oksīdus. Tās izmantošanā ietilpst naftas rafinēšana, kā arī ādas krāsošana un miecēšana.

Tas ir balts, ūdenī šķīstošs sāls, kas visbiežāk sastopams tā kristāliskajā nonahidrāta formā (alumīnija nitrāta nonahidrāts).

Alumīnija nitrāta (bezūdens) ķīmiskā struktūra

Formulas

• Alumīnija nitrāts: Al (NO ₃ ) ₃
• Alumīnija nitrāta nonahidrāts: Al (NO ₃ ) ₃ · 9H ₂ O
• CAS : 13473-90-0 alumīnija nitrāts (bezūdens)
• CAS : 14797-65-0 Alumīnija nitrāts (nonahidrāts)

Uzbūve

2D formātā

Alumīnija nitrāts

Alumīnija nitrāta nonahidrāts

3d

Alumīnija nitrāts / lodes molekulārais modelis

Alumīnija nitrāts / Molekulārā modeļa bumbiņas un stieņi

Alumīnija nitrāta nehidrāts / sfēru molekulārais modelis

Alumīnija nitrāta nehidrāts / Molekulārā modeļa bumbiņas un stieņi

Fizikālās un ķīmiskās īpašības

• Alumīnija nitrāts pieder neorganisko nitrātu un nitrītu savienojumu reaktīvajai grupai.
• Nitrātu jons ir poliatomisks jons ar molekulu formulu NO3 - un ir slāpekļskābes konjugētā bāze.
• Gandrīz visi neorganiskie nitrātu sāļi šķīst ūdenī standarta temperatūrā un spiedienā.
• Nitrātu savienojumus izmanto plašā diapazonā, pamatojoties uz to darbību kā oksidētājiem, brīvi pieejama slāpekļa klātbūtni vai to augsto šķīdību.

Reaktivitātes brīdinājumi

Alumīnija nitrāts ir spēcīgs oksidētājs.

Reakcijas ar gaisu un ūdeni

Alumīnija nitrāts ir šķīstošs (tā īpašība ir mitruma absorbēšana no gaisa, veidojot ūdens šķīdumu). Tas šķīst ūdenī. Tā ūdens šķīdumi ir skābi.

Uzliesmojamība

Nitrāti un nitrīti ir sprādzienbīstami savienojumi. Dažas no šīm vielām var sprādzienbīstami sadalīties, karsējot vai iesaistoties ugunī. Tie var eksplodēt no karstuma vai piesārņojuma. Karsējot konteineri var eksplodēt.

Īpaša sadegšanas produktu bīstamība: Ugunsgrēkā, kurā iesaistīts alumīnija nitrāts, var veidoties toksiski slāpekļa oksīdi.

Reaģētspēja

Nitrāti un nitrīti var darboties kā īpaši spēcīgi oksidētāji, un maisījumi ar reducētājiem vai reducētiem materiāliem, piemēram, organiskām vielām, var būt sprādzienbīstami. Viņi reaģē ar skābēm, veidojot toksisku slāpekļa dioksīdu.

Kopumā nitrātu un nitrītu sāļi ar redoksaktīvajiem katjoniem (pārejas metāli un periodiskās tabulas 3.a, 4.a un 5.a grupas metāli, kā arī amonijs + katjons) ir reaģējošāki ar organiskiem materiāliem un reducējošiem līdzekļiem noteiktos apstākļos vide.

Alumīnija nitrāts ir oksidētājs. Var eksplodēt maisījumi ar alkil esteriem. Maisījumi ar fosfora, alvas (II) hlorīdu vai citiem reducētājiem var reaģēt eksplozīvi.

Toksicitāte

Cilvēki ir pakļauti nitrātu un nitrītu toksicitātei, un bērni ir īpaši neaizsargāti pret methemoglobinēmiju.

Lielu alumīnija nitrāta devu uzņemšana izraisa kuņģa kairinājumu, nelabumu, vemšanu un caureju. Saskare ar putekļiem kairina acis un ādu.

Lietojumprogrammas

Nitrāti un nitrīti tiek plaši izmantoti (un ļoti lielos daudzumos) kā mēslojums lauksaimniecībā, pateicoties to vēlmei sadalīties un atbrīvot slāpekli augu augšanai, kā arī to šķīdības dēļ, kas ļauj iegūt nitrātu jonus. uzsūcas auga saknēs.

Nitrātu savienojumus plaši izmanto arī kā rūpnieciskas izejvielas, kad nepieciešams oksidētājs vai nitrātu jonu avots.

Alumīnija nitrātu izmanto laboratorijas, kosmētikas un personīgās higiēnas ķimikāliju ražošanā. Rūpniecībā to izmanto kā starpproduktu citu vielu ražošanā.

To izmanto ādas miecēšanā, pretsviedru līdzekļos, korozijas inhibitoros, urāna ekstrakcijā, naftas rafinēšanā un kā nitrējošu līdzekli.

Alumīnija nitrāta nonahidrātam un citiem hidratētiem alumīnija nitrātiem ir daudz pielietojumu. Šos sāļus izmanto alumīnija oksīda ražošanai izolācijas papīra sagatavošanai, katodstaru lampu sildelementos un transformatoru kodolu laminātos. Aktinidisko elementu ieguvei izmanto arī hidratētos sāļus.

Klīniskā iedarbība

Alumīnijs ir visuresošs, tas ir visbagātākais metāls zemes garozā. Lielāko daļu cilvēku iedarbības rada pārtika. Tas atrodas dažos farmaceitiskos produktos. Rūpniecībā to plaši izmanto.

Alumīnijs kavē kaulu pārveidošanos, izraisot osteomalāciju. Tiek uzskatīts, ka tas kavē eritropoēzi, izraisot anēmiju.

Akūta saindēšanās notiek reti. Alumīnija šķīstošajām formām ir lielāks toksiskuma potenciāls nekā nešķīstošajām formām, jo ​​tās ir labāk absorbētas.

Pacientiem ar nieru mazspēju ir tendence uz alumīnija toksicitāti vai nu no dialīzes alumīnija, vai no citiem eksogēniem avotiem, īpaši fosfātu saistvielām un alumīniju saturošiem antacīdiem.

Hroniska alumīnija putekļu iedarbība var izraisīt aizdusu, klepu, plaušu fibrozi, pneimotoraksu, pneimokoniozi, encefalopātiju, vājumu, koordinācijas traucējumus un epileptiformas lēkmes.

Alumīnija sāļi var izraisīt acu un gļotādu kairinājumu, konjunktivītu, dermatozi un ekzēmu.

Kaut arī alumīnijs un tā savienojumi ir maz pierādījuši kancerogenitāti cilvēkiem, iedarbība uz citām vielām, kas iesaistītas alumīnija ražošanā, ir saistīta ar kancerogenitāti.

Drošība un riski

Bīstamības apzīmējumi Ķīmisko produktu klasifikācijas un marķēšanas globāli harmonizētajā sistēmā (GHS).

Ķīmisko vielu klasifikācijas un marķēšanas globāli harmonizētā sistēma (GHS) ir starptautiski saskaņota sistēma, kuru izveidojusi Apvienoto Nāciju Organizācija un kas paredzēta, lai aizstātu dažādus klasifikācijas un marķēšanas standartus, ko izmanto dažādās valstīs, izmantojot konsekventus kritērijus visā pasaulē.

Bīstamības klases (un tām atbilstošā GHS nodaļa), klasifikācijas un marķēšanas standarti un ieteikumi alumīnija nitrātam un alumīnija nitrāta nehidrātam ir šādas (Eiropas Ķīmisko vielu aģentūra, 2017; Apvienoto Nāciju Organizācija, 2015; PubChem, 2017):

GHS bīstamības klases

H272: Var pastiprināt ugunsgrēku; Oksidētājs (PubChem, 2017).

H301: Toksisks, ja norīts (PubChem, 2017).

H315: Izraisa ādas kairinājumu (PubChem, 2017).

H318: Izraisa nopietnus acu bojājumus (PubChem, 2017).

H319: Izraisa nopietnu acu kairinājumu (PubChem, 2017).

Drošības prasību kodi

P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301 + P310, P302 + P352, P305 + P351 + P338, P310, P321, P330, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P378, P405,. (PubChem, 2017).

(Apvienoto Nāciju Organizācija, 2015, 360. lpp.).

(Apvienoto Nāciju Organizācija, 2015, 370 lpp.).

(Apvienoto Nāciju Organizācija, 2015, 382. lpp.).

(Apvienoto Nāciju Organizācija, 2015, 384. lpp.).

(Apvienoto Nāciju Organizācija, 2015, 385. lpp.).

Atsauces

1. ChemIDplus (2017) 13473-90-0 3D struktūra - alumīnija nitrāts Atgūts no: chem.nlm.nih.gov.
2. ChemIDplus (2017) 3D struktūras 7784-27-2 - alumīnija nitrāta nonahidrāts Saņemts no: chem.nlm.nih.gov.
3. Daisa, J. (2017) Shell Oil Refinery at Dusk Atjaunots no: flickr.com.
4. Edgar181 (2008) Alumīnija nitrāts. Atgūts no: wikipedia.org.
5. Eiropas Ķimikāliju aģentūra (ECHA). (2016). Alumīnija nitrāts. Īss profils. Saņemts 2017. gada 8. februārī no echa.europa.eu.
6. Bīstamo vielu datu banka (HSDB). TOXNET. (2017). Alumīnija nitrāts. Bethesda, MD, ES: Nacionālā medicīnas bibliotēka. Atgūts no: chem.nlm.nih.gov.
7. JSmol (2017) Nitrāts atgūts no: chemapps.stolaf.edu.
8. Wikipedia. (2017). Alumīnija nitrāts. Saņemts 2017. gada 8. februārī no: wikipedia.org.
9. Wikipedia. (2017). Alumīnija nitrāta nonahidrāts. Saņemts 2017. gada 8. februārī no: wikipedia.org.