- Gilberta Lūisa ieguldījums
- Kubiskais atoms
- Okteta noteikums
- Smags ūdens
- Lūisa struktūra
- Pauling iemaksas
- Elektronegativitāte
- Ķīmiskās saites raksturs un kristāla molekulu struktūra
- Alfa spirāles un beta lapas atklāšana
- Seroloģija
Par of Lewis un Pauling iemaksas revolūciju mūsdienu zinātnes laukā, bija viņu izmeklēšana fizikāli ķīmiskajām zonās un ir būtiska nozīme dažādās nozarēs ķīmiju un bioloģiju.
Linuss Paulings ir fiziķis un ķīmiķis no Amerikas Savienotajām Valstīm, kura vārds kļuva pazīstams ar saviem pētījumiem par ķīmiskajām saitēm un molekulārajām struktūrām.
Linuss pauling
Viņš bija students Oregonas universitātē, reģionā, kurā viņš izstrādāja lielāko daļu savu teoriju un pamatu. Viņa pētījumi sāka nest augļus ap 1930. gadu, kamēr viņš bija ķīmijas profesors Oregonas universitātē.
No 1927. līdz 1964. gadam viņam izdevās izveidot pašreizējās molekulāro pētījumu bāzes, reducējot ķīmiju uz fiziku. Viņa grāmata "Ķīmiskās saites būtība" ir grāmata ar visvairāk zinātnisko aprindu citētajām atsaucēm un viena no nozīmīgākajām publikācijām mūsdienu zinātnes vēsturē.
Gilberts Ņūtons Lūiss, dzimis daudz agrāk, veica svarīgus pētījumus par atomu perifērajiem elektroniem, starp citiem ļoti nozīmīgiem ieguldījumiem, kas tiks nosaukti turpmāk.
Gilberts Ņūtons Lūiss
Viņa kā fizikāli ķīmijas profesora un Kalifornijas universitātes dekāna darbs noteikti bija rezultatīvs.
Linus Pauling un Gilbert Lewis, gan zinātnieki, gan profesori, bija noderīgi jaunu pētījumu metožu izstrādē un izpratnē.
Pirmie pastiprinātie pašreizējie pētījumi par ķīmisko saišu raksturu, un pēdējie pierādīja nukleonu dabu un termodinamiskās ķīmijas oficiālo izmantošanu.
Gilberta Lūisa ieguldījums
Kubiskais atoms
Lūisa atomu modelis tiek uzskatīts par pašreizējā atoma modeļa iepriekšējo versiju, kura valences elektroni atrodas hipotētiskā kubā, ko izmanto kā atsauci atomu struktūras attēlošanai.
Šis modelis bija noderīgs, lai formalizētu arī valences jēdzienu, kas būtu nekas vairāk un nekas cits kā atoma spēja apvienoties, lai izveidotu savienojumu.
Okteta noteikums
Tas bija 1916. gadā, kad Gilberts Ņūtons Lūiss paziņoja, ka periodiskās sistēmas atomiem ir tendence pēdējos enerģijas līmeņus iegūt ar 8 elektroniem, lai to konfigurācija būtu stabilizēta, pat pielīdzinot cēlgāzei.
Šis noteikums ir piemērojams atomu savienošanai, kas noteiks molekulu raksturu, uzvedību un īpašības.
Smags ūdens
1933. gadā ar elektrolīzes palīdzību tika atdalīts pirmais smagā ūdens paraugs tīrā stāvoklī - deitērija oksīds, ūdeņraža izotops, nevis ūdeņraža-1 vai prāta izotops, kas to padara par 11% blīvāku nekā ūdens. viegls.
Lūisa struktūra
Tā ir molekulārā struktūra, kurā valences elektronus simbolizē kā punktus starp atomiem, kas veido saiti.
Citiem vārdiem sakot, divi punkti apzīmē kovalento saiti, divkāršā saite tad cita starpā kļūtu par diviem punktu pāriem.
Elektronus simbolizē arī kā punktus, bet novieto blakus atomiem. Tie ir šādi formālie lādiņi (+, -, 2+ utt.), Kas tiek pievienoti atomiem, lai atšķirtu pozitīvo kodola lādiņu un visus elektronus.
Pauling iemaksas
Elektronegativitāte
Elektronegativitāte pēta atoma tendenci piesaistīt elektronu mākoni, kamēr notiek atomu saite.
To izmanto, lai pasūtītu elementus atbilstoši to elektronegativitātei, un tika izstrādāts 1932. gadā, vedot šo metodi uz nākotnes atklājumiem un pašreizējās ķīmijas sasniegumiem.
Mērījumiem ir praktiskas iezīmes, sākot no 4,0 līdz augstākajam (fluors) un diapazonā no 0,7 līdz francijam, un visi pārējie diapazoni svārstās starp šiem diviem nosaukumiem.
Ķīmiskās saites raksturs un kristāla molekulu struktūra
Tā ir grāmata, ko zinātnieki visvairāk citējuši kopš tās publicēšanas 1939. gadā, katapotējot Paulingu priekšplānā vakardienas un šodienas zinātnieku aprindās.
Tieši Paulings ierosināja hibridizācijas teoriju kā mehānismu, kas attaisno valences elektronu sadalījumu, neatkarīgi no tā, vai tie ir tetraedriski, plakani, lineāri vai trīsstūrveida.
Hibrīda orbitāle ir apvienotas atomu orbitāles. Hibrīda orbītā ir vienāda forma un taisnīga telpiskā orientācija.
Izveidoto hibrīdo orbitāļu skaits ir vienāds ar atomu orbitāļu skaitu, kas ir apvienotas, tām ir arī saistošā zona vai daiva.
Alfa spirāles un beta lapas atklāšana
Alfa spirāles skaidrojumam Paulings apgalvo, ka struktūra sastāvēja no trīsstaru spirāles, kuras centrā bija cukura-fosfāta ķēde.
Tomēr dati bija empīriski, un joprojām bija virkne trūkumu, kurus labot. Toreiz Vatsons un Kriks parādīja pasaulei pašreizējo divkāršo spirāli, kas nosaka DNS struktūru.
Rosalinda Franklina bija ieguvusi DNS spirālveida bāzes vizuālu paraugu, un tā tika nosaukta par struktūru B. Viņas kristalogrāfiskais darbs bija būtisks šī atraduma atrašanai.
Beta lapa vai salocītā lapa bija vēl viens no Paulinga ierosinātajiem modeļiem, kurā viņš izskaidro iespējamās struktūras, kuras proteīns spēj pieņemt.
To veido divu aminoskābju ķēžu paralēla novietošana tajā pašā proteīnā. Šo modeli 1951. gadā parādīja Paulings kopā ar Robertu Koreju.
Seroloģija
Seroloģijas jomā dominēja arī Paulings, kurš pēc tam pievērsās antigēnu un antivielu mijiedarbībai un dinamikai.
Viņš pat vadīja teoriju, ka iemesls antigēnu un antivielu īpašai apvienošanai bija saistīts ar afinitāti to molekulu formā.
Šī teorija tika saukta par molekulārās komplementaritātes teoriju un radīja plašu klāstu vēlāku eksperimentu, kas, nostiprinot šo teoriju, novestu viņu pie jauniem ceļiem seroloģiskajā laukā.