ALUMĪNIJA HIDRĪDS: ĪPAŠĪBAS, ĪPAŠĪBAS UN PIELIETOJUMS - ĶĪMIJA - 2025

Alumīnija hidrīda ir metāla hidrīda savienojums ar ar formulu Alh 3. To veido IIIA grupas alumīnija atoms; un trīs IA grupas ūdeņraža atomi.

Rezultāts ir ļoti reaģējošs balts pulveris, kas apvienojas ar citiem metāliem, veidojot materiālus ar augstu ūdeņraža saturu.

Daži alumīnija hidrīda piemēri ir šādi:

- LiAlH4 (litija alumīnija hidrīds)

- NaAlH4 (nātrija alumīnija hidrīds)

- Li3AlH6 (litija tetrahidridoalumināts)

- Na2AlH6

- Mg (AH4) 2

- Ca (AlH4) 2

Galvenās iezīmes

Alumīnija hidrīds rodas kā balts pulveris. Tā cietā struktūra kristalizējas sešstūra veidā.

Tas ir ļoti toksisks, jo, ieelpojot vai patērējot, var būt kaitīgs, un, nonākot saskarē, var izraisīt ādas kairinājumu.

Turklāt tas ir viegli uzliesmojošs un reaģējošs materiāls, kas spontāni aizdegas ar gaisu.

Ieteikumi kontakta gadījumā

Ieteikumi dažādu organizāciju, piemēram, OSHA vai ACGIH, kontaktiem ir šādi:

Ja nokļūst acīs

Rūpīgi noskalojiet ar aukstu ūdeni desmit līdz piecpadsmit minūtes, rūpējoties, lai arī acu plakstiņi tiktu notīrīti. Sazinieties ar ārstu.

Nonākot saskarē ar ādu

Novilkt piesārņoto apģērbu un nomazgāt ar lielu daudzumu ziepēm un ūdeni.

Ieelpošana

Atstājiet iedarbības vietu un nekavējoties dodieties uz medicīniskās palīdzības vietu, lai saņemtu profesionālu palīdzību.

Īpašības

- Tam ir liela spēja uzglabāt ūdeņraža atomus.

- Tas ir temperatūras diapazonā no 150 līdz 1500 ° K.

- Tā siltuma jauda (Cp) pie 150 ° K ir 32,482 J / molK.

- Tā siltuma jauda (Cp) pie 1500 ° K ir 69,53 J / molK.

- Tā molekulmasa ir 30,0054 g / mol.

- Pēc būtības tas ir reducētājs.

- Tas ir ļoti reaģējošs.

- Metāliskajiem savienojumiem, ar kuriem tas veido saites, ir tendence uzglabāt vairāk ūdeņraža atomu. Piemēram, litija alumīnija hidrīds (Li3AlH6) ir ļoti labs ūdeņraža krājums saišu valences dēļ un tāpēc, ka tajā ir seši ūdeņraža atomi.

Lietojumprogrammas

Alumīnija hidrīds ir ļoti piesaistījis zinātniskās sabiedrības uzmanību kā aģents ūdeņraža krājumu veidošanai zemās temperatūrās kurināmā elementos.

To izmanto arī kā sprāgstvielu uguņošanas ierīcēs un izmanto raķešu degvielā.

Turklāt to izmanto kā reaktīvu materiālu ķīmiskajā rūpniecībā dažādiem izstrādājumiem.

Atsauces

1. Li, L., Cheng, X., Niu, F., Li, J., & Zhao, X. (2014). AlH3 / GAP sistēmas pirolīzes raksturojums. Hanneng Cailiao / Ķīniešu enerģētisko materiālu žurnāls, 22 (6), 762-766. doi: 10.11943 / j.issn.1006-9941.2014.06.010
2. Graetz, J., un Reilly, J. (2005). AlH3 polimorfu sadalīšanās kinētika. Journal of Physical Chemistry b, 109 (47), 22181–22185. doi: 10.1021 / jp0546960
3. Bogdanović, B., Eberle, U., Felderhoff, M., & Schüth, F. (2007). Kompleksie alumīnija hidrīdi. Scripta Materialia, 56 (10), 813-816. doi: 10.1016 / j.scriptamat.2007.01.004
4. Lopinti, K. (2005). Alumīnija hidrīds. Synlett, (14), 2265-2266. doi: 10.1055 / s-2005-872265
5. Felderhofs, M. (2012). Funkcionālie materiāli ūdeņraža uzglabāšanai. () doi: 10.1533 / 9780857096371.2.217
6. Bismuts, A., Tomass, SP, un Kovlijs, MJ (2016). Alumīnhidrīdu katalizēta alkīnu hidroborēšana. Angewandte Chemie International Edition, 55 (49), 15356-15359. doi: 10.1002 / anie.201609690
7. Cao, Z., Ouyang, L., Wang, H., Liu, J., Felderhoff, M., & Zhu, M. (2017). Atgriezeniska ūdeņraža glabāšana itrija alumīnija hidrīdā. Journal of Materials Chemistry a, 5 (13), 6042-6046. doi: 10.1039 / c6ta10928d
8. Yang, Z., Zhong, M., Ma, X., De, S., Anusha, C., Parameswaran, P., & Roesky, HW (2015). Alumīnija hidrīds, kas darbojas kā pārejas metāla katalizators. Angewandte Chemie, 127 (35), 10363. doi: 10.1002 / ange.201503304