SUDRABA HROMĀTS (AG2CRO4): ĪPAŠĪBAS, RISKI UN LIETOJUMS - ĶĪMIJA - 2025

Sudraba hromāta ir ķīmisks savienojums ar formulu Ag ₂ Cro ₄ . Tas ir viens no hroma savienojumiem oksidācijas stāvoklī (VI) un tiek uzskatīts par mūsdienu fotogrāfijas priekšteci.

Savienojuma sagatavošana ir vienkārša. To iegūst apmaiņas reakcijā ar šķīstošo sudraba sāli, piemēram, tādu, kāds pastāv starp kālija hromātu un sudraba nitrātu (smrandy1956, 2012).

2AgNO ₃ (aq) + Na ₂ CrO ₄ (aq) → Ag ₂ CrO ₄ (s) + 2NaNO ₃ (aq)

1. attēls: sudraba hromāta struktūra.

Gandrīz visi sārmu metālu savienojumi un nitrāti ir šķīstoši, bet lielākā daļa sudraba savienojumu nešķīst (izņemot acetātus, perhlorātus, hlorātus un nitrātus).

Tāpēc, sajaucot sudraba nitrāta un nātrija hromāta šķīstošos sāļus, tas veido nešķīstošu sudraba hromātu un izgulsnējas (Sudraba hromāta nokrišņi, 2012).

Fizikālās un ķīmiskās īpašības

Sudraba hromāts ir monokliniski sarkani vai brūni kristāli bez raksturīgas smakas vai garšas (Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs., 2017). Nokrišņu izskats ir parādīts 2. attēlā.

2. attēls: sudraba hromāta izskats.

Savienojuma molekulmasa ir 331,73 g / mol un blīvums 5,625 g / ml. Tās temperatūra ir 1550 ° C, tā nedaudz šķīst ūdenī un šķīst slāpekļskābē un amonjakā (Royal Society of Chemistry, 2015).

Tāpat kā visi hroma (VI) savienojumi, sudraba hromāts ir spēcīgs oksidētājs. Viņi var reaģēt ar reducējošiem līdzekļiem, veidojot siltumu un produktus, kas var būt gāzveida (izraisot slēgtu trauku spiediena palielināšanos).

Produkti var izraisīt papildu reakcijas (piemēram, sadegšanu gaisā). Šīs grupas materiālu ķīmiskais samazinājums var būt ātrs vai pat eksplozīvs, taču bieži vien tas ir jāuzsāk.

Reaģētspēja un bīstamība

Sudraba hromāts ir spēcīgs oksidētājs, higroskopisks (tas absorbē mitrumu no gaisa) un ir jutīgs pret gaismu. Sprādzienbīstami neorganisko oksidētāju un reducējošo vielu maisījumi bieži paliek nemainīgi ilgu laiku, ja izvairās no iniciēšanas.

Šādas sistēmas parasti ir cietvielu maisījumi, bet var ietvert jebkādu fizikālo stāvokļu kombināciju. Daži neorganiski oksidētāji ir metālu sāļi, kas šķīst ūdenī (Across Organic, 2009).

Tāpat kā visi hroma (VI) savienojumi, sudraba hromāts ir kancerogēns cilvēkiem, turklāt tas ir bīstams arī kontakta ar ādu (kairinoša) vai norīšanas gadījumā.

Lai arī tas ir labāk bīstams, tas ir jānovērš arī kontakta ar ādu (kodīga), kontakta ar acīm (kairinoša) un ieelpošanas gadījumā. Ilgstoša iedarbība var izraisīt ādas apdegumus un čūlas. Pārmērīga ieelpošana var izraisīt elpceļu kairinājumu.

Ja savienojums nonāk acīs, jāpārbauda un jānoņem kontaktlēcas. Acis nekavējoties skalot ar lielu daudzumu ūdens vismaz 15 minūtes ar aukstu ūdeni.

Ja nokļūst uz ādas, skarto zonu nekavējoties vismaz 15 minūtes jāskalo ar lielu daudzumu ūdens, noņemot piesārņoto apģērbu un apavus.

Pārklājiet kairinātu ādu ar mīkstinošu līdzekli. Pirms atkārtotas lietošanas nomazgājiet apģērbu un apavus. Ja kontakts ir smags, mazgājiet ar dezinficējošām ziepēm un piesārņoto ādu pārklājiet ar antibakteriālu krēmu.

Ieelpošanas gadījumā cietušais jāpārvieto vēsā vietā. Ja neelpo, tiek veikta mākslīgā elpošana. Ja apgrūtināta elpošana, dodiet skābekli.

Ja savienojums ir norīts, nedrīkst izraisīt vemšanu, ja vien to nav norādījis medicīnas personāls. Atbrīvojiet stingru apģērbu, piemēram, krekla apkakli, jostu vai kaklasaiti.

Visos gadījumos nekavējoties jāmeklē medicīniskā palīdzība (NILE CHEMICALS, SF).

Lietojumprogrammas

Reaģents pēc Mohra metodes

Sudraba hromātu izmanto kā reaģentu, lai norādītu beigu punktu Mohra argentometrijas metodē. Hromāta anjona reaģētspēja ar sudrabu ir mazāka par halogenīdiem (hlorīds un citi). Tādējādi abu jonu maisījumā veidosies sudraba hlorīds.

Tikai tad, kad nepaliek hlorīds (vai halogēns), izdalās sudraba hromāts (sarkanbrūns).

Pirms beigu punkta šķīdumam ir pienaini citrondzeltens izskats, pateicoties hromāta jonu krāsai un jau izveidotajām sudraba hlorīda nogulsnēm. Tuvojoties beigu punktam, sudraba nitrāta pievienošana noved pie pakāpeniskas sarkanās krāsas samazināšanās.

Kad paliek sarkanīgi brūna krāsa (ar pelēcīgiem sudraba hlorīda plankumiem), tiek sasniegts titrēšanas beigu punkts. Tas ir paredzēts neitrālam pH līmenim.

Pie ļoti skāba pH sudraba hromāts šķīst, un pie sārmaina pH sudrabs izdalās kā hidroksīds (Mohra metode - hlorīdu noteikšana, titrējot ar sudraba nitrātu, 2009).

Šūnu krāsošana

Sudraba hromāta veidošanās reakcija ir bijusi svarīga neirozinātnē, jo to izmanto "Golgi metodē", lai krāsotu neironus mikroskopijai: iegūtais sudraba hromāts izgulsnējas neironos un izraisa to morfoloģiju. redzams.

Golgi metode ir sudraba krāsošanas metode, ko izmanto nervu audu vizualizēšanai gaismas un elektronu mikroskopijā (Wouterlood FG, 1987). Metodi atklāja itāļu ārsts un zinātnieks Kamillo Golgi, kurš 1873. gadā publicēja pirmo fotogrāfiju, kas izgatavota, izmantojot šo tehniku.

Golgi traipu izmantoja spāņu neiroanatomists Santiago Ramón y Cajal (1852–1934), lai atklātu jaunu faktu sēriju par nervu sistēmas organizāciju, iedvesmojot neironu doktrīnas dzimšanu.

Galu galā Ramón y Cajal uzlaboja tehniku, izmantojot metodi, kuru viņš sauca par "dubultu impregnēšanu". Krāsošanas paņēmienu Ramón y Cajal, kas joprojām tiek izmantots, sauc par Mancha de Cajal

Nanodaļiņu izpēte

(Maria T Fabbro, 2016) darbā tika sintezēti Ag2CrO4 mikrokristāli, izmantojot līdzizgulsnēšanas metodi.

Šiem mikrokristāliem raksturoja rentgenstaru difrakcija (XRD) ar Rietveld analīzi, lauka emisijas skenēšanas elektronu mikroskopija (FE-SEM), transmisijas elektronu mikroskopija (TEM) ar enerģijas dispersijas spektroskopiju (EDS), mikro- Ramans.

FE-SEM un TEM mikrogrāfijās tika atklāta Ag nanodaļiņu morfoloģija un augšana uz Ag2CrO4 mikrokristāliem elektronu staru apstarošanas laikā.

Teorētiskās analīzes, kas balstītas uz blīvuma funkcionālās teorijas līmeni, norāda, ka elektronu inkorporācija ir atbildīga par klasteru strukturālajām modifikācijām un defektu veidošanos un rada ideālus apstākļus Ag nanodaļiņu augšanai.

Citi lietojumi

Sudraba hromāts tiek izmantots kā jaunattīstības līdzeklis fotogrāfijai. To izmanto arī kā katalizatoru aldola veidošanai no spirta (Sudraba hromāts (VI), SF) un kā oksidētāju dažādās laboratorijas reakcijās.

Atsauces

1. NILE ĶĪMISKĀS vielas. (SF). Sudraba hromāts. Atgūts no nilechemicals: nilechemicals.com.
2. Visā bioloģiskajā. (2009. gads, 20. jūlijs). Materiālu drošības datu lapa Sudraba hromāts, 99%. Saturs iegūts no t3db.ca.
3. Maria T Fabbro, LG (2016). Izpratne par Ag nanodaļiņu veidošanos un augšanu sudraba hromātā, ko izraisa elektronu apstarošana elektronu mikroskopā: apvienots eksperimentālais un teorētiskais pētījums. žurnāls Solid State Chemistry 239, 220–227.
4. Mohra metode - hlorīdu noteikšana, titrējot ar sudraba nitrātu. (2009, 13. decembris). Iegūts no titrations.info.
5. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. (2017. gads, 11. marts). PubChem salikto datu bāze; CID = 62666. Izgūts no pubchem.
6. Sudraba hromāta nokrišņi. (2012). Atgūts no chemdemos.uoregon.edu.
7. Karaliskā ķīmijas biedrība. (2015). Atšķaidīt (1+) hroma dioksīds (diokso). Izgūts no chemspider: chemspider.com.
8. Sudraba hromāts (VI). (SF). Atgūts no drugfuture: drugfuture.com.
9. (2012, 29. februāris). Sudraba hromāta nokrišņi. Izgūts no youtube.
10. Wouterlood FG, PS (1987). Sudraba hromāta Golgi impregnēšanas stabilizācija žurku centrālās nervu sistēmas neironos, izmantojot foto izstrādātājus. II. Elektronu mikroskopija. Traipu Technol. Jan; 62 (1), 7-21.