- Trīskāršo savienojumu raksturojums
- Bāzes un skābes
- Nomenklatūra
- Bāzes
- Skābes
- Oksisales
- Apmācība
- Piemēri
- Atsauces
The trīskāršu savienojumi ir tie, kas sastāv no trim dažādiem atomiem vai joniem. Tās var būt ļoti dažādas, sākot no skābām vai pamata vielām, beidzot ar metāla sakausējumiem, minerāliem vai moderniem materiāliem. Trīs atomi var piederēt tai pašai grupai periodiskā tabulā, vai arī tie var nākt no patvaļīgām vietām.
Tomēr, lai ražotu trīskāršu savienojumu, tā atomiem jābūt ķīmiskai afinitātei. Ne visi ir savstarpēji savietojami, un tāpēc nevar nejauši izvēlēties, kuri trīs veidos un definēs savienojumu vai maisījumu (pieņemot, ka trūkst kovalento saišu).
Trīskāršu savienojumu vispārējā un izlases formula. Avots: Gabriel Bolívar.
Piemēram, trīs burti ir nejauši izvēlēti, lai pārvaldītu trīskāršu savienojumu ABC (augšējais attēls). Apakšindeksi n, m un p norāda stehiometriskās attiecības starp atomiem vai joniem A, B un C. Mainot šo abonentu vērtības un burtu identitāti, iegūst neskaitāmas trīskāršu savienojumu.
Tomēr formula A n B m C p būs derīga tikai tad, ja tā atbildīs elektroneitralitātei; tas ir, viņu maksu summai jābūt vienādai ar nulli. Paturot to prātā, pastāv fizikāli (un ķīmiski) ierobežojumi, kas nosaka, vai minētā trīskāršā savienojuma veidošanās ir iespējama.
Trīskāršo savienojumu raksturojums
Tās īpašības nav vispārīgas, bet mainās atkarībā no to ķīmiskās īpašības. Piemēram, okso skābes un bāzes ir trīskārši savienojumi, un katram no tiem ir vai nav kopīgu reprezentatīvu īpašību.
Tagad, pirms hipotētiska savienojuma ABC, tas var būt jonisks, ja elektronegativitātes atšķirības starp A, B un C nav lielas; vai kovalenti, ar ABC obligācijām. Pēdējie ir sniegti bezgalīgos piemēros organiskajā ķīmijā, piemēram, spirtiem, fenoliem, ēteriem, ogļhidrātiem utt., Kuru formulas var aprakstīt ar C n H m O p .
Tādējādi raksturlielumi ir ļoti dažādi un ievērojami atšķiras no viena trīskāršā savienojuma uz otru. Saka, ka savienojums C n H m O p ir piesātināts ar skābekli; savukārt C n H m N p ir slāpekļa atoms (tas ir amīns). Citi savienojumi var būt sulfurēti, fosforēti, fluorēti vai tiem var būt izteikta metāla īpašība.
Bāzes un skābes
Attīstoties neorganiskās ķīmijas jomā, mums ir metālu bāzes, M n O m H p . Ņemot vērā šo savienojumu vienkāršību, indeksu n, m un p izmantošana tikai kavē formulas interpretāciju.
Piemēram, NaOH bāze, ņemot vērā šādus indeksus, jāraksta kā Na 1 O 1 H 1 (kas būtu haotiski). Turklāt tiks pieņemts, ka H ir kā H + katjons , nevis kā tas faktiski parādās: kā OH - anjona daļa . Sakarā ar darbības OH - uz ādas, šie pamati ir ziepjūdenī un kodīgais.
Metāliskās bāzes ir jonu vielas, un, lai arī tās sastāv no diviem joniem, M n + un OH - (Na + un OH - NaOH), tie ir trīskārši savienojumi, jo tiem ir trīs dažādi atomi.
No otras puses, skābes ir kovalentas, un to vispārējā formula ir HAO, kur A parasti ir nemetālisks atoms. Tomēr, ņemot vērā ūdenī viegli jonizējošo, atbrīvojot ūdeņradi, tā H + joni kodina un bojā ādu.
Nomenklatūra
Trīskāršo savienojumu nomenklatūra, tāpat kā raksturlielumi, ir ļoti dažāda. Šī iemesla dēļ tikai bāzes, oksi skābes un oksi sāļi tiks uzskatīti par virspusējiem.
Bāzes
Metāliskās pamatnes vispirms tiek pieminētas ar vārdu “hidroksīds”, kam seko metāla nosaukums un tā valence ar romiešu cipariem iekavās. Tādējādi NaOH ir nātrija hidroksīds (I); bet, tā kā nātrijam ar vienu valenci ir +1, tas vienkārši paliek kā nātrija hidroksīds.
Al (OH) 3 , piemēram, ir alumīnija (III) hidroksīds; un Cu (OH) 2 , vara (II) hidroksīds. Protams, viss saskaņā ar sistemātisko nomenklatūru.
Skābes
Oksoskābēm ir diezgan vispārīga HAO tipa formula; bet patiesībā molekulāri tos vislabāk raksturo kā AOH. H + tiek atbrīvots no AOH saites .
Tradicionālā nomenklatūra ir šāda: tā sākas ar vārdu “skābe”, kam seko centrālā atoma nosaukums A, kam priekšā vai priekšā ir attiecīgie prefiksi (hipo, per) vai piedēkļi (lācis, ico) atkarībā no tā, vai tas darbojas ar zemāka vai augstāka valence.
Piemēram, broma okso skābes ir HBrO, HBrO 2 , HBrO 3 un HBrO 4 . Tās ir skābes: attiecīgi hipobroma, broma, broma un perbroma. Ņemiet vērā, ka visos tajos ir trīs atomi ar atšķirīgām abonentu vērtībām.
Oksisales
Tos sauc arī par trīskāršajiem sāļiem, tie ir visreprezentatīvākie no trīskāršajiem savienojumiem. Vienīgā atšķirība, lai tos pieminētu, ir tas, ka piedēkļi ir nē un ico, attiecīgi mainās uz ito un ato. Tāpat H tiek aizstāts ar metāla katjonu, kas ir skābes bāzes neitralizācijas produkts.
Turpinot bromu, tā nātrija oksisalti būtu: NaBrO, NaBrO 2 , NaBrO 3 un NaBrO 4 . Viņu vārdi būtu: hipobromīts, bromīts, bromāts un nātrija perbromāts. Bez šaubām, iespējamo oksisaltu skaits ievērojami pārsniedz skābes skābju skaitu.
Apmācība
Atkal katram trīskāršo savienojumu tipam ir sava izcelsme vai veidošanās process. Tomēr ir taisnīgi pieminēt, ka tos var izveidot tikai tad, ja starp trim sastāvdaļu atomiem ir pietiekama afinitāte. Piemēram, metāliskās bāzes pastāv, pateicoties elektrostatiskajai mijiedarbībai starp katjoniem un OH - .
Kaut kas līdzīgs notiek ar skābēm, kuras nevarētu izveidot, ja nebūtu šādas kovalentās saites AOH.
Kā veidojas galvenie aprakstītie savienojumi, atbildot uz jautājumu? Tiešā atbilde ir šāda:
- Metāla bāzes veidojas, kad metālu oksīdi izšķīst ūdenī vai sārmainā šķīdumā (parasti nodrošina NaOH vai amonjaks).
- Skābes ir nemetālu oksīdu šķīdināšanas produkts ūdenī; starp tiem CO 2 , ClO 2 , NO 2 , SO 3 , P 4 O 10 utt.
- Un tad oksisalti rodas, kad oksoskābes tiek sārminātas vai neitralizētas ar metāla pamatni; no tā nāk metāliskie katjoni, kas aizvieto H + .
Citi trīskārši savienojumi veidojas pēc sarežģītāka procesa, piemēram, ar noteiktiem sakausējumiem vai minerāliem.
Piemēri
Visbeidzot, dažādu trīskāršu savienojumu formulu sērija tiks parādīta kā saraksts:
- Mg (OH) 2
- Cr (OH) 3
- KMnO 4
- Na 3 BO 3
- Cd (OH) 2
- NaNO 3
- FeAsO 4
- BaCr 2 O 7
- H 2 SO 4
- H 2 TeO 4
- HCN
- AgOH
Citi mazāk izplatīti (un pat hipotētiski) piemēri ir:
- CoFeCu
- AlGaSn
- UCaPb
- BeMgO 2
Apakšindeksi n, m un p tika izlaisti, lai nesarežģītu formulas; lai arī patiesībā tā stehiometriskajiem koeficientiem (izņemot varbūt BeMgO 2 ) var būt pat decimāldaļas.
Atsauces
- Šiveris un Atkins. (2008). Neorganiskā ķīmija. (Ceturtais izdevums). Mc Graw Hill.
- Vaitens, Deiviss, Peks un Stenlijs. (2008). Ķīmija. (8. izd.). CENGAGE mācīšanās.
- Hilfšteinas kundze. (sf). Trīskāršie savienojumi. Atgūts no: tenafly.k12.nj.us
- Wikipedia. (2019. gads). Trīskāršs savienojums. Atgūts no: en.wikipedia.org
- Karmena Bello, Arantxa Isasi, Ana Puerto, Germán Tomás un Ruth Vicente. (sf). Trīskāršie savienojumi. Atgūts no: iesdmjac.educa.aragon.es