- Kvartāru savienojumu raksturojums
- Ķīmiski
- Fiziskā
- Nomenklatūra
- Skābes oksisales
- Pamata oksisales
- Divkāršie sāļi
- Hidratēti sāļi
- Apmācība
- Piemēri
- Atsauces
The quaternaries ir tie, kam ir četras dažādas atomus vai jonus. Tāpēc tās var būt molekulāras vai jonu sugas. Tās daudzveidībā ietilpst gan organiskā, gan neorganiskā ķīmija, kas ir ļoti apjomīga grupa; kaut arī varbūt ne tik daudz, salīdzinot ar bināriem vai trīskāršiem savienojumiem.
To skaits ir mazāks tāpēc, ka četriem atomiem vai joniem jābūt turētiem kopā ar to ķīmiskajām saistībām. Ne visi elementi ir savietojami viens ar otru, un vēl mazāk, ja to uzskata par kvartetu; pēkšņi pāris no viņiem ir vairāk līdzīgi viens otram nekā otram pārim.
Kvartāra savienojuma vispārējā un izlases formula. Avots: Gabriel Bolívar.
Apsveriet nejaušas formulas ABCD kvartāru savienojumu. Parakstītāji n, m, pey ir stehiometriski koeficienti, kas savukārt norāda, kāda ir katra atoma proporcija attiecībā pret pārējiem.
Tādējādi formula A n B m C p D y būs derīga, ja tā atbildīs elektroneitralitātei. Turklāt šāds savienojums būs iespējams, ja tā četri atomi ir pietiekami savstarpēji saistīti. Būs redzams, ka šī formula neattiecas uz daudziem savienojumiem, bet galvenokārt uz sakausējumiem vai minerāliem.
Kvartāru savienojumu raksturojums
Ķīmiski
Kvartāra savienojums var būt jonu vai kovalents, tam piemīt īpašības, kas sagaidāmas pēc tā rakstura. Paredzams, ka jonu ABCD savienojumi šķīst ūdenī, spirtos vai citos polāros šķīdinātājos; tiem vajadzētu būt ar augstu viršanas un kušanas temperatūru, un, izkusis, tiem vajadzētu būt labiem elektrības vadītājiem.
Attiecībā uz kovalentajiem ABCD savienojumiem lielāko daļu veido slāpekļa, skābekļa vai halogēna organiskie savienojumi; tas ir, tā formula kļūtu par C n H m O p N un vai par C n H m O p X y , X ir halogēna atoms. Būtu loģiski domāt, ka no šīm molekulām ir polāras, ņemot vērā augsto O, N un X elektronegativitāti.
Tīri kovalentam savienojumam ABCD var būt daudz savienošanas iespēju: AB, BC, DA utt., Acīmredzami atkarībā no atomu radnieciskajām attiecībām un elektroniskajām spējām. Tā kā tīri jonu ABCD savienojumā tā mijiedarbība ir elektrostatiska: piemēram, A + B - C + D - .
Sakausējuma gadījumā, kas vairāk tiek uzskatīts par cietu maisījumu nekā par pareizu savienojumu, ABCD sastāv no neitrāliem atomiem pamatnosacījumos (teorētiski).
Starp pārējo ABCD savienojums var būt neitrāls, skābs vai bāzes, atkarībā no tā atomu identitātes.
Fiziskā
Fiziski runājot, iespējams, ka ABCD nekļūs par gāzi, jo četri dažādi atomi vienmēr nozīmē lielāku molekulmasu vai formulu. Ja tas nav šķidrums ar augstu viršanas temperatūru, ir sagaidāms, ka tas ir ciets produkts, kura sadalīšanās rezultātā jārada daudz produktu.
Atkal to krāsas, smarža, faktūra, kristāli utt. Būs atkarīgi no tā, kā savienojumā vienlaikus pastāv A, B, C un D, un tie būs atkarīgi no to sinerģijas un struktūras.
Nomenklatūra
Līdz šim jautājums par četrvērtīgajiem savienojumiem ir apskatīts vispārīgi un neprecīzi. Organiskā ķīmija malā (amīdi, benzilhlorīdi, četrvērtīgie amonija sāļi utt.), Neorganiskajā ķīmijā ir skaidri definēti piemēri, kurus sauc par skābiem un bāziskiem oksisaltiem.
Skābes oksisales
Skābie oksisalti ir tie, kas rodas no poliprotiskās okso skābes daļējas neitralizācijas. Tādējādi vienu vai vairākus tā ūdeņražus aizvieto ar metālu katjoniem, un, jo mazāk būs ūdeņražu, jo mazāk skābs tas būs.
Piemēram, no fosforskābes, H 3 PO 4 , var iegūt līdz diviem, teiksim, nātrija skābiem sāļiem. Tie ir: NaH 2 PO 4 (Na + aizstāj ūdeņraža ekvivalentu H + ) un Na 2 HPO 4 .
Saskaņā ar tradicionālo nomenklatūru šie sāļi tiek nosaukti kā oksisalti (pilnīgi deprotonēti), bet pirms metāla nosaukuma ir vārds “skābe”. Tādējādi, NaH 2 PO 4 būtu nātrija diskābes fosfāts, un Na 2 HPO 4 nātrija skābais fosfāts (jo tas ir viens H pa kreisi).
No otras puses, akciju nomenklatūra dod priekšroku vārdam “ūdeņradis” nekā “skābe”. NaH 2 PO 4 tad kļūst nātrija dihidrogēnfosfāta un Na 2 HPO 4 nātrija hidrogēnfosfāts. Ņemiet vērā, ka šiem sāļiem ir četri atomi: Na, H, P un O.
Pamata oksisales
Pamata oksisalti ir tie, kas satur OH - anjonu to sastāvā . Piemēram, ņemiet vērā sāli CaNO 3 OH (Ca 2+ NO 3 - OH - ). Lai to nosauktu, pietiek ar vārdu “pamat” pirms metāla nosaukuma. Tādējādi tā nosaukums būtu: pamata kalcija nitrāts. Un kā ar CuIO 3 OH? Tās nosaukums būtu: kupro pamata jodāts (Cu 2+ IO 3 - OH - ).
Saskaņā ar krājumu nomenklatūru vārdu “pamata” aizstāj ar hidroksīdu, kam seko defise pirms oksoanjona nosaukuma.
Atkārtojot iepriekšējos piemērus, to nosaukumi būs katram: kalcija hidroksīda nitrāts un vara (II) hidroksīda jodāts; atceroties, ka metāla valences jānorāda iekavās un ar romiešu cipariem.
Divkāršie sāļi
Divkāršajos sāļos ir divi dažādi katjoni, kas mijiedarbojas ar viena veida anjoniem. Pieņemsim, ka dubultā sāls: Cu 3 Fe (PO 4 ) 3 (Cu 2+ Fe 3+ PO 4 3 ). Tas ir dzelzs un vara fosfāts, bet vispiemērotākais nosaukums, lai uz to atsauktos, ir: vara (II) un dzelzs (III) trīskāršais fosfāts.
Hidratēti sāļi
Tie ir hidrāti, un vienīgā atšķirība ir tā, ka formulējamā ūdens skaits ir norādīts to nosaukuma beigās. Piemēram, MnCl 2 ir mangāna (II) hlorīds.
Tās hidrātu MnCl 2 · 4H 2 O sauc par mangāna (II) hlorīda tetrahidrātu. Ņemiet vērā, ka ir četri dažādi atomi: Mn, Cl, H un O.
Slavenais dubultā un hidratētais sāls ir Mohr, Fe (NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 · 6H 2 O. sāls. Tās nosaukums ir: dubultā dzelzs (II) sulfāts un amonija heksahidrāts.
Apmācība
Atkal koncentrējoties uz neorganiskiem kvartāriem savienojumiem, vairums no tiem ir daļējas neitralizācijas rezultāts. Ja tie rodas vairāku metālu oksīdu klātbūtnē, iespējams, ka radīsies dubultsāļi; un, ja barotne ir ļoti bāziska, pamata oksisalti izgulsnējas.
Un, ja, no otras puses, ūdens molekulām ir afinitāte pret metālu, tās tieši koordinēsies ar to vai ar joniem, kas to ieskauj, veidojot hidrātus.
Sakausējuma pusē ir jāmetina četri dažādi metāli vai metalloīdi, lai izgatavotu kondensatorus, pusvadītājus vai tranzistorus.
Piemēri
Visbeidzot, zemāk parādīts saraksts ar dažādiem kvartāru savienojumu piemēriem. Lasītājs to var izmantot, lai pārbaudītu savas zināšanas par nomenklatūru:
- PbCO 3 (OH) 2
- Cr (HSO 4 ) 3
- NaHCO 3
- ZnIOH
- Cu 2 (OH) 2 SO 3
- Li 2 KAsO 4
- CuSO 4 · 5H 2 O
- AgAu (SO 4 ) 2
- CaSO 4 2H 2 O
- FeCl 3 · 6H 2 O
Atsauces
- Šiveris un Atkins. (2008). Neorganiskā ķīmija. (Ceturtais izdevums). Mc Graw Hill.
- Vaitens, Deiviss, Peks un Stenlijs. (2008). Ķīmija. (8. izd.). CENGAGE mācīšanās.
- Nomenklatūra un neorganiskais sastāvs. . Atgūts no: recursostic.educacion.es
- Erika Thalîa Labi. (2019. gads). Divkāršie sāļi. Akadēmija. Atgūts no: academia.edu
- Wikipedia. (2019. gads). Kvartāra amonija katjons. Atgūts no: en.wikipedia.org