Litija hlorīds ir ķīmisks savienojums ar formulu LiCl darīt apgaismojums litija hlorīdu, lai gan tas ir grūti, jo reakcija ir vardarbīgs. Šādā veidā tiek iegūta bezūdens forma (bez ūdens). Litija hlorīdu var arī ekstrahēt no citiem sārmu metālu hlorīdiem ar amilspirtu.
Līdz 1990. gadiem metāla un litija tirgū dominēja ASV produkcija no minerālu atradnēm. Tomēr 21. gadsimta sākumā lielāko daļu produkcijas ieguva no avotiem, kas nav ASV, un Austrālija, Čīle un Portugāle bija lielākie piegādātāji pasaulē.
1. attēls: litija hlorīda struktūra.
Kā ziņkārība jāpiebilst, ka, lai arī Bolīvijā ir puse no pasaules litija atradnēm, tā nav liela ražotāja.
Vissvarīgākā komerciālā forma ir litija karbonāts, Li 2 CO 3 , ko iegūst no minerāliem vai sālījumiem vairākos dažādos procesos.
Pievienojot sālsskābi (HCl), iegūst litija hlorīdu. Ar šo metodi iegūst hidratētu savienojumu (ar molekulu saistītu ūdeni). Hidratēto formu var nožūt bezūdens formā, karsējot to ar gāzūdeņradi.
Litija hlorīda fizikālās un ķīmiskās īpašības
Litija hlorīds ir balta cieta viela bez īpaša aromāta un ar sāļu garšu (Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs, 2005). Tās izskats ir parādīts 2. attēlā.
2. attēls: litija hlorīda izskats.
Litija hlorīds ir ļoti higroskopiski kristāli, kuru oktaedriskā ģeometrija ir līdzīga nātrija hlorīda ģeometrijai. Tā kristāliskā struktūra ir parādīta 3. attēlā (Ziema, SF).
3. attēls: litija hlorīda kristāliskā struktūra.
Tās molekulmasa ir 42,39 g / mol, blīvums ir 2,068 g / ml, un kušanas un viršanas temperatūra ir attiecīgi 605 ºC un 1360 ºC.
Savienojums ļoti labi šķīst ūdenī, spirtā, ēterī, piridīnā un nitrobenzolā (Karaliskā ķīmijas biedrība, 2015).
Litija hlorīdam ir vāja oksidācijas vai reducēšanas spēja. Tomēr joprojām var notikt redoksreakcijas. Litija hlorīda šķīdumi parasti nav ne stipri skābi, ne stipri bāziski.
Tā kā litija hlorīds ir ārkārtīgi higroskopisks, tajā var absorbēt arī līdz četriem ekvivalentiem amonjaka uz molu. Litija hlorīda ūdens šķīdumi var korodēt metālus (Litija hlorīds, SF).
Reaģētspēja un bīstamība
Litija hlorīds ir stabils savienojums, kas nav saderīgs ar spēcīgiem oksidētājiem, stiprām skābēm, broma trihlorīdu, broma trifluorīdu.
Norijot, tas nav toksisks, taču kodīgās iedarbības dēļ tas var būt kairinošs, nonākot saskarē ar ādu un acīm, kā arī kairināt deguna kanālus (Nacionālais darba drošības un veselības institūts, 2015).
Ja nokļūst acīs, pārbaudiet, vai valkājat kontaktlēcas, un nekavējoties noņemiet tās.
Acis vismaz 15 minūtes vajadzētu skalot ar tekošu ūdeni, turot plakstiņus atvērtus. Var izmantot aukstu ūdeni. Acu ziedes nedrīkst lietot.
Ja ķīmiskā viela nonāk saskarē ar apģērbu, pēc iespējas ātrāk noņemiet to, aizsargājot savas rokas un ķermeni.
Novietojiet upuri zem drošības dušas. Ja ķīmiskā viela uzkrājas uz cietušā pakļautās ādas, piemēram, rokām, piesārņoto ādu maigi un uzmanīgi mazgā ar tekošu ūdeni un neabrazīvām ziepēm.
Var izmantot aukstu ūdeni. Ja kairinājums nepāriet, meklēt medicīnisko palīdzību. Pirms atkal lietot, nomazgājiet piesārņoto apģērbu.
Ieelpošanas gadījumā cietušajam jāļauj atpūsties labi vēdināmā vietā. Ja ieelpošana ir smaga, cietušais pēc iespējas ātrāk jā evakuē uz drošu zonu.
Atskrūvējiet ciešu apģērbu, piemēram, apkakli, jostu vai kaklasaiti. Ja cietušajam ir grūti elpot, jāievada skābeklis.
Ja cietušais neelpo, tiek veikta reanimācija no mutes mutē. Vienmēr paturiet prātā, ka personai, kas sniedz palīdzību, var būt bīstami veikt atdzīvināšanu no mutes mutē, ja ieelpotais materiāls ir toksisks, infekciozs vai kodīgs.
Visos gadījumos jāmeklē tūlītēja medicīniskā palīdzība (Materiālu drošības datu lapa Litija hlorīds, 2013).
Lietojumprogrammas
Litija hlorīds ir savienojums, ko izmanto litija metāla iegūšanai elektrolīzes ceļā. Litija metālu iegūst, elektrolizējot izkausētu litija un kālija hlorīdu maisījumu.
Maisījuma zemākā kušanas temperatūra (400–420 ° C vai 750–790 ° F), salīdzinot ar tīru litija hlorīdu (610 ° C vai 1130 ° F), ļauj darboties zemākā elektrolīzes temperatūrā. .
Tā kā spriegums, kurā notiek litija hlorīda sadalīšanās, ir zemāks nekā kālija hlorīds, litija tīrības pakāpe ir lielāka par 97 procentiem (Dye, 2017).
Šķidrais litija hlorīds kalpo kā desikants, kas var samazināt mitruma līmeni apkārtējā gaisā līdz pat 15 procentiem.
Šķidrie desikanti, kas apvieno litija hlorīdu un kalcija hlorīdu, rada vielu, kas ir lētāka nekā litija hlorīds, bet stabilāka nekā kalcija hlorīds.
Litija hlorīds ātri atdzesē gaisu, jo ķīmiskā viela kā cieta viela satur milzīgu daudzumu ūdens. Viela arī izžūst lielu daudzumu rūpniecisko gāzu.
Litija hlorīds ir sarkana krāsa pirotehniskos displejos, piemēram, uguņošanas ierīcēs. Litija hlorīds vai jebkurš ūdenī šķīstošs litija sāls, ieslēdzoties, deg sarkanā krāsā.
Īpašos pirotehniskos efektus var aizdedzināt, sajaucot jonu sāļus ar viegli uzliesmojošiem šķidrumiem, piemēram, metilspirtu.
1940. gados litija hlorīds kalpoja par galda sāls aizstājēju, bet daži pacienti nomira no toksiska litija līmeņa.
Savienojums ir farmakoloģiski pielietojams kā antibakteriālais līdzeklis, ko izmanto bipolāru traucējumu vai mānijas, kas saistīta ar citiem emocionāliem traucējumiem, ārstēšanai.
Cilvēka ķermenis parasti satur apmēram 7 miligramus litija vienā reizē.
Litijs dabiski sastopams augos, jo organismi izmanto šo vielu augšanas stimulēšanai.
Atsauces
- Dye, JL (2017, 23. janvāris). Litijs (Li). Atgūts no britannica: britannica.com.
- EMBL-EBI. (2009. gads, 23. novembris). litija hlorīds. Atgūts no ChEBI: ebi.ac.uk.
- Litija hlorīds. (SF). Atgūts no CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
- Materiālu drošības datu lapa Litija hlorīds. (2013. gads, 21. maijs). Atgūts no sciencelab.com.
- Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. . (2005. gads, 26. marts). PubChem salikto datu bāze; CID = 433294. Izgūts no PubChem.
- Nacionālais darba drošības un veselības institūts. (2015. gads, 22. jūlijs). Litija hlorīds. Atgūts no cdc.gov.
- Ziema, M. (SF). Litijs: litija hlorīds. Atgūts no webelements.