SKĀBES UN BĀZES IKDIENAS DZĪVĒ: REAKCIJAS, LIETOJUMI, PIEMĒRI - ĶĪMIJA - 2025

Šīs skābes un bāzes ikdienā ir tie, kas ir klāt neskaitāmos komerciāliem produktiem vai pārtiku, ko mēs ēdam. Tos identificē vai nu pēc skābās vai ziepjūdenas, vai ar spēju mainīt lakmusa papīra krāsas.

Lielākā daļa skābju un bāzu, ar kurām ikdienā sastopamies, ir no Bronsted-Lowry; tas ir, viņi var attiecīgi ziedot vai pieņemt H ⁺ protonus . Skābes ir OH grupas, no kurām tie H ⁺ ir atbrīvota , bet bāzes ziedot OH ^- joni un neitralizē skābes, ar kuru tie nonāk saskarē.

Tīrīšanas līdzekļi ir pamata maisījumi, kas palīdz attaukot virsmas. Avots: Meganbeckett27

Skābes un bāzes ir atrodamas praktiski visu komerciālo produktu sastāvā. Atsevišķi var izmērīt pH un atklāt skābuma pakāpi. Tādējādi ziepes un tīrīšanas līdzekļi ir pamatdaļā, savukārt piens, citrusaugļi un vīnogas atrodas skābā galā.

Viņu reakcijas ir identiskas jebkuras Bronsted-Lowry skābes vai bāzes reakcijai.

Reakcijas

- skābes

Reakcija ar metāliem

Skābes var reaģēt ar pārejas metāliem, veidojot sāli un izdalot ūdeņradi (H ₂ ). Ūdeņradis izdalās, ja metāls atrodas pa kreisi no ūdeņraža metālu elektroķīmiskajā sērijā:

2 Zn + 2 HCl => ZnCl ₂ + H ₂

Reakcija ar karbonātu

Skābes reaģē ar karbonātu, veidojot sāli, ūdeni un izdalot oglekļa dioksīdu:

Na ₂ CO ₃ + HCl => NaCl + CO ₂ + H ₂ O

Reakcija ar metālu oksīdiem

Skābes reaģē ar metālu oksīdiem, izraisot sāli un ūdeni:

Na ₂ O + H ₂ SO ₄ => Na ₂ SO ₄ + H ₂ O

Reakcija ar metālu sulfīdiem

Skābes apvieno ar metālu sulfīdiem, veidojot sāli un sērūdeņradi:

FES + HCl => FeCl ₂ + H ₂ S

Esterifikācija

Esterifikācijas procesā skābe reaģē ar spirtu, veidojot esteri un ūdeni.

CH ₃ CH ₂ OH + HCOOH => HCOOCH ₂ CH ₃ + H ₂ O

- Bāzes

Neitralizācijas reakcija

Skābe reaģē ar bāzi, veidojot sāli un ūdeni. Tāpēc šāda veida reakcijā tiek iesaistītas skābes un bāzes:

NaOH + HCl => NaCl + H ₂ O

Reakcija ar metāliem

Nātrija hidroksīds reaģē ar dažiem metāliem, piemēram, cinku (Zn), alumīniju (Al) un titānu (Ti). Alumīnija gadījumā reakcijā iegūst nātrija tetrahidroksoaluminātu un ūdeņradi, kas ir metode ūdeņraža sagatavošanai izmantošanai karstā gaisa balonos:

2 Al + 2 NaOH + 6 H ₂ O => 2 Na + 3 H ₂

Reakcija ar fosforu

Nātrija hidroksīds reaģē ar fosforu, veidojot nātrija hipofosfātu (NaH ₂ PO ₂ ) un fosfīnu (PH ₃ ).

Reakcija ar sēru

Nātrija hidroksīds reaģē ar sēru, iegūstot nātrija sulfītu (Na ₂ SO ₃ ), nātrija sulfīdu (Na ₂ S) un ūdeni.

Pārziepjošanas reakcija

Nātrija hidroksīds un / vai kālija hidroksīds spēj hidrolizēt taukvielu, iegūstot ziepes un glicerīnu. Ziepes ir taukskābju atvasinājumu nātrija vai kālija sāls.

Lietojumi un piemēri

- skābes

Etiķskābe

Atšķaidītā veidā to izmanto kā salātu mērci. To izmanto arī pārtikas konservēšanā.

Fosforskābe

Tas ir viens no komponentiem, ko pievieno bezalkoholiskajiem dzērieniem.

Acetilsalicilskābe

To lieto kā pretsāpju un pretdrudža līdzekli.

Retīnskābe

To lieto lokāli, lai kavētu keratinēšanu. To lieto arī noteiktu veidu pūtīšu ārstēšanai.

Sērskābe

To izmanto mehānisko transportlīdzekļu akumulatoros.

Benzoskābe

To lieto pārtikas konservēšanā. To var izmantot majonēzes un konservētos izstrādājumos, dažreiz to sauc par nātrija benzoātu, benzoskābes sāli.

Propionskābe

Tas ir pārtikas konservantu savienojums. Tas darbojas, novēršot inficēšanos ar sēnītēm un baktērijām.

Ogļskābe

To lieto gāzētos dzērienos un gāzētos ūdeņos, radot šo dzērienu mirdzumu. Tomēr ogļskābe kā tāda neeksistē, jo tā ir līdzsvarā ar oglekļa dioksīdu un ūdeni. To izmanto arī sausā ledus ražošanā.

Alilskābe

Klāt dārzeņos, piemēram, ķiplokos un sīpolos. Tas ir alicīna atvasinājums. Šai skābei ir germicidāla un antioksidanta iedarbība.

Citronskābe

To lieto kā pārtikas piedevu, tam ir konservantu, antioksidantu un saldumu un bezalkoholisko dzērienu aromatizētāja loma. To izmanto arī farmācijas rūpniecībā, lai iegūtu putojošu efektu, un kā antikoagulantu līdzeklis.

Turklāt tas tiek pievienots mazgāšanas līdzekļiem un tīrīšanas līdzekļiem, lai tos stabilizētu un aizstātu kodīgus produktus.

Citronskābe ir ļoti svarīgos vielmaiņas procesos; tāds ir Krebsa cikla vai trikarboksilskābes cikla gadījums.

Tāpat tas ir sastopams daudzos augļos, piemēram, citronā, apelsīnā, greipfrūtā utt., Tāpēc šos augļus sauc par citrusaugļiem.

Sālsskābe

To izmanto, lai noņemtu metāla oksīdus, kaļķakmens atlikumus un citus savienojumus mājsaimniecības vannas istabās.

Kuņģa sulas koncentrācija ir 0,1 M HCl un pH ir tuvu 1. Sālsskābe izdalās no kuņģa sienas parietālajām šūnām, un tā ir barotne pepsīna iedarbībai - fermentam, kas sāk organisma gremošanu. uzņemti olbaltumvielas.

Askorbīnskābe

Tas ir C vitamīna enantiomērs. Šis vitamīns ir antioksidants, kas veicina brīvo radikāļu izvadīšanu. Turklāt tas iejaucas ķermeņa audu augšanā un atjaunošanā, veicinot brūču sadzīšanu un rētaudu veidošanos.

C vitamīnu regulāri lieto saaukstēšanās ārstēšanā; un, kaut arī šķiet, ka tas neveic nekādu terapeitisko darbību, tas tiek darīts preventīvi.

- Bāzes

Vara hidroksīds

Sajauktā ar lateksu to izmanto, lai kontrolētu un uzlabotu podos audzētu augu augšanu.

Amonjaks

To izmanto mājas tīrīšanā.

Nātrija hidroksīds un kālija hidroksīds

Tos izmanto, lai atloķētu caurules, jo, reaģējot ar taukiem un saponējot, tie izšķīst.

Magnija hidroksīds (magnēzija piens) un alumīnija hidroksīds

Tie ir antacīdi, ko kopā lieto grēmas, skābes gremošanas traucējumi un kuņģa darbības traucējumi pacientiem ar peptisku čūlu, gastrītu, ezofagītu un hiatal trūci.

Kalcija hidroksīds

To lieto kariesa labošanā, kas nepieciešama, lai atjaunotu zobu pulpas aizsardzību.

Atsauces

1. Vaitens, Deiviss, Peks un Stenlijs. (2008). Ķīmija (8. izd.). CENGAGE mācīšanās.
2. Piemēru enciklopēdija (2019). Skābes un bāzes. Atgūts no: Communities.co
3. Emīlija V. Eimsa. (2018. gada 16. jūnijs). Skābes-bāzes reakcijas. Ķīmija LibreTexts. Atgūts no: chem.libretexts.org
4. StudiousGuy. (2019. gads). Skābes un bāzes, kuras mēs izmantojam ikdienas dzīvē. Atgūts no: studiousguy.com
5. Entonijs Karpi, Ph.D .. (2019). Skābes un bāzes: ievads. Atgūts no: visionlearning.com