SĒRSKĀBE (H2SO4): ĪPAŠĪBAS, STRUKTŪRA UN PIELIETOJUMS - ĶĪMIJA - 2025

Sērskābe (H ₂ SO ₄₎ ir šķidrs, eļļains, bezkrāsains ķīmiskais savienojums, kas šķīst ūdenī ar izvadītā siltuma un kodīgi metāliem un audumiem. Tas uzkarsē koksni un lielāko daļu organisko vielu, nonākot saskarē ar to, bet maz ticams, ka tas izraisīs ugunsgrēku.

Sērskābe, iespējams, ir vissvarīgākā no visām smagajām rūpnieciskajām ķīmiskajām vielām, un tās patēriņš ir daudzkārt minēts kā valsts ekonomikas vispārējā stāvokļa rādītājs.

Sērskābe 96%, īpaši tīra

Ilgstoša zemu koncentrāciju iedarbība vai īslaicīga augsta koncentrācija var izraisīt nelabvēlīgu ietekmi uz veselību. Līdz šim vissvarīgākā sērskābes izmantošana ir fosfātu mēslošanas līdzekļu nozarē.

Citi svarīgi pielietojumi ir naftas rafinēšana, pigmentu ražošana, tērauda kodināšana, krāsaino metālu ieguve un sprāgstvielu, mazgāšanas līdzekļu, plastmasu, mākslīgo šķiedru un farmaceitisko produktu ražošana.

Vitriols, sērskābes priekštecis

Viduslaiku Eiropā sērskābi alķīmiķi dēvēja par vitrolu, vitriola eļļu vai vitriola šķidrumu. To uzskatīja par vissvarīgāko ķīmisko vielu, un to mēģināja izmantot kā filozofa akmeni.

Sērskābes skeleta formula

Jau šumeriem bija dažādu vitriola veidu saraksts. Turklāt Galen, grieķu ārsti Dioscorides un Plinijs vecākais paaugstināja savu medicīnisko izmantošanu.

Kreisajā pusē: "Alķīmiķis, meklējot filozofa akmeni", Džozefs Wright, 1771. gads / Labajā pusē: Anagrammatiska figūra, kas attēlo vitriola saturu, saskaņā ar alķīmiķa devīzi “Apmeklēt interjeru. rektifikācijas izgudrojumi occultum lapidem ”(“ Apmeklējiet zemes iekšējās daļas, labojot jūs atradīsit paslēpto akmeni ”). Stolzius von Stolzembuirg, Theatrum Chymicum, 1614. gads

Helēnisma alķīmiskajos darbos jau tika pieminēti vitriola metalurģiskie pielietojumi. Vitriols attiecas uz stiklveida minerālu grupu, no kuras var iegūt sērskābi.

Formula

-Formula : H ₂ SO ₄

-C skaitlis Cas : 7664-93-9

Ķīmiskā struktūra

2D formātā

Sērskābe

3d

Sērskābes / lodīšu un stieņu molekulārais modelis

Sērskābe / sfēru molekulārais modelis

raksturojums

Fizikālās un ķīmiskās īpašības

Sērskābe pieder spēcīgu oksidējošu skābju reaktīvajai grupai.

Reakcijas ar gaisu un ūdeni

- Reakcija ar ūdeni ir niecīga, ja vien skābums nav lielāks par 80–90%, tad hidrolīzes karstums ir ārkārtējs, tas var izraisīt smagus apdegumus.

Uzliesmojamība

- Spēcīgas oksidējošās skābes parasti nav uzliesmojošas. Tie var paātrināt citu materiālu sadedzināšanu, sadedzināšanas vietai nodrošinot skābekli.

- Tomēr sērskābe ir ļoti reaģējoša un, nonākot saskarē ar tām, spēj aizdedzināt smalki sadalītus degošus materiālus.

- Sildot, tas izdala ļoti toksiskus izgarojumus.

- Tas ir eksplozīvs vai nesaderīgs ar ļoti daudzām vielām.

- Augstā temperatūrā un spiedienā tajā var notikt spēcīgas ķīmiskas izmaiņas.

- Tas var vardarbīgi reaģēt ar ūdeni.

Reaģētspēja

- Sērskābe ir stipri skāba.

- Vardarbīgi reaģē ar broma pentafluorīdu.

- eksplodē ar para-nitrotoluolu 80 ° C temperatūrā.

- Sprādziens notiek, ja koncentrētu sērskābi sajauc ar kristālisku kālija permanganātu traukā, kas satur mitrumu. Veidojas mangāna heptoksīds, kas eksplodē 70 ° C temperatūrā.

- Akrilnitrila un koncentrētas sērskābes maisījums jātur labi atdzesēts, pretējā gadījumā notiek spēcīga eksotermiska reakcija.

- Temperatūras un spiediena paaugstināšanās, ja sērskābi (96%) sajauc vienādās daļās ar kādu no šīm vielām: acetonitrilu, akroleīnu, 2-aminoetanolu, amonija hidroksīdu (28%), anilīnu, n-butiraldehīdu , hlorsulfonskābe, etilēndiamīns, etilēnimīns, epihlorhidrīns, etilēna ciānhidrīns, sālsskābe (36%), fluorūdeņražskābe (48,7%), propilēna oksīds, nātrija hidroksīds, stirola monomērs.

- Sērskābe (koncentrēta) ir ārkārtīgi bīstama saskarē ar karbīdiem, bromātiem, hlorātiem, gruntēšanas materiāliem, pikrātiem un metālu pulveriem.

- Var izraisīt alilhlorīda vardarbīgu polimerizāciju un eksotermiski reaģē ar nātrija hipohlorītu, veidojot hlora gāzi.

- Sajaucot hlorsērskābi un 98% sērskābi, iegūst HCl.

Toksicitāte

- Sērskābe ir kodīga visiem ķermeņa audiem. Tvaika ieelpošana var izraisīt nopietnus plaušu bojājumus. Kontakts ar acīm var izraisīt pilnīgu redzes zudumu. Kontakts ar ādu var izraisīt smagu nekrozi.

- Sērskābes uzņemšana daudzumā no 1 tējkarotes līdz puse unces koncentrētās ķīmiskās vielas pieaugušajam var būt nāvējoša. Pat daži pilieni var būt nāvējoši, ja skābe nokļūst caurulē.

- Hroniska iedarbība var izraisīt traheobronhītu, stomatītu, konjunktivītu un gastrītu. Var rasties kuņģa perforācija un peritonīts, un tam var sekot asinsrites sabrukums. Asinsrites šoks bieži ir tiešais nāves cēlonis.

- Lielāks risks ir tiem, kuriem ir hroniskas elpceļu, kuņģa-zarnu trakta vai nervu slimības, kā arī jebkuras acu un ādas slimības.

Lietojumprogrammas

- Sērskābe ir viena no visplašāk izmantotajām rūpnieciskajām ķimikālijām pasaulē. Bet lielāko daļu tā lietojumu var uzskatīt par netiešu, piedaloties kā reaģents, nevis kā sastāvdaļa.

- Lielākā daļa sērskābes nonāk kā izlietota skābe citu savienojumu ražošanā vai kā kāda veida sulfāta atlikumi.

- Vairākos izstrādājumos ir sērs vai sērskābe, taču gandrīz visi no tiem ir īpaši neliela apjoma produkti.

- Apmēram 19% no 2014. gadā saražotās sērskābes tika patērēti aptuveni divdesmit ķīmiskos procesos, bet pārējais tika patērēts visdažādākajos rūpnieciskos un tehniskos lietojumos.

- Sērskābes pieprasījuma pieaugums visā pasaulē samazinošā secībā ir saistīts ar fosforskābes, titāna dioksīda, fluorūdeņražskābes, amonija sulfāta ražošanu, kā arī urāna pārstrādē un metalurģijā.

Netieša

- Lielākais sērskābes patērētājs ir mēslošanas līdzekļu nozare. Tas 2014. gadā veidoja nedaudz vairāk par 58% no kopējā pasaules patēriņa. Tomēr ir paredzams, ka šī daļa līdz 2019. gadam samazināsies līdz aptuveni 56%, galvenokārt citu ķīmisko un rūpniecisko lietojumu pieauguma dēļ.

- Fosfātu mēslošanas līdzekļu, īpaši fosforskābes, ražošana ir galvenais sērskābes tirgus. To izmanto arī tādu mēslošanas līdzekļu ražošanai kā trīskāršais superfosfāts un mono- un diamonija fosfāti. Superfosfāta un amonija sulfāta ražošanai tiek izmantoti mazāki daudzumi.

- Citos rūpnieciskos lietojumos ievērojamu daudzumu sērskābes izmanto kā skābes dehidratācijas reakcijas vidi organiskajā ķīmijā un petroķīmiskajos procesos, kas saistīti ar tādām reakcijām kā nitrēšana, kondensācija un dehidratācija, kā arī nafta, ja to izmanto neapstrādātu destilātu rafinēšanai, alkilēšanai un attīrīšanai.

- Neorganiskajā ķīmiskajā rūpniecībā ir ievērojama tā izmantošana TiO2 pigmentu, sālsskābes un fluorūdeņražskābes ražošanā.

- Metālapstrādes rūpniecībā sērskābi izmanto tērauda kodināšanai, vara, urāna un vanādija rūdu izskalošanai minerālu hidrometalurģiskajā apstrādē un elektrolītisko vannu sagatavošanā, lai attīrītu un pārklātu Krāsainie metāli.

- Dažos koksnes celulozes ražošanas procesos papīra rūpniecībā, dažu tekstilizstrādājumu ražošanā, ķīmisko šķiedru ražošanā un jēlādu miecēšanā ir nepieciešama arī sērskābe.

Tiešā

- Iespējams, ka lielākā daļa sērskābes, kurā sērs tiek iekļauts galaproduktā, tiek izmantota organiskās sulfēšanas procesā, īpaši mazgāšanas līdzekļu ražošanai.

- Sulfonēšanai ir liela nozīme arī citu organisko ķīmisko vielu un nelielu farmaceitisko līdzekļu iegūšanā.

- Svina-skābes akumulatori ir viens no pazīstamākajiem sērskābi saturošiem patēriņa produktiem, kas veido tikai nelielu daļu no kopējā sērskābes patēriņa.

- Noteiktos apstākļos sērskābi tieši izmanto lauksaimniecībā ļoti sārmainu augsņu, piemēram, Amerikas Savienoto Valstu rietumu tuksneša reģionos, sanācijai. Tomēr šī izmantošana nav ļoti svarīga kopējā izmantotā sērskābes tilpuma ziņā.

Sērskābes rūpniecības attīstība

Vitriola process

vara (II) sulfāta kristāli, kas veido zilo vitriolu

Vecākā sērskābes iegūšanas metode ir tā sauktais "vitriola process", kura pamatā ir dabiskas izcelsmes vitriolu, kas ir dažāda veida sulfāti, termiskā sadalīšanās.

Persiešu alķīmiķi Jābir ibn Hayyān (pazīstams arī kā Geber, AD 721 - 815), Razi (AD 865 - 925) un Jamal Din al-Watwat (AD 1318) iekļāva vitriolu savos minerālu klasifikācijas sarakstos.

Pirmais pieminētais "vitriola process" parādās Jabir ibn Hayyan rakstos. Tad alķīmiķi Svētais Alberts Lielais un Basilius Valentinus aprakstīja procesu sīkāk. Kā izejvielas izmantoja alu un halkantiitu (zilo vitriolu).

Viduslaiku beigās sēra skābi nelielos daudzumos ieguva stikla traukos, kuros sērs tika sadedzināts ar salveti mitrā vidē.

Vitriola process tika izmantots rūpnieciskā mērogā no 16. gadsimta sakarā ar lielāku sērskābes pieprasījumu.

Vitriol no Nordhausen

Ražošanas uzmanības centrā bija Vācijas pilsētā Nordhauzenā (tāpēc vitriolu sāka saukt par “Nordhausen vitriol”), kur tika izmantots dzelzs (II) sulfāts (zaļais vitriols, FeSO ₄ - 7H ₂ O). kā izejvielu, kas tika uzkarsēta, un iegūtais sēra trioksīds tika sajaukts ar ūdeni, lai iegūtu sērskābi (vitriola eļļu).

Lai iegūtu lielāku vitriola eļļas daudzumu, process tika veikts kambīzēs, dažās no tām vienlaikus bija vairāki līmeņi.

Galley, ko izmanto vitriola ražošanā

Svina palātas

18. gadsimtā tika izstrādāts ekonomiskāks sērskābes ražošanas process, kas pazīstams kā “svina kameras process”.

Līdz tam maksimālā iegūtās skābes koncentrācija bija 78%, turpretī ar "vitriola procesu" tika iegūta koncentrēta skābe un oleijs, tāpēc šo metodi turpināja izmantot dažās rūpniecības nozarēs, līdz parādījās "process". kontakts ”1870. gadā, ar kuru koncentrētu skābi varēja iegūt lētāk.

Olēns vai kūpoša sērskābe (CAS: 8014-95-7) ir eļļīgas konsistences un tumši brūnas krāsas šķīdums ar mainīgu sēra trioksīda un sērskābes sastāvu, ko var aprakstīt ar formulu H ₂ SO ₄ . xSO ₃ (kur x apzīmē sēra oksīda (VI) brīvo molāro saturu). Vērtība x no 1 dod empīrisko formulu H ₂ S ₂ O ₇ , kas atbilst disulfērskābei (vai pirosulfurskābei).

Process

Svina kameras process bija rūpnieciska metode, ko izmanto sērskābes ražošanai lielos daudzumos, pirms to aizstāj ar “kontakta procesu”.

1746. gadā Birmingemā, Anglijā, Džons Roebuks sāka ražot sērskābi svina izklātajās kamerās, kas bija stiprākas un lētākas nekā iepriekš izmantotie stikla trauki, un tās varēja padarīt daudz lielākas.

Sēra dioksīds (no elementārā sēra vai sēru saturošu metālu minerālu, piemēram, pirīta, sadedzināšanas) tika ievests ar tvaiku un slāpekļa oksīdu lielās kamerās, kas izklātas ar svina loksnēm.

Sēra dioksīds un slāpekļa dioksīds izšķīdināja un apmēram 30 minūšu laikā sēra dioksīds tika oksidēts līdz sērskābei.

Tas ļāva efektīvi attīstīt sērskābes ražošanu, un ar dažādiem uzlabojumiem šis process gandrīz divus gadsimtus palika par standarta ražošanas metodi.

1793. gadā Clemente un Desormes sasniedza labākus rezultātus, ievedot papildu gaisu svina kameras procesā.

1827. gadā Gejs-Lussaks ieviesa slāpekļa oksīdu absorbcijas metodi no izplūdes gāzēm svina kamerā.

1859. gadā Glovers izstrādāja metodi slāpekļa oksīdu atgūšanai no jaunizveidotās skābes, atdalot ar karstām gāzēm, kas ļāva nepārtraukti veikt slāpekļa oksīda katalizēšanas procesu.

1923. gadā Pētersens ieviesa uzlabotu torņu procesu, kas ļāva tam būt konkurētspējīgam ar kontaktu procesu līdz 1950. gadiem.

Kameras process kļuva tik spēcīgs, ka 1946. gadā tas joprojām pārstāvēja 25% no pasaules sērskābes ražošanas.

Pašreizējā produkcija: kontaktu process

Kontaktu process ir pašreizējā metode sērskābes ražošanai lielās koncentrācijās, kas nepieciešama mūsdienu rūpniecības procesos. Platinums bija šīs reakcijas katalizators. Tomēr tagad priekšroka dodama vanādija pentoksīdam (V2O5).

1831. gadā Bristolē, Anglijā, Peregrine Phillips patentēja sēra dioksīda oksidēšanu līdz sēra trioksīdam, izmantojot platīna katalizatoru paaugstinātā temperatūrā.

Tomēr viņa izgudrojuma pieņemšana un intensīva saskares procesa attīstība sākās tikai pēc tam, kad pēc apmēram 1872. gada palielinājās pieprasījums pēc oleuma krāsu ražošanai.

Tālāk tika meklēti labāki cietie katalizatori un izpētīta SO2 / SO3 līdzsvara ķīmija un termodinamika.

Kontaktu procesu var iedalīt piecos posmos:

1. Sēra un dioksigēna (O2) apvienojums, veidojot sēra dioksīdu.
2. Sēra dioksīda attīrīšana attīrīšanas iekārtā.
3. Dioksigēna pārpalikuma pievienošana sēra dioksīdam vanādija pentoksīda katalizatora klātbūtnē 450 ° C temperatūrā un 1-2 atm spiedienā.
4. Izveidoto sēra trioksīdu pievieno sērskābei, kas dod oleumu (disulfērskābi).
5. Pēc tam oleumu pievieno ūdenim, veidojot ļoti koncentrētu sērskābi.

Sērskābes ražošanas shēma, izmantojot kontakta metodi, par izejvielu izmantojot pirītu

Slāpekļa oksīda procesu būtisks trūkums (svina kameras procesa laikā) ir tāds, ka iegūtās sērskābes koncentrācija ir ierobežota maksimāli no 70 līdz 75%, bet saskares procesā rodas koncentrēta skābe (98 %).

Attīstot salīdzinoši lētus vanādija katalizatorus kontakta procesam, kā arī pieaugošo pieprasījumu pēc koncentrētas sērskābes, visā pasaulē sērskābes ražošana slāpekļa oksīda pārstrādes uzņēmumos vienmērīgi samazinājās.

Līdz 1980. gadam slāpekļa oksīda pārstrādes rūpnīcās Rietumeiropā un Ziemeļamerikā faktiski nebija ražotas skābes.

Dubultā kontakta process

Divkāršā kontakta divkāršās absorbcijas process (DCDA vai Double Contact Double Absorption) ieviesa uzlabojumus kontakta procesā sērskābes ražošanai.

1960. gadā Beijers pieteicās uz patentu tā dēvētajam dubultās katalīzes procesam. Pirmā iekārta, kas izmantoja šo procesu, tika uzsākta 1964. gadā.

Iekļaujot sākotnējo SO ₃ absorbcijas posmu pirms pēdējiem katalītiskajiem posmiem, uzlabotais kontakta process ļāva ievērojami palielināt SO ₂ pārvēršanu , ievērojami samazinot tā izmešus atmosfērā.

Gāzes tiek izvadītas atpakaļ caur galīgo absorbcijas kolonnu, iegūstot ne tikai augstu konversijas efektivitāti no SO ₂ uz SO ₃ (aptuveni 99,8%), bet arī ļaujot iegūt augstāku koncentrāciju sērskābe.

Būtiskā atšķirība starp šo procesu un parasto kontakta procesu ir absorbcijas posmu skaitā.

Sākot ar septiņdesmitajiem gadiem, galvenās rūpniecības valstis ieviesa stingrākus noteikumus vides aizsardzībai, un divkāršās pārņemšanas process arvien plašāk izplatījās jaunajās ražotnēs. Tomēr parasto kontaktu procesu joprojām izmanto daudzās jaunattīstības valstīs ar mazāk stingriem vides standartiem.

Galvenais kontaktu procesa pašreizējās attīstības impulss ir vērsts uz procesa laikā saražotā lielā enerģijas daudzuma reģenerācijas un izmantošanas palielināšanu.

Faktiski lielu modernu sērskābes rūpnīcu var uzskatīt ne tikai par ķīmisku rūpnīcu, bet arī kā termoelektrostaciju.

Izejvielas, ko izmanto sērskābes ražošanā

Pirīts

Pirīts bija dominējošā izejviela sērskābes ražošanā līdz 20. gadsimta vidum, kad naftas rafinēšanas procesā un dabasgāzes attīrīšanā sāka reģenerēt lielu daudzumu elementārā sēra, kļūstot par galveno materiālu nozares piemaksa.

Sēra dioksīds

Pašlaik sēra dioksīdu iegūst ar dažādām metodēm, no dažādām izejvielām.

Amerikas Savienotajās Valstīs rūpniecība kopš 20. gadsimta sākuma ir balstīta uz elementārā sēra iegūšanu no pazemes atradnēm ar “Frasch procesa” palīdzību.

Mēreni koncentrētu sērskābi iegūst arī, atkārtoti koncentrējot un attīrot lielu daudzumu sērskābes, kas iegūta kā citu rūpniecības procesu blakusprodukts.

Pārstrāde

Šīs skābes pārstrāde ir arvien nozīmīgāka no vides viedokļa, īpaši galvenajās attīstītajās valstīs.

Sērskābes, kas balstīta uz elementāro sēru un pirītu, ražošana, protams, ir samērā jutīga pret tirgus apstākļiem, jo ​​no šiem materiāliem ražotā skābe ir primārais produkts.

Turpretī, ja sērskābe ir blakusprodukts, kas ražots kā līdzeklis, lai novērstu atkritumus no cita procesa, tā ražošanas līmeni nenosaka apstākļi sērskābes tirgū, bet gan tirgus apstākļi primārais produkts.

Klīniskā iedarbība

-Sērskābe tiek izmantota rūpniecībā un dažos mājsaimniecības tīrīšanas līdzekļos, piemēram, vannas istabas tīrīšanas līdzekļos. To izmanto arī baterijās.

- Apzināta norīšana, īpaši ļoti koncentrētu produktu gadījumā, var izraisīt nopietnus ievainojumus un nāvi. Šāda norīšana ir reta Amerikas Savienotajās Valstīs, bet tā ir izplatīta citās pasaules daļās.

-Tā ir spēcīga skābe, kas izraisa audu bojājumus un olbaltumvielu koagulāciju. Tas ir kodīgs ādai, acīm, degunam, gļotādām, elpošanas traktam un kuņģa-zarnu traktam vai visiem audiem, ar kuriem tas nonāk saskarē.

- Traumas smagumu nosaka koncentrācija un saskares ilgums.

- Zemāka iedarbība (koncentrācija ir mazāka par 10%) tikai kairina ādu, augšējos elpošanas ceļus un kuņģa-zarnu trakta gļotādu.

-Akūtas ieelpošanas iedarbības uz elpceļiem ietver: deguna un rīkles kairinājumu, klepu, šķaudīšanu, bronhu spazmas refleksu, aizdusu un plaušu edēmu. Nāve var notikt no pēkšņas asinsrites sabrukuma, glottis edēmas un elpceļu iesaistīšanās vai akūtas plaušu traumas.

-Sērskābes uzņemšana var izraisīt tūlītējas sāpes epigastrijā, nelabumu, siekalošanos un vemšanu mucoīdā vai hemorāģiskā materiālā, kas izskatās kā “kafijas biezumi”. Reizēm tiek novērota svaigu asiņu vemšana.

-Koncentrētas sērskābes uzņemšana var izraisīt barības vada koroziju, nekrozi un barības vada vai kuņģa perforāciju, īpaši pylorus. Reizēm tiek novērots tievās zarnas ievainojums. Vēlākās komplikācijas var ietvert stenozi un fistulas veidošanos. Pēc norīšanas var attīstīties metaboliskā acidoze.

-Nekas un rētas var izraisīt smagus ādas apdegumus. Tie var būt letāli, ja tiek ietekmēts pietiekami liels ķermeņa virsmas laukums.

-Acs ir īpaši jutīga pret korozijas ievainojumiem. Kairinājums, asarošana un konjunktivīts var attīstīties pat ar nelielu sērskābes koncentrāciju. Šļakatas ar sērskābi lielās koncentrācijās izraisa: radzenes apdegumus, redzes zudumu un ik pa laikam zemeslodes perforāciju.

-Hroniska iedarbība var būt saistīta ar plaušu funkcijas izmaiņām, hronisku bronhītu, konjunktivītu, emfizēmu, biežām elpceļu infekcijām, gastrītu, zobu emaljas eroziju un, iespējams, elpošanas ceļu vēzi.

Drošība un riski

Bīstamības apzīmējumi ķīmiski ķīmisko vielu klasifikācijas un marķēšanas globāli harmonizētajā sistēmā (GHS)

Ķīmisko vielu klasifikācijas un marķēšanas globāli harmonizētā sistēma (GHS) ir starptautiski saskaņota sistēma, kuru izveidojusi Apvienoto Nāciju Organizācija un kas paredzēta dažādu klasifikācijas un marķēšanas standartu aizstāšanai dažādās valstīs, izmantojot globāli konsekventus kritērijus (Nācijas Nācijas, 2015).

Bīstamības klases (un tām atbilstošā GHS nodaļa), klasifikācijas un marķēšanas standarti un ieteikumi sērskābei ir šādi (Eiropas Ķimikāliju aģentūra, 2017; Apvienoto Nāciju Organizācija, 2015; PubChem, 2017):

GHS bīstamības klases

H303: Norijot var būt kaitīgs (PubChem, 2017).

H314: Izraisa smagus ādas apdegumus un acu bojājumus (PubChem, 2017).

H318: Izraisa nopietnus acu bojājumus (PubChem, 2017).

H330: nāvējošs ieelpojot (PubChem, 2017).

H370: Izraisa orgānu bojājumus (PubChem, 2017).

H372: Izraisa orgānu bojājumus ilgstošas ​​vai atkārtotas iedarbības rezultātā (PubChem, 2017).

H402: kaitīgs ūdens organismiem (PubChem, 2017).

Drošības prasību kodi

P260, P264, P270, P271, P273, P280, P284, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P307 + P311, P310, P312, P314, P320, P320. P363, P403 + P233, P405 un P501 (PubChem, 2017).

Atsauces

1. Arribas, H. (2012) Sērskābes ražošanas shēma, izmantojot kontakta metodi, izmantojot izejvielu pirītu, kas iegūts no wikipedia.org.
2. Ķīmiskās ekonomikas rokasgrāmata, (2017). Sērskābe. Atgūts no ihs.com.
3. Ķīmiskās ekonomikas rokasgrāmata, (2017.) Sērskābes patēriņš pasaulē - 2013. gads. Atgūts no ihs.com.
4. ChemIDplus, (2017). 7664-93-9 3D struktūra - Sērskābe Atgūts no: chem.nlm.nih.gov.
5. Codici Ashburnhamiani (1166). Gēbera portrets no 15. gadsimta. Laurenziana Medicea bibliotēka. Atgūts no wikipedia.org.
6. Eiropas Ķimikāliju aģentūra (ECHA), (2017). Klasifikācijas un marķējuma kopsavilkums. Saskaņota klasifikācija - Regulas (EK) Nr. 1272/2008 (CLP regula) VI pielikums.
7. Bīstamo vielu datu banka (HSDB). TOXNET. (2017). Sērskābe. Bethesda, MD, ES: Nacionālā medicīnas bibliotēka. Atgūts no: toxnet.nlm.nih.gov.
8. Leyo (2007) Sērskābes skeleta formula. Atgūts no: commons.wikimedia.org.
9. Liebigas gaļas uzņēmuma izraksts (1929) Albertus Magnus, Chimistes Celebres. Atgūts no: wikipedia.org.
10. Müller, H. (2000). Sērskābe un sēra trioksīds. Ulmana rūpnieciskās ķīmijas enciklopēdijā. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Pieejams: doi.org.
11. Apvienoto Nāciju Organizācija (2015). Ķīmisko vielu klasifikācijas un marķēšanas globāli harmonizētās sistēmas (GHS) sestais pārskatītais izdevums. Ņujorka, ES: Apvienoto Nāciju Organizācijas publikācija. Atgūts no: unece.org.
12. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. PubChem salikto datu bāze, (2017). Sērskābe - PubChem struktūra. Bethesda, MD, ES: Nacionālā medicīnas bibliotēka. Atgūts no: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
13. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. PubChem salikto datu bāze, (2017). Sērskābe. Bethesda, MD, ES: Nacionālā medicīnas bibliotēka. Atgūts no: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
14. Nacionālā okeānu un atmosfēras pārvalde (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Ķīmiskā datu lapa. Izlietota sērskābe. Sudraba pavasaris, MD. ES; Atgūts no: cameochemicals.noaa.gov.
15. Nacionālā okeānu un atmosfēras pārvalde (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Ķīmiskā datu lapa. Sērskābe. Sudraba pavasaris, MD. ES; Atgūts no: cameochemicals.noaa.gov.
16. Nacionālā okeānu un atmosfēras pārvalde (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Reaktīvās grupas datu lapa. Skābes, spēcīgi oksidējošas. Sudraba pavasaris, MD. ES; Atgūts no: cameochemicals.noaa.gov.
17. Oelen, W. (2011) Sērskābe 96% ir īpaši tīra. Atgūts no: wikipedia.org.
18. Oppenheim, R. (1890). Schwefelsäurefabrik nach dem Bleikammerverfahren in der zweiten Hälfte des 19. Lehrbuch der Technischen Chemie. Atgūts no: wikipedia.org.
19. Priesner, C. (1982) Johans Kristians Bernhards un die Vitriolsäure, in: Chemie in unserer Zeit. . Atgūts no: wikipedia.org.
20. Stefans (2006) Vara sulfāts. Atgūts no: wikipedia.org.
21. Stolz, D. (1614) Alķīmiskā diagramma. Theatrum Chymicum Atgūts no: wikipedia.org.
22. Wikipedia, (2017). Skābe sērskābe. Atgūts no: wikipedia.org.
23. Wikipedia, (2017). Sērskābe. Atgūts no: wikipedia.org.
24. Wikipedia, (2017). Bleikammerverfahren. Atgūts no: wikipedia.org.
25. Wikipedia, (2017). Kontaktu process. Atgūts no: wikipedia.org.
26. Wikipedia, (2017). Svina kameras process. Atgūts no: wikipedia.org.
27. Wikipedia, (2017). Oleum. Atgūts no: https://en.wikipedia.org/wiki/Oleum
28. Wikipedia, (2017). Oleum. Atgūts no: https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93leum
29. Wikipedia, (2017). Sēra oksīds Atgūts no: wikipedia.org.
30. Wikipedia, (2017). Vitriola process. Atgūts no: wikipedia.org.
31. Wikipedia, (2017). Sēra dioksīds. Atgūts no: wikipedia.org.
32. Wikipedia, (2017). Sēra trioksīds. Atgūts no: wikipedia.org.
33. Wikipedia, (2017). Sērskābe. Atgūts no: wikipedia.org.
34. Wikipedia, (2017). Vitriolverfahren. Atgūts no: wikipedia.org.
35. Wright, J. (1770) Alhimists, meklējot filozofa akmeni, atklāj fosforu un lūdzas par veiksmīgu operācijas pabeigšanu, kā to darīja senie hroniskie astrologi. Atgūts no: wikipedia.org.