- Ūdeņraža selenīda struktūra
- Selēna hidrīdu tabletes
- Īpašības
- Ārējais izskats
- Molekulārā masa
- Vārīšanās punkts
- Kušanas punkts
- Tvaika spiediens
- Blīvums
- pK
- Šķīdība ūdenī
- Šķīdība citos šķīdinātājos
- Nomenklatūra
- Selenīds vai hidrīds?
- Lietojumprogrammas
- Metabolisma
- Rūpnieciskā
- Atsauces
Selenhídrico skābes vai ūdeņradis selenīds ir neorganisks savienojums ar ķīmiskā formula H 2 Se. Tam ir kovalents raksturs, un parastos temperatūras un spiediena apstākļos tā ir bezkrāsaina gāze; bet ar spēcīgu smaržu, kas ir atpazīstama ar nelielu klātbūtni. Ķīmiski tas ir halkogenīds, tāpēc selēna valence ir -2 (Se 2- ).
No visiem selenīdiem H 2 Se ir toksiskākais, jo tā molekula ir maza, un reaģējot tā selēna atoms ir mazāk sterili kavēts. No otras puses, tā smarža ļauj tiem, kas ar to strādā, to nekavējoties atklāt, ja ir noplūde ārpus laboratorijas pārsega.
Ūdeņradis selenīds var sintezēt ar tiešo kombinācija tās diviem elementiem: molekulārā ūdeņraža, H 2 , un metālisks selēna. To var iegūt arī, izšķīdinot ar selēnu bagātus savienojumus, piemēram, dzelzs (II) selenīdu, FeSe, sālsskābē.
No otras puses, ūdeņraža selenīdu sagatavo, izšķīdinot ūdeņraža selenīdu ūdenī; tas ir, pirmais tiek izšķīdināts ūdenī, bet otrais sastāv no gāzveida molekulām.
Tās galvenais pielietojums ir selēna avots organiskajā un neorganiskajā sintēzē.
Ūdeņraža selenīda struktūra
Ūdeņraža selenīda molekula. Avots: Ben Mills
Iepriekš redzamajā attēlā redzams, ka H 2 Se molekulai ir leņķiskā ģeometrija, kaut arī tās 91 ° leņķis liek tai izskatīties vairāk kā L, nevis V. Šajā sfēru un stienīšu modelī ūdeņraža atomi un selēns attiecīgi ir baltā un dzeltenā sfēra.
Šī molekula, kā parādīts, ir viena gāzes fāzē; tas ir, ūdeņraža selenīdam. Izšķīdis ūdenī, tas izdala protonu, un šķīdumā mums ir pāri HSe - H 3 O + ; Šis jonu pāris nonāk ūdeņraža selenīdā, apzīmēts ar H 2 Se (aq), lai to atšķirtu no ūdeņraža selenīda, H 2 Se (g).
Tāpēc struktūras starp H 2 Se (ac) un H 2 Se (g) ir ļoti atšķirīgas; pirmo ieskauj ūdens lode un tai ir jonu lādiņi, un otro veido gāzu fāzes molekulu aglomerāts.
H 2 Se molekulas tik tikko nevar mijiedarboties savā starpā ar ļoti vājiem dipola-dipola spēkiem. Kaut arī selēns ir mazāk elektronegatīvs nekā sērs, tas koncentrē lielāku elektronu blīvumu, "atņemot to" ūdeņraža atomiem.
Selēna hidrīdu tabletes
Ja H 2 Se molekulas tiek pakļautas ārkārtējam spiedienam (simtiem GPa), teorētiski tās ir spiestas sacietēt, veidojot Se-H-Se saites; Tās ir trīs centru un divu elektronu (3c-2e) saites, kur piedalās ūdeņradis. Tāpēc molekulas sāk veidot polimēru struktūras, kas nosaka cietu vielu.
Šajos apstākļos cietvielu var bagātināt ar vairāk ūdeņraža, kas pilnībā izmaina iegūtās struktūras. Turklāt sastāvs kļūst par H n Se tipu , kur n svārstās no 3 līdz 6. Tādējādi selēna hidrīdi, kas saspiesti ar šiem spiedieniem, un ūdeņraža klātbūtnē ir ķīmiskās formulas no H 3 Se līdz H 6 Se.
Tiek uzskatīts, ka šiem ar ūdeņradi bagātinātajiem selēna hidrīdiem ir supravadošas īpašības.
Īpašības
Ārējais izskats
Bezkrāsaina gāze, kas zemā temperatūrā smaržo pēc sapuvušiem redīsiem un sapuvušām olām, ja tās koncentrācija palielinās. Tā smarža ir sliktāka un intensīvāka nekā sērūdeņraža (kas jau ir diezgan nepatīkama). Tomēr tā ir laba lieta, jo tā palīdz to viegli atklāt un samazina ilgstoša kontakta vai ieelpošanas risku.
Kad tas izdeg, tas izdala zilganu liesmu, ko rada elektroniska mijiedarbība ar selēna atomiem.
Molekulārā masa
80,98 g / mol.
Vārīšanās punkts
-41 ° C.
Kušanas punkts
-66 ° C.
Tvaika spiediens
9,5 atm pie 21 ° C.
Blīvums
3,553 g / L.
pK
3.89.
Šķīdība ūdenī
0,70 g / 100 ml. Tas apstiprina faktu, ka selēna atoms H 2 Se nevar veidot jūtamas ūdeņraža saites ar ūdens molekulām.
Šķīdība citos šķīdinātājos
-Šķīst CS 2 , kas nepārsteidz no ķīmiskās analoģijas starp selēnu un sēru.
-Šķīst fosgēnā (zemā temperatūrā, jo vārās 8 ° C temperatūrā).
Nomenklatūra
Kā jau tika skaidrots iepriekšējās sadaļās, šī savienojuma nosaukums mainās atkarībā no tā, vai H 2 Se atrodas gāzveida fāzē vai izšķīst ūdenī. Atrodoties ūdenī, to sauc par selēnūdeņražskābi, kas neorganiskā nozīmē ir nekas vairāk kā hidratskābe. Atšķirībā no gāzveida molekulām, tā skābes raksturs ir lielāks.
Tomēr neatkarīgi no tā, vai selēna atoms ir gāze vai izšķīdināts ūdenī, tas pats uztur elektroniskos parametrus; piemēram, tā valence ir -2, ja vien tas nav pakļauts oksidācijas reakcijai. Šī -2 valence ir iemesls, kāpēc Selēns sauca uroūdeņraža selenīdu, jo anjons ir 2 ; kas ir vairāk reaģējošs un reducējošs nekā S 2- , sērs.
Ja izmantojat sistemātisku nomenklatūru, jums jānorāda ūdeņraža atomu skaits savienojumā. Tādējādi H 2 sauc par: selenīda di ūdeņradi.
Selenīds vai hidrīds?
Daži avoti to dēvē par hidrīdu. Ja tas patiešām bija, selēns būtu pozitīvi uzlādēts +2, un ūdeņradis negatīvi lādētu -1: SEH 2 (Se 2+ , H - ). Selēns ir vairāk elektronegatīvs atoms nekā ūdeņradis, un tāpēc tas “uzkrāj” visaugstāko elektronu blīvumu H 2 Se molekulā .
Tomēr selēna hidrīda esamību teorētiski nevar izslēgt. Faktiski ar H - anjonu klātbūtni tas atvieglotu Se-H-Se saites, kas saskaņā ar skaitļošanas pētījumiem ir atbildīgas par cietajām struktūrām, kas veidojas uz milzīga spiediena.
Lietojumprogrammas
Metabolisma
Lai arī tas šķiet pretrunīgi, neskatoties uz lielo H 2 Se toksicitāti , tas organismā tiek ražots selēna metabolisma ceļā. Tomēr, tiklīdz tas tiek ražots, šūnas to izmanto kā starpproduktu selēna olbaltumvielu sintēzē, vai arī tas nonāk metilē un izdalās; viens no simptomiem ir ķiploku garša mutē.
Rūpnieciskā
H 2 galvenokārt izmanto, lai pievienotu selēna atomus cietām struktūrām, piemēram, pusvadītāju materiāliem; organiskām molekulām, piemēram, alkēniem un nitriliem organisko selenīdu sintēzei; vai šķīdumam, lai nogulsnētu metāla selenīdus.
Atsauces
- Wikipedia. (2018). Ūdeņraža selenīds. Atgūts no: en.wikipedia.org
- Šiveris un Atkins. (2008). Neorganiskā ķīmija. (Ceturtais izdevums). Mc Graw Hill.
- Atomija. (2012). Ūdeņraža selenīds, H 2 Se. Atgūts no: selenium.atomistry.com
- Tang Y. un kol. (2017). Ūdeņraža selenīda (H 2 Se) palīggāze selēna implantēšanai. 21. starptautiskā jonu implantācijas tehnoloģijas konference (IIT). Tainaņa, Taivāna.
- Ķīmiskais sastāvs. (2018). Ūdeņraža selenīds. Atgūts no: formulacionquimica.com
- PubChem. (2019. gads). Ūdeņraža selenīds. Atgūts no: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Džan, S. et al. (2015). Saspiestu selēna hidrīdu fāzes diagramma un supravadītspēja augstā temperatūrā. Sci Rep. 5, 15433; doi: 10.1038 / srep15433.
- Skābes.Info. (2019. gads). Selēnskābe: šīs hidratskābes īpašības un pielietojums. Atgūts no: acidos.info/selenhidrico