PERHLORSKĀBE: FORMULA, RAKSTURLIELUMI UN LIETOJUMS - ĶĪMIJA - 2025

Perhlorskābes ir stipra minerāls skābe, parasti sastopams arī bez smaržas un krāsas ūdens šķīduma, kas ir kodīgi metāliem un audumiem. Tas ir spēcīgs oksidētājs, kad tas ir karsts, bet tā ūdens šķīdumi (līdz aptuveni 70% no svara) istabas temperatūrā parasti ir droši, uzrādot tikai spēcīgas skābes īpašības un bez oksidējošām īpašībām.

Perhlorskābe un tās sāļi (īpaši amonija perhlorāts, nātrija perhlorāts un kālija perhlorāts) ir daudz izmantojami to spēcīgās oksidēšanas spējas dēļ.

Ares-1 palaišana (02 02-2008)

Tā ražošana ir palielinājusies, pateicoties tam, ka to izmanto kā izejvielu tīra amonija perhlorāta ražošanai, kas ir sprāgstvielu galvenā sastāvdaļa, un raķešu un raķešu cietie propelenti.

Perhlorskābe 60%

Perhlorskābi ierobežotā apjomā izmanto arī kā reaģentu analītiskiem mērķiem. Tās slēgtās tvertnes ilgstošā siltuma iedarbībā var spēcīgi plīst.

Formulas : Perhlorskābe: HClO ₄
CAS : 7601-90-3

2D struktūra

Perhlorskābe

3D struktūra

Perhlorskābes / lodīšu un stieņu molekulārais modelis

Perhlorskābes īpašības

Fizikālās un ķīmiskās īpašības

• Izskats: bezkrāsains šķidrums
• Smarža: bez smaržas
• Molekulmasa: 100,454 g / mol
• Viršanas punkts: 19 ° C
• Kušanas temperatūra: -112 ° C
• Blīvums: 1,768 g / cm3
• Šķīdība ūdenī: viegli sajaucams
• Skābums (pKa): -15,2 (± 2,0)

Perhlorskābe pieder spēcīgu oksidējošu skābju grupai.

Uzliesmojamība

-Spēcīgas oksidējošās skābes parasti nav viegli uzliesmojošas, bet var paātrināt citu materiālu sadegšanu, nodrošinot skābekli (darbojas kā oksidētāji).

-Sālsskābes šķīdumi var eksplodēt karstuma vai piesārņojuma dēļ.

-Sildot virs 160 ° C vai iesaistoties ugunsgrēkā, tie var eksplodēt.

-Viņi var eksplozīvi reaģēt ar ogļūdeņražiem (degvielu). Tas var aizdedzināt degvielu (koku, papīru, eļļu, apģērbu utt.).

-Konteineri var uzsprāgt, kad tos uzkarsē.

-Rauna var izraisīt ugunsgrēka vai eksplozijas briesmas.

Reaģētspēja

-Spēcīgas oksidējošās skābes parasti šķīst ūdenī, atbrīvojot ūdeņraža jonus. Iegūto šķīdumu pH ir 1 vai tuvu 1.

-Šīs grupas materiāli reaģē ar ķīmiskām bāzēm (piemēram: amīniem un neorganiskiem hidroksīdiem), veidojot sāļus. Šīs neitralizācijas reakcijas notiek, kad bāze pieņem ūdeņraža jonus, kurus skābe ziedo.

-Neutralizācijas var radīt bīstami lielu siltuma daudzumu mazās telpās.

- Ūdens pievienošana skābēm nelielā maisījuma reģionā bieži rada pietiekami daudz siltuma, lai šī ūdens daļa sprādzienbīstami vārītos, potenciāli izraisot ļoti bīstamas skābes šļakatas.

-Šiem materiāliem piemīt ievērojama spēja kā oksidētājiem, taču šie daudzumi atšķiras.

-Tie var reaģēt ar aktīviem metāliem (piemēram, dzelzi un alumīniju), kā arī ar daudz mazāk aktīviem metāliem, lai metālu izšķīdinātu un atbrīvotu ūdeņradi un / vai toksiskas gāzes.

-Tās reaģē ar cianīda sāļiem un to savienojumiem, izdalot gāzveida cianīda ūdeņradi.

- Uzliesmojošas un / vai toksiskas gāzes rodas arī, reaģējot ar ditiokarbamātiem, izocianātiem, merkaptāniem, nitrīdiem, nitriliem, sulfīdiem un vājiem vai stipriem reducētājiem.

-Papildu gāzes ģenerējošas reakcijas notiek ar sulfītiem, nitrītiem, tiosulfātiem (lai iegūtu H2S un SO3), ditionītiem (SO2) un pat karbonātiem: tā oglekļa dioksīda gāze nav toksiska, bet reakcijas siltums un šļakatas tie var būt kaitinoši.

-Sālsskābes šķīdumi ir spēcīgi oksidējoši skābes šķīdumi.

-Tie var spēcīgi reaģēt vai detonēt, sajaucoties ar oksidējamiem materiāliem (spirtiem, amīniem, borāniem, dicianogeniem, hidrazīniem, ogļūdeņražiem, ūdeņradi, nitroalkāniem, metālu pulveriem, silāniem un tioliem, cita starpā).

-Sālsskābe aizdegas, nonākot saskarē ar sulfinilhlorīdu.

Toksicitāte

-Spēcīgas oksidējošās skābes ir kodīgas audumiem. Skābi izgarojumi smagi kairina jutīgus audus (piemēram, acis un elpošanas sistēmu).

-Ieelpošana, norīšana vai (ādas, acu utt.) Saskare ar perhlorskābes šķīdumiem vai tā tvaikiem var izraisīt nopietnus ievainojumus, apdegumus vai nāvi.

-Kad tie nonāk saskarē ar uguni, tie var radīt kairinošas, kodīgas un / vai toksiskas gāzes.

-Uz ugunsgrēka kontroles vai atšķaidīšanas ūdens var izraisīt piesārņojumu.

Lietojumprogrammas

-Sālsskābi izmanto zinātniskās pētniecības un attīstības jomā, kā arī ķīmisko produktu un elektrisko, elektronisko un optisko iekārtu ražošanā.

-To izmanto kā priekšteci tīra amonija perhlorāta ražošanā, kas ir sprāgstvielu un cieto raķešu un raķešu degvielu galvenā sastāvdaļa.

-Par sālsskābes izmantošanu mājās pieder tualetes, metāla un kanalizācijas tīrīšanas līdzekļi, rūsas noņemšanas līdzekļi, akumulatoros un kā grunts viltus nagiem.

-Rūpnieciskos nolūkos ietilpst: metāla attīrīšana, santehnika, balināšana, kodināšana, galvanizācija, fotografēšana, dezinfekcija, munīcija, mēslošanas līdzekļu ražošana, metāla tīrīšana un rūsa noņemšana.

-Sālsskābi ierobežotā apjomā izmanto arī kā reaģentu analītiskiem mērķiem.

Klīniskā iedarbība

Skābes izraisa koagulācijas nekrozi. Ūdeņraža joni izžūst epitēlija šūnas, izraisot edēmu, eritēmu, audu izdalīšanos un nekrozi, veidojot čūlas un izgulējumus.

Saskaroties ar šīm skābēm caur kuņģa-zarnu traktu, pacientiem var rasties II pakāpes apdegumi (virspusēji pūslīši, erozijas un čūlas), kuriem ir risks, ka var veidoties striktūras, īpaši kuņģa ceļā un barības vadā.

Var attīstīties arī kuņģa-zarnu trakta gļotādas dziļi apdegumi un nekroze. Komplikācijas bieži ietver perforāciju (barības vada, kuņģa, reti divpadsmitpirkstu zarnas), fistulu veidošanos (traheoesophageal, aortoesophageal) un asiņošanu no zarnu trakta.

Ieelpošana var izraisīt aizdusu, pleiriskas sāpes krūtīs, klepu un bronhu spazmas, augšējo elpošanas ceļu edēmu un apdegumus. Augšējo elpceļu edēma ir izplatīta un bieži dzīvībai bīstama.

Acu iedarbība var izraisīt smagu konjunktīvas kairinājumu un kemozi, radzenes epitēlija defektus, limbisko išēmiju, pastāvīgu redzes zudumu un smagos perforācijas gadījumos.

Neliela saskare ar ādu var izraisīt kairinājumu un daļēju biezuma apdegumu. Ilgāka vai augsta koncentrācija var izraisīt pilna biezuma apdegumus.

Komplikācijas var ietvert celulītu, sepsi, kontraktūras, osteomielītu un sistēmisku toksicitāti.

Drošība un riski

Bīstamības apzīmējumi ķīmiski ķīmisko vielu klasifikācijas un marķēšanas globāli harmonizētajā sistēmā (GHS)

Ķīmisko vielu klasifikācijas un marķēšanas globāli harmonizētā sistēma (GHS) ir starptautiski saskaņota sistēma, kuru izveidojusi Apvienoto Nāciju Organizācija un kas paredzēta, lai aizstātu dažādus klasifikācijas un marķēšanas standartus, ko izmanto dažādās valstīs, izmantojot konsekventus kritērijus visā pasaulē.

Bīstamības klases (un tām atbilstošā GHS nodaļa), klasifikācijas un marķēšanas standarti un ieteikumi perhlorskābei ir šādi (Eiropas Ķimikāliju aģentūra, 2017; Apvienoto Nāciju Organizācija, 2015; PubChem, 2017):

GHS paziņojumi par bīstamību

H271: Var izraisīt ugunsgrēku vai eksploziju; Spēcīgs oksidētājs (PubChem, 2017).

H290: Var būt kodīgs metāliem (PubChem, 2017).

H302: Kaitīgs, ja norij (PubChem, 2017).

H314: Izraisa smagus ādas apdegumus un acu bojājumus (PubChem, 2017).

H318: Izraisa nopietnus acu bojājumus (PubChem, 2017).

H371: Var izraisīt orgānu bojājumus (PubChem, 2017).

Piesardzības instrukcijas kodi

P210, P220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301 + P312, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P306 + P360, P306 + P360, P306 + P360. P311, P310, P321, P330, P363, P370 + P378, P371 + P380 + P375, P390, P404, P405 un P501 (PubChem, 2017).

(Apvienoto Nāciju Organizācija, 2015, 359. lpp.).

(Apvienoto Nāciju Organizācija, 2015, 366. lpp.).

(Apvienoto Nāciju Organizācija, 2015, 371. lpp.).

(Apvienoto Nāciju Organizācija, 2015, 381. lpp.).

(Apvienoto Nāciju Organizācija, 2015, 394. lpp.).

Atsauces

1. Eiropas Ķimikāliju aģentūra (ECHA). (2016). Perhlorskābe. Īss profils. Iegūts 2017. gada 8. februārī no echa.europa.eu.
2. JSmol (2017) Perhlorskābe. Atgūts no: chemapps.stolaf.edu.
3. NASA (2008) Ares-1 palaišana 02-2008 Atgūts no: commons.wikimedia.org.
4. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. PubChem salikto datu bāze. (2017). Perhlorskābe - PubChem struktūra. Bethesda, MD, ES: Nacionālā medicīnas bibliotēka. Atgūts no: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
5. Oelen, W. (2011) Perhlorskābe 60 procenti Atgūts no: en.wikipedia.org.
6. Wikipedia. (2017). Perhlorskābe. Saņemts 2017. gada 8. februārī no: es.wikipedia.org.
7. Wikipedia. (2017). Perhlorskābe. Saņemts 2017. gada 8. februārī no: es.wikipedia.org.