Hypoiodous skābes , kas pazīstams arī kā monoxoyodato (I) ūdeņraža atoms vai yodol, ir neorganisks savienojums ar formulu HIO. Tas ir joda skābe, ar skābekļa atomu, ūdeņraža atomu un joda atoms ar 1+ oksidācijas stāvokli.
Savienojums ir ļoti nestabils, jo tam ir tendence uz dezutācijas reakciju, kad to reducē līdz molekulārajam jodam un oksidē līdz joda skābei atbilstoši reakcijai: 5HIO → 2I 2 + HIO 3 + 2H 2 O.
1. attēls: hipoidoīdās skābes struktūra.
Savienojums ir vājākā halogēna skābju skābe ar oksidācijas stāvokli 1+. Šīs skābes atbilstošie sāļi ir zināmi kā hipojīti.
Šie sāļi ir stabilāki nekā skābes un tiek veidoti līdzīgi kā to hlora un broma kolēģi, molekulārajam jodam reaģējot ar sārmu vai sārmzemju metālu hidroksīdiem.
Hipo-joda skābi iegūst, reaģējot molekulārajam jodam ar dzīvsudraba (II) oksīdu (Egon Wiberg, 2001) pēc šādas reakcijas:
2I 2 + 3HgO + H 2 O → 2HIO + HgI 2 2HgO
Savienojuma pēdas iegūst arī, reaģējot molekulārajam jodam ar kālija hidroksīdu, sākotnēji veidojot kālija jodīdu un kālija hipojodītu atbilstoši reakcijai:
I 2 + 2KOH → KI + KIO
Tomēr hipojodīnskābe, kas ir tik vāja skābe, padara iespējamu kālija hipojodīta hidrolīzi, ja vien nav pārmērīga kālija hidroksīda (Holmyard, 1922).
KIO + H 2 O → HIO + KOH
To var iegūt, tāpat kā hlora un broma kolēģus, reaģējot ar molekulāro jodu ar ūdeni. Tomēr, ņemot vērā zemo līdzsvara konstanti, kas ir aptuveni 10–13 , iegūtie daudzumi ir ļoti mazi (RG Compton, 1972).
Fizikālās un ķīmiskās īpašības
Hipodioda skābe pastāv tikai kā ūdens šķīdums, kura krāsa ir dzeltenīga. Savienojums cietā stāvoklī nav spējis izdalīties, tāpēc lielāko daļu tā īpašību teorētiski iegūst, izmantojot aprēķinu aprēķinus (Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs, 2017).
Hipoidīnskābes molekulmasa ir 143,911 g / mol, kušanas temperatūra 219,81 ° C, viršanas temperatūra 544,27 ° C un tvaika spiediens 6,73 x 10–14 milimetri dzīvsudraba. .
Molekula ir ļoti labi šķīst ūdenī, kas spēj izšķīdināt starp 5,35 x 10 5 un 8.54 x 10 5 grami savienojuma litrā šajā šķīdinātājā (Royal Society of Chemistry, 2015).
HOI ir spēcīgs oksidētājs un var veidot sprādzienbīstamus maisījumus. Tas ir arī reducējošs līdzeklis, un to var oksidēt par skābes jodu, jodu un periodiskām formām. Ūdens šķīdumos, kas ir vāja skābe, tas daļēji disociējas hipojīta jonos (OI - ) un H + .
HOI reaģē ar bāzēm, veidojot sāļus, ko sauc par hipojitiem. Piemēram, nātrija hipojodīts (NaOI) veidojas, reaģējot ar hipojodīnskābi ar nātrija hidroksīdu.
HOI + NaOH → NaOI + H 2 O
Arī hipojodīnskābe viegli reaģē ar dažādām organiskām molekulām un biomolekulēm.
Reaģētspēja un bīstamība
Hipodioīnskābe ir nestabils savienojums, kas sadalās elementārā joda veidā. Jods ir toksisks savienojums, ar kuru jārīkojas uzmanīgi.
Hipodioīnskābe ir bīstama, ja nonāk saskarē ar ādu (kairinoša), nonākot saskarē ar acīm (kairinoša), kā arī norīšanas un ieelpošanas gadījumos.
Ja nokļūst acīs, pārbaudiet, vai valkājat kontaktlēcas, un nekavējoties noņemiet tās. Acis vismaz 15 minūtes vajadzētu skalot ar tekošu ūdeni, turot plakstiņus atvērtus. Var izmantot aukstu ūdeni. Acu ziedes nedrīkst lietot.
Ja ķīmiskā viela nonāk saskarē ar apģērbu, pēc iespējas ātrāk noņemiet to, aizsargājot savas rokas un ķermeni. Novietojiet upuri zem drošības dušas.
Ja ķīmiskā viela uzkrājas uz cietušā pakļautās ādas, piemēram, rokām, piesārņoto ādu maigi un uzmanīgi mazgā ar tekošu ūdeni un neabrazīvām ziepēm. Var izmantot aukstu ūdeni. Ja kairinājums nepāriet, meklēt medicīnisko palīdzību. Pirms atkal lietot, nomazgājiet piesārņoto apģērbu.
Ja kontakts ar ādu ir smags, to vajadzētu mazgāt ar dezinfekcijas ziepēm un piesārņoto ādu pārklāt ar antibakteriālu krēmu.
Ieelpošanas gadījumā cietušajam jāļauj atpūsties labi vēdināmā vietā. Ja ieelpošana ir smaga, cietušais pēc iespējas ātrāk jā evakuē uz drošu zonu. Atskrūvējiet ciešu apģērbu, piemēram, apkakli, jostu vai kaklasaiti.
Ja cietušajam ir grūti elpot, jāievada skābeklis. Ja cietušais neelpo, tiek veikta reanimācija no mutes mutē. Vienmēr paturiet prātā, ka personai, kas sniedz palīdzību, var būt bīstami veikt atdzīvināšanu no mutes mutē, ja ieelpotais materiāls ir toksisks, infekciozs vai kodīgs.
Norīšanas gadījumā neizraisiet vemšanu. Atslābiniet ciešu apģērbu, piemēram, kreklu apkakli, jostas vai kaklasaites. Ja cietušais neelpo, veiciet reanimāciju no mutes mutē.
Visos gadījumos jāmeklē tūlītēja medicīniskā palīdzība.
Lietojumprogrammas
Hipodioīnskābi izmanto kā spēcīgu oksidētāju un kā reducētāju laboratorijas reakcijās. To izmanto ķīmisku savienojumu ražošanai, kas pazīstami kā hipojīti.
Spektrofotometriskās metodes izmanto arī hipojodīnskābes veidošanās mērīšanai, lai novērotu reakcijas, kurās ir iesaistīts jods (TL Allen, 1955).
Halīdus iekļauj aerosolos, kur tie sāk ozonu (O 3 ) katalītisku iznīcināšanu virs okeāniem un ietekmē globālo troposfēru. Divi intriģējoši vides jautājumi, par kuriem notiek pašreizējā izpēte, ir šādi: izpratne par to, kā molekulārie halogēni reaktīvās gāzes fāzē tiek ražoti tieši no neorganiskiem halogenīdiem, kas pakļauti O 3, un vides faktoru ierobežošana, kas kontrolē šo interfeisa procesu.
(Elizabete A. Pillar, 2013) darbā ar ozona iedarbību tika izmērīta jodīda pārvēršana hipojodīnskābē, veicot masu spektroskopijas mērījumus, lai noteiktu modeli ozona slāņa noārdīšanai atmosfērā.
Atsauces
- Egons Vībergs, NW (2001). Neorganiskā ķīmija. Londona: akadēmiskā prese.
- Elizabete A. Pillar, MI (2013). Jodīda pārvēršana hipoīdā skābē un jodā ozona iedarbībā esošajos ūdens mikroproduktos. Sci. Technol., 47 (19), 10971-10979.
- EMBL-EBI. (2008, 5. janvāris). hipoīdā skābe. Izgūts no ChEBI: ebi.ac.uk.
- Holmards, E. (1922). Neorganiskā ķīmija. Londona: Edwar Arnol & co.
- Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. . (2017. gads, 22. aprīlis). PubChem salikto datu bāze; CID = 123340. Izgūts no PubChem.
- G. Komptons, CB (1972). Nemetālisko neorganisko savienojumu reakcijas. Ansterdam: Elsevier izdevniecības uzņēmums.
- Karaliskā ķīmijas biedrība. (2015). Jods. Izgūts no vietnes chemspider.com.
- L. Allens, RM (1955). Hipodiozskābju un hidratēta joda katjonu veidošanās, veicot joda hidrolīzi. J. Am. Chem. Soc., 77 (11), 2957-2960.