- 2D struktūra
- 3D struktūra
- raksturojums
- Fizikālās un ķīmiskās īpašības
- Gaisa un ūdens reakcijas
- Ugunsbīstamība
- Bīstams veselībai
- Lietojumprogrammas
- Rūpniecībā
- Bioloģijas zinātnēs
- Ģeoloģijas zinātnēs
- Drošība un riski
- Atsauces
Hiposulfuroso skābe vai dithionous skābe ir zināms, nestabils tīrā veidā, nav neatkarīgas pastāv, un nav konstatēts ūdens šķīdumā.
Teorētiski tā būtu salīdzinoši vāja skābe, salīdzināma ar sērskābi, H2SO3. Ir zināmi tikai tā sāļi, ditionīti, kas ir stabili un spēcīgi reducētāji. Ditionu skābes nātrija sāls ir nātrija ditionīts.
- Formulas
| ditiona skābe | ditionīta anjons | nātrija ditionīts | |
| Formulas | H2S2O4 | S2O42− | Na2S2O4 |
- CAS : 20196-46-7 hyposulfurous (or dithionous) acid
- CAS : 14844-07-6 hyposulfoskābe (vai ditionu, jonu)
- CAS : 7775-14-6 nātrija ditionīts (ditionu skābes nātrija sāls)
2D struktūra
Ditionu skābe
Nātrija ditionīts
3D struktūra
Ditionu skābe
Ditionīts
Nātrija ditionīta kristāla struktūras daļa
raksturojums
Fizikālās un ķīmiskās īpašības
| ditiona skābe | ditionīta anjons | nātrija ditionīts | |
| Izskats: | . | . | Balts vai gandrīz balts kristālisks pulveris |
| . | . | Vieglas citrona pārslas | |
| Smarža: | . | . | Vāja sēra smaka |
| Molekulārais svars: | 130,132 g / mol | 128,116 g / mol | 174,096 g / mol |
| Vārīšanās punkts: | . | . | Tas sadalās |
| Kušanas punkts: | . | . | 52 ° C |
| Blīvums: | . | . | 2,38 g / cm3 (bezūdens) |
| Šķīdība ūdenī | . | . | 18,2 g / 100 ml (bezūdens, 20 ° C) |
Hiosulfoskābe ir sēra okso skābe ar ķīmisko formulu H2S2O4.
Sēra okso skābes ir ķīmiski savienojumi, kas satur sēru, skābekli un ūdeņradi. Tomēr daži no tiem ir zināmi tikai no to sāļiem (piemēram, hyposulfoskābe, ditionīnskābe, disulfīdskābe un sērskābe).
Starp raksturotajiem skābju skābēm ir:
- Tetraedriskais sērs, ja to koordinē ar skābekli
- Tilta un termināla skābekļa atomi
- Terminālu perokso grupas
- S = S spailes
- (-S-) n virknes
Sērskābe ir pazīstamākā sēra okso skābe un rūpnieciski vissvarīgākā.
Ditionīta anjons (2) ir sēra oksoanjons (jons ar vispārīgo formulu AXOY z-), ko oficiāli iegūst no ditionīnskābes.
Ditionīta joni tiek hidrolizēti gan skābā, gan sārmainā veidā, iegūstot attiecīgi tiosulfātu un bisulfītu, kā arī sulfītu un sulfīdu:
Ditionu skābes nātrija sāls ir nātrija ditionīts (pazīstams arī kā nātrija hidrosulfīts).
Nātrija ditionīts ir bālgans līdz gaiši dzeltens kristālisks pulveris, kura smarža ir līdzīga sēra dioksīdam.
Saskaroties ar gaisu un mitrumu, tas spontāni uzkarst. Šis karstums var būt pietiekams, lai aizdedzinātu apkārtējos degošos materiālus.
Ilgstoši saskaroties ar uguni vai intensīvu karstumu, šī materiāla trauki var spēcīgi plīst.
To izmanto kā reducētāju un kā balinātāju. To izmanto papīra masas balināšanai un krāsošanai. To izmanto arī, lai organiskajās reakcijās samazinātu nitrogrupu līdz aminogrupai.
Lai arī lielākajā daļā apstākļu tas ir stabils, tas sadalās karstā ūdens un skābes šķīdumos.
To var iegūt no nātrija bisulfīta ar šādu reakciju:
2 NaHSO3 + Zn → Na2S2O4 + Zn (OH) ²
Gaisa un ūdens reakcijas
Nātrija ditionīts ir degoša cieta viela, kas, nonākot saskarē ar ūdeni vai ūdens tvaikiem, lēnām sadalās, veidojot tiosulfātus un bisulfītus.
Šī reakcija rada siltumu, kas var vēl vairāk paātrināt reakciju vai izraisīt apkārtējo materiālu sadedzināšanu. Ja maisījums tiek slēgts, sadalīšanās reakcija var izraisīt tvertnes spiedienu, kas var spēcīgi plīst. Paliekot gaisā, tas lēnām oksidējas, veidojot toksiskas sēra dioksīda gāzes.
Ugunsbīstamība
Nātrija ditionīts ir viegli uzliesmojošs un viegli uzliesmojošs materiāls. Saskaroties ar mitru gaisu vai mitrumu, var aizdegties. Tas var ātri sadedzināt ar uzliesmošanas efektu. Saskarē ar ūdeni var reaģēt enerģiski vai eksplozīvi.
Var karstā vai ugunsgrēka laikā sprādzienbīstami sadalīties. Pēc ugunsgrēka izcelšanās to var valdīt. Notece var radīt ugunsgrēka vai eksplozijas draudus. Karsējot konteineri var eksplodēt.
Bīstams veselībai
Nātrija ditionīts, nonākot saskarē ar uguni, veidos kairinošas, kodīgas un / vai toksiskas gāzes. Sadalīšanās produktu ieelpošana var izraisīt smagus ievainojumus vai nāvi. Kontakts ar vielu var izraisīt smagus ādas un acu apdegumus. Uguns kontroles notece var izraisīt piesārņojumu.
Lietojumprogrammas
Ditionīta jonu bieži izmanto kopā ar kompleksu veidojošu līdzekli (piemēram, citronskābi), lai reducētu dzelzs (III) oksi-hidroksīdu līdz šķīstošiem dzelzs (II) savienojumiem un noņemtu amorfās dzelzi saturošās minerālu fāzes. (III) augsnes analīzē (selektīvā ekstrakcija).
Ditionīts palielina dzelzs šķīdību. Pateicoties ditionīta jona spēcīgajai afinitātei pret divvērtīgo un trīsvērtīgo metālu katjoniem, tas tiek izmantots kā helātu veidojošs līdzeklis.
Sadaloties ditionītam, rodas samazinātas sēra sugas, kas var būt ļoti agresīvas tērauda un nerūsējošā tērauda korozijai.
Starp nātrija ditionīta lietojumiem mēs esam:
Rūpniecībā
Šis savienojums ir ūdenī šķīstošs sāls, un to var izmantot kā reducētāju ūdens šķīdumos. To kā tādu izmanto dažos rūpnieciskos krāsošanas procesos, galvenokārt ar sēra krāsām un mucu krāsvielām, kurās ūdenī nešķīstošu krāsu var reducēt līdz ūdenī šķīstošam sārmu metāla sālim (piemēram, indigo krāsvielai) ).
Nātrija ditionīta reducējošās īpašības noņem arī lieko krāsvielu, atlikušo oksīdu un nevēlamus pigmentus, tādējādi uzlabojot vispārējo krāsas kvalitāti.
Nātrija ditionītu var izmantot arī ūdens attīrīšanai, gāzu attīrīšanai, tīrīšanai un ieguvei. To var izmantot arī rūpnieciskos procesos kā sulfurējošu līdzekli vai nātrija jonu avotu.
Papildus tekstilrūpniecībai šo savienojumu izmanto rūpniecībā, kas saistīta ar ādu, pārtiku, polimēriem, fotogrāfiju un daudziem citiem. To izmanto arī kā balinātāju organiskās reakcijās.
Bioloģijas zinātnēs
Nātrija ditionīts bieži tiek izmantots fizioloģijas eksperimentos kā līdzeklis, lai samazinātu šķīdumu redoksa potenciālu.
Ģeoloģijas zinātnēs
Nātrija ditionīts bieži tiek izmantots augsnes ķīmijas eksperimentos, lai noteiktu dzelzs daudzumu, kas nav iestrādāts primārajos silikāta minerālos.
Drošība un riski
Bīstamības apzīmējumi ķīmiski ķīmisko vielu klasifikācijas un marķēšanas globāli harmonizētajā sistēmā (GHS)
Ķīmisko vielu klasifikācijas un marķēšanas globāli harmonizētā sistēma (GHS) ir starptautiski saskaņota sistēma, kuru izveidojusi Apvienoto Nāciju Organizācija un kas paredzēta, lai aizstātu dažādus klasifikācijas un marķēšanas standartus, ko izmanto dažādās valstīs, izmantojot konsekventus kritērijus visā pasaulē.
Bīstamības klases (un tām atbilstošā GHS nodaļa), klasifikācijas un marķēšanas standarti un ieteikumi nātrija ditionītam ir šādas (Eiropas Ķimikāliju aģentūra, 2017; Apvienoto Nāciju Organizācija, 2015; PubChem, 2017):
(Apvienoto Nāciju Organizācija, 2015, 356. lpp.).
(Apvienoto Nāciju Organizācija, 2015, 371. lpp.).
(Apvienoto Nāciju Organizācija, 2015, 385. lpp.).
Atsauces
- Benjah-bmm27, (2006). Ditionīta jona lodīšu un nūju modelis, kas iegūts no wikipedia.org.
- Drozdova, Y., Steudel, R., Hertwig, RH, Koch, W., & Steiger, T. (1998). Ditionu skābes H2S2O4 un tās anjona HS2O4-1 dažādu izomēru struktūras un enerģijas. Fizikālās ķīmijas žurnāls A, 102 (6), 990–996. Atgūts no: mycrandall.ca
- Eiropas Ķimikāliju aģentūra (ECHA). (2017). Klasifikācijas un marķējuma kopsavilkums. Saskaņota klasifikācija - Regulas (EK) Nr. 1272/2008 (CLP regula) VI pielikums. Nātrija ditionīts, nātrija hidrosulfīts. Saņemts 2017. gada 2. februārī no echa.europa.eu
- Jynto (saruna), (2011). Divskābju-skābes-3D bumbiņas
- LHcheM, (2012). Nātrija ditionīta paraugs Atgūts no: wikipedia.org.
- Mills, B. (2009). Nātrija ditionīta-xtal-1992-3D bumbiņas Atgūts no: wikipedia.org.
- Apvienoto Nāciju Organizācija (2015). Ķīmisko vielu klasifikācijas un marķēšanas globāli harmonizētās sistēmas (GHS) sestais pārskatītais izdevums. Ņujorka, ES: Apvienoto Nāciju Organizācijas publikācija. Atgūts no: unece.orgl
- Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. PubChem salikto datu bāze. (2017). Ditionīts. Bethesda, MD, ES: Nacionālā medicīnas bibliotēka. Atgūts no: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. PubChem salikto datu bāze. (2017). Divjonu skābe. Bethesda, MD, ES: Nacionālā medicīnas bibliotēka. Atgūts no: nih.gov.
- Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. PubChem salikto datu bāze. (2017). Nātrija ditionīts. Bethesda, MD, ES: Nacionālā medicīnas bibliotēka. Atgūts no: nih.gov.
- Nacionālā okeānu un atmosfēras pārvalde (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Ķīmiskā datu lapa. Nātrija ditionīts. Sudraba pavasaris, MD. ES; Atgūts no: cameochemicals.noaa.gov
- PubChem, (2016). Ditionīts Atgūts no: nih.gov.
- PubChem, (2016). Ditionīts Atgūts no: nih.gov.
- PubChem, (2016). Divjonu skābe Atgūts no: nih.gov.
- Wikipedia. (2017). Ditionīts. Saņemts 2017. gada 2. februārī no: wikipedia.org.
- Wikipedia. (2017). Divjonu skābe. Saņemts 2017. gada 2. februārī no: wikipedia.org.
- Wikipedia. (2017). Oksianjons. Saņemts 2017. gada 2. februārī no: wikipedia.org.
- Wikipedia. (2017). Nātrija ditionīts. Saņemts 2017. gada 2. februārī no: wikipedia.org.
- Wikipedia. (2017). Sēra oksokskābe. Saņemts 2017. gada 2. februārī no: wikipedia.org.