Hipofosfora skābes , kas pazīstams arī kā fosfìnskâbe hipofosfīta vai HPA, ir neorganisks savienojums ar formulu H 3 PO 2 . Tas ir fosforskābe vai hidroksifosfīna oksīds ar vienpakāpju raksturu (PH 3 oksīds, kas satur OH-).
To izmanto atvasinājumu vai sāļu aprakstošai prezentācijai, kuru ūdeņraža atomi, kas saistīti ar fosforu, tiek aizstāti ar organiskām grupām, ko sauc par fosfinātiem. Terminu hipofosfīts lieto arī jebkuram sālim, esterim vai anjonam, kas atvasināts no nosaukuma hipofosforskābe (HIPOFOSFORISKĀS ACID, SF).
1. attēls: hipofosforskābes struktūra.
Šis savienojums kopā ar fosforskābi un hidrogēnfosfīdu veidojas, kad fosforu vāra sārmainā vai zemes sārmainā kaustiskā šķīdumā. Hipofosforskābi izdala, sadalot tā bārija sāli ar sērskābi (Wills, 1858).
Bārija sāls, Ba H 2 PO 2 ) 2 , viegli pārkristalizējas, un no tā var iegūt brīvo skābi, divkārši sadalot piekto molāro šķīdumu ar aprēķināto daudzumu no 20 līdz 25% sērskābes.
Filtrēto šķīdumu var iztvaicēt vispirms līdz desmitdaļai no tā tilpuma un pēc tam līdz temperatūras paaugstināšanās līdz 105 ° C.
To karstu filtrē un pēc tam iztvaicē 110 ° C temperatūrā. Šo pakāpenisko iztvaikošanu turpina, līdz temperatūra paaugstinās līdz 130 ° C vai pat 138 ° C, nesadaloties.
Tad šķidrumu ielej slēgtā kolbā un atdzesē līdz 0 ° C, praktiski sacietējot līdz kristālu masai. Kristalizāciju vajadzības gadījumā var izraisīt, iesējot ar skābes kristālu.
Tirdzniecības skābe parasti satur kalcija sāļus. Tos var noņemt, pievienojot spirtu un daudz ētera iztvaicētajam šķīdumam, kad sāļi ir izgulsnējušies. Alkohols un ēteris tiek noņemts, destilējot (atomistry.com, 2008-2012).
Fizikālās un ķīmiskās īpašības
Hipofosforskābe ir bezkrāsains taukains šķidrums vai šķīstoši kristāli (lēnām sašķidrināti) ar molekulmasu 66 g / mol.
Tam ir kušanas temperatūra, kas svārstās no 17,4 līdz 26,5 grādiem pēc Celsija. Tas ir atkarīgs no ūdens daudzuma skābajos kristālos (Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs, SF). Savienojuma izskats šķidrā stāvoklī ir parādīts 2. attēlā.
2. attēls: hipofosforskābes parādīšanās.
HPA blīvums ir 1,49 g / ml cietā stāvoklī un 1,22 g / ml ūdens šķīdumā ar 50% masas. Tas šķīst ūdenī, spirtā un ēterī, un tā veidošanās siltums ir 137,7 Cal šķidrā stāvoklī un 140,0 Cal cietā stāvoklī (Royal Society of Chemistry, 2015).
Sildot līdz temperatūrai starp 130 un 140 grādiem pēc Celsija, savienojums sadalās fosforskābē un hidrogēnfosfīdā (fosfīnā) atkarībā no reakcijas:
2H 3 PO 2 → H 3 PO 4 + PH 3
Hipofosforskābe ir spēcīgs reducētājs, pat spēcīgāks par fosforskābi. Turklāt, saskaroties ar spēcīgu reducētāju, to var reducēt līdz fosfīnam. Reaģē ar sudraba nitrātu, lai iegūtu baltas nogulsnes, kas ātri satumst pat zemā temperatūrā.
Tas oksidējas ar sērskābi, atbrīvojot sēra dioksīdu un sēru. Tas sprādzienbīstami var reaģēt ar dzīvsudraba (II) oksīdu un spēcīgi ar dzīvsudraba (II) nitrātu (Ķīmisko datu lapa HYPOPHOSFOROUS ACID, 2016).
Reaģētspēja un bīstamība
Hipofosforskābe ir savienojums, kas ir kodīgs acīm un ādai. Audu bojājumu apjoms būs atkarīgs no kontakta ilguma, un tas var uzbrukt radzenei vai izraisīt aklumu.
Kontakts ar ādu var izraisīt iekaisumu un pūtītes. Putekļu ieelpošana kairina kuņģa-zarnu traktu vai elpceļus, kam raksturīga dedzināšana, šķaudīšana un klepus. Smaga pārmērīga ekspozīcija var izraisīt plaušu bojājumus, nosmakšanu, samaņas zudumu vai nāvi.
Atkārtota acu pakļaušana nelielam putekļu daudzumam var kairināt acis un izraisīt vietēju ādas iznīcināšanu vai dermatītu.
Atkārtota putekļu ieelpošana var izraisīt mainīgu elpceļu kairinājumu vai plaušu bojājumus (Materiālu drošības datu lapa Fosforskābe, 2013).
Upuris nekavējoties jānogādā svaigā gaisā, ja elpošana ir neregulāra vai apstājas, jāveic mākslīgā elpošana. Nekavējoties sazinieties ar ārstu vai saindēšanās kontroles centru.
Ja nokļūst uz ādas, to jānomazgā ar lielu daudzumu ūdens un, ja nepieciešams, jākonsultējas ar ārstu. Ja nonāk saskarē ar apģērbu, tas nekavējoties jānoņem un jānomazgā ar ūdeni. Ir svarīgi nenēsāt apģērbu, kamēr neesat pārliecināts, ka tas ir piesārņots.
Ja nokļūst acīs, tas vairākas minūtes uzmanīgi jānoskalo ar ūdeni. Kontaktlēcu nēsāšanas gadījumā tās nekavējoties jānoņem (Special material company, 2015).
Lietojumprogrammas
Hipofosforskābi izmanto kā reducētāju galvanizēšanai bez elektrolīzes. Šis produkts tiek plaši izmantots kā reducētājs, Ag, Cu, Ni, Hg un citi metāli tiek reducēti līdz attiecīgajam metālam As, Nb, Ta un citu reaģentu pārbaudei (ChemicalBook, 2016).
To izmanto kā esterifikācijas katalizatoru. To izmanto arī kā polimerizācijas un polikondensācijas katalizatoru.
Hipofosforskābi izmanto medicīnā, lai noteiktu arsēnu, telūru un atdalītu tantalu, niobiju un citus reaģentus. HPA var izmantot kā stimulantu farmācijas līdzekļos un kā antioksidantu.
Tas ir spēcīgs reducējošs līdzeklis, un to var izmantot nātrija hipofosfīta, kalcija fosfāta un citu hipofosfītu sagatavošanai, kurus savukārt izmanto sintētiskajās šķiedrās kā disperģējošus līdzekļus, emulgatorus un antistatisku līdzekli mitrināšanai.
Hipofosforskābi izmanto kā balinātāju vai krāsas atdalītāju plastmasai, sintētiskajām šķiedrām un ķīmiskajām vielām.
HPA tiek izmantots kā balināšanas līdzeklis un krāsas stabilizēšanai ķīmisko vielu un dažādu plastmasu ražošanā, ieskaitot: neilona šķiedras, poliamīdus, poliestera šķiedru, poliakrilnitrilu, alkīda sveķus, epoksīdus, taukskābju esterus un glicerīnus (īpašie materiāli). Uzņēmums, 2017).
Atsauces
- Hipofosforskābe, H3PO2. Izgūts no atomistry.com.
- Ķīmisko datu lapa Hipofosforskābe. (2016). Izgūts no kameju ķīmiskajām vielām.
- (2016). Hipofosforskābe. Iegūts no chembook.com.
- Hipofosforskābe. (SF). Iegūts no ķīmiskās zemes21.
- Materiālu drošības datu lapa Fosforskābe. (2013. gads, 21. maijs). Izgūts no sciencelab.com.
- Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. (SF). PubChem salikto datu bāze; CID = 3085127. Izgūts no PubChem.
- Karaliskā ķīmijas biedrība. (2015). Hipofosforskābe. Izgūts no ChemSpider.
- Īpašu materiālu uzņēmums. (2015. gads, 25. februāris). DROŠĪBAS DATU LAPA Hypophosphorous Acid. Izgūts no hypophosphorousacid.net.
- Īpašu materiālu uzņēmums. (2017). Hipofosforskābe. Izgūts no hypophosphorousacid.ne.
- Wills, H. (1858). Ķīmiskās analīzes rokasgrāmata:. Londona: Spottiswoode un co.