Hlora skābe ir neorganisks savienojums ar formulu HClO 2 . Minētā skābe ir viena no hlora skābes skābēm, kur tai ir 3 + oksidācijas stāvoklis . Kaut arī skābi tīrā vielā ir grūti iegūt, no šīm skābēm iegūtā konjugētā bāze, hlorīta jons, ir stabila.
Šī anjona sāls piemērs ir plaši pazīstamais nātrija hlorīts. Šo un citus saistītos sāļus dažreiz izmanto hlora dioksīda ražošanā.
1. attēls: Hlorskābes struktūra.
Hlorskābe ir vāja skābe. Tīrā viela ir nestabila, nesamērīga ar hipohlorskābi (Cl +1 oksidācijas stāvoklis) un hlorskābi (Cl +5 oksidācijas stāvoklis):
2HClO 2 → HClO + HClO 3
Hlorskābi kopā ar hlorskābi iegūst, sadaloties hlora dioksīda ūdens šķīdumam.
Hlorskābes šķīdumu pirmo reizi ieguva, reducējot hlorskābi ar vīnskābi (AJ Downs, 1973), tomēr galvenā šīs skābes iegūšanas metode ir bārija hlorīda suspensijas apstrāde ar sērskābi:
Ba (CLO 2 ) 2 + H 2 SO 4 → Baso 4 + 2HClO 2
Hlorskābe ir spēcīgs oksidētājs, kaut arī tās tendence uz dezutāciju vai disproporciju ir pretstatā tās oksidēšanas potenciālam.
Hlors ir vienīgais halogēns, kas veido izdalāmu skābi ar formulu HXO 2 . Ne broma, ne joda skābe nav izolēta. Daži bromskābes, bromītu, sāļi ir zināmi, bet, izņemot starpproduktus reakcijās, nav jodīta sāļu.
Fizikālās un ķīmiskās īpašības
Hlorskābe, kad tā ir izolēta, ir bezkrāsains šķidrums bez raksturīga aromāta (Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs, 2017).
Savienojuma molekulmasa ir 68,456 g / mol. Tam ir viršanas temperatūra (aprēķināta) 502,07 ° C un šķīstība ūdenī (aprēķināta) ir 1 × 10 6 mg / l (Karaliskā ķīmijas biedrība, 2015).
HClO 2 ir nestabils, pateicoties dezutācijas (vai nesamērīgas) reakcijai, veidojot hlorskābi un hipohlorskābi (CC Hong, 1968), kas līdzīga analoga broma un joda skābēm:
2HClO 2 → HClO + HClO 3
Hlorskābe tiek uzskatīta par vāju skābi, lai gan tās disociācijas konstante ir aptuveni 1 x 10 -2 , kas nepadara to tik vāju kā citas skābes, un tās pKa ir 1,96.
Reaģētspēja un bīstamība
Hlorskābe ir nestabils savienojums un spēcīgs oksidētājs, kas nav saderīgs ar reducējošām vielām un sārmiem.
Hlorskābe ir kairinoša, ja nonāk saskarē ar ādu un acīm, un ir bīstama norīšanas un ieelpošanas gadījumos.
Ja nokļūst acīs, pārbaudiet, vai valkājat kontaktlēcas, un nekavējoties noņemiet tās. Acis vismaz 15 minūtes vajadzētu skalot ar tekošu ūdeni, turot plakstiņus atvērtus. Var izmantot aukstu ūdeni. Acu ziedes nedrīkst lietot.
Ja ķīmiskā viela nonāk saskarē ar apģērbu, pēc iespējas ātrāk noņemiet to, aizsargājot savas rokas un ķermeni. Novietojiet upuri zem drošības dušas.
Ja ķīmiskā viela uzkrājas uz cietušā pakļautās ādas, piemēram, rokām, piesārņoto ādu maigi un uzmanīgi mazgā ar tekošu ūdeni un neabrazīvām ziepēm.
Var izmantot aukstu ūdeni. Ja kairinājums nepāriet, meklēt medicīnisko palīdzību. Pirms atkal lietot, nomazgājiet piesārņoto apģērbu.
Ja kontakts ar ādu ir smags, to vajadzētu mazgāt ar dezinfekcijas ziepēm un piesārņoto ādu pārklāt ar antibakteriālu krēmu.
Ieelpošanas gadījumā cietušajam jāļauj atpūsties labi vēdināmā vietā. Ja ieelpošana ir smaga, cietušais pēc iespējas ātrāk jā evakuē uz drošu zonu. Atskrūvējiet ciešu apģērbu, piemēram, apkakli, jostu vai kaklasaiti.
Ja cietušajam ir grūti elpot, jāievada skābeklis. Ja cietušais neelpo, tiek veikta reanimācija no mutes mutē. Vienmēr paturiet prātā, ka personai, kas sniedz palīdzību, var būt bīstami veikt atdzīvināšanu no mutes mutē, ja ieelpotais materiāls ir toksisks, infekciozs vai kodīgs.
Norīšanas gadījumā neizraisiet vemšanu. Atslābiniet ciešu apģērbu, piemēram, kreklu apkakli, jostas vai kaklasaites. Ja cietušais neelpo, veiciet reanimāciju no mutes mutē. Visos gadījumos jāmeklē tūlītēja medicīniskā palīdzība.
Lietojumprogrammas
Ir veikti pētījumi, kuros kā mutes skalošanas līdzekli aplikumu samazināšanai izmanto metastabilus hlorskābes / hlora oksīda šķīdumus (Goultschin J, 1989).
Pētījums tika veikts ar 18 brīvprātīgo grupu vecumā no 20 līdz 27 gadiem. Tika pārbaudīta tā ietekme uz plāksnes attīstību un siekalu baktēriju daudzumu, iegūstot zobu aplikumu punktu skaita samazinājumu līdz pat 34,5% salīdzinājumā ar placebo grupu.
Hlorskābe ir iesaistīta nātrijskābes hlorīta sagatavošanā, kam piemīt pretmikrobu īpašības un kuru galvenokārt paredzēts izmantot kā izsmidzināmu vai iemērcošu šķīdumu mājputniem, gaļai, dārzeņiem, augļiem un jūras veltēm. To izmanto arī mājputnu dzesēšanas ūdenī.
Nātrija skābes hlorītu iegūst, pievienojot pārtikas kvalitātes skābi (piemēram, citronskābi, fosforskābi, sālsskābi, ābolskābi vai nātrija hidrogēn sulfātu) nātrija hlorīta (NaClO 2 ) ūdens šķīdumam .
Skābes apvienojumā ar nātrija hlorīta šķīdumu hlorīts tiek pārveidots par metastabilu hlorskābi (HClO 2 ).
NaClO 2 + H + ⇌ HClO 2 + Na +
Šo šķīdumu var pēc tam veidotu maisījumu ar hlorīta (C- | 2 - ), hlora dioksīdu (CLO 2 ) un hlorīdu (Cl). Reakcija rada oksidatīvu šķīdumu ar oksihlorētām vielām, kurām ir pretmikrobu īpašības.
Nātrija skābes hlorīts ir paredzēts izmantošanai kā daļa no integrētas pieejas, kas paredzēta, lai kontrolētu mikrobu slodzi pārtikā.
Nātrija skābes hlorīta šķīdums samazina patogēnu skaitu (piemēram, Escherichia coli, E. coli O157: H7, Salmonella spp., Campylobacter spp. Un Listeria monocytogenes) (Rao, 2006).
Atsauces
- Dž. Downs, CJ (1973). Hlora, broma, joda un astatīna ķīmija: Pergamon…, 7. sējums. New York: Pergamon press.
- C. Hong, WH (1968). Hlorskābes disproporcijas kinētika. Canadian Journal of Chemistry 46 (12):, 2053-2060. nrcresearchpress.com.
- EMBL-EBI. (2014, 28. jūlijs). hlorskābe. Atgūts no ChEBI: ebi.ac.uk.
- Goultschin J, GJ (1989). Metastbilizētas hlorskābes / hlora dioksīda preparāta izmantošana kā mutes dobuma skalošana plāksnes samazināšanai. Isr J Dent Sci. 2 (3), 142–147. ncbi.nlm.nih.gov.
- Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. . (2017. gads, 30. aprīlis). PubChem savienojumu datu bāze CID = 24453. Izgūts no PubChem.
- Rao, MV (2006, decembris). ACIDIFICĒTS NĀTRIJA HORĪTA (ASC) ķīmiskais un tehniskais novērtējums. Atgūts no fao.org.
- Karaliskā ķīmijas biedrība. (2015). Hlorskābe. Atgūts no vietnes chemspider.com.