AMONIJA ACETĀTS: STRUKTŪRA, ĪPAŠĪBAS, LIETOJUMS UN RISKI - ĶĪMIJA - 2025

Amonija acetāts ir neorganiska sāls savienojums ar to ķīmisko formulu NH ₄ CH ₃ COOH. To iegūst no etiķskābes, kas atrodas komerciālā etiķī ar koncentrāciju 5%, un amonjaka maisījuma. Abām izejvielām ir raksturīgas smakas, tāpēc ir iespējams iegūt priekšstatu, kāpēc šis sāls smaržo pēc etiķa-amonjaka.

Tomēr visizcilākais šī sāls aspekts ir nevis tā smarža, bet tā zemā kušanas temperatūra. Tas ir tik zems, ka jebkurā laboratorijā to varēja iegūt šķidrā variantā, kur joni brīvi plūst, lai pārvadātu elektriskos lādiņus.

Amonija acetāta kristāli. Avots: Vidak.

No otras puses, amonija acetāts ir šķīstošs; tas ir, tas absorbē ūdeni vai mitrumu no apkārtējās vides, līdz tas pilnībā izšķīst. Tāpēc, kaut arī bezūdens stāvoklī tā kristāli ir balti, tie ātri kļūst gaiši (līdzīgi kā tie, kas vārglāzē redzami attēlā iepriekš).

Tā kā tas ir ciets amonjaka avots, tas jārīkojas tā, lai samazinātu tā tvaiku ieelpošanu. Bet, neskatoties uz šo negatīvo īpašību, NH ₄ CH ₃ COOH ir noderīgs tādu buferšķīdumu pagatavošanai, kas saglabā pārtiku, kā arī ir noteiktu proteīnu ekstrahējošu šķīdinātāju sastāvdaļa.

Amonija acetāta struktūra

Joni amonija acetāta. Avots: CCoil

Attēlā parādīti joni, kas veido amonija acetātu sfērisko un stieņu modelī. Kreisajā pusē ir tetraedriskās ģeometrijas katjons, NH ₄ ⁺ , bet labajā pusē ir molekulārais anjons ar diviem delokalizētiem elektroniem starp diviem skābekļa atomiem, CH ₃ COO ^- (punktētā līnija starp sarkanajām sfērām).

Tādējādi abi joni, NH ₄ ⁺ un CH ₃ COO ^- , tiek turēti kopā ar to elektrostatisko pievilcību, kas kopā ar atgrūšanos starp vienādiem lādiņiem galu galā nosaka kristālu. Šim amonija acetāta kristālam ir ortombiāla struktūra, ko varēja novērot mikroskopiskos paraugos vai pat redzamu izmēru.

Šim sālim ir ne tikai jonu savienojums, bet arī ūdeņraža saites. NH ₄ ⁺ var ziedot ne vairāk kā četrus no šiem tiltiem; tas ir, katrā tā tetraedra virsotnē atrodas skābekļa atoms no blakus esošā CH ₃ COO ^- (H ₃ N ⁺ -H-OCOCH ₃ ).

Teorētiski spēkiem, kas atrodas tavos kristālos, vajadzētu būt ļoti spēcīgiem; bet eksperimentāli notiek pretēji, jo tas kūst tikai 114 ° C temperatūrā. Tāpēc ūdeņraža saites nekompensē to jonu saites vājumu, kā arī NH ₄ CH ₃ COO ortorombālo kristālu zemo režģa enerģiju .

Citas kompozīcijas un ūdens

Sākotnēji tika teikts, ka amonija acetātu gatavo, sajaucot etiķskābi un amonjaku. Tāpēc, sāls var arī tikt izteikts kā: NH ₃ · CH ₃ COOH. Tādējādi, atkarībā no sastāva, citas struktūras var saņemt: NH ₃ · 2CH ₃ COOH, vai NH ₃ · 5CH ₃ COOH, for example.

Tāpat tika minēts, ka tas absorbē diezgan daudz mitruma. To darot, tā kristālos iestrādā ūdens molekulas, kuras hidrolizējas, iegūstot NH ₃ vai CH ₃ COOH; un tāpēc sāls izdala amonjaka vai etiķa smaržu.

Īpašības

Ārējais izskats

Blāvi balti kristāli ar etiķa un amonjaka smaržu.

Molārā masa

77,083 g / mol.

Blīvums

1,073 g / ml 25 ° C temperatūrā.

Kušanas punkts

114 ° C. Šī vērtība ir ievērojami zemāka salīdzinājumā ar citiem sāļiem vai jonu savienojumiem. Turklāt tam trūkst viršanas punkta amonjaka veidošanās dēļ, kas nozīmē sāls sadalīšanos.

Šķīdība

143 g / 100 ml 20 ° C temperatūrā. Piezīme tās neparasto šķīdību ūdenī, kas liecinot afinitāti izjūt ūdens molekulu NH ₄ ⁺ un CH ₃ COO ^- joniem, mitrinoša tos ūdens jomās.

Mazāk polāros šķīdinātājos tā šķīdība nav tāda. Piemēram, 7,89 g NH ₄ CH ₃ COO izšķīdina 100 ml metanola 15 ° C temperatūrā.

Stabilitāte

Tas ir šķīstošs, tāpēc jums vajadzētu izvairīties no uzglabāšanas mitrā telpā. Arī absorbējot ūdeni, tas izdala amonjaku, tāpēc sadalās.

pKa

9.9.

Šī konstante atbilst amonija jonu skābumam:

NH ₄ ⁺ + B <=> NH ₃ + HB

Kur HB ir vāja skābe. Ja bāze B ir par ūdeni, tai būs tās hidrolīzes reakcija:

NH ₄ ⁺ + H ₂ O <=> NH ₃ + H ₃ O ⁺

Kurā suga H ₃ O ⁺ nosaka šķīduma pH.

No otras puses, acetāts arī veicina pH:

CH ₃ COO ^- + H ₂ O <=> CH ₃ COOH + OH ^-

Tādējādi abas sugas H ₃ O ⁺ un OH ^- tiek neitralizētas, iegūstot neitrālu pH 7. Tomēr saskaņā ar Pubchem teikto ļoti koncentrētiem amonija acetāta šķīdumiem ir skābs pH; kas nozīmē, ka hidrolīzes NH ₄ ⁺ , ir pārākumā pār ka no CH ₃ COO ^- .

Standarta veidošanās entalpija

Δ _f H ₂₉₈ = -615 kJ / mol.

Lietojumprogrammas

Analītiski

Nātrija acetāta ūdens šķīdumi ļauj izšķīdināt svinu, dzelzi un cinka sulfātus, un to koncentrāciju pēc tam var noteikt ar atomu absorbcijas spektroskopiju.

Vidējs diriģents

Tā kā tas kūst zemā temperatūrā salīdzinājumā ar citiem sāļiem, tā šķidrumu var izmantot, lai vadītu elektrisko strāvu, kas apgaismo spuldzes ķēdi.

Buferis

Tas var regulēt pH izmaiņas skābā vai bāzes diapazonā, ko izmanto, lai uzturētu nemainīgu pH līmeni, piemēram, gaļā, šokolādēs, sieros, dārzeņos vai citos pārtikas produktos.

Uz ledus un augsnēs

Tas ir salīdzinoši lēts un bioloģiski noārdāms sāls, ko izmanto sasalušu ceļu atledošanai. Tā kā tas ir ūdenī šķīstoša slāpekļa avots, to izmanto lauksaimniecības vajadzībām, lai noteiktu kālija līmeni.

Nogulsnēšanas līdzeklis

Šo sāli izmanto olbaltumvielu nogulsnēšanai hromatogrāfiskai analīzei.

Medicīna

Amonija acetāts darbojas kā diurētisks līdzeklis veterinārajā medicīnā, un tas ir arī nepieciešams sāls insulīna un penicilīna sintēzei.

Riski

Tālāk un visbeidzot ir uzskaitīti daži riski vai negatīvas sekas, ko rada amonija acetāts:

- Tas var izraisīt nelielu ādas kairinājumu, bet neuzsūcot tajā.

- Norijot, tas izraisa kuņģa darbības traucējumus, caureju, diurēzi, trauksmi, pastiprinātu vajadzību urinēt, trīci un citus simptomus, kas saistīti ar saindēšanos ar amonjaku, kā arī aknu bojājumus.

- Tā ieelpošana kairina degunu, rīkli un plaušas.

Pārējā daļā nav zināms, vai tas var izraisīt vēzi, un ir izslēgts jebkāds šī sāls iespējamais ugunsbīstamība (vismaz normālos uzglabāšanas apstākļos).

Atsauces

1. Ingers Nahringbauers. (1967). Ūdeņraža saistību pētījumi. XIV. Amonija acetāta kristāla struktūra. Upsalas Universitātes Ķīmijas institūts, Upsala, Zviedrija. Acta kristāls. 23, 956. lpp.
2. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. (2019. gads). Amonija acetāts. PubChem datu bāze. CID = 517165. Atgūts no: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
3. Sulivans Rendijs. (2012). Amonija acetāta vadītspēja. Atgūts no: chemdemos.uoregon.edu
4. Viachem, SIA (sf). Amonija acetāts. Atgūts no: viacheminc.com
5. Wikipedia. (2019. gads). Amonija acetāts. Atgūts no: en.wikipedia.org
6. Ņūdžersijas veselības departaments. (2012). Amonija acetāts - bīstamo vielu faktu lapa. . Atgūts no: nj.gov
7. Ksjaanghu. (sf). Amonija acetāta lietojumi un riski. Atgūts no: xueyanghu.wordpress.com