SADURSMJU TEORIJA: GALVENIE RAKSTURLIELUMI - ĶĪMIJA - 2026

Sadursme teorija atklāj principu , ka katra ķīmiskā reakcija ir ražots pateicoties molekulām, atomiem vai joniem iesaistīto sadursmes ar otru reaģentiem.

Sugu sadursme ne vienmēr būs vienāda. Tas būs atkarīgs no koncentrācijas un reaģenta veida, ar kuru jūs strādājat.

Palielinoties reaģentu koncentrācijai, palielinās triecienu skaits. Pretēji notiks, ja koncentrācija samazinās.

Tas notiek tāpēc, ka, jo augstāka ir reaģentu koncentrācija, jo lielāks ir atomu skaits un jo lielāka ir sadursme ar otru.

Tomēr ne visas sadursmes ir efektīvas, un tāpēc ne visas reaģējošās molekulas radīs produktus.

Ja tas tā būtu, visas reakcijas starp šķidrumiem vai izšķīdušām vielām notiktu ārkārtīgi ātri, jo šajos stāvokļos starp molekulām ir lielāka sadursme.

Reālajā dzīvē maz reakciju mēdz rasties lielā ātrumā. Daudzas reakcijas notiek lēni, jo vairums izraisīto sadursmju nav efektīvas.

Pamata aspekti

Lai sadursmes būtu pēc iespējas efektīvākas, ir jābūt tā saucamajām efektīvajām sadursmēm.

Kas ir c

Tie ir satricinājumi, kas reakcijas rezultātā rada produktus. Šīs sadursmes rodas, ja tiek ievēroti divi svarīgi aspekti.

Pirmkārt, lai mijiedarbība būtu pietiekama, virzienam starp sadursmes molekulām jābūt pareizam.

Otrkārt, sadursmes laikā starp reaģējošajām sugām jābūt pietiekamai minimālajai enerģijai (aktivizācijas enerģijai).

Šī enerģija sagraus esošās saites un veidos jaunas, jo visām reakcijām produktu veidošanai nepieciešama enerģijas padeve.

Kas ir aktivizācijas enerģija?

Pēc zviedru zinātnieka Svante Arrhenius teiktā, aktivizācijas enerģija ir enerģijas daudzums, kas pārsniedz vidējo enerģijas līmeni, kas reaktīviem ir jābūt, lai reakcija attīstītos un produkti tiktu sasniegti.

Sadursmes teorija un reakcijas ātrums

Sadursmju teorija ir tieši saistīta ar reakciju ķīmisko kinētiku.

Reakcijas ātrumu izsaka kā "-r", un tas ir saistīts ar jebkura reaģenta pārveidošanas ātrumu laika un tilpuma vienībā.

Negatīvā zīme (-) rodas reaģenta patēriņa dēļ. Citiem vārdiem sakot, tas ir ātrums, kādā reaģents tiek patērēts produktu veidošanai.

Neatgriezeniskas reakcijas gadījumā, kad tiek meklēts, ka viss reaģents kļūst par produktu, reakcijas ātruma vienādojums būs šāds: -r = k * C ^ a

Šajā formulā "k" ir reakcijas īpatnējā ātruma konstante un ir neatkarīga. Savukārt "C" ir reaģentu koncentrācija.

Jo augstāka koncentrācija, jo lielāka ir sadursme un lielāks reakcijas ātrums.

Īpatnējā reakcijas ātruma konstante (k)

Šīs konstantes formula ir k = A * e ^ (E / R * T)

"A" ir frekvences koeficients, un tam ir tādas pašas vienības kā "k". "E" ir aktivizācijas enerģija, kas nepieciešama sadursmes pastāvēšanai, "R" ir universālā gāzes konstante un "T" ir darba temperatūra.

Atsauces

1. Reakciju ātrums: Sadursmju teorija. Pieejams vietnē: quimicaparaingenieros.com. Iegūts 2017. gada 17. decembrī.
2. Sadursmju teorija. . Pieejams vietnē: 100ciaquimica.net. Iegūts 2017. gada 17. decembrī.
3. Sadursmju teorija. . Pieejams vietnē: es.wikipedia.org. Iegūts 2017. gada 17. decembrī.
4. PERRY, R. (1996) "Ķīmiskās inženiera rokasgrāmata". Sestais izdevums. McGraw-Hill izdevniecība. Meksika. Konsultētās lapas: 4–4; 4.-5.