PERIODISKĀ ELEMENTU TABULA: VĒSTURE, STRUKTŪRA, ELEMENTI - ĶĪMIJA - 2025

Periodiskā tabula elementiem ir rīks, kas ļauj konsultāciju ķīmiskās īpašības no 118 elementiem, līdz šim zināmo. Tas ir svarīgi, veicot stehiometriskus aprēķinus, paredzot elementa fizikālās īpašības, klasificējot tos un atrodot periodiskās īpašības starp visiem.

Atomi kļūst smagāki, jo to kodoliem pievieno protonus un neitronus, kuriem jāpievieno arī jauni elektroni; pretējā gadījumā elektroneutralitāte nebūtu iespējama. Tādējādi daži atomi ir ļoti viegls, piemēram, ūdeņradis, un citi, ļoti smagi, piemēram, oganesons.

Kam tāda sirds ir parādā ķīmijā? Zinātniekam Dmitrijam Mendelejevam, kurš 1869. gadā (gandrīz pirms 150 gadiem) pēc desmit gadu teorētiskiem pētījumiem un eksperimentiem publicēja pirmo periodisko tabulu, mēģinot organizēt tajā laikā zināmos 62 elementus.

Lai to izdarītu, Mendelejevs paļāvās uz ķīmiskajām īpašībām, savukārt paralēli Lothar Meyer publicēja citu periodisko tabulu, kas tika sakārtota atbilstoši elementu fizikālajām īpašībām.

Sākumā tabulā bija “tukšas vietas”, kuru elementi šajos gados nebija zināmi. Tomēr Mendeļejevs spēja ar ievērojamu precizitāti paredzēt vairākas tā īpašības. Daži no šiem elementiem bija: germānija (ko viņš sauca par eka-silīciju) un gallijs (eka-alumīnijs).

Pirmās periodiskās tabulas sakārtoja elementus atbilstoši to atomu masām. Šis pasūtījums atklāja zināmu periodiskumu (atkārtošanos un līdzību) elementu ķīmiskajās īpašībās; tomēr pārejas elementi nepiekrita šai kārtībai, kā arī ne cēlgāzes.

Šī iemesla dēļ bija nepieciešams pasūtīt elementus, ņemot vērā atomu masu (atomu skaitu (protonu skaitu)). Pēc tam kopā ar smago darbu un daudzu autoru ieguldījumu Mendeļejeva periodiskā tabula tika pilnveidota un pabeigta.

Periodiskās tabulas vēsture

Elementi

Elementu izmantošana par pamatu, lai aprakstītu vidi (precīzāk, dabu), ir izmantota kopš seniem laikiem. Tomēr tajā laikā tos sauca par matērijas fāzēm un stāvokļiem, nevis tādā veidā, kā tas tiek minēts no viduslaikiem.

Senie grieķi uzskatīja, ka mūsu apdzīvoto planētu veido četri pamatelementi: uguns, zeme, ūdens un gaiss.

No otras puses, senajā Ķīnā elementu skaits bija pieci, un atšķirībā no grieķiem tie izslēdza gaisu un ietvēra metālu un koku.

Pirmo zinātnisko atklājumu 1669. gadā izdarīja vācu Henning Brand, kurš atklāja fosforu; no šī datuma tika reģistrēti visi nākamie posteņi.

Ir vērts precizēt, ka daži elementi, piemēram, zelts un varš, bija zināmi jau pirms fosfora; atšķirība ir tā, ka viņi nekad netika reģistrēti.

Simbolika

Alķīmiķi (mūsdienu ķīmiķu senči) deva nosaukumus elementiem saistībā ar zvaigznājiem, to atklājējiem un vietām, kur tie tika atklāti.

1808. gadā Daltons ierosināja zīmējumu (simbolu) sēriju, lai attēlotu elementus. Vēlāk šī apzīmējumu sistēma tika aizstāta ar Džona Berzeliusa (līdz šim lietota) sistēmu, jo Daltona modelis kļuva sarežģītāks, parādoties jauniem elementiem.

Shēmas attīstība

Pirmie mēģinājumi izveidot karti, kurā sakārtota informācija par ķīmiskajiem elementiem, notika 19. gadsimtā ar Döbereiner Triads (1817).

Gadu gaitā tika atrasti jauni elementi, kas radīja jaunus organizatoriskos modeļus, līdz tie sasniedza pašreiz izmantoto.

Čenkuroisa telluāra skrūve (1862)

Alexandré-Emile Béguyer de Chancourtois izstrādāja papīra spirāli, kurā parādīts spirālveida grafiks (telluāra skrūve).

Šajā sistēmā elementi ir sakārtoti pieaugošā secībā attiecībā pret to atomu svaru. Līdzīgi priekšmeti ir vertikāli izlīdzināti.

Ņūlandes oktāvas (1865)

Turpinot Dēbereinera darbu, brits John Alexander Reina Newlands sakārtoja ķīmiskos elementus pieaugošā secībā attiecībā pret atomu svaru, atzīmējot, ka katram septiņam elementam ir līdzības to īpašībās (ūdeņradis nav iekļauts).

Mendeļejeva galds (1869)

Mendeļejevs sakārtoja ķīmiskos elementus pieaugošā secībā attiecībā pret atoma svaru, vienā kolonnā ievietojot tos, kuru īpašības bija līdzīgas. Viņš atstāja nepilnības savā periodiskās tabulas modelī, paredzot jaunu elementu parādīšanos nākotnē (papildus paredzot īpašības, kurām tam vajadzētu būt).

Cēlgāzes Mendeļejeva tabulā neparādās, jo tās vēl nebija atklātas. Turklāt Mendeleiv neuzskatīja ūdeņradi.

Moseley periodiskā tabula (pašreizējā periodiskā tabula) - 1913. gads

Henrijs Gvins Džefrijs Moselijs ierosināja pasūtīt periodiskās tabulas ķīmiskos elementus pēc to atomu skaita; tas ir, pamatojoties uz viņu protonu skaitu.

Mozelejs 1913. gadā pasludināja "Periodisko likumu": "Kad elementi ir sakārtoti to atomu skaita secībā, to fizikālās un ķīmiskās īpašības parāda periodiskas tendences."

Tādējādi katra horizontālā rinda vai periods parāda viena veida sakarus, un katra kolonna vai grupa parāda citu.

Kā tas tiek organizēts? (Struktūra un organizācija)

Var redzēt, ka periodiskā galda pasteļtoram ir vairākas krāsas. Katra krāsa saista elementus ar līdzīgām ķīmiskajām īpašībām. Ir oranžas, dzeltenas, zilas, violetas kolonnas; zaļi kvadrāti un ābolu zaļa diagonāle.

Ņemiet vērā, ka vidējo kolonnu šūnām ir pelēcīga krāsa, tāpēc visiem šiem elementiem ir jābūt kaut kam kopīgam, tas ir, ka tie ir pārejas metāli ar puspilnām d orbītām.

Tādā pašā veidā purpursarkano kvadrātu elementi, kaut arī tie pāriet no gāzveida vielām, no sarkanīgi šķidruma līdz cietam melni purpursarkanam (jods) un sudrabaini pelēkam (astatīns), tieši to ķīmiskās īpašības padara tos par radniecīgiem. Šīs īpašības regulē tā atomu elektroniskās struktūras.

Periodiskās tabulas organizācija un struktūra nav patvaļīga, bet tā atbilst periodisko īpašību un vērtību modeļiem, kas noteikti elementiem. Piemēram, ja metāliskais raksturs samazinās no galda kreisās un labās puses, augšējā labajā stūrī nevar gaidīt metāla elementu.

Periodi

Elementi ir sakārtoti rindās vai periodos atkarībā no to orbitāļu enerģijas līmeņa. Pirms 4. perioda, kad elementi guva panākumus atomu masas pieaugošā secībā, tika atklāts, ka katriem no tiem astoņas atkārtojas (Džona Ņūlanda oktāvu likums).

Pārejas metāli tika lieti ar citiem nemetāliskiem elementiem, piemēram, sēru un fosforu. Šī iemesla dēļ kvantu fizikas un elektronu konfigurāciju ievadīšana bija vitāli nepieciešama mūsdienu periodisko tabulu izpratnei.

Enerģijas apvalka orbitāles, pārvietojoties pa periodu, piepildās ar elektroniem (un protonu un neitronu kodoliem). Šis enerģijas slānis iet roku rokā ar izmēru vai atoma rādiusu; tāpēc posteņi augšējos periodos ir mazāki nekā zemāk norādītie.

H un Viņš atrodas pirmā (perioda) enerģijas līmenī; pirmā pelēcīgo laukumu rinda ceturtajā periodā; un oranžo kvadrātu rinda, sestajā periodā. Ņemiet vērā: lai arī pēdējais šķiet domājams devītais periods, tas faktiski pieder sestajam, tieši aiz dzeltenās rūtiņas Ba.

Grupas

Ejot cauri periodam, tiek konstatēts, ka palielinās masa, protonu un elektronu skaits. Tajā pašā kolonnā vai grupā, kaut arī masa un protoni ir atšķirīgi, elektronu skaits valences apvalkā ir vienāds.

Piemēram, pirmajā kolonnā vai grupā H ir viens elektrons 1s ¹ orbitālē , tāpat kā Li (2s ¹ ), nātrijs (3s ¹ ), kālijs (4s ¹ ) un tā tālāk, līdz francijs (7s ¹ ). Šis skaitlis 1 apzīmē, ka šiem elementiem gandrīz nav valences elektronu, un tāpēc tie pieder pie 1. grupas (IA). Katrs priekšmets ir dažādos periodos.

Ja neskaita zaļās krāsas ūdeņradi, zem tā esošie elementi ir oranžā krāsā un tiek saukti par sārmu metāliem. Jebkurā laika posmā vēl viens lodziņš labajā pusē ir grupa vai 2. sleja; tas ir, tā elementiem ir divi valences elektroni.

Bet, virzoties vienu soli tālāk pa labi, bez d orbitāļu zināšanām, nonāk bora grupā (B) vai 13. grupā (IIIA); 3. grupas (IIIB) vai skandija (Sc) vietā. Ņemot vērā d orbitāļu piepildījumu, sāk iet pelēcīgo kvadrātu periodi: pārejas metāli.

Protonu skaitļi vs valences elektroni

Pētot periodisko tabulu, var rasties neskaidrības starp atomu skaitu Z vai kopējo protonu skaitu kodolā un valences elektronu skaitu. Piemēram, ogleklim ir Z = 6, tas ir, tam ir seši protoni un tātad seši elektroni (pretējā gadījumā tas nevarētu būt neitrāli lādēts atoms).

Bet no šiem sešiem elektroniem četri ir valences lielumi . Šī iemesla dēļ tā elektronu konfigurācija ir 2s ² 2p ² . apzīmē slēgtā apvalka divus elektronus 1s ² , un teorētiski tie nepiedalās ķīmisko saišu veidošanā.

Tā kā ogleklim ir četri valences elektroni, tas "ērti" atrodas periodiskās tabulas 14. grupā (IVA).

Zem oglekļa esošajiem elementiem (Si, Ge, Sn, Pb un Fl) ir lielāks atomu skaits (un atomu masas); bet viņiem visiem ir kopīgi četri valences elektroni. Tas ir atslēga, lai saprastu, kāpēc prece pieder vienai grupai, nevis citai.

Periodiskās tabulas elementi

Bloķēt s

Kā tikko paskaidrots, 1. un 2. grupai raksturīgs viens vai divi elektroni s orbitālēs. Šīs orbitāles ir sfēriskas ģeometrijas, un, nolaižoties caur jebkuru no šīm grupām, elementi iegūst slāņus, kas palielina to atomu lielumu.

Šie elementi ir sakārtoti kā bloks, jo tiem raksturīgas izteiktas tendences to ķīmiskajās īpašībās un reaģēšanas veidos. Tāpēc sārmmetāli un sārmzemju metāli pieder pie šī bloka. Šī bloka elementu elektroniskā konfigurācija ir ns (1s, 2s utt.).

Lai gan elementa hēlijs atrodas tabulas augšējā labajā stūrī, tā elektroniskā konfigurācija ir 1s ² un tāpēc pieder pie šī bloka.

Bloķēt lpp

Atšķirībā no s bloka, šī bloka elementi ir pilnībā piepildījuši s orbitāles, savukārt to p orbitāles turpina piepildīt ar elektroniem. Šajā blokā ietilpstošo elementu elektroniskās konfigurācijas ir ns ² np ^1-6 (p orbitālēs var būt viens vai līdz seši piepildāmi elektroni).

Tātad, kur periodiskajā tabulā atrodas šis bloks? Labajā pusē: zaļš, purpursarkans un zils kvadrāts; tas ir, nemetāliski elementi un smagie metāli, piemēram, bismuts (Bi) un svins (Pb).

Sākot no bora ar elektronisko konfigurāciju ns ² np ¹ , ogleklis labajā pusē pievieno vēl vienu elektronu: 2s ² 2p ² . Tālāk p bloka 2. perioda pārējo elementu elektronu konfigurācijas ir: 2s ² 2p ³ (slāpeklis), 2s ² 2p ⁴ (skābeklis), 2s ² 2p ⁵ (fluors) un 2s ² 2p ⁶ (neons).

Ja jūs pārejat uz zemākiem periodiem, jums būs enerģijas līmenis 3: 3s ² 3p ^1-6 un tā tālāk līdz bloka p beigām.

Ņemiet vērā, ka vissvarīgākais šajā blokā ir tas, ka kopš 4. perioda tā elementi ir pilnībā aizpildījuši d orbitāles (zilas rūtiņas labajā pusē). Īsāk sakot: bloks s atrodas periodiskās tabulas kreisajā pusē, bet bloks p - labajā pusē.

Reprezentatīvie elementi

Kādi ir reprezentatīvie elementi? Tie ir tādi, kas, no vienas puses, viegli zaudē elektronus, vai, no otras puses, tos iegūst, lai pabeigtu valences oktetu. Citiem vārdiem sakot, tie ir s un p bloku elementi.

Viņu grupas tika atšķirtas no pārējām ar burtu A beigās. Tādējādi bija astoņas grupas: no IA līdz VIIIA. Bet šobrīd mūsdienu periodiskajās tabulās izmantotā numerācijas sistēma ir arābu, no 1 līdz 18, ieskaitot pārejas metālus.

Šī iemesla dēļ bora grupa var būt IIIA vai 13 (3 + 10); oglekļa grupa, PVN vai 14; un cēlgāzes, pēdējā ir galda labajā pusē, VIIIA vai 18.

Pārejas metāli

Pārejas metāli ir visi pelēcīgo kvadrātu elementi. Visu periodu laikā ir piepildītas d orbitāles, kas ir piecas un tāpēc tām var būt desmit elektroni. Tā kā, lai aizpildītu šīs orbitāles, viņiem jābūt desmit elektroniem, tad jābūt desmit grupām vai kolonnām.

Katra no šīm grupām vecajā numerācijas sistēmā tika apzīmēta ar romiešu cipariem un burtu B beigās. Pirmā grupa, skandijs, bija IIIB (3), dzelzs, kobalta un niķeļa VIIIB grupa ar ļoti līdzīgu reaģētspēju (8, 9 un 10), un cinka IIB grupa (12).

Kā redzams, grupas atpazīt pēc arābu cipariem ir daudz vieglāk, nekā izmantojot romiešu ciparus.

Iekšējie pārejas metāli

Sākot ar periodiskās tabulas 6. periodu, f orbitāles kļūst enerģētiski pieejamas. Tie jāaizpilda vispirms nekā d orbitāles; un tāpēc tā elementi parasti tiek novietoti viens no otra, lai galds nebūtu pārāk garš.

Pēdējie divi periodi, oranži un pelēki, ir iekšējie pārejas metāli, kurus sauc arī par lantanīdiem (retzemju metāli) un aktinīdiem. Ir septiņas f orbitāles, kurām jāpiepilda četrpadsmit elektroni, un tāpēc ir jābūt četrpadsmit grupām.

Ja šīs grupas pievienos periodiskajai tabulai, kopā būs 32 (18 + 14), un būs “gara” versija:

Avots: Autors Sandbh, no Wikimedia Commons

Gaiši rozā rinda atbilst lantanoīdiem, savukārt tumši rozā rinda atbilst aktinoīdiem. Lantāns, La ar Z = 57, aktīnijs, Ac ar Z = 89 un viss f bloks pieder tai pašai grupai kā skandijs. Kāpēc? Jo skandijs ir nd ¹ orbitālo , kas ir klāt pārējiem lanthanoids un actinoids.

La un Ac ir valences konfigurācijas 5d ¹ 6s ² un 6d ¹ 7s ² . Kad jūs pārvietojaties pa labi pa abām rindām, 4f un 5f orbitāles sāk piepildīties. Pēc piepildīšanas jūs nokļūstat elementos lutetium, Lu un laurencio, Lr.

Metāli un nemetāli

Atstājot aiz periodiskā galda kūkas, ērtāk ir ķerties pie tā, kas redzams augšējā attēlā, pat tā iegarenā formā. Pašlaik lielais vairums minēto elementu ir bijuši metāli.

Istabas temperatūrā visi metāli ir cietas vielas (izņemot dzīvsudrabu, kas ir šķidrs) ar sudrabaini pelēku krāsu (izņemot varu un zeltu). Turklāt tie parasti ir grūti un spīdīgi; kaut arī bloku s ir mīksti un trausli. Šos elementus raksturo to elektronu zaudēšanas un M ⁺ katjonu veidošanās vieglums .

Lantanoīdu gadījumā tie zaudē trīs elektronus 5d ¹ 6s ^2, lai kļūtu par trīsvērtīgiem M ³⁺ katjoniem (piemēram, La ³⁺ ). Cērijs no savas puses spēj zaudēt četrus elektronus (Ce ⁴⁺ ).

No otras puses, nemetāliski elementi veido vismazāko periodiskās tabulas daļu. Tās ir gāzes vai cietas vielas ar kovalenti saistītiem atomiem (piemēram, sēru un fosforu). Visi atrodas p blokā; precīzāk, tā augšējā daļā, jo, nolaižoties apakšējos periodos, palielinās metāliskais raksturs (Bi, Pb, Po).

Arī nemetāli, tā vietā, lai zaudētu elektronus, jūs tos iegūstat. Tādējādi tie veido anjonus X ^- ar dažādiem negatīviem lādiņiem: -1 halogēniem (17. grupa) un -2 ar halogēniem (16. grupa, skābekļa grupa).

Metāliskās ģimenes

Metāliem ir iekšēja klasifikācija, kas tos atšķir viens no otra:

- 1. grupas metāli ir sārmaini

-Grupa 2, sārmzemju metāli (Becambara kungs)

-Grupas 3 (IIIB) skandija saime. Šo saimi veido skandijs, grupas galva, itrijs Y, lantāns, aktinijs un visi lantanoīdi un aktinoīdi.

-Grupa 4 (IVB), titāna saime: Ti, Zr (cirkonijs), Hf (hafnijs) un Rf (rutherfordium). Cik daudz valences elektronu viņiem ir? Atbilde ir jūsu grupā.

-Grupa 5 (VB), vanādija ģimene. 6. grupa (VIB), hroma saime. Un tā tālāk līdz cinka saimei, 12. grupai (IIB).

Metalloīdi

Metāliskais raksturs palielinās no labās uz kreiso un no augšas uz leju. Bet kāda ir robeža starp šiem diviem ķīmisko elementu veidiem? Šo robežu veido elementi, kas pazīstami kā metalloīdi un kuriem ir gan metālu, gan nemetālu īpašības.

Metalloīdus var redzēt uz periodiskās tabulas "trepēs", kas sākas ar boru un beidzas ar radioaktīvo elementu astatīnu. Šie elementi ir:

-B: bors

-Silīcijs: Jā

-Ge: germānija

-Kā: arsēns

-Sb: antimons

-Te: telūrs

-At: astatīns

Katram no šiem septiņiem elementiem piemīt starpposma īpašības, kas mainās atkarībā no ķīmiskās vides vai temperatūras. Viena no šīm īpašībām ir pusvadīšana, tas ir, metalloīdi ir pusvadītāji.

Gāzes

Sauszemes apstākļos gāzveida elementi ir tie vieglie nemetāli, piemēram, slāpeklis, skābeklis un fluors. Šajā klasifikācijā ietilpst arī hlors, ūdeņradis un cēlgāzes. No visiem tiem visspilgtākās ir cēlgāzes, jo tām ir maza tendence reaģēt un uzvesties kā brīvajiem atomiem.

Pēdējie ir atrodami periodiskās tabulas 18. grupā un ir:

-Helio, Viņš

-Neon, Ne

-Argon, Ar

-kriptons, Kr

-Ksenons, Xe

-Radon, Rn

-Un visjaunākais no tiem, sintētiskais cēlgāzes oganesons, Og.

Visām cēlgāzēm ir kopīga valences konfigurācija ns ² np ⁶ ; tas ir, viņiem ir viss valences oktets.

Elementu agregācijas stāvokļi citās temperatūrās

Elementi ir cietā, šķidrā vai gāzveida stāvoklī atkarībā no temperatūras un to mijiedarbības stipruma. Ja Zemes temperatūra atdziest līdz aptuveni absolūtai nullei (0K), visi elementi sasalst; izņemot hēliju, kas varētu kondensēties.

Šajā ārkārtējā temperatūrā pārējās gāzes būtu ledus formā.

Otrkārt, ja temperatūra būtu aptuveni 6000 K, "visi" elementi būtu gāzveida stāvoklī. Šajos apstākļos jūs burtiski varētu redzēt zelta, sudraba, svina un citu metālu mākoņus.

Lietojumi un lietojumprogrammas

Periodiskā tabula pati par sevi vienmēr ir bijusi un vienmēr būs līdzeklis, lai apskatītu elementu simbolus, atomu masas, struktūras un citas īpašības. Tas ir ārkārtīgi noderīgi, veicot stehiometriskus aprēķinus, kas ir dienas kārtība daudzos uzdevumos laboratorijā un ārpus tās.

Ne tikai tas, bet arī periodiskā tabula ļauj salīdzināt vienas grupas vai perioda elementus. Tādējādi var paredzēt, kādi būs noteikti elementu savienojumi.

Oksīda formulas pareģošana

Piemēram, sārmu metālu oksīdiem, tā kā tiem ir viens valences elektrons un tātad valence +1, to oksīdu formula, domājams, ir M ₂ O tipa . To pārbauda ar oksīdu no ūdeņraža atoma, ūdens, H ₂ O. arī ar oksīdu nātrija, Na ₂ O, un kālija, K ₂ O.

Pārējām grupām to oksīdiem jābūt ar vispārīgo formulu M ₂ O _n , kur n ir vienāds ar grupas numuru (ja elements ir no bloka p, aprēķiniet n-10). Tādējādi ogleklis, kas pieder 14. grupai, veido CO ₂ (C ₂ O _4/2 ); sērs no 16. grupas, SO ₃ (S ₂ O _6/2 ); un slāpeklis no 15. grupas, N ₂ O ₅ .

Tomēr tas neattiecas uz pārejas metāliem. Tas notiek tāpēc, ka dzelzs, kaut arī tas pieder 8. grupai, var nezaudēt nevis 8, bet 2 vai 3 elektronus. Tāpēc, tā vietā, lai iegaumētu formulas, daudz svarīgāk ir pievērst uzmanību katra elementa vērtībām.

Elementu spraugas

Periodiskās tabulas (dažas) parāda katra elementa iespējamo valenci. Zinot tos, iepriekš var aprēķināt savienojuma nomenklatūru un tā ķīmisko formulu. Valences, kā minēts iepriekš, ir saistītas ar grupas numuru; lai gan tas neattiecas uz visām grupām.

Valences ir vairāk atkarīgas no atomu elektroniskās struktūras un no tā, kurus elektronus tie faktiski var iegūt vai pazaudēt.

Zinot valences elektronu skaitu, no šīs informācijas jūs varat arī sākt ar savienojuma Lūisa struktūru. Tāpēc periodiskā tabula ļauj studentiem un praktiķiem skicēt struktūras un dot iespēju pārbaudīt iespējamās molekulārās ģeometrijas un struktūras.

Digitālās periodiskās tabulas

Mūsdienās tehnoloģija ir ļāvusi periodiskajām tabulām būt daudzpusīgākām un sniegt vairāk informācijas, kas pieejama visiem. Vairāki no tiem sniedz pārsteidzošas katra elementa ilustrācijas, kā arī īsu tā galveno lietojumu kopsavilkumu.

Jūsu mijiedarbība paātrina viņu izpratni un izpēti. Periodiskajai tabulai jābūt rīkam, kas ir patīkams acīm, viegli izpētāms, un visefektīvākā metode, kā uzzināt tā ķīmiskos elementus, ir iet caur to no periodiem uz grupām.

Periodiskās tabulas nozīme

Mūsdienās periodiskā tabula ir vissvarīgākais ķīmijas organizēšanas rīks, ņemot vērā tās elementu detalizētās attiecības. Tās izmantošana ir būtiska gan studentiem un skolotājiem, gan pētniekiem un daudziem speciālistiem, kas nodarbojas ar ķīmijas un inženierzinātņu nozari.

Vienkārši apskatot periodisko tabulu, jūs ātri un efektīvi iegūstat milzīgu daudzumu informācijas un, piemēram:

- Litijs (Li), berilijs (Be) un bors (B) vada elektrību.

- Litijs ir sārmu metāls, berilijs ir sārmzemju metāls, un bors ir nemetāls.

- Litijs ir labākais diriģents no nosauktajiem trim, kam seko berilijs un, visbeidzot, bors (pusvadītājs).

Tādējādi, lokalizējot šos elementus periodiskajā tabulā, var uzreiz secināt to tendenci uz elektrisko vadītspēju.

Atsauces

1. Scerri, E. (2007). Periodiskā tabula: tās stāsts un nozīme. Oxford New York: Oxford University Press.
2. Scerri, E. (2011). Periodiskā tabula: ļoti īss ievads. Oxford New York: Oxford University Press.
3. Moore, J. (2003). Ķīmija manekeniem. Ņujorka, Ņujorka: Wiley Pub.
4. Venable, FP. (1896). Periodisko likumu attīstība. Īstona, Pensilvānija: Ķīmisko vielu izdošanas uzņēmums.
5. Bumba, P. (2002). Sastāvs: ekskursija pa elementiem. Oxford New York: Oxford University Press.
6. Vaitens, Deiviss, Peks un Stenlijs. Ķīmija. (8. izd.). CENGAGE mācīšanās.
7. Karaliskā ķīmijas biedrība. (2018). Periodiskā tabula. Atgūts no: rsc.org
8. Ričards C. Banks. (2001. gada janvāris). Periodiskā tabula. Atgūts no: chemistry.boisestate.edu
9. Fizika 2000. (nd). Periodiskās tabulas izcelsme. Atgūts no: fizika.bk.psu.edu
10. Karalis K. un Nazarewicz W. (2018. gada 7. jūnijs). Vai beidzas periodiskā tabula? Atgūts no: msutoday.msu.edu
11. Dr Doug Stewart. (2018). Periodiskā tabula. Atgūts no: chemicool.com
12. Mendess A. (2010. gada 16. aprīlis). Mendeļejeva periodiskā tabula. Atgūts no: quimica.laguia2000.com